第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

前置作業(yè)25℃時(shí)，將10ml1mol/L的鹽酸和10ml1mol/L的NaOH溶液完全中和。⑴寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

，溶液中還有沒(méi)有H+和OH-？為什么？寫(xiě)出水的離子積常數(shù)的表達(dá)式

。⑵向上述溶液中加入NH4NO3固體，溶液顯酸性，原因是

（用離子方程式表示），此時(shí)水的電離平衡

（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng),為什么？⑶向⑵的溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，為什么？

Kw=C(H+).C(OH-)正向H++OH-=H2O逆向

NH4++H2O≒NH3.H2O+H+提升思維品質(zhì)H2O≒H++OH-Kw=C(H+).C(OH-)+NH4+⑵NH3.H2OC(H+).C′(OH-)﹤Kw平衡右移⑶加氨水C(OH-)增大C(H+).C′(OH-)﹥Kw平衡左移鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離加酸加堿抑制水的電離構(gòu)建思維模型證明H2O中有H+和OH-證明存在平衡寫(xiě)出平衡表達(dá)式寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式通過(guò)比較Qc和K的大小確定平衡移動(dòng)方向用化學(xué)平衡的理論統(tǒng)領(lǐng)所有平衡體系的學(xué)習(xí)水的電離平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡周村區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)畢于雙應(yīng)用思維模型一般認(rèn)為，沉淀反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl能進(jìn)行到底，真能進(jìn)行到底嗎？可按下面的思維方式進(jìn)行探討。1、反應(yīng)后還有Cl-、Ag+嗎？2、怎樣證明存在平衡？3、寫(xiě)出平衡的表達(dá)式？4、寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式？5、討論Qc和K的大小，確定平衡移動(dòng)的方向。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：1、向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成時(shí)，溶液中還有Ag+嗎？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？（AgI

是一種比AgCl溶解度小的黃色沉淀）1、提示：加入KI溶液，若生成黃色沉淀AgI，說(shuō)明仍然存在A(yíng)g+。2、隨著每一滴KI溶液的加入，黃色逐漸加深，說(shuō)明Ag+得到不斷補(bǔ)充，從而說(shuō)明AgCl與溶液中的Ag+和Cl-之間存在平衡。實(shí)驗(yàn)探究2、向AgCl懸濁液中逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，每滴入一滴，觀(guān)察現(xiàn)象的細(xì)微變化，思考原因？1、試著寫(xiě)出AgCl溶解平衡的表達(dá)式？2、試著寫(xiě)出AgCl溶解平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式？3、試著從Qc與K的關(guān)系出發(fā)，解釋白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI的原因？嘗試作答1、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）2、Ksp=C(Ag+).C(Cl-)3、AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)AgCl(S)：C(Ag+)減小Qc=C′(Ag+).C(Cl-)﹤Ksp（AgCl）溶解AgI(S)：Qc=C(Ag+).C(l-)﹥Ksp（AgI）沉淀概括歸理溶解平衡：在A(yíng)nBm(s)≒nAm+(aq)+mBn-(aq)溶度積常數(shù)表達(dá)式（Ksp）?

離子積表達(dá)式(Qc)?平衡時(shí)離子濃度任意離子濃度Ksp=C(Am+)n.C(Bn-)mQc=C(Am+)n.C(Bn-)m⑴Qc

>Ksp時(shí)？⑵Qc

=Ksp時(shí)？⑶Qc

<Ksp時(shí)？沉淀析出達(dá)到平衡沉淀溶解思路：選擇鋇鹽，因?yàn)锽aSO4的溶度積更小，沉淀后剩余的SO42-濃度更小；當(dāng)Qc=C(Ba2+).C(SO42-)﹥Ksp（BaSO4)時(shí)，生成BaSO4的沉淀【思考與交流】已知:Ksp（CaSO4)=9.1×10-6;Ksp（BaSO4)=1.1×10-10;要除去某溶液中SO42-，選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？從溶度積的角度解釋為什么能夠生成沉淀？沉淀的生成本質(zhì)：Qc>Ksp時(shí)，沉淀從溶液中析出沉淀的溶解【思考與交流】有些難溶電解質(zhì)可以用強(qiáng)酸溶解，例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中，試用溶解平衡的原理解釋原因？CaCO3(S)≒Ca2++CO32-+H+HCO3-≒H2CO3H2O+CO2+H+離子生成氣體從溶液中脫離沉淀溶解的實(shí)質(zhì)是溶解平衡的移動(dòng)，Qc﹤Ksp

