高考化學(xué)沖刺期復(fù)習(xí)建議

高考化學(xué)沖刺期復(fù)習(xí)建議高考進(jìn)入了后期階段即模擬練習(xí)和沖刺階段（“練講練”）。在研究《考試大綱》的基礎(chǔ)上，結(jié)合各校及教育先進(jìn)省市的模擬試題和原創(chuàng)性仿真試題，掌握學(xué)科思想、方法，把握重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn)；研究試卷結(jié)構(gòu)，難度分布，答題策略；強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)，提高綜合能力。查缺補(bǔ)漏，調(diào)整心態(tài)，做到心中有數(shù)。在沖刺階段應(yīng)重點(diǎn)解決的問(wèn)題一、夯實(shí)基礎(chǔ)、回歸教材、注意細(xì)節(jié)、規(guī)范表達(dá)二、強(qiáng)化學(xué)科主干知識(shí)，注重思維能力的培養(yǎng)三、形成學(xué)科思想、提高學(xué)科能力四、充分發(fā)揮試卷的作用五、注意新教材的幾個(gè)突出特點(diǎn)六、高考后期復(fù)中應(yīng)注意的問(wèn)題七、高考試題特點(diǎn)一、夯實(shí)基礎(chǔ)、回歸教材、注意細(xì)節(jié)、規(guī)范表達(dá)題示信息基礎(chǔ)知識(shí)邏輯思維

規(guī)范表達(dá)學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)審題能力是關(guān)鍵規(guī)范表達(dá)是保證得分才是硬道理審題與規(guī)范表達(dá)審題——是態(tài)度是習(xí)慣更是能力1、審題型現(xiàn)在的高考理綜試題在題序中并不標(biāo)明題型，但同一個(gè)問(wèn)題不同的問(wèn)法就有不同的回答要求。因此題型決定出題的方向，解題的方法，結(jié)果表達(dá)的要求。題型不僅僅是：選擇、填空、問(wèn)答和計(jì)算的差別，也應(yīng)包含知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系。題型混編是高考題的特點(diǎn)例200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g。1、則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42、則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是——

3、計(jì)算原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。2、審關(guān)鍵字關(guān)鍵字對(duì)解題至關(guān)重要，關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。通過(guò)關(guān)鍵字的提煉，盡可能發(fā)現(xiàn)有用信息，挖掘隱含信息，排除干擾信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問(wèn)題中，一個(gè)題干下的問(wèn)題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。例：埋于地下的木質(zhì)文物處于水飽和狀態(tài)，出土后經(jīng)自然干燥會(huì)發(fā)生變形。一種保護(hù)木質(zhì)文物的方法是將95份(質(zhì)量）的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O和5份水混合加熱到90℃制成飽和溶液，繼續(xù)加熱到95℃，將木質(zhì)文物浸入其中，待明礬溶液充分浸入木質(zhì)文物中后，取出文物冷卻至室溫，明礬在文物中結(jié)晶，再在文物的外部涂一次亞麻油。硫酸鋁鉀在90°C時(shí)的溶解度是：A.120.0gB.110.0gC.108.8gD.107.0g常見(jiàn)化學(xué)題中的關(guān)鍵字“過(guò)量”“少量”“無(wú)色”“酸性（堿性）”“短周期”及有限制條件的同分異構(gòu)體如：分子式為C8H8O2“含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基”的異構(gòu)體“長(zhǎng)時(shí)間”“小心加熱”“加熱并灼燒”“流動(dòng)的水”等等例現(xiàn)有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)1、寫(xiě)出兩兩組合形成具有酸性的化合物2、寫(xiě)出兩兩組合形成具有酸性的有機(jī)化合物3、寫(xiě)出兩兩組合形成屬于羧酸的化合物例有一無(wú)色透明酸性溶液，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定是否含有下列離子：Na+、Ba2+、Fe3+

