九年級化學下冊 9.2 什么是PVC塑料素材粵教版

什么是PVC塑料●PVC（聚氯乙烯）化學和物理特性剛性PVC是使用最廣泛的塑料材料之一。PVC材料是一種非結晶性材料。PVC材料在實際使用中經常加入穩(wěn)定劑、潤滑劑、輔助加工劑、色料、抗沖擊劑及其它添加劑。PVC材料具有不易燃性、高強度、耐氣侯變化性以及優(yōu)良的幾何穩(wěn)定性。PVC對氧化劑、還原劑和強酸都有很強的抵抗力。然而它能夠被濃氧化酸如濃硫酸、濃硝酸所腐蝕并且也不適用與芳香烴、氯化烴接觸的場合。PVC在加工時熔化溫度是一個非常重要的工藝參數，如果此參數不當將導致材料分解的問題。PVC的流動特性相當差，其工藝范圍很窄。特別是大分子量的PVC材料更難于加工（這種材料通常要加入潤滑劑改善流動特性），因此通常使用的都是小分子量的PVC材料。PVC的收縮率相當低，一般為0.2~0.6%?！褡⑺苣９に嚄l件干燥處理：通常不需要干燥處理。熔化溫度：185~2050C模具溫度：20~500C注射壓力：可大到1500bar保壓壓力：可大到1000bar注射速度：為避免材料降解，一般要用相當地的注射速度。流道和澆口:所有常規(guī)的澆口都可以使用。如果加工較小的部件，最好使用針尖型澆口或潛入式澆口；對于較厚的部件，最好使用扇形澆口。針尖型澆口或潛入式澆口的最小直徑應為1mm；扇形澆口的厚度不能小于1mm?！竦湫陀猛竟┧艿溃矣霉艿?，房屋墻板，商用機器殼體，電子產品包裝，醫(yī)療器械，食品包裝等。什么是ABS塑料ABS塑料化學名稱：丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物英文名稱:AcrylonitrileButadieneStyrene比重：1.05克/立方厘米成型收縮率:0.4-0.7%成型溫度：200-240℃干燥條件：80-90℃2小時特點：1、綜合性能較好，沖擊強度較高，化學穩(wěn)定性，電性能良好。2、與372有機玻璃的熔接性良好，制成雙色塑件，且可表面鍍鉻，噴漆處。3、有高抗沖、高耐熱、阻燃、增強、透明等級別。4、流動性比HIPS差一點，比PMMA、PC等好，柔韌性好。用途：適于制作一般機械零件，減磨耐磨零件，傳動零件和電訊零件。成型特性：1．無定形料，流動性中等，吸濕大，必須充分干燥，表面要求光澤的塑件須長時間預熱干燥80-90度，3小時。2．宜取高料溫、高模溫，但料溫過高易分解(分解溫度為>270度)。對精度較高的塑件，模溫宜取50-60度，對高光澤、耐熱塑件，模溫宜取60-80度。3．如需解決夾水紋，需提高材料的流動性，采取高料溫、高模溫，或者改變入水位等方法。4．如成形耐熱級或阻燃級材料，生產3-7天后模具表面會殘存塑料分解物，導致模具表面發(fā)亮，需對模具及時進行清理，同時模具表面需增加排氣位置。ABS樹脂是目前產量最大，應用最廣泛的聚合物，它將PS，SAN，BS的各種性能有機地統(tǒng)一起來，兼具韌，硬，剛相均衡的優(yōu)良力學性能。ABS是丙烯腈、丁二烯和苯乙烯的三元共聚物，A代表丙烯腈，B代表丁二烯，S代表苯乙烯。ABS工程塑料一般是不透明的，外觀呈淺象牙色、無毒、無味，兼有韌、硬、剛的特性，燃燒緩慢，火焰呈黃色，有黑煙，燃燒后塑料軟化、燒焦，發(fā)出特殊的肉桂氣味，但無熔融滴落現(xiàn)象。ABS工程塑料具有優(yōu)良的綜合性能，有極好的沖擊強度、尺寸穩(wěn)定性好、電性能、耐磨性、抗化學藥品性、染色性，成型加工和機械加工較好。ABS樹脂耐水、無機鹽、堿和酸類，不溶于大部分醇類和烴類溶劑，而容易溶于醛、酮、酯和某些氯代烴中。ABS工程塑料的缺點：熱變形溫度較低，可燃，耐候性較差。2020年中考化學模擬試卷一、選擇題1．某校化學興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中a點所示溶液中，溶質是NaCl和HClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應2．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A．它有兩個電子層B．它的核電荷數為9C．它表示陽離子D．它表示相對穩(wěn)定結構3．和氧氣互為同素異形體的是A．臭氧B．液氧C．石墨D．過氧化氫4．化學現(xiàn)象中有許多“相等”，下列有關“相等”的說法，錯誤的是()A．原子中核內質子數和核外電子數一定相等B．中和反應中參加反應的酸和堿質量一定相等C．溶液稀釋前后溶質的質量一定相等D．物質發(fā)生化學變化前后，質量總和一定相等5．下列四個圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向一定量鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液C．向等質量的碳酸鉀和碳酸氫鈉中分別加入足量稀鹽D．向一定量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．將生銹的鐵釘與稀硫酸混合，一定能得到淺綠色溶液B．硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，產生白色沉淀C．充分加熱碳酸氫銨固體，生成黑色物質D．將紅熱鐵絲插入氧氣中，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體7．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：下列有關化學方程式的書寫及基本反應類型不正確的是A．反應①：CaCO3CaO+CO2↑分解反應B．合成NH3：N2+3H22NH3化合反應C．反應③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反應D．反應②：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl復分解反應8．邏輯推理是化學常用的思維方法，根據下列實驗事實推出的實驗結論正確的是（）實驗事實實驗結論ABCD某氣體不能使帶火星的木條復燃濃硫酸具有吸水性CO、木炭、酒精、甲烷都可以燃燒某溶液使紫色石蕊試液變紅該氣體一定不含氧氣濃鹽酸也具有吸水性可燃物一定含有碳元素該溶液一定是酸性溶液A．