高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt_第1頁
高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt_第2頁
高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt_第3頁
高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt_第4頁
高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性1ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅰ）一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？相等水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中的離子）2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?3.說明水的電離程度如何？10-7mol/L二、水的電離平衡常數(shù)K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH-K電離c(H2O）=c(H+)×c(OH-）KwKw=c(H+).c(OH-)簡(jiǎn)稱水的離子積注：KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）三、水的離子積常數(shù)1.溫度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度濃度H2OH++OH-升溫，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.Kw=c(H+).c(OH-)=10-7X10-7=10-14

25℃100℃Kw=c(H+).c(OH-)=10-6X10-6=10-12PH=7

PH=6結(jié)論：以PH=7劃分溶液的酸堿性有局限性，只適用于25℃2.濃度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度濃度H2OH++OH-加HCl，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.酸性溶液，C(H+)

c（OH-）

加NaOH，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.堿性溶液，C(H+)c（OH-）

不變>不變<結(jié)論：1.判斷溶液酸堿性的萬能標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)C(H+)與c（OH-）

的相對(duì)大小判斷C(H+)>（OH-），

C(H+)<c（OH-），

C(H+)=c（OH-）

，溶液呈酸性溶液呈堿性溶液呈中性結(jié)論：2.酸或堿抑制水的電離3.任何水溶液中，都存在水的電離平衡也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論