、SO42-、Cl-

1、（1）取少量溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀（2）?。?）中的上層清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。問(wèn)：溶液中一定有----------

一定沒(méi)有----------

不能確定----------2、（1）取少量溶液，加足量Ba（NO3)2溶液有白色沉淀（2）?。?）中的上層清液加AgNO3溶液，有白色沉淀。問(wèn)：溶液中一定有----------

一定沒(méi)有----------

不能確定----------

3、審表達(dá)要求題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求如：寫(xiě)“分子式”“電子式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“名稱(chēng)”“化學(xué)方程式”“離子方程式”“數(shù)學(xué)表達(dá)式”“現(xiàn)象”“目的”這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免不必要的失分4、審?fù)黄瓶谕黄瓶谟址Q(chēng)題眼無(wú)機(jī)推斷題的主要特點(diǎn)低起點(diǎn)，高落點(diǎn)。即敘述簡(jiǎn)單，完成起來(lái)難度較大。知識(shí)覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，若有一步推錯(cuò)就有整體失分的可能?？碱}內(nèi)容多為常見(jiàn)元素及化合物的知識(shí)，且多有氣體物質(zhì)出現(xiàn)，“常見(jiàn)元素”多指短周期元素和最重要的過(guò)渡元素，如：鐵等。常見(jiàn)的解題突破口特殊結(jié)構(gòu)特殊的化學(xué)性質(zhì)特殊的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味）特殊反應(yīng)形式有催化劑參與的無(wú)機(jī)反應(yīng)應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等5、審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)來(lái)源：使用儀器的精度托盤(pán)天平0.1g量筒〉=0.1mL滴定管0.01mL廣泛pH試紙整數(shù)等已知數(shù)據(jù)的顯示如：稱(chēng)取樣品4.80g……題設(shè)的明確要求如：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字6、審解題過(guò)程審題是解題的首要步驟，是正確解題的前提，但又必須貫穿解題過(guò)程的始終。規(guī)范表達(dá)符合題目要求的表達(dá)符合化學(xué)學(xué)科的表達(dá)符合書(shū)寫(xiě)習(xí)慣的表達(dá)化學(xué)學(xué)科中文字的書(shū)寫(xiě)化學(xué)常用字注意下劃線(xiàn)字的寫(xiě)法用法，寫(xiě)出元素符號(hào)元素名稱(chēng)：鈹（）硼（）碳（）［木炭、活性炭石炭酸］鈣（）鍺（）砷（）硒（）溴（）鉻（）鎳（）化學(xué)實(shí)驗(yàn)：玻璃棒玻璃塞

坩堝蒸發(fā)皿研缽

過(guò)濾

萃取

溶解熔化容量瓶蘸取滲析

蒸餾

酚酞石蕊甲基橙酸酐有機(jī)化學(xué)：烴

烷

烯

炔

苯

羥基醛基醚

酚

酯油脂

氨氣苯胺

銨鹽加聚

縮聚等

二、強(qiáng)化學(xué)科主干知識(shí)，注重思維能力的培養(yǎng)1、化學(xué)基本概念2、離子反應(yīng)，離子方程式3、氧化還原反應(yīng)4、物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)NA5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律6、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子共存、溶液離子濃度的關(guān)系7、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡8、重要元素化合物知識(shí)9、有機(jī)化學(xué)基本概念，反應(yīng)類(lèi)型，各種官能團(tuán)的性質(zhì)，有機(jī)信息推斷題10、

