山東省煙臺市萊陽第二中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

山東省煙臺市萊陽第二中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是

A．分子式為C25H20B．所有的碳原子可能都在同一平面上C．所有原子一定在同一平面上D．此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)參考答案：BC2.下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的參考答案：D略3.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子．【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．4.X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X；

②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；③對應離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A5.下列各組物質(zhì)反應后，滴加KSCN溶液變紅色的是A．過量的Fe與稀硝酸反應

B．Fe與過量的稀硝酸反應C．Fe與稀鹽酸反應

D．Fe與冷的濃硫酸反應參考答案：BD6.從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是(

)A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.結(jié)晶

參考答案：C略7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：B略8.常溫下溶液pH大于7的是A.氯化鈉溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液D.氫氧化鉀溶液參考答案：D常溫下溶液pH大于7的是氫氧化鉀溶液。9.．下列食物中富含維生素C的是

A．食用油

B．蔗糖

C．西紅柿

D．雞蛋參考答案：C略10.下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石高溫分解

B．鈉與水反應

C．過氧化鈉與水反應

D．鋁熱反應參考答案：A略11.下列屬于酚類化合物的是參考答案：A略12.下列說法錯誤的是（

）A.化合反應一定是氧化還原反應

B.分解反應可能是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應

D.復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略13.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同

參考答案：C略

14.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應，則雜質(zhì)應存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．15.水中存在平衡：2H2O

H3O++OH-，欲使該平衡正移且溶液酸性增強，可加入A．NH4Cl(s)

B．H2SO4溶液

C．NaHCO3(s)

D．SO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期ⅣA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的價電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。（1）判斷A、B、C、D是什么元素？（2）寫出A、B、C、D的簡單離子；（3）寫出堿性最強的最高價氧化物水化物的化學式；（4）寫出酸性最強的最高價氧化物水化物的化學式；（5）哪種元素的第一電離能最??？哪一種元素的電負性最大？參考答案：（1）Sn、Mg、Zn、Br（2）Sn2+、Mg2+、Zn2+、Br-（3）Mg(OH)2

（4）HBrO4

（5）Mg；Br18.工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下

請回答下列問題：(1)寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)。

(2)已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為

。(3)氨催化氧化的化學方程式為_________________________，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值____（增大、減小、無影響）。參考答案：（1）化肥、有機化工（2分）①

增大壓強

t2-t3（2+2分）②

4/a2

（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O，減小。略19.（4分）限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