山東省萊蕪市綜合高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山東省萊蕪市綜合高級中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時轉(zhuǎn)移7mol電子參考答案：BD略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：A．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3－+OH－CO32－+H2OC．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸鐵溶液中加入過量的HI，則溶液中含有硝酸，硝酸的氧化性大于鐵離子，所以硝酸先氧化碘離子，錯誤；B、碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，加熱，銨根離子也與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，漏斗離子反應(yīng)，錯誤；C、電荷不守恒，錯誤；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確，答案選D。3.某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A．廢水含有Na+，不含K+B．廢水含有SO42-和CO32-C．廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D．廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實驗①可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實驗②，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42-；實驗③加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實驗④，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。4.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中；②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中；③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中；④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中；⑤把白磷放在水中，其中正確的是

（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③參考答案：B略5.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略6.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：D7.下列有關(guān)說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯誤；B項正確；C項表示負極反應(yīng)，錯誤；D項，圖示為乙醇的球棍模型，錯誤。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略9.（2004·上海卷）19.室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物。甲醛易溶于水，常溫下有強烈刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快。根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是(

)A.入住前房間內(nèi)保持一定濕度并通風B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)C.請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住D.緊閉門窗一段時間后入住參考答案：D略10.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

（

）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：D略11.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略12.在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D13.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:

C、在稀氨水中通入過量D、鐵片放入過量的稀硝酸中：參考答案：C略14.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是（

）A.可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B.可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C.可以和氫溴酸反應(yīng)D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略15.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X6Y2X2⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在的是

A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別是

，（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）

；（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？

，原因是

；（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：

參考答案：（1）B

目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)④發(fā)生；D

目的是除空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F

目的是除空氣中的氧氣，避免反應(yīng)①發(fā)生（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（3）使氮化鎂不純?nèi)绻b置F中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂（4）取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成本題的目的是在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。閱讀信息可知空氣中的O2、H2O、CO2都會對氮化鎂的生成造成干擾，并且產(chǎn)物還容易和水反應(yīng)，所以在反應(yīng)之前將空氣中的O2、H2O、CO2除干凈，反應(yīng)完成后要避免產(chǎn)物與水接觸。根據(jù)題目所給的裝置圖，A裝置是反應(yīng)裝置，B裝置是干燥除水的濃硫酸，D裝置中的NaOH溶液用來除CO2，除氧氣的裝置只能是F。所以除了裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置還有B、D、F。各裝置的連接順序是：E→D→B→F→A，所以氣流流經(jīng)導管的順序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k與l、a與b的位置可互換）。實驗開始時，要先點燃F處的酒精燈，將氣流中的氧氣除掉后才能點燃A處的酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈的話，制得的氮化鎂將不純；因為未除盡的氧氣會與鎂反應(yīng)生成MgO。驗證產(chǎn)物時要充分考慮到氮化鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)2是沉淀，生成的氨氣是堿性氣體，可選用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時的標準摩爾生成焓，用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0kJ/mol，則CO(g)的△H0=____。（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)

△H=-81．0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH3和1molCO混合反應(yīng)，5min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)=

。

已知：溫度/K398498…平衡常數(shù)（K）126.5K1…

則：K1

126.5（填“>”或“<”）；其判斷理由是

。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示____的轉(zhuǎn)化率。②當=

時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是

（寫一種）。（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=

（已知lg2=0.3）。用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為

；②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）-110.5kJ/mol

（2）0.08mol/(L·min)＜；合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小

①CO

②2；按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO（3）2×10－4

①2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋

②不變試題分析：（1）石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，的燃燒熱的熱化學方程式為①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律計算①-②，得到C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）△H0＝-110.5kJ/mol，CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol。（2）5min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗氨氣是1.6mol，根據(jù)方程式可知消耗CO是0.8mol，濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L，則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol/(L·min)。由于合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以K減小。①增大氨氣的濃度提高CO的轉(zhuǎn)化率，則a表示CO的轉(zhuǎn)化率。②根據(jù)圖像可知當=2時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO。（3）已知常溫下，濃度均為0.1mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，即氫離子濃度約是2×10－4mol/L，由于溶液中甲酸根和甲酸的濃度都約是0.1mol/L，所以HCOOH的電離常數(shù)Ka=2×10－4。①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為2Co3＋＋HCOOH＝CO2＋2Co2＋＋2H＋；②根據(jù)原子守恒可知，忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將不變。18.已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性。F為由七個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4。請根據(jù)以下框圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________________。(3)化合物B中含氧官能團的名稱是______________________________。(4)D和E生成F的化學方程式__________________________________。D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物，請寫出生成該高聚物的化學反應(yīng)方程式=______________________________________________________________________________。(5)G生成H的化學方程式________________________________________________。(6)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________、________________________、____________________________________（至少寫3個）參考答案：19.以對甲苯酚A為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機物G和F。已知：（羥醛縮合反應(yīng)）（1）D中含氧的官能團______________

⑥反應(yīng)類型_______________。（2）若C和甲乙酮（）在上述條件下，發(fā)生類似Ⅱ的反應(yīng)產(chǎn)生互為同分異構(gòu)體的兩種有機物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式______________________________、_______________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________________________________________________。（4）在反應(yīng)⑤之前增加步驟④的目的是___________________________。（5）符合下列條件的F同分異構(gòu)體有__________種①發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯代物有兩種（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計以乙醛為原料（無機試劑任選）制備高級吸水性樹脂的合成路線_____