第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡

前置作業(yè)25℃時，將10ml1mol/L的鹽酸和10ml1mol/L的NaOH溶液完全中和。⑴寫出反應的離子方程式：

，溶液中還有沒有H+和OH-？為什么？寫出水的離子積常數(shù)的表達式

。⑵向上述溶液中加入NH4NO3固體，溶液顯酸性，原因是

（用離子方程式表示），此時水的電離平衡

（填”正向”“不”或“逆向”）移動,為什么？⑶向⑵的溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，為什么？

Kw=C(H+).C(OH-)正向H++OH-=H2O逆向

NH4++H2O≒NH3.H2O+H+提升思維品質H2O≒H++OH-Kw=C(H+).C(OH-)+NH4+⑵NH3.H2OC(H+).C′(OH-)﹤Kw平衡右移⑶加氨水C(OH-)增大C(H+).C′(OH-)﹥Kw平衡左移鹽類水解促進水的電離加酸加堿抑制水的電離構建思維模型證明H2O中有H+和OH-證明存在平衡寫出平衡表達式寫出平衡常數(shù)表達式通過比較Qc和K的大小確定平衡移動方向用化學平衡的理論統(tǒng)領所有平衡體系的學習水的電離平衡第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡周村區(qū)實驗中學畢于雙應用思維模型一般認為，沉淀反應Cl-+Ag+=AgCl能進行到底，真能進行到底嗎？可按下面的思維方式進行探討。1、反應后還有Cl-、Ag+嗎？2、怎樣證明存在平衡？3、寫出平衡的表達式？4、寫出平衡常數(shù)的表達式？5、討論Qc和K的大小，確定平衡移動的方向。設計實驗證明設計并完成實驗，回答問題：1、向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成時，溶液中還有Ag+嗎？怎樣用實驗證明？（AgI

是一種比AgCl溶解度小的黃色沉淀）1、提示：加入KI溶液，若生成黃色沉淀AgI，說明仍然存在Ag+。2、隨著每一滴KI溶液的加入，黃色逐漸加深，說明Ag+得到不斷補充，從而說明AgCl與溶液中的Ag+和Cl-之間存在平衡。實驗探究2、向AgCl懸濁液中逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，每滴入一滴，觀察現(xiàn)象的細微變化，思考原因？1、試著寫出AgCl溶解平衡的表達式？2、試著寫出AgCl溶解平衡的平衡常數(shù)表達式？3、試著從Qc與K的關系出發(fā)，解釋白色沉淀AgCl轉化為黃色沉淀AgI的原因？嘗試作答1、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）2、Ksp=C(Ag+).C(Cl-)3、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)AgCl(S)：C(Ag+)減小Qc=C′(Ag+).C(Cl-)﹤Ksp（AgCl）溶解AgI(S)：Qc=C(Ag+).C(l-)﹥Ksp（AgI）沉淀概括歸理溶解平衡：在AnBm(s)≒nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度積常數(shù)表達式（Ksp）?

離子積表達式(Qc)?平衡時離子濃度任意離子濃度Ksp=C(Am+)n.C(Bn-)mQc=C(Am+)n.C(Bn-)m⑴Qc

>Ksp時？⑵Qc

=Ksp時？⑶Qc

<Ksp時？沉淀析出達到平衡沉淀溶解思路：選擇鋇鹽，因為BaSO4的溶度積更小，沉淀后剩余的SO42-濃度更?。划擰c=C(Ba2+).C(SO42-)﹥Ksp（BaSO4)時，生成BaSO4的沉淀【思考與交流】已知:Ksp（CaSO4)=9.1×10-6;Ksp（BaSO4)=1.1×10-10;要除去某溶液中SO42-，選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？從溶度積的角度解釋為什么能夠生成沉淀？沉淀的生成本質：Qc>Ksp時，沉淀從溶液中析出沉淀的溶解【思考與交流】有些難溶電解質可以用強酸溶解，例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中，試用溶解平衡的原理解釋原因？CaCO3(S)≒Ca2++CO32-+H+HCO3-≒H2CO3H2O+CO2+H+離子生成氣體從溶液中脫離沉淀溶解的實質是溶解平衡的移動，Qc﹤Ksp