化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考中經(jīng)常涉及的知識(shí)點(diǎn)（1）原子結(jié)構(gòu)或化學(xué)式的判斷（2）阿伏加德羅常數(shù)概念和有關(guān)計(jì)算（3）離子共存問(wèn)題（4）離子濃度大小排序及守恒關(guān)系（5）元素周期律及周期表的應(yīng)用（6）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（7）氧化還原方程式的配平或判斷離子方程式的正誤（8）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算（9）溶液的pH及其計(jì)算（10）電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)（11）有機(jī)物的推斷、合成、鑒別，同分異構(gòu)體的判斷、書(shū)寫(xiě)（12）物質(zhì)的制取、凈化、分離、確認(rèn)、吸收（13）氣體的制備、成套儀器的連接（14）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（15）聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的化學(xué)知識(shí)三、形成學(xué)科思想、提高學(xué)科能力化學(xué)學(xué)習(xí)理念1.清晰準(zhǔn)確的概念理論，豐富詳實(shí)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)2.規(guī)律學(xué)習(xí)是主線(xiàn)，特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn)3.最簡(jiǎn)單的最常用的就是最重要的化學(xué)學(xué)科思想方法化學(xué)思想是人們認(rèn)識(shí)、理解、掌握化學(xué)的意識(shí)，化學(xué)方法是人們解決化學(xué)問(wèn)題的方法策略?；瘜W(xué)思想要在一定的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)方法的基礎(chǔ)上形成，而化學(xué)思想對(duì)理解、掌握、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)方法、解決化學(xué)問(wèn)題能起到促進(jìn)和深化的作用。近年來(lái)高考大綱明確提出對(duì)“化學(xué)思想方法”的考查常用的化學(xué)思想方法比較與分類(lèi)類(lèi)比與遷移歸納與演繹分析與綜合推理法等效法守恒法差量法終態(tài)法假設(shè)法討論法十字交叉法等等化學(xué)學(xué)科思想1.守恒思想2.平衡思想3.物質(zhì)的量為核心4.結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途制備保存等這是核心的影響全局的化學(xué)學(xué)科思想學(xué)習(xí)化學(xué)的階梯1.能否熟練運(yùn)用物質(zhì)的量解決計(jì)算問(wèn)題2.能否熟練使用離子方程式表示化學(xué)反應(yīng)3.能否會(huì)用守恒、平衡思想思考過(guò)程4.能否建立結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)影響的思維模式四、充分發(fā)揮試卷的作用做題重要！題后反思更重要！！反思后總結(jié)、感悟最重要！??！試題的變式條件變化設(shè)問(wèn)變化封閉變開(kāi)放一題多解一器多用一種方法解決多個(gè)問(wèn)題多種方法解決一個(gè)問(wèn)題五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問(wèn)題一、處理好幾個(gè)關(guān)系（三從一大）

習(xí)題與答案開(kāi)卷與閉卷限時(shí)與不限時(shí)計(jì)算器的使用三從：從難、從嚴(yán)、從實(shí)戰(zhàn)出發(fā)五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問(wèn)題二、大處著眼，小處著手1.注意知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的形成2.注意試題設(shè)問(wèn)的提煉3.注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)（包括化學(xué)學(xué)科的中文字）4.注意錯(cuò)題的分析和正確方法的提煉5.注意規(guī)律中的特例記憶五、后期復(fù)習(xí)中應(yīng)注意的問(wèn)題6.注意后期計(jì)劃的落實(shí)，不攀比7.注意心態(tài)、身體的調(diào)整8.注意考前物質(zhì)的準(zhǔn)備9.處理好幾個(gè)關(guān)系習(xí)題與答案開(kāi)卷與閉卷限時(shí)與不限時(shí)計(jì)算器的使用10.做好適合自己的答題策略考試成功的標(biāo)志1.會(huì)做的題做對(duì)，應(yīng)得的分得滿(mǎn)2.我努力了，我不后悔3.運(yùn)氣伴著我，有一點(diǎn)超常發(fā)揮針對(duì)高考的特點(diǎn)，有的放矢進(jìn)行復(fù)習(xí)