【實(shí)驗(yàn)3-3】取一支試管加入3mlMgCl2溶液，滴加NaOH溶液生成白色沉淀，將沉淀均分至三支試管中，分別加適量的蒸餾水，鹽酸和氯化銨溶液。1、描述觀(guān)察到的現(xiàn)象？2、應(yīng)用溶解平衡的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？3、寫(xiě)出化學(xué)方程式？Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+H+H2OMg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+NH4+NH3.H2O實(shí)驗(yàn)探究Qc﹤Ksp，沉淀溶解的實(shí)質(zhì)是溶解平衡的移動(dòng)生成水使OH-濃度減小生成弱電解質(zhì)OH-濃度減小概括歸理使離子從溶液中脫離出來(lái)的方法生成氣體生成沉淀生成難電離的物質(zhì)（水）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【實(shí)驗(yàn)3-4、3-5】1、描述觀(guān)察到的現(xiàn)象？2、應(yīng)用溶解平衡的原理，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因？3、寫(xiě)出化學(xué)方程式？參考數(shù)據(jù)：Ksp（AgCl)=1.8×10-10Ksp（AgI)=8.51×10-16Ksp（Ag2S)=6.3×10-50Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38實(shí)驗(yàn)探究AgCl(S)≒Ag+（aq）+Cl-（aq）+I-AgI(S)≒Ag+（aq）+I-（aq）+S2-Ag2S(S)Mg(OH)2(S)≒Mg2++2OH-+Fe3+Fe(OH)3(S)本質(zhì)：溶解平衡的移動(dòng)本質(zhì)上只要滿(mǎn)足Qc

>Ksp，就可以實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)以致用【思考討論】鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時(shí)，CaCO3、Mg(OH)2通過(guò)加入鹽酸比較容易除去，對(duì)于不溶于強(qiáng)酸的CaSO4，用什么方法能夠除去？為什么？提示：Ksp（CaCO3)=2.8×10-9

Ksp（CaSO4)=7.1×10-5提示：先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，

讓CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3學(xué)以致用【思考討論】現(xiàn)有NaCl和NaI的混合液，Cl-和I-濃度都是1mol/L，向溶液中滴加AgNO3溶液，開(kāi)始階段出現(xiàn)的是什么顏色的沉淀？為什么？已知：Ksp（AgCl)=1.8×10-10

Ksp（AgI)=8.51×10-16提示：AgI的Ksp更小，先使Qc

>Ksp，假設(shè)生成AgCl，也會(huì)轉(zhuǎn)化為AgI

Ksp先達(dá)到，先沉淀。課堂小結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀的生成Qc

>Ksp沉淀的溶解Qc

﹤Ksp沉淀的轉(zhuǎn)化Qc

﹤Ksp本質(zhì)是平衡的移動(dòng)課堂檢測(cè)1、吃糖后不刷牙容易形成齲齒，為什么?含氟牙膏為什么能使牙齒變堅(jiān)固？寫(xiě)出含氟牙膏保護(hù)牙齒的離子反應(yīng)方程式。提示信息：⑴牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）。Ksp[Ca5(PO4)3OH]=2.5×10-59Ksp[Ca5(PO4)3F]﹤Ksp[Ca5(PO4)3OH]⑵殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+Ca5（PO4）3OH（S）≒5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）

+OH-（aq）糖發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向右移動(dòng)，腐蝕牙齒Ca5(PO4)3OH+F－＝Ca5(PO4)3F+OH-，生成的氟磷酸鈣覆蓋在牙齒表面，抵抗Ｈ+的侵襲

2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料；BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，為什么？BaSO4

Ba2++SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-Na2CO3CO32-+2Na+雖然Ksp（BaCO3)﹥Ksp（BaSO4)，但只要C(CO32-)足夠大，使得Qc（BaCO3)﹥Ksp（BaCO3)

，就能夠形成BaCO3

沉淀3、某溫度下，Cu（OH)2、Fe（OH)3分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽(yáng)離子的濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.Ksp[Fe（OH)3]﹤Ksp[Cu（OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中C(H+)與C(0H-)乘積相等D.Fe（OH)3

、Cu（OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和4、已知Fe3+在PH3到4之間開(kāi)始沉淀，在PH7到8之間沉淀完全，而