【實驗3-3】取一支試管加入3mlMgCl2溶液，滴加NaOH溶液生成白色沉淀，將沉淀均分至三支試管中，分別加適量的蒸餾水，鹽酸和氯化銨溶液。1、描述觀察到的現(xiàn)象？2、應用溶解平衡的原理，分析產生現(xiàn)象的原因？3、寫出化學方程式？Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+H+H2OMg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+NH4+NH3.H2O實驗探究Qc﹤Ksp，沉淀溶解的實質是溶解平衡的移動生成水使OH-濃度減小生成弱電解質OH-濃度減小概括歸理使離子從溶液中脫離出來的方法生成氣體生成沉淀生成難電離的物質（水）復分解反應發(fā)生的條件【實驗3-4、3-5】1、描述觀察到的現(xiàn)象？2、應用溶解平衡的原理，分析產生現(xiàn)象的原因？3、寫出化學方程式？參考數(shù)據(jù)：Ksp（AgCl)=1.8×10-10Ksp（AgI)=8.51×10-16Ksp（Ag2S)=6.3×10-50Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38實驗探究AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)≒Ag+（aq）+I-（aq）+S2-Ag2S(S)Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+Fe3+Fe(OH)3(S)本質：溶解平衡的移動本質上只要滿足Qc

>Ksp，就可以實現(xiàn)沉淀的轉化沉淀的轉化學以致用【思考討論】鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，CaCO3、Mg(OH)2通過加入鹽酸比較容易除去，對于不溶于強酸的CaSO4，用什么方法能夠除去？為什么？提示：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9

Ksp（CaSO4)=7.1×10-5提示：先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，

讓CaSO4轉化為CaCO3學以致用【思考討論】現(xiàn)有NaCl和NaI的混合液，Cl-和I-濃度都是1mol/L，向溶液中滴加AgNO3溶液，開始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉淀？為什么？已知：Ksp（AgCl)=1.8×10-10

Ksp（AgI)=8.51×10-16提示：AgI的Ksp更小，先使Qc

>Ksp，假設生成AgCl，也會轉化為AgI

Ksp先達到，先沉淀。課堂小結難溶電解質的溶解平衡沉淀的生成Qc

>Ksp沉淀的溶解Qc

﹤Ksp沉淀的轉化Qc

﹤Ksp本質是平衡的移動課堂檢測1、吃糖后不刷牙容易形成齲齒，為什么?含氟牙膏為什么能使牙齒變堅固？寫出含氟牙膏保護牙齒的離子反應方程式。提示信息：⑴牙齒表面的牙釉質起著保護牙齒的用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）。Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5×10-59Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH]⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產生H+Ca5（PO4）3OH（S）≒5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）

+OH-（aq）糖發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向右移動，腐蝕牙齒Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH-，生成的氟磷酸鈣覆蓋在牙齒表面，抵抗Ｈ+的侵襲

2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料；BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉化為易溶于酸的BaCO3，為什么？BaSO4

Ba2++SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+雖然Ksp（BaCO3)﹥Ksp（BaSO4)，但只要C(CO32-)足夠大，使得Qc（BaCO3)﹥Ksp（BaCO3)

，就能夠形成BaCO3

沉淀3、某溫度下，Cu（OH)2、Fe（OH)3分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液PH，金屬陽離子的濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.Ksp[Fe（OH)3]﹤Ksp[Cu（OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中C(H+)與C(0H-)乘積相等D.Fe（OH)3

、Cu（OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和4、已知Fe3+在PH3到4之間開始沉淀，在PH7到8之間沉淀完全，而