AB．BC．CD．D9．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（）A．微粒觀：二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的B．轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡虲．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gD．結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，物理性質存在著較大的差異10．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（）A．向一定量的水中加入稀鹽酸溶液B．向一定量的硫酸銅溶液中加入NaOH溶液中C．向等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入碳酸鎂和氧化鎂D．對一不飽和硝酸鉀溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶11．人體中缺少某種元素可能導致骨質疏松，該元素是（）A．鐵B．鋅C．鈣D．碘12．用試管加熱時試管破裂，其原因可能是()A．試管口對著自己或他人B．液體的量超過試管容積的1/3C．沒有擦干試管外壁的水便開始加熱D．先用外焰均勻加熱，再固定位置加熱13．含原子團的物質是A．B．C．MgOD．Hg14．如圖是X、Y兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是A．X為原子，Y為離子B．X、Y均屬于非金屬元素C．X、Y屬于同一周期D．X與Y形成化合物的化學式為YX15．如圖所示，處于連線兩端的物質，在初中所學范圍內都能發(fā)生化學反應的物質組別是（）甲乙丙丁ABCDCFe2O3H2SO4HClCaCO3AgNO3FeNa2CO3H2ONa2CO3CO2Ca(OH)2Ba(OH)2Al2O3HClH2SO4A．AB．BC．CD．D二、填空題16．化學源于生活，井服務于生活。（1）冰箱中放入活性炭除異昧，利用了活性炭的_____性。（2）碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請用化學方程式表示其反應原理_____。17．家庭生活中離不開燃料，你家使用的燃料是_____________你家在使用燃料時，使燃料充分燃燒的方法是______________。18．新能源汽車（如圖1）已經進入尋常百姓家。某油電混合動力汽車工作原理：車輛低速行駛時，以電力驅動。正常行駛時，發(fā)動機提供驅動力，同時帶動電機發(fā)電，為混合動力電池充電。加速時，油電雙重動力同時工作。減速或剎車時，發(fā)動機停止運轉，由車輪帶動發(fā)電機，為混合動力電池充電請回答問題：（1）該油電混合動力汽車低速行駛時的能量來源是_____。（2）汽車輪轂有鋼制的、鋁合金的、碳纖維一體的。鋁合金屬于_____材料，使用鋁合金可以實現(xiàn)家用汽車輕量化，既降低油耗，又減少排放，這是因為鋁合金具有_____的性質（填字母）。A硬度大B密度小C抗腐蝕性好（3）鋰電池可為新能源汽車提供動力，如圖2所示結構示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質相似的是_____（填字母）。（4）鋰（Li）的金屬活潑性強于鋁，鋰與稀硫酸反應的化學方程式為_____，反應后鋰元素的化合價是_____。三、簡答題19．從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好地認識物質的組成和變化的本質。圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D粒子共表示_______種元素。（2）A、B、C、D中的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為________。（3）晶體硅（Si）是制造半導體芯片的原料，如圖E是硅原子的結構示意圖，圖中x的值是_______。（4）硅元素的化學性質與A、B、C、D中__________（填字母序號）對應的元素的化學性質相似。參照B及其氧化物CO2的性質試寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的方程式____________________________。20．根據右圖實驗回答：（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式。（寫3個）（2）該實驗探究的目的是什么？并說明對應的現(xiàn)象。（至少2條）四、實驗題21．請結合如圖所示裝置或儀器回答問題。（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______。（2）實驗室可用B或C裝置制CO2，反應的化學方程式為______，選用C裝置相對于B裝置的優(yōu)點是______。若用碳酸鈉粉末和稀硫酸反應制取CO2，則只能選擇______（填序號）作發(fā)生裝置，如果選擇用D裝置收集氣體，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室可用加熱熟石灰與氯化銨的固體混合物的方法制取NH3，可選擇______（填序號）作發(fā)生裝置，如果用E裝置收集氨氣，其中植物油的作用是______。五、流程題22．135．135．海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：(1)要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是______________。(2)步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是_____________________________。(3)制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。(4)步驟②發(fā)生反應的化學方程式是__________________，其基本反應類型為_______。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有_______(任答一點)。(5)步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應)，試寫出該反應的化學方程式___________________________；此反應能夠發(fā)生是因為________________________。六、計算題23．某化學興趣小組取部分變質的Ca(OH)2(含雜質CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如“題25圖”所示．則：(l)以Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為_______g；(2)4.0g樣品中雜質CaCO3的質量為_________？(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結果_______(填“有”、“沒有”)影響。原因是________________。24．工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應制取硫酸銅：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應。試計算：（1）參加反應的氧氣有多少噸？（2）可制得無水硫酸銅多少噸？（3）反應后溶液中CuSO4的質量分數。七、探究題25．一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬，是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。某?；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下對該產品開展了以下探究活動。（查閱資料）“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4，相對分子質量為122），它是一種白色粉末，易溶于水，且能與水反應，生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質。（實驗探究一）過碳酸鈉的性質為探究過碳酸鈉的性質，同學們設計了以下實驗，請按要求完成表格內容：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象固體溶解實驗分步結論（或解釋）過碳酸鈉易溶于水，能與水發(fā)生反應。向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水有大量氣泡產生向序號的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末_________序號碳酸鈉溶于水能生成過氧化氫。試管中產生的氣體是；過將帶火星的木條置于試管口木條復燃取序號試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產生白色沉淀反應的化學方程式_________。小結過碳酸鈉與水反應的化學方程式是____________________________。（實驗探究二）過碳酸鈉的含量測定同學們經討論設計了如下圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液，C盛裝澄清石灰水，D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）。（實驗討論）（1）稱量裝置E的質量；組裝好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；關閉活塞K，打開活塞K1，通入氮氣；關閉活塞K、K2,打開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣；依次關閉活塞K1、K3、K4,打開活塞KK2、，直到反應不再進行；再次稱量裝置E的質量。以上實驗步驟的正確順序是_______；A．C．B．D．（2）關閉活塞K、K2,打開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣排出裝置中原有的空氣，此時裝置B的作用是________；（3）反應完全后關閉活塞K，打開活塞K1，通入氮氣的目的是__________；（4）同學們稱取6.63g含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品（不含其他雜質）進行實驗，根據實驗后E裝置增重2.42g，求該樣品中過碳酸鈉的含量（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）。______（5）裝置F的作用是_______________，若不連接裝置F，測定的過碳酸鈉含量會_____（填“偏高”或“偏低”）。【參考答案】***一、選擇題題號1101112131415答案BCABBDDDDBCCA23456789DD二、填空題16．吸附NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑17．液化石油氣（煤氣、天然氣、沼氣等合理即可）調節(jié)燃氣灶的進風口，保證有足夠多的空氣18．電能金屬BC2Li+H2SO4═Li2SO4+H2↑+1三、簡答題19．三MgCl214BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O20．（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；C+O2CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）探究木炭與氧氣反應生成什么；木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，澄清石灰水變渾濁。燒現(xiàn)象是否相同；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，澄清石灰水變渾濁。探究氧氣的含量不同，木炭的燃探究氧氣的性質；木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，澄清石灰水變渾濁?；宜儨啙?。探究碳單質的性質；木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，澄清石四、實驗題21．酒精燈分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應的發(fā)生與停止BbA防止氨氣溶于水五、流程題22．分解反應肥皂水質量輕或強度大或抗腐蝕氯化鈉的溶解度受溫度影響較小玻璃棒Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氯元素的非金屬性強于溴元素或復氯(或氯氣)的活潑性強于溴或氯原子的得電子的能力強于溴或氯的氧化性強于溴六、計算題23．2g0.3g4.2%沒有未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣24．（1）6.4噸（2）64噸（3）16%七、探究題25．O2D除去原有空氣中的二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳進入E裝置將裝置中殘留的二氧化碳排出，被E裝置充分吸收92.0％防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，干擾實驗偏高2020年中考化學模擬試卷一、選擇題1．下列關于溶液的說法中正確的是A．溶液中的溶質可以是一種或多種B．一瓶液體長期放置后不出現(xiàn)分層，該液體就是溶液C．溶液上層的密度小,下層的密度大D．溶液一定是無色、澄清的2．下列區(qū)分物質的方法或試劑不正確的是A．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氦氣B．用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C．用灼燒后聞氣味，區(qū)分羊毛線和腈綸線D．用酚酞溶液區(qū)分H2SO4和硫酸鈉溶液3．下列實驗方案不能達到相應實驗目的是選項A實驗目的區(qū)別硬水和軟水鑒別羊毛線與棉紗線除去氧化鈣中的碳酸鈣鑒別二氧化碳和氮氣實驗方案分別加入肥皂水灼燒聞氣味高溫煅燒用燃著的木條伸入集氣瓶中BCDA．AB．BC．CD．D4．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是()A．甲溶液中溶質的質量分數比乙大B．35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質量為60gC．將等質量的甲、乙，分別配成10℃的飽和溶液，所需水的質量：甲>乙D．20℃時乙的溶解度小于甲的溶解度5．物質的性質決定其用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．固體二氧化碳可用人工降雨﹣﹣﹣﹣二氧化碳能與堿反應B．氮氣常用作保護氣﹣﹣﹣﹣氮氣化學性質穩(wěn)定C．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤﹣﹣﹣﹣氫氧化鈣溶液呈堿性D．氧化鈣可做食品干燥劑﹣﹣﹣﹣氧化鈣能與水反應6．下列各類物質中，可能不含同種元素的是（）A．鹽B．酸C．堿D．氧化物7．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖實驗。實驗結論正確的是（）金屬X產生氫氣金屬Y無明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無明顯變化A．B．C．、D．、8．下列關于空氣的說法中，不正確的是()A．工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣B．二氧化硫是空氣污染物之一C．空氣中氧氣質量占空氣質量的21%D．空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用9．向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列4個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）A．B．C．D．10．下列說法正確的是()A．10g水結成冰仍然是10g，是因為其遵守了質量守恒定律B．若氣體參與了化學反應，則該反應可能不遵守質量守恒定律C．根據質量守恒定律，10g的氫氣與10g氧氣反應一定生成20g水D．一切化學反應都遵守質量守恒定律，絕無例外11．“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A．B．C．D．12．除去下列物質中的少量雜質，所用操作方法正確的是選項A物質(括號內為雜質)MnO2(KCl)BaCl2溶液(HCl)除雜方法加入適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾通入過量的氧氣，點燃BCCO2(CO)DCu(CuO)加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A．AB．BC．CD．D13．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO414．類推是化學學習中常用的思維方法?，F(xiàn)有的類推結果正確的是()A．堿溶液pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液B．自燃是由緩慢氧化引起的，則緩緩氧化一定引起自燃C．原子在化學變化中不能再分，則化學變化中最小的微粒一定是原子D．化合物中的元素以化合態(tài)存在，則元素以化合態(tài)存在的物質一定是化合物15．目前，科學家提出了一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能B．該氫能源的循環(huán)體系能夠實現(xiàn)太陽能轉化為電能C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應：D．目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑二、填空題16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有____________。（2）取實驗（1）濾出的白以沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。則原白色粉末中一定含有____________。根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有_________種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有______________________。17．根據下圖裝置，回答下列有關問題：（1）裝置圖中儀器a的名稱為____________。（2）實驗室制取CO2的化學方程式是________________。發(fā)生裝置C比裝置B的優(yōu)點是_______。（3）若用裝置G收集CO2氣體，氣體應從_____管進去（填“b”或“c”)，原因是_____________。18．(1)寫出下列化學符號：3個氯離子______②標出五氧化二磷中磷元素的化合價_____③硫酸溶液中的溶質_______(2)將空格里要畫出的微觀示意圖填在橫線上：____________________________、_____________________________________三、簡答題19．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：（1）t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是______（填寫序號，下同）．（2）若要將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法是______、____（3）將t3℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____________（4）t2℃時，a和b兩種溶液的溶質質量分數______________（填”一定“或“不一定”）相等。20．如圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是_____物質，t1℃時A、B兩種物質的溶解度為_____g.（2）使一定量接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液采用的一種方法是_____。（3）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A_____B(填“＞”“＝”或“＜”）。四、實驗題21．如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答（1）寫出裝置A制取氧氣的化學方程式_____．（2）收集一瓶氧氣用于完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗最好用_____（填序號）裝置。（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式______．（4）若用F裝置干燥二氧化碳，瓶中應裝_______．五、流程題22．“酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學習化學的重要工具，智慧小組同學利用該工具進行探究學習。部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）陰離子陽離子NO3SO42CO32OHClK+乙丁戊Ba2+甲丙探究活動一：認識工具如上圖，表中標注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質，物質的溶解性均未標明。（1）認識符號：NO3名稱是_____；（2）物質分類：五種物質中，屬于堿的是_____（用化學式表示）；（3）溶解能力：五種物質中，只有一種不溶于水，它是_____（用化學式表示）；（4）相互反應：五種物質中，在溶液中能相互反應的兩種物質是_____（用化學式表示）。探究活動二：運用工具已知某氯化鈉樣品中，含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）。為了得到純凈的氯化鈉，某實驗小組設計了下列實驗方案，請你完成相關問題：（1）在上述實驗方案中，操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是將固體和溶液分離，該操作是實驗基本操作中的_____。（2）固體乙是_____，溶液B中的溶質有_____。（都用化學式表示）（3）通過上述設計可以看出，除去氯化鈉中的可溶性雜質，實質上就是加入試劑把溶液中的_____（填離子符號）轉化為難溶于水的物質，再進行分離而除去。在溶液C中加入適量的稀酸X是為了把加入的過量試劑反應掉，寫出其中一個反應的化學方程式_____。六、計算題23．某同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。請完成下列計算（1）反應生成的二氧化碳的質量為_____g。（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？_____（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）24．某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品13.4g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加