高考考查的知識(shí)點(diǎn)控制在《考試說(shuō)明》范圍內(nèi)。試題內(nèi)容緊扣教材，重點(diǎn)圍繞化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)進(jìn)行考查，對(duì)中學(xué)教學(xué)起到較好的導(dǎo)向作用。主要涉及到的知識(shí)點(diǎn)：電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水的電離和溶液的pH、離子共存、離子濃度、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅定律、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型、化合價(jià)、元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)知識(shí)、重點(diǎn)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)式和定量分析的有關(guān)計(jì)算，及有機(jī)化學(xué)中化學(xué)式的推導(dǎo)、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫(xiě)法、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化、加聚反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及評(píng)價(jià)等

選擇題中，基本概念和基本理論每年占的比重近70%左右（5道選擇題），聯(lián)系生活的題1道，化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的出現(xiàn)不定，會(huì)根據(jù)整體試題的需要靈活設(shè)置。但選擇題的考查載體是學(xué)生掌握的元素化合物知識(shí)，所以每一道題都可以認(rèn)為是元素的綜合考查。 II卷試題綜合程度大，思維容量大，突出對(duì)學(xué)科能力的考查

化學(xué)試題將學(xué)科內(nèi)知識(shí)從多角度綜合，加大了知識(shí)的覆蓋面，加大了試題的思維容量，考查了學(xué)生的思維過(guò)程。1．試題容量大，設(shè)問(wèn)有梯度。做到了同一內(nèi)容層層深入、步步提高，使不同水平層次的學(xué)生能獲得與之水平相應(yīng)的分?jǐn)?shù)。

2．化學(xué)試題的設(shè)計(jì)均以能力立意，重點(diǎn)考查學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力。化學(xué)試題進(jìn)行題型創(chuàng)新的嘗試，將不同題型進(jìn)行整合，使試題容量加大，靈活程度加大，陌生程度加大，綜合性提高，能真實(shí)地考查學(xué)生的學(xué)習(xí)水平。3．試題更加開(kāi)放，這不僅能考查考生的思維的發(fā)散性，同時(shí)也為不同層次的考生提供了不同的回答方式與內(nèi)容，使不同層次的考生均有可發(fā)揮與充分顯示自我的空間機(jī)會(huì)，試題更加人性化。

考生要考出好的成績(jī)，必須具備扎實(shí)、全面的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，同時(shí)養(yǎng)成良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。試題中能力的考查是以知識(shí)為載體，通過(guò)靈活的解決問(wèn)題的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。只有，平時(shí)教學(xué)中打下厚實(shí)的基礎(chǔ)、培養(yǎng)了靈活的方法才能考出高分。常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物考試大綱

了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見(jiàn)金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。

1．ⅠA和ⅡA族元素—典型的金屬（1）了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。

2．鹵族元素—典型的非金屬（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。3．其他常見(jiàn)的非金屬元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）（1）了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以Na2O2為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)。（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（4）以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、”三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。（5）了解常見(jiàn)鹽類(lèi)的性質(zhì)和用途。（6）了解常見(jiàn)化肥的基本性質(zhì)。（7）了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染及其防止。（8）初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對(duì)環(huán)境及人類(lèi)健康的影響。（9）初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。4．其他常見(jiàn)的金屬（如：Fe、Al）（1）了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。（2）掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。（3）掌握常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（4）以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。（5）了解鋁的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。

5．了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

6．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

近年中學(xué)化學(xué)元素的單質(zhì)與重要化合物的得分率處于下滑狀態(tài)。糾其原因不外乎有以下幾點(diǎn)：其一是近年來(lái)高考化學(xué)對(duì)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)，加大了其考核力度，化學(xué)試題考查的深度、難度、廣度，廣大考生與輔導(dǎo)教師還不太適應(yīng)。由于這部分知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中屬于知識(shí)內(nèi)容多，考生不太好掌握與不太好記憶，經(jīng)常是在高考中根據(jù)己知題意，不能正確、迅速地遷移、轉(zhuǎn)化、重組己學(xué)的元素與化合物的知識(shí)，去解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。其二是在總復(fù)習(xí)中落實(shí)不到位，應(yīng)該會(huì)寫(xiě)的、描述重要物質(zhì)性質(zhì)、制法、用途的化學(xué)反應(yīng)的方程式不會(huì)寫(xiě)或?qū)懖徽_。特別是這部分知識(shí)的日常化學(xué)教學(xué)中，除重點(diǎn)中學(xué)外，還處于薄弱環(huán)節(jié)。如何提高元素及其化合物知識(shí)的教學(xué)效果，應(yīng)是全市化學(xué)教學(xué)值得重點(diǎn)研究與落實(shí)的課題。

從分?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)與典型錯(cuò)例可以看出，依照中學(xué)化學(xué)“教學(xué)大綱”狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，仍是我們?nèi)粘；瘜W(xué)教學(xué)的根本。依照“考試說(shuō)明”在總復(fù)習(xí)中加大觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力與自學(xué)能力的培養(yǎng)與落實(shí)，仍是教學(xué)的重中之重。事實(shí)證明，只有學(xué)好基礎(chǔ)知識(shí)，才能在高考中取得優(yōu)異成績(jī)。只有加大化學(xué)學(xué)科能力培養(yǎng)與落實(shí)，才能在高考中立于不敗之地。中學(xué)常見(jiàn)元素的單質(zhì)及基重要化合物的知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的”血和肉”，化學(xué)基本概念與化學(xué)基本理論的教學(xué)與學(xué)習(xí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)與學(xué)習(xí)以及化學(xué)計(jì)算的教學(xué)與學(xué)習(xí)，均是以常見(jiàn)元素的單質(zhì)及化合物的知識(shí)為依托為載體來(lái)完成的。中學(xué)四年化學(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們學(xué)習(xí)了許多的單質(zhì)與化合物的知識(shí)，知識(shí)內(nèi)容是繁雜的，描述性的材料多、且比較瑣碎，不易記憶，易使同學(xué)們感到枯燥乏味，雜亂無(wú)章。如何進(jìn)行元素化合物知識(shí)的教學(xué)，才能達(dá)到預(yù)期的實(shí)效，仍是化學(xué)教學(xué)中需要探索的課題?；谠鼗衔锏闹R(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)與復(fù)習(xí)中應(yīng)注意以下幾方面的問(wèn)題：

第一，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它教學(xué)媒體在教學(xué)中的運(yùn)用。大量的物質(zhì)的性質(zhì)和制法的學(xué)習(xí)是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和其它媒體進(jìn)行的，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)的理論分析和解釋?zhuān)拍苷J(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的本質(zhì)，揭露其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，性質(zhì)之間的相互聯(lián)系，以及制法的原理。將實(shí)驗(yàn)中獲得的鮮明、生動(dòng)的感性知識(shí)，通過(guò)分析、綜合、抽象、概括等邏輯思維，深刻地認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，制法依據(jù)性質(zhì)，由結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，由物質(zhì)的類(lèi)別歸納總結(jié)出物質(zhì)的通性等各種關(guān)系。

第二.加強(qiáng)化學(xué)基本概念和基本原理對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)。元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，與化學(xué)基本概念及化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)是相輔相成的。要重視以基本概念和基本理論為指導(dǎo)，以元素化合物知識(shí)為主體的教學(xué)思想。要注意用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)識(shí)元素化合物知識(shí)中的宏觀(guān)現(xiàn)象。物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，要突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)這一主體，分析、歸納、概括物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鞏固記憶、加深理解、靈活應(yīng)用;用化學(xué)平衡理論分析一些重要的物質(zhì)的生產(chǎn)過(guò)程;用元素周期律辨別物質(zhì)的金屬性、非金屬性、酸堿性、氧化性、還原性，揭示元素化合物的性質(zhì)變化規(guī)律，使元素化合物知識(shí)體系化、網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)也使化學(xué)基本概念和基本原理得到鞏固和深化。原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)健、化合價(jià)、物質(zhì)的形成、晶體的類(lèi)型、元素周期律、元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)的理論，電解質(zhì)溶液中的理論。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及離子反應(yīng)的規(guī)律，都可以指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，將分散的元素化合物的知識(shí)系統(tǒng)化，將描述性的知識(shí)理論化、規(guī)律化，讓學(xué)生獲得完整的元素知識(shí)，在完成學(xué)習(xí)的過(guò)程中掌握科學(xué)方法，發(fā)展化學(xué)學(xué)科的各種能力。

第三.引導(dǎo)學(xué)生掌握元素化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，形成元素化合物知識(shí)體系。雖然元素化合物知識(shí)浩繁瑣碎，但有自身的內(nèi)在聯(lián)系。一種物質(zhì)的存在、制法、用途都與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化，也存在著既定的規(guī)律。按各種物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，進(jìn)行系統(tǒng)的整理，串聯(lián)成網(wǎng)絡(luò)，能加深理解、增強(qiáng)記憶，對(duì)培養(yǎng)歸納、概括等思維能力極為有利。加大正確使用化學(xué)用語(yǔ)的培養(yǎng)與訓(xùn)練

元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、表示化學(xué)平衡的化學(xué)方程式、表示氧化還原電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等是化學(xué)基本語(yǔ)言，又稱(chēng)化學(xué)基本用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)好中學(xué)化學(xué)的語(yǔ)言與工具，及進(jìn)行化學(xué)學(xué)術(shù)交流的國(guó)際語(yǔ)言。因此正確、規(guī)范的使用化學(xué)基本用語(yǔ)是非常重要的。但是從近幾年高考閱卷反饋以及高考試卷分析發(fā)現(xiàn)，還有相當(dāng)一部分考生在考場(chǎng)上答卷時(shí)，在使用化學(xué)基本用語(yǔ)方面，經(jīng)常是表達(dá)不清楚，書(shū)寫(xiě)不規(guī)范而失分是相當(dāng)嚴(yán)重的。因此加大正確使用化學(xué)基本用語(yǔ)的培養(yǎng)與訓(xùn)練，規(guī)范化學(xué)基本用語(yǔ)的使用，規(guī)范化學(xué)專(zhuān)用名稱(chēng)與字詞的使用，在高考中減少失分，勢(shì)在必行。這也是提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，以及提高高考化學(xué)成績(jī)的重要環(huán)節(jié)近年考題的特點(diǎn)（對(duì)元素化合物知識(shí)的考查）重視課本中的基本知識(shí)以元素化合物知識(shí)為載體，將物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期律、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、熱化學(xué)知識(shí)、電化學(xué)等融合II卷中重點(diǎn)考查的元素化合物知識(shí)無(wú)機(jī)元素：六種典型元素典型非金屬元素氯(Cl2單質(zhì)和化合物相似形和遞變性)硫(H2S、SO2

、H2SO4)

氮(NH3、

氧化物、NH4+、HNO3)典型金屬元素鈉(Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）鐵（Fe2+還原性、Fe3+氧化性與酸性）鋁（Al、Al2O3、

Al(OH)3、

AlCl3、

NaAlO24.在一道題中涉及多種元素和物質(zhì)的性質(zhì)涉及的知識(shí)有多個(gè)方面5.

落點(diǎn)低、重視化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)：

●化學(xué)式

●電子式或結(jié)構(gòu)式

●化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式

●離子方程式、電離方程式

●電極反應(yīng)式

復(fù)習(xí)的任務(wù)查漏補(bǔ)缺、鞏固強(qiáng)化知識(shí)，更重要的是通過(guò)聯(lián)系、歸納、總結(jié)、提升，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的體系化、網(wǎng)絡(luò)化、把零散的知識(shí)提升為規(guī)律。復(fù)習(xí)的任務(wù)應(yīng)選中某一代表物作為中心，發(fā)散思維，在大腦中構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),勾畫(huà)知識(shí)鏈，編織知識(shí)網(wǎng),使課本內(nèi)容脈絡(luò)清晰，便于調(diào)用、重組和遷移，達(dá)到在今后運(yùn)用時(shí)能快速檢索的目的。只有將化學(xué)知識(shí)橫縱整理，有序存放，構(gòu)成了具有“生長(zhǎng)力”的知識(shí)體系，學(xué)生用時(shí)才能取之快捷，易于遷移和再創(chuàng)造.滲透化學(xué)思想對(duì)元素化合物知識(shí)的指導(dǎo)作用分類(lèi)思想對(duì)比思想類(lèi)比思想先求同后求異思想建議模仿和改造結(jié)合求同和求異并進(jìn)知識(shí)主線(xiàn)、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

單質(zhì)氧化物對(duì)應(yīng)堿對(duì)應(yīng)鹽

NaOH

Na2ONaHCO3Na2O2Na2CO3

NaAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3FeFe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3Fe3O4Fe2O3FeO氯及化合物的代表性Cl2與單質(zhì)反應(yīng)金屬非金屬NaFeCuH2PSiNaOHCa(OH)2與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)NaBr、NaIFeCl2Na2SH2SSO2H2OMSO3+H2ONH3H2O與有機(jī)化合物反應(yīng)取代反應(yīng)烷烴芳烴苯環(huán)側(cè)鏈苯酚加成反應(yīng)烯炔芳烴濃鹽酸MnO2KMnO4KClO3完成上述關(guān)系圖中相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

典型物質(zhì)1.SO2

SO2通入紫色石蕊溶液后

SO2通入品紅溶液后，

SO2通入滴有酚酞的堿液中

SO2通入紫色高錳酸鉀溶液中

SO2通入溴水中

SO2通入氫硫酸中

SO2通入BaCl2溶液中（CO2SO3）

SO2通入Ba(NO3)2溶液中●具有堿的通性●與兩性氧化物、兩性氫氧化物反應(yīng)生成鹽和水●與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)●與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)如：Cl2、、S等●提供堿性環(huán)境：

●常作干燥劑：干燥氨氣、氫氣、氧氣、CO

●保存方法：固體密閉于廣口瓶中溶液密閉于帶膠塞細(xì)口瓶中2.NaOH·作為洗滌劑的NaOH·作為除雜劑的NaOH·作為反應(yīng)條件的NaOH·作為反應(yīng)物的NaOH活躍在有機(jī)化學(xué)中的NaOH反應(yīng)特點(diǎn)總結(jié)比較1.具有漂白性能的物質(zhì)有：

氯水、SO2、活性炭、Na2O2、H2O2、O3

、次氯酸鹽2.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：（1）Al、Al2O3、Al(OH)3、（2）弱酸的銨鹽:NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、

NH4HSO3、（3）弱酸的酸式鹽：NaHCO3

、NaHS、NaH2PO4

（4）

氨基酸3.兩溶液混合生成沉淀和氣體，者兩種溶液可能分別是：(1)Ba(OH)2

和(NH4)2SO4(2)可發(fā)生水解互促的物質(zhì):AlCl3和NaHCO3、

AlCl3和Na2S

(3）Na2S2O3

與強(qiáng)酸4.與水接觸放出氣體的物質(zhì)有：

Li、Na、K、F2、Na2O2、CaC2、(碳與水蒸氣）無(wú)機(jī)推斷

框圖式形式文字式特點(diǎn)框圖小表格式變化多

物質(zhì)的顏色、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象切入點(diǎn)反應(yīng)關(guān)系（鏈?zhǔn)椒磻?yīng)循環(huán)反應(yīng)）反應(yīng)特征反應(yīng)特殊數(shù)據(jù)解無(wú)機(jī)推斷題的突破口1.特殊結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足10電子的物質(zhì)：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH