河西成功學校20182019年高中化學第一輪復習精選（八）

5/55/55/5河西成功學校2019-2019年高中化學第一輪復習精選〔八〕一、選擇題1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下表達中正確的選項是〔〕A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,33.6L氧氣所含的分子數(shù)小于1.5NAC.標準狀況下,44.8LH2O所含的分子數(shù)為2NAD.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA2、在強酸性溶液中,以下離子組能大量共存且溶液為無色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C．Na+、Cu2+、SO42－、NO3

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+3、能正確表示以下化學反響的離子方程式是〔〕A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．硫酸氫鈉溶液中參加碳酸氫鈉溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2OD．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O4、以下圖所示是別離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物別離操作分別是〔〕A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾5、以下關(guān)于容量瓶及其使用方法的表達,正確的選項是〔〕①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中,不能倒掉

⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③

B．①②④

C．除了③

D．除了⑤

6、將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池．通入甲烷的一極,其電極反響為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；以下表達正確的選項是〔〕A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反響C．該電池總反響為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O

D．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動7、以下反響是吸熱反響的是〔

〕

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O8、將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中,NaOH完全反響,假設(shè)在反響后的溶液中參加足量石灰水,得到Ag沉淀；假設(shè)在反響后的溶液中參加足量CaCl2溶液,得到Bg沉淀,那么以下說法正確的選項是〔〕

A.參加反響的CO2體積為0.224AL

B.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C.假設(shè)A=B,那么CO2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D.B可能等于A、小于A或大于A9、硝酸亞鐵Fe(NO3)2是一種受熱易分解的鹽,以下各組對硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷,可能符合事實的是〔〕

A.Fe2O3+N2O5

B.Fe2O3+NO2+O2

C.FeO+NO2

D.Fe2O3+N2O5+O210、有兩個無標簽的試劑瓶,分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體,有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法,其中可行的是〔〕A．分別將它們配制成溶液,再參加澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液,再參加NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液,再進行焰色反響D．分別加熱,再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生11、在相同條件下,總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體,在過量O2中完全燃燒后產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2固體,那么固體質(zhì)量增加〔〕

A．2g

B．1g

C．18g

D．無法計算12、以下說法正確的選項是〔〕①焰色反響屬于化學性質(zhì)②酸性氧化物都是非金屬氧化物③Na2O2、Fe3O4都能通過化合反響來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A.②③④

B.③④

C.①③④

D.①②③13、沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量,那么以下熱化學方程式中正確的選項是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH14、化學與人類生活、社會可持續(xù)開展密切相關(guān)。以下措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)④田間燃燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤15、以下除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的選項是()A．乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2,分液別離B．乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、枯燥、蒸餾C．CO2(SO2)：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇(乙酸)：加足量濃硫酸,蒸餾16、：Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4,通過析出硫的快慢可以說明反響速率的大小,請判斷以下幾種情況下,最先看到硫析出的是()溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度A20℃15mL0.1mol·L－115mL0.1mol·L－1B20℃10mL0.2mol·L－110mL0.2mol·L－1C50℃50mL0.1mol·L－150mL0.1mol·L－1D50℃5mL0.5mol·L－15mL0.5mol·L－117、反響C〔s〕+H2O〔g〕?CO〔g〕+H2〔g〕在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是〔

〕

①增加C的量

②將容器的體積縮小一半

③保持體積不變,充入N2

④保持壓強不變,充入N2．

A．①④

B．①③

C．③

D．②③18、反響①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H＝-221kJ/mol②稀溶液中,H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H＝-57.3kJ/mol,以下結(jié)論正確的選項是

(

)A．碳的燃燒熱△H為110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的總能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(濃)與1molNaOH溶液混合,產(chǎn)生57.3kJ熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水,放出57.3kJ熱量19、以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是〔

〕A．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當參加硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺B．合成氨是放熱反響,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施C．反響CO〔g〕+NO2〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕

ΔH<0,到達平衡后,升高溫度體系顏色變深D．對于2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕,達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深20、在一定溫度下,向一容積固定的密閉容器中充入1molN2和3molH2反響發(fā)生,以下說法正確的選項是〔

〕A.當混合氣體的密度不再改變時,即到達化學平衡。B．到達化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。C．到達化學平衡時,'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。D．到達化學平衡時,N2和H2的速率關(guān)系為：3V(N2)=V(H2)。21、將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L〔標況〕CO2和3.6g水,對于組成判斷正確的選項是〔

〕A．可能是甲烷和乙烷的混合氣體

B．一定是甲烷和乙烯的混合氣體C．混合氣體中一定沒有甲烷

D．混合氣體中一定沒有乙烷22、同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,那么以下判斷正確的選項是〔

〕A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金屬性X>Y>ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強23、以下關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的選項是〔〕A．糖類物質(zhì)中含C、H、O元素,都有甜味

B．向淀粉溶液中參加碘水,溶液變藍C．油脂是高分子化合物,熱值較大

D．在蛋白質(zhì)溶液中參加濃硫酸并微熱,可使蛋白質(zhì)變黃二、填空題24、把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后,固體質(zhì)量變?yōu)閎g。(1)尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。(2)生成的Na2CO3質(zhì)量為________g。(3)當b為________g時,說明NaHCO3完全分解?！沧⒁?用含a或b的最簡分式表達〕25、A.反響

(1)該反響中的復原劑是______(2)標出該反響的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〔單線橋法〕。

(3)如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,那么產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______B.鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成以下計算：(4)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應用于汽車平安氣囊。假設(shè)產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉

g。(5)鈉-鉀合金可在核反響堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。那么溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)＝___________________26、〔1〕服用維生素C,可使食物中的Fe3＋變成Fe2＋,有利于人體吸收鐵。這那么科普信息可得知Fe3＋具有

性,維生素C可作

劑?！采鲜龆者x填氧化或復原〕市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的復原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反響的離子方程式_______________________________?！?〕在以下反響中：A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2H2O=2H2↑+O2↑①水只作氧化劑的是

②水只作復原劑的是

③水既作氧化劑又作復原劑的是

④水既不作氧化劑又不作復原劑的是

27、裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置,用途廣泛?！?〕用它作為氣體收集裝置：假設(shè)從a端進氣可收集的的有____________〔填寫序號,下同〕,假設(shè)從b端進氣可收集的氣體有_____________。①O2

②CH4

③CO2

④CO

⑤H2

⑥N2

⑦NH3〔2〕用它作為洗氣裝置。假設(shè)要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,那么廣口瓶中盛放_________________,

氣體應從_________端通入。〔3〕將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水,_______與______用乳膠管連接,從_______端通入氣體。28、〔1〕某實驗需要用1．0mol·L-1NaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

和

?！?〕配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫以下空白：①操作步驟和正確順序為

。②定容時,假設(shè)俯視凹液面,會使結(jié)果

〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕。③假設(shè)沒有進行d步操作,會使結(jié)果

〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕。④在進行b步操作時,不慎有液體濺出,以下處理措施正確的選項是〔

〕A．繼續(xù)進行實驗

B．添加局部NaOH溶液

C．倒掉溶液,重新配制

D．倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新配制參考答案一、選擇題1、B2、B3、C4、B5、B6、C7、D8、C