高考化學(xué)沖刺期復(fù)習(xí)建議

高考化學(xué)沖刺期復(fù)習(xí)建議高考進(jìn)入了后期階段即模擬練習(xí)和沖刺階段（“練講練”）。在研究《考試大綱》的基礎(chǔ)上，結(jié)合各校及教育先進(jìn)省市的模擬試題和原創(chuàng)性仿真試題，掌握學(xué)科思想、方法，把握重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)；研究試卷結(jié)構(gòu)，難度分布，答題策略；強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，提高綜合能力。查缺補(bǔ)漏，調(diào)整心態(tài)，做到心中有數(shù)。在沖刺階段應(yīng)重點(diǎn)解決的問題一、夯實(shí)基礎(chǔ)、回歸教材、注意細(xì)節(jié)、規(guī)范表達(dá)二、強(qiáng)化學(xué)科主干知識(shí)，注重思維能力的培養(yǎng)三、形成學(xué)科思想、提高學(xué)科能力四、充分發(fā)揮試卷的作用五、注意新教材的幾個(gè)突出特點(diǎn)六、高考后期復(fù)中應(yīng)注意的問題七、高考試題特點(diǎn)一、夯實(shí)基礎(chǔ)、回歸教材、注意細(xì)節(jié)、規(guī)范表達(dá)題示信息基礎(chǔ)知識(shí)邏輯思維

規(guī)范表達(dá)學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)審題能力是關(guān)鍵規(guī)范表達(dá)是保證得分才是硬道理審題與規(guī)范表達(dá)審題——是態(tài)度是習(xí)慣更是能力1、審題型現(xiàn)在的高考理綜試題在題序中并不標(biāo)明題型，但同一個(gè)問題不同的問法就有不同的回答要求。因此題型決定出題的方向，解題的方法，結(jié)果表達(dá)的要求。題型不僅僅是：選擇、填空、問答和計(jì)算的差別，也應(yīng)包含知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。題型混編是高考題的特點(diǎn)例200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g。1、則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42、則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是——

3、計(jì)算原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。2、審關(guān)鍵字關(guān)鍵字對(duì)解題至關(guān)重要，關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。通過關(guān)鍵字的提煉，盡可能發(fā)現(xiàn)有用信息，挖掘隱含信息，排除干擾信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。例：埋于地下的木質(zhì)文物處于水飽和狀態(tài)，出土后經(jīng)自然干燥會(huì)發(fā)生變形。一種保護(hù)木質(zhì)文物的方法是將95份(質(zhì)量）的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O和5份水混合加熱到90℃制成飽和溶液，繼續(xù)加熱到95℃，將木質(zhì)文物浸入其中，待明礬溶液充分浸入木質(zhì)文物中后，取出文物冷卻至室溫，明礬在文物中結(jié)晶，再在文物的外部涂一次亞麻油。硫酸鋁鉀在90°C時(shí)的溶解度是：A.120.0gB.110.0gC.108.8gD.107.0g常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字“過量”“少量”“無色”“酸性（堿性）”“短周期”及有限制條件的同分異構(gòu)體如：分子式為C8H8O2“含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基”的異構(gòu)體“長時(shí)間”“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動(dòng)的水”等等例現(xiàn)有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)1、寫出兩兩組合形成具有酸性的化合物2、寫出兩兩組合形成具有酸性的有機(jī)化合物3、寫出兩兩組合形成屬于羧酸的化合物例有一無色透明酸性溶液，通過以下實(shí)驗(yàn)確定是否含有下列離子：Na+、Ba2+、Fe3+

、SO42-、Cl-

1、（1）取少量溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀（2）取（1）中的上層清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。問：溶液中一定有----------

一定沒有----------

不能確定----------2、（1）取少量溶液，加足量Ba（NO3)2溶液有白色沉淀（2）取（1）中的上層清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。問：溶液中一定有----------

