第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡一、選擇題（共16題）1．某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為A． B． C． D．2．某溫度下，體積周定的密閉容器中發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H的反應(yīng)，不能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變化 B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化C．混合氣體的顏色不再變化 D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化3．在一定溫度下，恒壓的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時間生成amolN2的同時消耗3amolH2C．容器內(nèi)氣體的總體積不再隨時間而變化D．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂4．乙烯可由乙烷脫氫制得：，在一定條件下反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器體積 B．升高溫度C．分離出部分氫氣 D．恒壓下通入氦氣5．反應(yīng)I：的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：的平衡常數(shù)為K2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為同溫度下的測定值，則K1、K2的關(guān)系為A．K1= B． C． D．6．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的程度相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的程度小于v逆減小的程度D．增大氮氣的濃度的時刻，v正、v逆都瞬間增大，且v逆增大程度大于v正增大程度7．哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④8．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示反應(yīng)：在一定溫度下，B的平衡轉(zhuǎn)化率(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，則x點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．圖2是可逆反應(yīng)：的速率時間圖像，在t1時刻改變條件只能是加入催化劑C．圖3表示對于化學(xué)反應(yīng)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量9．工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，反應(yīng)I、II均會在氧化爐內(nèi)發(fā)生。不同溫度下，反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是溫度(K)化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)I：4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)II：4NH3+3O2?2N2+6H2O5001.1×10267.1×10347002.1×10192.6×1025A．反應(yīng)I、II的ΔH均大于0B．氧化爐內(nèi)NH3主要發(fā)生反應(yīng)IIC．改變氧化爐的壓強可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)IID．使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑，可增大氧化爐中NO的含量10．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示(逆反應(yīng)速率未畫出)。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù) D．平衡常數(shù)11．一定溫度下，在物質(zhì)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，測算出物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．，的平均速率為B．反應(yīng)至?xí)r，C．反應(yīng)過程中，D．可推測出圖中x為393012．利用反應(yīng)：，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度B．增大壓強C．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走D．升高溫度同時充入NO13．已知一定溫度下在2.5L密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molH2S，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2S的物質(zhì)的量為0.39molB．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為10％C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.002814．已知下列反應(yīng)：；。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為A． B． C． D．15．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-116．痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎是因關(guān)節(jié)滑液中尿酸鈉(NaUr)結(jié)晶、沉積引起的關(guān)節(jié)炎，在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)原理如下：①②下列敘述錯誤的是A．改變Na+濃度對反應(yīng)①的平衡無影響B(tài)．根據(jù)“在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”可推測△H2＜0C．痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎患者平時應(yīng)多喝水、少吃食鹽D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是反應(yīng)②的平衡逆向移動二、綜合題（共4題）17．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.2molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。則6s時c(A)=___________mol/L，C的物質(zhì)的量為___________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為___________。a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___________。18．綜合利用碳氧化物對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。一定條件下，由二氧化碳合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．已知化學(xué)鍵鍵能如表所示化學(xué)鍵鍵能/799358436413347467（1）上述反應(yīng)的___________。Ⅱ．在恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某壓強下起始時按照不同氫碳比投料(如圖中曲線①-③)，測得平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。（2）氫碳比最大的曲線是___________(填標(biāo)號，下同)，一定溫度下，起始以該氫碳比充入一定量和發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。a．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變b．容器內(nèi)氣體密度不變c．每生成，斷裂個鍵d．容器內(nèi)壓強不變（3）在恒容密閉容器中按曲線③的起始?xì)涮急韧读?，充入和，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量濃度。①a、b、c處的大小關(guān)系為___________(用a、b、c表示)。②：a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。③a點處___________(填數(shù)值，保留兩位小數(shù))。19．汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請回答下列問題。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___。（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各2mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是___%(保留整數(shù))。（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)___(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是___。（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是___。A．B．C．20．是重要的工業(yè)原料，的綜合利用有利于碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的最終實現(xiàn)。（1）和乙烷反應(yīng)制備乙烯。時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖，與乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。已知。（2）在催化下發(fā)生反應(yīng)：。假定未發(fā)生其他反應(yīng)，時向恒容密閉容器中充入和，初始總壓強為，反應(yīng)進(jìn)行到時，與分壓(分壓=總壓×組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相等，后反應(yīng)達(dá)到平衡，和的平衡分壓分別為和。①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為_______(填標(biāo)號)。A．四種物質(zhì)分壓之比等于計量系數(shù)之比B．單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之和不變②內(nèi)，_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。該溫度下充入和，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（3）與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成()的反應(yīng)原理如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，催化劑為_______。參考答案1．C【詳解】某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)=，故答案為：C。2．A【詳解】A．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，一定溫度、一定體積下，壓強始終不變，混合氣體的壓強不再變化不能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合；B．CO的物質(zhì)的量濃度不再變化，符合平衡特征，能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；C．混合氣體的顏色不再變化，則NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，符合平衡特征，能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；D．NO2的轉(zhuǎn)化率不再變化，則各成分的物質(zhì)的量濃度不再變化，符合平衡特征，能標(biāo)志此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。3．A【詳解】A．某一時刻測得3v(H2)正=2v(NH3)逆，v(H2)正:v(NH3)逆=2:∶3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時，正逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B．當(dāng)生成amolN2時，必然生成3amol氫氣，同時消耗了3amol氫氣，消耗與生成氫氣的量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)容器為恒壓密閉容器，氣體體積為變量，當(dāng)總體積不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂，則正逆反應(yīng)速率相等，D正確；故選A。4．B【分析】正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．增大容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，A不符合；B．升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，B符合；C．分離出部分氫氣，反應(yīng)速率減小，C不符合；D．恒壓下通入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，反應(yīng)速率減小，D不符合；答案選B。5．D【詳解】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=，K2=，比較K1、K2，不難得出：，故答案為：D。6．D【詳解】A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，平衡不移動，可知變化的程度相等，故A正確；B．加壓，v正、v逆都增大，平衡正向移動，v正>v逆，可知v正增大的程度大于v逆增大的程度，故B正確；C．降溫，v正、v逆都減小，平衡正向移動，v正>v逆，可知v正減小的程度小于v逆減小的程度，故C正確；D．增大氮氣的濃度的時刻，v正不變，v逆瞬間增大，故D錯誤；選D。7．C【詳解】①干燥、凈化的目的是除去原料氣中的水蒸氣及其他氣體雜質(zhì)，防止催化劑“中毒”，與原料轉(zhuǎn)化率無關(guān)，故①不符合題意；②由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0可知，加壓可使平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故③不符合題意；④氨的液化分離，可降低平衡混合物中NH3的含量，使平衡向生成NH3的方向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故④符合題意；⑤原料氣的循環(huán)使用可提高原料轉(zhuǎn)化率，故⑤符合題意；由上②④⑤符合題意，選項C正確；答案為C。8．C【詳解】A．圖像中的曲線為平衡線，根據(jù)圖像，x點沒有達(dá)到平衡，在等壓下，需要降低B的轉(zhuǎn)化率，才能達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．t1時刻改變因素，只提高反應(yīng)速率，平衡沒有移動，如果D的狀態(tài)為固體或純液體，因為B的狀態(tài)為固體，A、C為氣態(tài)，且A、C系數(shù)相等，因此t1時刻還可能增大壓強，故B錯誤；C．A為反應(yīng)物，根據(jù)圖像，M為平衡點，M點右側(cè)，隨溫度升高，A%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，陰影部分面積的含義是該物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的變化量，即(v正－v逆)與時間的乘積，故D錯誤；答案為C。9．D【詳解】A．對于反應(yīng)I、II，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故二者ΔH均小于0，A錯誤；B．在氧化爐內(nèi)NH3主要發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)產(chǎn)生NO，B錯誤；C．兩個反應(yīng)的正反應(yīng)都是氣體體積增大的反應(yīng)，因此改變氧化爐的壓強，可同時促進(jìn)反應(yīng)I、II的發(fā)生或抑制反應(yīng)I、II的發(fā)生，C錯誤；D．使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑，能夠使裝置中的NH3更多的發(fā)生反應(yīng)I，而發(fā)生反應(yīng)II的NH3的比例減小，因而可增大氧化爐中NO的含量，D正確；故合理選項是D。10．B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B．t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，選項B正確；

C．t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，選項C錯誤；

D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，選項D錯誤；

答案選B。11．D【詳解】A．，X濃度變化為：0.96mol/L-0.66mol/L=0.3mol/L的平均速率為(2×0.3mol/L)÷600s=，A錯誤；B．由圖像可知，反應(yīng)至?xí)r沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，則不等于v逆(Y)，B錯誤；C．反應(yīng)過程中，以600s處為例，，C錯誤；D．由題目給出的圖表可知，600~1710s時間段內(nèi)，反應(yīng)物濃度減少至原來的一半時，所需時間為1110s，1710~2820s時間段內(nèi)，c(X)減小至原來的一半，所需時間為1110s，要使c(X)再減小一半，反應(yīng)所需要的時間仍為1110s，則可推測上圖中的x為3930s，D正確；答案選D。12．B【詳解】A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選A；B．增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率加快；正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故選B；C．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選C；D．充入NO，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故不選D；選B。13．C【分析】設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02可得：=0.02，解得a=0.1?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時硫化氫的物質(zhì)的量為0.40mol—0.10mol×0.1=0.39mol，故A正確；B．由分析可知，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a=0.1，即10%，故B正確；C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)為≈0.0028，故D正確；故選C。14．A【詳解】=；=；K=；故選A。15．A【詳解】A．若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.2mol/LX2完全反應(yīng)則生成的Z為0.4mol/L，Z的濃度為0.8mol/L，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.4mol/LZ完全反應(yīng)，最終Z的濃度為0，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時Z的濃度范圍為0mol/L＜c(Z)平衡＜0.8mol/L，A不可能；B．若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.2mol/LX2完全反應(yīng)的同時消耗0.2mol/LY2，余下的Y2為0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.4mol/LZ完全反應(yīng)生成0.2mol/LY2，Y2的濃度為0.8mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時Y2的濃度范圍為0.4mol/L＜c(Y2)平衡＜0.8mol/L，B可能；C．若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.2mol/LX2完全反應(yīng)，最終X2的濃度為0，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.4mol/LZ完全反應(yīng)生成0.2mol/LX2，X2的濃度為0.4mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時X2的濃度范圍為0mol/L＜c(X2)平衡＜0.4mol/L，C可能；D．若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.2mol/LX2完全反應(yīng)則生成的Z為0.4mol/L，Z的濃度為0.8mol/L，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.4mol/LZ完全反應(yīng)，最終Z的濃度為0，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，故平衡時Z的濃度范圍為0mol/L＜c(Z)平衡＜0.8mol/L，D可能；答案選A。16．A【詳解】A．改變鈉離子濃度，則反應(yīng)②發(fā)生平衡移動，導(dǎo)致尿酸根離子濃度改變，則對反應(yīng)①平衡有影響，故A錯誤；B．痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即?H2＜0，故B正確；C．由①，②＜0可知，多喝水、少吃食鹽，使反應(yīng)②逆向移動，可以減小尿酸鈉的生成，故C正確；D．由于反應(yīng)②＜0是放熱反應(yīng)，關(guān)節(jié)保暖即升溫，平衡逆向移動，可減小尿酸鈉的生成，緩解疼痛，故D正確；答案為A。17．（1）（2）0.0220.0980%（3）c（4）2.5【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)是指平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，結(jié)合反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.2molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，則6s內(nèi)A的濃度變化了：=0.018mol/L，則6s時c(A)=-0.018mol/L=0.022mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可知，，故6s是C的物質(zhì)的量為0.003mol·L-1·s-1×6s×5L=0.09mol，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，根據(jù)三段式分析：，已知830℃時K=1，即=1，解得x=0.032mol/L，故達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=80%，故答案為：0.022mol/L；0.09mol；80%；（3）a．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和保持不變，即容器的壓強始終保持不變，故壓強不隨時間改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，a不合題意；b．由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的密度始終保持不變，故氣體的密度不隨時間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不合題意；c．平衡的特征之一為反應(yīng)體系各位的濃度、質(zhì)量或百分含量保持不變，故c(A)不隨時間改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．平衡的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，故單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等表示的均為正反應(yīng)速率，d不合題意；故答案為：c；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，1200℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.4，故反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為=2.5，故答案為：2.5。18．（1）（2）ad（3）(或)小于點比點溫度低，且達(dá)平衡時反應(yīng)物濃度較小，較小1.69【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱的計算=反應(yīng)物總的鍵能減去生成物總的鍵能=4EC=O+6EH-H-(5EC-H+EC-C+EC-O+7EO-H)=4×799+6×436-(5×413+347+358+7×467)=-227，故答案為：；（2）相同溫度下，氫碳比增大，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故氫碳比最大的曲線為①，一定溫度下，起始以該氫碳比充入一定量和發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：a．根據(jù)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和發(fā)生改變可知，容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不變了，說明達(dá)到平衡了，a符合題意；b．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和體積均不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不合題意；c．生成乙醇和斷裂H-H鍵均表示正反應(yīng)速率，故每生成，斷裂個鍵不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c不合題意；d．反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和發(fā)生改變，故容器內(nèi)壓強一直在變，現(xiàn)在不變了即為平衡了，d符合題意；故答案為：①；ad；（3）在恒容密閉容器中按曲線③的起始?xì)涮急韧读?，充入和，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡。已知該反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量濃度。①有對數(shù)的性質(zhì)可知，=lg，達(dá)到平衡時，，即，則，平衡常數(shù)僅為溫度的函數(shù)，對于題干反應(yīng)溫度越高，平衡常數(shù)越小，故a、b、c處的K值大小關(guān)系為：a＞b=c，故=lg=lgK的大小關(guān)系為a＞b=c，故答案為：a＞b=c；②由圖像可知，點比點溫度低，且達(dá)平衡時反應(yīng)物濃度較小，較小，故答案為：小于；點比點溫度低，且達(dá)平衡時反應(yīng)物濃度較小，較??；③由上述分析可知，，故a點處K，根據(jù)圖像可知，a點對應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，三段式計算可知：，則有，故答案為：1.69。19．（1）K=（2）4（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc==9.0×10-4<K（4）AC【分析】（1）平衡常數(shù)是指在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，故答案為：K=；（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各2mol，由三段式分析可知：，平衡時，K===6.4×10-3，解得x=0.077mol，故N2的轉(zhuǎn)化率是≈4%(保留整數(shù))，故答案為：4；（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol