化學(xué)必修ⅱ人教新課標(biāo)12元素周期律教案

第二課時(shí)教課目的知識(shí)技術(shù)：認(rèn)識(shí)元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)；掌握第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反響置換出氫氣的難易程度和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的漸變規(guī)律；理解第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能力培育：經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強(qiáng)弱的探究與解析，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思想能力；經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的單質(zhì)與水或酸起反響置換出氫氣的難易程度以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究，培育學(xué)生的察看能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)立思想能力?？茖W(xué)思想：經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)、相信尚科學(xué)，感悟到科學(xué)的魅力。

科學(xué)和崇科學(xué)質(zhì)量：經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的漸漸認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，謹(jǐn)慎務(wù)實(shí)的優(yōu)異質(zhì)量。

培育學(xué)生科學(xué)方法：經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和考據(jù)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)象與實(shí)質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)變的科學(xué)方法。

事實(shí)的現(xiàn)要點(diǎn)、難點(diǎn)要點(diǎn)：認(rèn)識(shí)第三周期鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；培育學(xué)生的觀實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)立思想能力。

察能力、難點(diǎn)：經(jīng)過對(duì)鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性的探究和考據(jù)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培謹(jǐn)務(wù)實(shí)的優(yōu)異質(zhì)量；使學(xué)生感悟到科學(xué)的魅力；指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與科學(xué)方法。

養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)實(shí)質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)變的教課過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【復(fù)習(xí)發(fā)問】除第一其他每一周期的兀建立新舊知周期和第七周期外，其他每素都是從爽朗的金屬元識(shí)之間的聯(lián)系，激一周期中，元素種類是如素開始，漸漸過渡到活潑發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲何漸漸過渡的？的非金屬元素，最后以稀望。有氣體元素結(jié)束?！疽n】爽朗的金屬元素與爽朗的非金屬元素性質(zhì)上有很大的差別，可見元素周期表不單反響了元素原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在規(guī)律，同時(shí)也反響著一一續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【板書】回憶并歸納：在學(xué)習(xí)指引學(xué)生在學(xué)鹵族元素時(shí)，研究了鹵素的習(xí)中領(lǐng)悟由“個(gè)二、元素的性質(zhì)與原子單質(zhì)與氫氣化合的能力、形別”至U“一般”的結(jié)構(gòu)的關(guān)系成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性思想方法。以及鹵素的單質(zhì)與水的反（一）兀素的金屬性和應(yīng)和鹵素之間的置換反響；非金屬性的判斷依據(jù)在學(xué)習(xí)堿金屬元素時(shí)，研究【發(fā)問】在學(xué)習(xí)鹵族元了單質(zhì)與水的反響和單質(zhì)與氧的反響。素和堿金屬元素的爽朗性時(shí)，經(jīng)過對(duì)元素非我們進(jìn)行了哪些方面的研究？議論并回答；鹵素與金屬性和金屬性的水的反響方式不完整相同，判斷依據(jù)確實(shí)認(rèn)，培【組織議論】在研究的此中F2與水發(fā)生的是置換養(yǎng)學(xué)生謹(jǐn)慎務(wù)實(shí)的這些性質(zhì)中，有些性質(zhì)對(duì)不同反響，而其他鹵素與水發(fā)生優(yōu)異質(zhì)量。的物質(zhì)可否擁有確立性？如：的是自己氧化還原反響；鹵鹵素與水的反響方式都完整相素之間的置換反應(yīng)也不是同嗎？鹵素之間的置換反響是適用于全部的鹵素單質(zhì)和不是適用于全部的鹵素單質(zhì)和化合物之間，其中F2在鹵化合物之間？又如：堿金屬與化物的水溶液中，優(yōu)先與水氧反響獲得的產(chǎn)物種類可否相發(fā)生的置換反響。堿金屬與同？這些性質(zhì)能不能夠作為非金氧反響得到的產(chǎn)物種類并屬性和金屬性的判斷依據(jù)？你不完整相同，能夠是氧化以為哪些性質(zhì)能夠作為權(quán)衡非物，也能夠是過氧化物，還金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷依能夠是超氧化物。所以，這據(jù)？些性質(zhì)不能夠作為非金屬性和金屬性的判斷依據(jù)。金屬性的判斷依據(jù)【投影】（小結(jié)學(xué)生討是：金屬元素的單質(zhì)與水論結(jié)果）金屬性的判斷依據(jù)是：金屬元素的單質(zhì)與水或酸反響置換出Hz的難易程度和金屬兀素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱。非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性和非金屬兀素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱?！具^渡】下邊我們就以上述依據(jù)為線索，議論一下同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

或酸反響的難易程度和金屬兀素最冋價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱；非金屬性的判斷依據(jù)是：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)疋性和非金屬兀素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【板書】（二）冋周期兀素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)并記錄：原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系①金屬鈉熔成一個(gè)1金屬兀素的性質(zhì)與原子結(jié)閃亮的小球在水面游動(dòng)，構(gòu)的關(guān)系：發(fā)出“嘶嘶”聲響，生成的溶液使無色的酚酞變（1）金屬兀素的單質(zhì)與水或?yàn)榧t色。酸反響置換出Hz的難易程度②鎂在冷水中無明【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容顯變化。①取一小塊金屬鈉，放入盛③鋁在冷水中無明有約30mL水的小燒杯中，察看。待顯變化。反響停止后，滴入幾滴酚酞，觀察。結(jié)論：鈉與冷水劇

設(shè)計(jì)企圖經(jīng)過對(duì)NaMgAl三種兀素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換出H>的難易程度的實(shí)驗(yàn)探究，培育學(xué)生的察看能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思想能力。②取一段鎂條放入盛有5mL烈反響；鎂與冷水無顯然冷水的試管中，察看。反響；鋁與冷水不反響；③取一塊鋁片放入盛有5mL冷水的試管中，察看。要求：記錄上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較并得出結(jié)論?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正察看和操作中的問題?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生報(bào)告實(shí)驗(yàn)

思慮后回答：還應(yīng)實(shí)驗(yàn)一下它們可否能與熱水反響?；卮穑簩⑸鲜黾尤腈V條和鋁片的兩支試管分別在酒精燈上加熱。現(xiàn)象，并指引學(xué)生互相評(píng)論，最后思慮后回答：察看得出正確結(jié)論?？煞裼袣怏w產(chǎn)生。【發(fā)問】鎂和鋁與冷水不反考慮后回答：若是應(yīng)可否就證明它們不能夠與水反加熱的溫度高出100C,應(yīng)？水就會(huì)沸騰，則沒法判斷產(chǎn)生的氣體是水蒸氣還【追問】怎樣設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)是氫氣。將水加熱至沸驗(yàn)？騰，移開火焰，待水停止沸騰后，再加入鎂條和鋁【啟示設(shè)問】怎樣證明鎂條片，察看可否有氣體產(chǎn)和鋁片可否與熱水發(fā)生了反響？生?！咀穯枴咳羰羌訜岬臏囟瘸瑢?shí)驗(yàn)并記錄：加熱過100C，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有沒有什么盛有5MI水的試管至水不謹(jǐn)慎的地方？怎樣改進(jìn)更能說沸騰，移開火焰，待水停明問題？止沸騰后，再【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】分別取兩支試管，加入5mL水，加熱至沸騰，移開火焰，待水停止沸騰后，再加入條和鋁片，待試?yán)m(xù)表教師活動(dòng)管冷卻后加入幾滴酚酞，察看并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

鎂學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖加入鎂條和鋁片，鎂條與熱水反應(yīng)，產(chǎn)生大批氣泡，鋁片無顯然變化；待試管冷卻后加入幾滴酚酞，【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】學(xué)生報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并指引學(xué)生互相評(píng)論，最后得出正確結(jié)論，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！就队啊繉W(xué)生得出的結(jié)論：Na、MgAl三種元素與水反響置換出H2的能力挨次減弱?！驹O(shè)問】依據(jù)金屬鈉與

加入鎂條的試管中，溶液由無色變?yōu)榧t色，加入鋁片的試管中，溶液無明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與冷水強(qiáng)烈反響：2Na+2HO=2NaOH七H2Na+2HO=2Na+2OHHf鎂與冷水不反響，與熱水能夠反響：Al^+2H2O=bfe(OH)2+Hat鋁與冷水、熱水均不反響。判斷：將會(huì)比與水反響更加劇水反響的強(qiáng)烈程度，推斷一下烈。與酸反響的強(qiáng)烈程度將會(huì)怎樣？通【過渡】金屬鈉與酸的反響特別強(qiáng)烈，下邊我們通過實(shí)驗(yàn)研究鎂、鋁與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)并記錄：在兩支盛有濃度稀鹽酸的試管中，分別投入【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：和鋁片，均有無色氣泡產(chǎn)生，的程度是鎂條更強(qiáng)烈。在兩支試管中分別加入5mL同濃度的稀鹽酸，并分別投入鎂條和鋁片。實(shí)驗(yàn)要求：觀察現(xiàn)象及反響的強(qiáng)烈程

過對(duì)Na、Mg5mL同Al三種元鎂條素的單質(zhì)且反響與水反響置換出H2的難易程度的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的察看能力、實(shí)驗(yàn)度?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正察看和操作中的問題?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

描述和歸納：能力和創(chuàng)造思想能（1）鎂與酸反響強(qiáng)烈：力。Mg+2HCI=MgC2+HJMg+2H+=M^+Hf程式?！就队啊繉W(xué)生得出的結(jié)論：Na、MgAl三種元素與酸反響置續(xù)表教師活動(dòng)換出H2的能力挨次減弱?！景鍟?）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)寫出Na、MgAl三種元素最咼價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式?！驹O(shè)問】NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室Mg（OH2和AI的常用試劑，而

（2）鋁與酸反響和緩：學(xué)生活動(dòng)2AI+6HCI=2AICI3+3H42AI+6H+=2AI3++3HfNaOHMg(OH卜AI(OH)3議論并設(shè)計(jì)：（1）不能夠用氧化物與水的反響制備，因?yàn)镸g(OH2和AI(OH3不是可溶性堿；（2）應(yīng)用堿和鹽的反響，但所選堿和鹽均應(yīng)可溶；（3）堿能夠選NaOH鹽能夠選MgCI2和AICI3。

設(shè)計(jì)企圖使用已有知識(shí)分析未知事物，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)將實(shí)驗(yàn)事實(shí)的現(xiàn)象與實(shí)質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)變的科學(xué)方法。OH3一般需現(xiàn)用現(xiàn)制。你可否設(shè)計(jì)一個(gè)制備它們的實(shí)驗(yàn)方案嗎？【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在兩支試管中分別加入5mLMgC2和AICI3溶液，并分別滴入幾滴NaOH溶液。察看并記錄實(shí)

實(shí)驗(yàn)察看和記錄：在盛有5mLMgCl2和AICI3溶液的兩支試管中分別滴入幾滴NaOH溶液，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀。白色積淀分別是驗(yàn)現(xiàn)象?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】糾正察看和操作中的問題?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！驹O(shè)問】上述化學(xué)事實(shí)自己對(duì)NaOHMg(OH2和Al(OH3的堿性相對(duì)強(qiáng)弱有無證明功能？【追問】Mg(OH2和Al(OH3的堿性相對(duì)強(qiáng)弱還可否使用這種方式證明？為何？

Mg(OH2和Al(OH3；MgCb+2NaOH=2NaCI+Mg(OH2JMg++2OH-=Mg(OH2JAICI3+3NaOH=3NaCI+AI(OH3JAI3++3OH-=AI(OH3J思慮后回答：有。能夠證明NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH2和AI(OH3?；卮穑翰荒軌?。由于堿和鹽的反響要求堿和鹽均可溶，而Mg(OH2和AI(OH3難溶。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖【過渡】請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)，記加強(qiáng)學(xué)錄實(shí)驗(yàn)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更現(xiàn)象，并解析這組實(shí)驗(yàn)可否說明加熱愛科學(xué)、Mg(OH2和AI(OH3堿性的相對(duì)強(qiáng)相信科學(xué)和弱。實(shí)驗(yàn)、記錄并歸納：崇尚科學(xué)，感加入試悟到科學(xué)的Mg[OH}2AKOH)【投影】學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi)容劑力。無于末化11LTi魅壬,將前面實(shí)驗(yàn)所獲得的Mg(OH2和AI(OH3白色積淀分別一式兩份，結(jié)論：Mg(OH2只好與在一份中滴加稀鹽酸，在另一份中滴酸反響不能夠與堿反響；AI(OH加NaOH溶液，邊加邊振蕩。察看并3既能與酸反響又能與堿反記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并列表比較。應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！驹O(shè)問】最高價(jià)氧化物的水化物能與酸反響說明其有什么性質(zhì)？【追問】若是能與堿反響說明其有什么性質(zhì)？【追問】據(jù)此并依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你能得出什么結(jié)論？【介紹】我們把這類既有酸性又有堿性的最高價(jià)氧化物的水化物，稱為兩性氫氧化物【練習(xí)】請(qǐng)寫出Mg(OH2和Al(OH3與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式和離子方程式?！竟┙o信息】當(dāng)Al(OH3與酸反響時(shí)，能夠?qū)⑵浔硎緸楹跛岬男问剑篐AIQ，并稱其為鋁酸。鋁酸在堿性條件下自動(dòng)脫水成為偏鋁酸(HAIQ)，據(jù)此你可否寫出Al(OH3與NaOH反響的化學(xué)方程式和離子方程式？

回答：說明其有堿性。回答：說明其有酸性?；卮穑篗g(OH2只有堿性，而Al(OH3既有酸性又有堿性。所以Mg(OH2的堿性大于Al(OH3。Mg(OH2+2HCI=MgC2+2H2OMg(OH2+H+==M(2++2H2OAl(OH3+3HCI=AICI3+3H2OAl(OH3+3H+=Al++3H2O依據(jù)所給信息書寫：Al(OH3+NaOH=

經(jīng)過對(duì)新信息的感知和變換，完善學(xué)生的創(chuàng)造思想能力。(HAIO3)NaAIQ+2H2CAl(OH3+OH-=(H3AIO3)A肪+2HQ續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖得出它們堿性的強(qiáng)弱序次?歸納：Na、MgAl三種元素最高價(jià)氧化物【設(shè)問】依據(jù)以上對(duì)Na、MgAl三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的研究，你可否對(duì)應(yīng)的水化物的堿性挨次減弱：NaOH>Mg(OH2>Al(OH3【指引歸納】經(jīng)過以上雙方面的研究和探究，對(duì)NaMgAl三種元素金屬性的強(qiáng)弱順序，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：Na、MgAl三種元素的金屬性挨次減弱。因它們的單質(zhì)與水或酸反響置換出H2的能力挨次減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性挨次減弱?！窘o出信息】Al(OH3對(duì)應(yīng)的氧化物是Al2Q,與Al(OH3近似也擁有兩性，屬于兩性氧化物。請(qǐng)你寫出其與鹽酸和NaOH反響的化學(xué)方程式和離子方程式。類比，遷徙:Al2Q+6HCI=2AICI3+3H2OAl2O+6H=2Al3++3H2OAl2Q+2NaOH=2NaAlC2+F2OAl2O+2OH-=2A1OJ+H^經(jīng)過類比和遷徙的成功，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。【作業(yè)】第142頁，第3題?！倦S堂檢測(cè)】1．判斷金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是______和____。2._____處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的______邊(左或右)；B的原子半徑比A_______;若B的最外層有2個(gè)電子，則A