一定沒有----------

不能確定----------

3、審表達(dá)要求題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求如：寫“分子式”“電子式”“結(jié)構(gòu)簡式”“名稱”“化學(xué)方程式”“離子方程式”“數(shù)學(xué)表達(dá)式”“現(xiàn)象”“目的”這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免不必要的失分4、審?fù)黄瓶谕黄瓶谟址Q題眼無機(jī)推斷題的主要特點(diǎn)低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。即敘述簡單，完成起來難度較大。知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，若有一步推錯(cuò)就有整體失分的可能?？碱}內(nèi)容多為常見元素及化合物的知識(shí)，且多有氣體物質(zhì)出現(xiàn)，“常見元素”多指短周期元素和最重要的過渡元素，如：鐵等。常見的解題突破口特殊結(jié)構(gòu)特殊的化學(xué)性質(zhì)特殊的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味）特殊反應(yīng)形式有催化劑參與的無機(jī)反應(yīng)應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等5、審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)來源：使用儀器的精度托盤天平0.1g量筒〉=0.1mL滴定管0.01mL廣泛pH試紙整數(shù)等已知數(shù)據(jù)的顯示如：稱取樣品4.80g……題設(shè)的明確要求如：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字6、審解題過程審題是解題的首要步驟，是正確解題的前提，但又必須貫穿解題過程的始終。規(guī)范表達(dá)符合題目要求的表達(dá)符合化學(xué)學(xué)科的表達(dá)符合書寫習(xí)慣的表達(dá)化學(xué)學(xué)科中文字的書寫化學(xué)常用字注意下劃線字的寫法用法，寫出元素符號(hào)元素名稱：鈹（）硼（）碳（）［木炭、活性炭石炭酸］鈣（）鍺（）砷（）硒（）溴（）鉻（）鎳（）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：玻璃棒玻璃塞

坩堝蒸發(fā)皿研缽

過濾

萃取

溶解熔化容量瓶蘸取滲析

蒸餾

酚酞石蕊甲基橙酸酐有機(jī)化學(xué)：烴

烷

烯

炔

苯

羥基醛基醚

酚

酯油脂

氨氣苯胺

銨鹽加聚

縮聚等

二、強(qiáng)化學(xué)科主干知識(shí)，注重思維能力的培養(yǎng)1、化學(xué)基本概念2、離子反應(yīng)，離子方程式3、氧化還原反應(yīng)4、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)NA5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律6、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存、溶液離子濃度的關(guān)系7、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡8、重要元素化合物知識(shí)9、有機(jī)化學(xué)基本概念，反應(yīng)類型，各種官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)信息推斷題10、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考中經(jīng)常涉及的知識(shí)點(diǎn)（1）原子結(jié)構(gòu)或化學(xué)式的判斷（2）阿伏加德羅常數(shù)概念和有關(guān)計(jì)算（3）離子共存問題（4）離子濃度大小排序及守恒關(guān)系（5）元素周期律及周期表的應(yīng)用（6）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（7）氧化還原方程式的配平或判斷離子方程式的正誤（8）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算（9）溶液的pH及其計(jì)算（10）電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（11）有機(jī)物的推斷、合成、鑒別，同分異構(gòu)體的判斷、書寫（12）物質(zhì)的制取、凈化、分離、確認(rèn)、吸收（13）氣體的制備、成套儀器的連接（14）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（15）聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的化學(xué)知識(shí)三、形成學(xué)科思想、提高學(xué)科能力化學(xué)學(xué)習(xí)理念1.清晰準(zhǔn)確的概念理論，豐富詳實(shí)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)2.規(guī)律學(xué)習(xí)是主線，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)3.最簡單的最常用的就是最重要的化學(xué)學(xué)科思想方法化學(xué)思想是人們認(rèn)識(shí)、理解、掌握化學(xué)的意識(shí)，化學(xué)方法是人們解決化學(xué)問題的方法策略?；瘜W(xué)思想要在一定的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)方法的基礎(chǔ)上形成，而化學(xué)思想對(duì)理解、掌握、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)方法、解決化學(xué)問題能起到促進(jìn)和深化的作用。近年來高考大綱明確提出對(duì)“化學(xué)思想方法”的考查常用的化學(xué)思想方法比較與分類類比與遷移歸納與演繹分析與綜合推理法等效法守恒法差量法終態(tài)法假設(shè)法討論法十字交叉法等等化學(xué)學(xué)科思想1.守恒思想2.平衡思想3.物質(zhì)的量為核心4.結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制備保存等這是核心的影響全局的化學(xué)學(xué)科思想學(xué)習(xí)化學(xué)的階梯1.能否熟練運(yùn)用物質(zhì)的量解決計(jì)算問題2.能否熟練使用離子方程式表示化學(xué)反應(yīng)3.能否會(huì)用守恒、平衡思想思考過程4.能否建立結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)影響的思維模式四、充分發(fā)揮試卷的作用做題重要！題后反思更重要??！反思后總結(jié)、感悟最重要?。。≡囶}的變式條件變化設(shè)問變化封閉變開放一題多解一器多用一種方法解決多個(gè)問題多種方法解決一個(gè)問題五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問題一、處理好幾個(gè)關(guān)系（三從一大）

習(xí)題與答案開卷與閉卷限時(shí)與不限時(shí)計(jì)算器的使用三從：從難、從嚴(yán)、從實(shí)戰(zhàn)出發(fā)五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問題二、大處著眼，小處著手1.注意知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的形成2.注意試題設(shè)問的提煉3.注意化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)（包括化學(xué)學(xué)科的中文字）4.注意錯(cuò)題的分析和正確方法的提煉5.注意規(guī)律中的特例記憶五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問題6.注意后期計(jì)劃的落實(shí)，不攀比7.注意心態(tài)、身體的調(diào)整8.注意考前物質(zhì)的準(zhǔn)備9.處理好幾個(gè)關(guān)系習(xí)題與答案開卷與閉卷限時(shí)與不限時(shí)計(jì)算器的使用10.做好適合自己的答題策略考試成功的標(biāo)志1.會(huì)做的題做對(duì)，應(yīng)得的分得滿2.我努力了，我不后悔3.運(yùn)氣伴著我，有一點(diǎn)超常發(fā)揮針對(duì)高考的特點(diǎn)，有的放矢進(jìn)行復(fù)習(xí)

高考考查的知識(shí)點(diǎn)控制在《考試說明》范圍內(nèi)。試題內(nèi)容緊扣教材，重點(diǎn)圍繞化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)進(jìn)行考查，對(duì)中學(xué)教學(xué)起到較好的導(dǎo)向作用。主要涉及到的知識(shí)點(diǎn)：電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水的電離和溶液的pH、離子共存、離子濃度、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅定律、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、化合價(jià)、元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)知識(shí)、重點(diǎn)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)式和定量分析的有關(guān)計(jì)算，及有機(jī)化學(xué)中化學(xué)式的推導(dǎo)、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫法、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化、加聚反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及評(píng)價(jià)等

選擇題中，基本概念和基本理論每年占的比重近70%左右（5道選擇題），聯(lián)系生活的題1道，化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的出現(xiàn)不定，會(huì)根據(jù)整體試題的需要靈活設(shè)置。但選擇題的考查載體是學(xué)生掌握的元素化合物知識(shí)，所以每一道題都可以認(rèn)為是元素的綜合考查。 II卷試題綜合程度大，思維容量大，突出對(duì)學(xué)科能力的考查

化學(xué)試題將學(xué)科內(nèi)知識(shí)從多角度綜合，加大了知識(shí)的覆蓋面，加大了試題的思維容量，考查了學(xué)生的思維過程。1．試題容量大，設(shè)問有梯度。做到了同一內(nèi)容層層深入、步步提高，使不同水平層次的學(xué)生能獲得與之水平相應(yīng)的分?jǐn)?shù)。

2．化學(xué)試題的設(shè)計(jì)均以能力立意，重點(diǎn)考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力?；瘜W(xué)試題進(jìn)行題型創(chuàng)新的嘗試，將不同題型進(jìn)行整合，使試題容量加大，靈活程度加大，陌生程度加大，綜合性提高，能真實(shí)地考查學(xué)生的學(xué)習(xí)水平。3．試題更加開放，這不僅能考查考生的思維的發(fā)散性，同時(shí)也為不同層次的考生提供了不同的回答方式與內(nèi)容，使不同層次的考生均有可發(fā)揮與充分顯示自我的空間機(jī)會(huì)，試題更加人性化。

考生要考出好的成績，必須具備扎實(shí)、全面的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，同時(shí)養(yǎng)成良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。試題中能力的考查是以知識(shí)為載體，通過靈活的解決問題的方法來實(shí)現(xiàn)。只有，平時(shí)教學(xué)中打下厚實(shí)的基礎(chǔ)、培養(yǎng)了靈活的方法才能考出高分。常見元素的單質(zhì)及其重要化合物考試大綱

了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

1．ⅠA和ⅡA族元素—典型的金屬（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。

2．鹵族元素—典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。3．其他常見的非金屬元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）（1）了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、”三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。（5）了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。（6）了解常見化肥的基本性質(zhì)。（7）了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防止。（8）初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。（9）初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。4．其他常見的金屬（如：Fe、Al）（1）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（2）掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握常見金屬的活動(dòng)順序。（4）以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。（5）了解鋁的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。

5．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

6．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

近年中學(xué)化學(xué)元素的單質(zhì)與重要化合物的得分率處于下滑狀態(tài)。糾其原因不外乎有以下幾點(diǎn)：其一是近年來高考化學(xué)對(duì)常見元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)，加大了其考核力度，化學(xué)試題考查的深度、難度、廣度，廣大考生與輔導(dǎo)教師還不太適應(yīng)。由于這部分知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中屬于知識(shí)內(nèi)容多，考生不太好掌握與不太好記憶，經(jīng)常是在高考中根據(jù)己知題意，不能正確、迅速地遷移、轉(zhuǎn)化、重組己學(xué)的元素與化合物的知識(shí)，去解決化學(xué)實(shí)際問題。其二是在總復(fù)習(xí)中落實(shí)不到位，應(yīng)該會(huì)寫的、描述重要物質(zhì)性質(zhì)、制法、用途的化學(xué)反應(yīng)的方程式不會(huì)寫或?qū)懖徽_。特別是這部分知識(shí)的日?；瘜W(xué)教學(xué)中，除重點(diǎn)中學(xué)外，還處于薄弱環(huán)節(jié)。如何提高元素及其化合物知識(shí)的教學(xué)效果，應(yīng)是全市化學(xué)教學(xué)值得重點(diǎn)研究與落實(shí)的課題。

從分?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)與典型錯(cuò)例可以看出，依照中學(xué)化學(xué)“教學(xué)大綱”狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，仍是我們?nèi)粘；瘜W(xué)教學(xué)的根本。依照“考試說明”在總復(fù)習(xí)中加大觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力與自學(xué)能力的培養(yǎng)與落實(shí)，仍是教學(xué)的重中之重。事實(shí)證明，只有學(xué)好基礎(chǔ)知識(shí)，才能在高考中取得優(yōu)異成績。只有加大化學(xué)學(xué)科能力培養(yǎng)與落實(shí)，才能在高考中立于不敗之地。中學(xué)常見元素的單質(zhì)及基重要化合物的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的”血和肉”，化學(xué)基本概念與化學(xué)基本理論的教學(xué)與學(xué)習(xí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)與學(xué)習(xí)以及化學(xué)計(jì)算的教學(xué)與學(xué)習(xí)，均是以常見元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)為依托為載體來完成的。中學(xué)四年化學(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們學(xué)習(xí)了許多的單質(zhì)與化合物的知識(shí)，知識(shí)內(nèi)容是繁雜的，描述性的材料多、且比較瑣碎，不易記憶，易使同學(xué)們感到枯燥乏味，雜亂無章。如何進(jìn)行元素化合物知識(shí)的教學(xué)，才能達(dá)到預(yù)期的實(shí)效，仍是化學(xué)教學(xué)中需要探索的課題。基于元素化合物的知識(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)與復(fù)習(xí)中應(yīng)注意以下幾方面的問題：

第一，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它教學(xué)媒體在教學(xué)中的運(yùn)用。大量的物質(zhì)的性質(zhì)和制法的學(xué)習(xí)是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它媒體進(jìn)行的，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)的理論分析和解釋，才能認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的本質(zhì)，揭露其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，性質(zhì)之間的相互聯(lián)系，以及制法的原理。將實(shí)驗(yàn)中獲得的鮮明、生動(dòng)的感性知識(shí)，通過分析、綜合、抽象、概括等邏輯思維，深刻地認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，制法依據(jù)性質(zhì)，由結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，由物質(zhì)的類別歸納總結(jié)出物質(zhì)的通性等各種關(guān)系。

第二.加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)。元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，與化學(xué)基本概念及化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)是相輔相成的。要重視以基本概念和基本理論為指導(dǎo)，以元素化合物知識(shí)為主體的教學(xué)思想。要注意用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)識(shí)元素化合物知識(shí)中的宏觀現(xiàn)象。物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，要突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)這一主體，分析、歸納、概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鞏固記憶、加深理解、靈活應(yīng)用;用化學(xué)平衡理論分析一些重要的物質(zhì)的生產(chǎn)過程;用元素周期律辨別物質(zhì)的金屬性、非金屬性、酸堿性、氧化性、還原性，揭示元素化合物的性質(zhì)變化規(guī)律，使元素化合物知識(shí)體系化、網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)也使化學(xué)基本概念和基本原理得到鞏固和深化。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)健、化合價(jià)、物質(zhì)的形成、晶體的類型、元素周期律、元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)的理論，電解質(zhì)溶液中的理論。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及離子反應(yīng)的規(guī)律，都可以指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，將分散的元素化合物的知識(shí)系統(tǒng)化，將描述性的知識(shí)理論化、規(guī)律化，讓學(xué)生獲得完整的元素知識(shí)，在完成學(xué)習(xí)的過程中掌握科學(xué)方法，發(fā)展化學(xué)學(xué)科的各種能力。

第三.引導(dǎo)學(xué)生掌握元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，形成元素化合物知識(shí)體系。雖然元素化合物知識(shí)浩繁瑣碎，但有自身的內(nèi)在聯(lián)系。一種物質(zhì)的存在、制法、用途都與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，也存在著既定的規(guī)律。按各種物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行系統(tǒng)的整理，串聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，能加深理解、增強(qiáng)記憶，對(duì)培養(yǎng)歸納、概括等思維能力極為有利。加大正確使用化學(xué)用語的培養(yǎng)與訓(xùn)練

元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、表示化學(xué)平衡的化學(xué)方程式、表示氧化還原電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等是化學(xué)基本語言，又稱化學(xué)基本用語，是學(xué)習(xí)好中學(xué)化學(xué)的語言與工具，及進(jìn)行化學(xué)學(xué)術(shù)交流的國際語言。因此正確、規(guī)范的使用化學(xué)基本用語是非常重要的。但是從近幾年高考閱卷反饋以及高考試卷分析發(fā)現(xiàn)，還有相當(dāng)一部分考生在考場上答卷時(shí)，在使用化學(xué)基本用語方面，經(jīng)常是表達(dá)不清楚，書寫不規(guī)范而失分是相當(dāng)嚴(yán)重的。因此加大正確使用化學(xué)基本用語的培養(yǎng)與訓(xùn)練，規(guī)范化學(xué)基本用語的使用，規(guī)范化學(xué)專用名稱與字詞的使用，在高考中減少失分，勢在必行。這也是提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，以及提高高考化學(xué)成績的重要環(huán)節(jié)近年考題的特點(diǎn)（對(duì)元素化合物知識(shí)的考查）重視課本中的基本知識(shí)以元素化合物知識(shí)為載體，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、熱化學(xué)知識(shí)、電化學(xué)等融合II卷中重點(diǎn)考查的元素化合物知識(shí)無機(jī)元素：六種典型元素典型非金屬元素氯(Cl2單質(zhì)和化合物相似形和遞變性)硫(H2S、SO2

、H2SO4)

氮(NH3、

氧化物、NH4+、HNO3)典型金屬元素鈉(Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）鐵（Fe2+還原性、Fe3+氧化性與酸性）鋁（Al、Al2O3、

Al(OH)3、

AlCl3、

NaAlO24.在一道題中涉及多種元素和物質(zhì)的性質(zhì)涉及的知識(shí)有多個(gè)方面5.

落點(diǎn)低、重視化學(xué)用語化學(xué)用語：

●化學(xué)式

●電子式或結(jié)構(gòu)式

●化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式

●離子方程式、電離方程式

●電極反應(yīng)式

復(fù)習(xí)的任務(wù)查漏補(bǔ)缺、鞏固強(qiáng)化知識(shí)，更重要的是通過聯(lián)系、歸納、總結(jié)、提升，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的體系化、網(wǎng)絡(luò)化、把零散的知識(shí)提升為規(guī)律。復(fù)習(xí)的任務(wù)應(yīng)選中某一代表物作為中心，發(fā)散思維，在大腦中構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),勾畫知識(shí)鏈，編織知識(shí)網(wǎng),使課本內(nèi)容脈絡(luò)清晰，便于調(diào)用、重組和遷移，達(dá)到在今后運(yùn)用時(shí)能快速檢索的目的。只有將化學(xué)知識(shí)橫縱整理，有序存放，構(gòu)成了具有“生長力”的知識(shí)體系，學(xué)生用時(shí)才能取之快捷，易于遷移和再創(chuàng)造.滲透化學(xué)思想對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用分類思想對(duì)比思想類比思想先求同后求異思想建議模仿和改造結(jié)合求同和求異并進(jìn)知識(shí)主線、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

單質(zhì)氧化物對(duì)應(yīng)堿對(duì)應(yīng)鹽

NaOH

Na2ONaHCO3Na2O2Na2CO3

NaAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3FeFe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3Fe3O4Fe2O3FeO氯及化合物的代表性Cl2與單質(zhì)反應(yīng)金屬非金屬NaFeCuH2PSiNaOHCa(OH)2與無機(jī)化合物反應(yīng)NaBr、NaIFeCl2Na2SH2SSO2H2OMSO3+H2ONH3H2O與有機(jī)化合物反應(yīng)取代反應(yīng)烷烴芳烴苯環(huán)側(cè)鏈苯酚加成反應(yīng)烯炔芳烴濃鹽酸MnO2KMnO4KClO3完成上述關(guān)系圖中相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

典型物質(zhì)1.SO2

SO2通入紫色石蕊溶液后

SO2通入品紅溶液后，

SO2通入滴有酚酞的堿液中

SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中

SO2通入溴水中

SO2通入氫硫酸中

SO2通入BaCl2溶液中（CO2SO3）

SO2通入Ba(NO3)2溶液中●具有堿的通性●與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)生成鹽和水●與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)●與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)如：Cl2、、S等●提供堿性環(huán)境：

●常作干燥劑：干燥氨氣、氫氣、氧氣、CO

●保存方法：固體密閉于廣口瓶中溶液密閉于帶膠塞細(xì)口瓶中2.NaOH·作為洗滌劑的NaOH·作為除雜劑的NaOH·作為反應(yīng)條件的NaOH·作為反應(yīng)物的NaOH活躍在有機(jī)化學(xué)中的NaOH反應(yīng)特點(diǎn)總結(jié)比較1.具有漂白性能的物質(zhì)有：

氯水、SO2、活性炭、Na2O2、H2O2、O3

、次氯酸鹽2.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：（1）Al、Al2O3、Al(OH)3、（2）弱酸的銨鹽:NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、

NH4HSO3、（3）弱酸的酸式鹽：NaHCO3

、NaHS、NaH2PO4

（4）

氨基酸3.兩溶液混合生成沉淀和氣體，者兩種溶液可能分別是：(1)Ba(OH)2

和(NH4)2SO4(2)可發(fā)生水解互促的物質(zhì):AlCl3和NaHCO3、

AlCl3和Na2S

(3）Na2S2O3

與強(qiáng)酸4.與水接觸放出氣體的物質(zhì)有：

Li、Na、K、F2、Na2O2、CaC2、(碳與水蒸氣）無機(jī)推斷

框圖式形式文字式特點(diǎn)框圖小表格式變化多

物質(zhì)的顏色、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象切入點(diǎn)反應(yīng)關(guān)系（鏈?zhǔn)椒磻?yīng)循環(huán)反應(yīng)）反應(yīng)特征反應(yīng)特殊數(shù)據(jù)解無機(jī)推斷題的突破口1.特殊結(jié)構(gòu)滿足10電子的物質(zhì)：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH