2.2章第2節(jié) 電解質(zhì)及其電離

第二節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離【復(fù)習(xí)回顧】1.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 ()A．只由一種元素組成的物質(zhì)

B．只由一種原子構(gòu)成的

C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

D．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)2．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是 （）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷C．干冰、銅、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\CA3．下列家庭常用的調(diào)味品中，可視為純凈物的是（）

A．食鹽 B．食醋 C．白酒 D．白糖4．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （）

A．高錳酸鉀受熱以后生成的固體物質(zhì)

B．將純水結(jié)成的冰放入純水中得到的物質(zhì)

C．將食鹽溶于水制成無(wú)色透明純凈的食鹽溶液

D．液態(tài)空氣5.將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（）A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鈉【復(fù)習(xí)回顧】DBB6．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（）。A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OD．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、

CO(NH2)2C【復(fù)習(xí)回顧】7．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。

A．膠體粒子直徑在1～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生聚沉

【復(fù)習(xí)回顧】根據(jù)化合物的性質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小復(fù)習(xí)·回顧蔗糖固體蔗糖溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)NaCl溶液NaCl固體：熔化狀態(tài)下的NaCl1、為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢?聯(lián)想·質(zhì)疑一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的

化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)NaOH、HCl、NaCl、醋酸、活潑金屬氧化物、H2O酒精、蔗糖、NH3、CO2等概念辨析C1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）Ａ、Ｎａ2ＳＯ４Ｂ、酒精Ｃ、Cl２Ｄ、ＨＣｌ2、下列敘述正確的是（）Ａ、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)Ｂ、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)Ｃ、二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)Ｄ、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)Ｅ、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)概念辨析D啟示（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)對(duì)象：化合物。（2）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（3）酸、堿、鹽是電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?。?）必須是電解質(zhì)自身導(dǎo)電。1、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能呢？2、電解質(zhì)的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？[分組討論]自由移動(dòng)導(dǎo)電離子電子外加電壓定向移動(dòng)金屬內(nèi)部存在存在電解質(zhì)在溶液中熔融態(tài)的電解質(zhì)中1、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的原因：液體中有離子，且離子能自由移動(dòng)2、晶體食鹽不導(dǎo)電的原因：離子不能自由移動(dòng)想一想食鹽的電離Na+Cl-2、電解質(zhì)的電離(1)電離：

物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，稱(chēng)為電離。2、電解質(zhì)的電離酸、堿、鹽形成自由離子過(guò)程就是電離過(guò)程1.電離的條件是什么？

2.電離需不需要通電？3.電離的結(jié)果是什么？水溶液或熔融狀態(tài)，具備其一即可電離不需要通電微觀：產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子宏觀：其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電想一想酸的電離條件是

，鹽和堿的電離條件是

。溶于水溶于水或熔融啟示（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的界定本質(zhì)：在一定條件下能否電離，并且是自身電離。

宏觀表現(xiàn)：在一定條件下導(dǎo)電。（2）難溶于水的鹽電解質(zhì)溶解部分電離熔融態(tài)電離（3）必須是由本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。（2）表示方法電離方程式NaCl=Na++Cl-2、電解質(zhì)的電離練一練①HNO3

②

H2SO4③KOH

④Ba(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(4)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2以及絕大多數(shù)鹽：NaCl、NaHCO3、Ba(NO3)2包括難溶性的鹽，如BaSO4、CaCO3

、AgCl（1）強(qiáng)電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3、H3PO4等弱堿:NH3·H2O水:H2O少部分的鹽：

HgCl2（氯化汞）、Pb(CH3COO)2（醋酸鉛）都是鹽中的弱電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)別電離程度不同完全部分總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類(lèi)型電離程度電離過(guò)程存在微粒實(shí)例方程式水溶液全部電離水溶液部分電離完全電離只有部分電離陰、陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子、未電離的分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水可逆過(guò)程

不可逆CH3COOHH++CH3COO-NaOHNa++OH-NaClHClNaOH醋酸

氨水

水

化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)概括·整合練習(xí)：1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體D、無(wú)水乙醇2、下列電離方程式中，不正確的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2B、HCl=H++Cl-C、CH3COOH=H++CH3COO-

D、Na2CO3=Na++CO32-ACDAB3、下列物質(zhì)中:1、硫酸2、蔗糖3、氨氣4、醋酸5、銅6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸銨12、燒堿13、氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)的是______________屬于電解質(zhì)的是________________屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是______________既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是237814101112111124105、6、9、131.寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式______

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2.溶液中Al3+