2023屆遼寧省皇姑區(qū)九年級化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.將28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶質質量分數為9.8%的稀H2SO4中，攪拌使之充分反應，過濾、洗滌、干燥得20.8g固體.下列說法正確的是A．20.8g固體是反應生成的銅的質量B．原混合物中Cu2O與Cu的質量之比為1∶1C．反應后溶液呈藍色，溶質只有一種D．反應后溶液中CuSO4的溶質質量分數為8.0%2．ClO2是一種高效的水處理劑，制備ClO2的化學方程式為，X的化學式為A．Na2SO4B．Na2SO3C．NaHSO4D．NaHSO33．“保護好我們的環(huán)境”是每位公民應盡的義務。下列說法正確的是A．農藥本身有毒,應該禁止施用農藥B．有害氣體和煙塵會對空氣造成污染C．煤燃燒產生的二氧化碳會造成酸雨D．工業(yè)廢水不經處理就可以排放到江河里4．在的反應中，根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為（）A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO5．國慶70周年大閱兵揚我國威，耀我中華。閱兵過程中，下列一定發(fā)生化學變化的是A．56門禮炮齊放，70響轟鳴B．放飛7萬氣球C．三軍將士昂首闊步D．飛機拉出的彩煙6．下列實驗操作正確的是A．傾倒液體B．檢查裝置氣密性C．點燃酒精燈D．高錳酸鉀制取氧氣7．檢驗氧氣的最簡便方法是A．觀察顏色 B．聞氣味 C．倒入澄清的石灰水 D．用帶火星的木條去檢驗8．根據下圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是A．鎂離子（Mg2+）核內有12個質子B．鎂的相對原子質量為24.31C．在化學反應中,硫原子容易失去2個電子D．鎂離子與硫離子的最外層電子數相等9．下表是人體幾種重要體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（）體液唾液胃液血液膽汁正常pH范圍6.6～7.10.9～1.57.35—7.457.1～7.3A．唾液 B．胃液 C．血液 D．膽汁10．配制下列溶液時，所用的溶質是液體的是A．0.9%的生理鹽水 B．75%的消毒酒精 C．醫(yī)用葡萄糖溶液 D．蔗糖溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．小華打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與_____有關。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置完成有關問題：

（1）寫出B中標號①儀器的名稱：__________________，實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇______________（填字母），該反應的化學方程式是______________，該裝置有一處不足之處是______________。（2）用裝置F收集一瓶O2，驗滿時應將帶火星的木條放在_____________（填“a”或“b”）處。（3）將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是____________。A用鋅和稀硫酸反應制取氫氣B加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣D加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水，人體吸入會中毒），則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為______________（填序號）；四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．現在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學的實驗操作步驟示意圖如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）寫出標號儀器①的名稱_______________；②的作用是_________________。（3）稱量氯化鈉的質量為________，若指針偏右，此時操作為______________。（4）應選量筒的規(guī)格為____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）實驗操作順序的正確標號為____________。（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積_________。（列式并計算）14．食鹽是生活必需品，是重要的化工原料，也是同學們實驗時常用的藥品。（1）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe（CN）6]?3H2O)作為抗結劑防止食鹽結塊。食鹽中至少含有____________種金屬元素(填數字)。（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：①若氣體A是一種單質，是相對分子質量最小的氣體，則該氣體為____。②寫出電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉的化學方程式為________。③酸D溶液中溶質的化學式為____________。（3）如圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：①應稱量________g氯化鈉固體，需加水________mL。②若稱量氯化鈉固體時，指針向右偏轉，則應________直到天平平衡。③實驗中發(fā)現氯化鈉固體已結塊，為較快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序號)。A將氯化鈉固體研碎B用熱水溶解C加入更多的水D用玻璃棒攪拌（4）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是________(填序號)。A氯化鈉中含有雜質B量取水時俯視C用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉D轉移時，有少量溶液濺出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．華為公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用個月才充一次電，其電池反應原理為：請計算：（1）甲醇中碳元素的質量分數_____。（2）當產生0.27克水時，理論上需要甲醇的質量。16．為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：加熱時間/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固體質量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1時間段，固體質量不變的原因是_________。（2）反應中產生氧氣的質量是_______。（3）求樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）（4）樣品中高錳酸鉀的質量分數是_______。（5）該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的______%。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【分析】該題較難，適合用差值法來解。過程如下：解：設參加反應的氧化亞銅的質量為，參加反應的硫酸的質量為，生成銅的質量為，生成硫酸銅的質量為。由計算可知：1.反應過程中消耗硫酸質量為9.8g，而實際加入硫酸質量為9.8%200g=19.6g，因此反應過程中硫酸有剩余，所以氧化亞銅完全反應了。2.因為氧化亞銅完全反應，所以剩余固體全部為銅，原固體混合物中有氧化亞銅14.4g，有銅28.8g-14.4g=14.4g，即原有14.4g銅和反應生成的6.4g銅，共20.8g銅。3.反應后溶液中的溶質有生成的硫酸銅和剩余的硫酸?！驹斀狻緼、由分析可知，剩余固體全部為銅，故A選項不正確；B、由分析可知，原混合物中Cu2O與Cu的質量都是14.4g，所以二者質量比為1：1，故B選項正確；C、由分析可知，反應后硫酸有剩余，所以反應后溶液中溶質有硫酸銅和硫酸兩種；D、反應后溶液的質量為：200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸銅的質量為16g,所以反應后溶液中硫酸的的質量分數為：【點睛】求反應后溶液質量的基本思路：反應后溶液質量等于反應前所有物質質量-生成氣體質量-生成沉淀質量-原有不溶性雜質質量，當然也要靈活運用，如反應前不溶性雜質不計算在內，反應后也就不用再減掉。2、C【詳解】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有12個氧原子、2個鈉原子、2個氯原子、2個硫原子、2個氫原子，反應后有2個氯原子、4個氧原子，所以一個X的分子中有4個氧原子、1個硫原子、1個鈉原子、1個氫原子；X的化學式為NaHSO4，故選C。3、B【解析】A、雖然農藥本身有毒，但有殺死害蟲的作用，不應該禁止施用農藥，應該合理施用農藥，錯誤；B、空氣污染包含害氣體和煙塵，正確；C、過多排放二氧化碳，是造成溫室效應的主要原因，煤燃燒產生的二氧化硫會造成酸雨，錯誤；D、工業(yè)廢水不經處理就排放，易造成水體污染，錯誤。故選B。4、A【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，故X的化學式為：CH4。故選A?！军c睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。5、A【詳解】A.鳴放禮炮過程中生成新物質，是化學變化；B.放飛氣球過程中沒有生成新物質，是物理變化；C.三軍將士昂首闊步過程中沒有生成新物質，是物理變化；D.飛機拉出彩煙過程中沒有生成新物質，是物理變化；故選：A?！军c睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。6、B【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤。

B、檢查裝置氣密性時，把導管插入水中，然后用手握住試管外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出，如有，則證明氣密性良好，圖中所示操作正確。

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

D、高錳酸鉀制取氧氣，試管口要放一團棉花，圖中所示操作錯誤。

故選：B。7、D【詳解】A.氧氣是無色氣體，此選項不符合題意；B.氧氣無氣味，此選項不符合題意；C.氧氣不與澄清的石灰水反應，無現象，此選項不符合題意；D.鑒別氧氣用帶火星的木條，氧氣能使帶火星的木條復燃，此選項符合題意。故選D。【點睛】鑒別氧氣用帶火星的木條，氧氣能使帶火星的木條復燃。8、C【解析】A鎂離子是由鎂原子失去最外層上的兩個電子形成的，其質子數并沒有發(fā)生變化。鎂離子和鎂原子的質子數都是12。此項正確。B從鎂元素在元素周期表中最下面的數值可知其對原子質量為24.31。此項正確。C硫原子的最外層電子數為6個，因此在化學反應中它容易得到2個電子。此項錯誤。D鎂離子最外層電子數為8；硫離子的最外層電子數也為8。此項正確?？键c：元素周期表的意義、微粒結構示意圖點評：要正確掌握元素周期表和原子的結構示意圖所表示的意義。9、B【解析】試題分析：溶液的酸堿性常用pH表示，pH=7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強；pH＞7，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強。從表中看，唾液、胃液顯酸性，且胃液的pH＜唾液的pH，所以胃液的酸性強，故選B?？键c：溶液的酸堿性與pH值的關系點評：熟練掌握溶液的酸堿性和pH的關系，解題時要注意pH的范圍是0～14，中性是7，越大堿性越強，越小酸性越強。10、B【解析】A、0.9%的生理鹽水中溶質是氯化鈉，氯化鈉是固體，故選項A不符合題意；B、75%的消毒酒精中的溶質是酒精，酒精是液體，故選項B符合題意；C、醫(yī)用葡萄糖溶液中的溶質是葡萄糖，葡萄糖是固體，故選項C不符合題意；D、蔗糖溶液中的溶質是蔗糖，蔗糖是固體，故選項D不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查的是溶液中溶質的狀態(tài)的判斷，首先需辨別出溶液中的溶質，再判斷溶質的狀態(tài)。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、壓強【詳解】小華打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內氣壓減小，氣體在水中的溶解度減小，因此汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、錐形瓶A未在試管口塞一團棉花b

ACAE或AF【詳解】（1）B中標號①儀器的名稱為：錐形瓶；實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體反應，發(fā)生裝置應選A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；用高錳酸鉀制取氧氣，應在試管口塞一團棉花，防止加熱時，高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，故填：未在試管口塞一團棉花；（2）氧氣的密度比空氣大，用裝置F收集一瓶O2，應從a端進，b端出，故驗滿時應將帶火星的木條放在b端；（3）裝置G適用于固液不加熱反應制取氣體。A、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液不加熱反應，可用裝置G，符合題意；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應屬于固體加熱反應，不能用裝置G，不符合題意；C、用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣，屬于固液不加熱反應，可用裝置G，符合題意；D、加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于固體加熱反應，不能用裝置G，不符合題意。故選AC；（4）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，可用向下排空氣法收集，收集裝置可選E或F，則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為AE或AF。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內的藥品量筒量取液體體積2.6g增加藥品質量50DEBAFC11.1mL【詳解】（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蝕桌面，同時能防止污染試劑瓶內的藥品；（2）標號儀器①的名稱量筒；②的作用是：量取液體體積。（3）稱量氯化鈉的質量52g×5%=2.6g，若指針偏右，則左盤藥品質量偏小，此時操作為增加藥品質量。（4）實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，需要水的質量=52g-2.6g=49.4g，需要水的體積為49.4mL，應選量筒的規(guī)格為50mL。（5）實驗操作順序的正確標號為D取藥、E稱量、B轉移至燒杯、A加水、F溶解、C裝瓶；（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積解：需要濃硫酸的質量=，需要濃硫酸的體積=。14、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盤繼續(xù)加氯化鈉CB20g【詳解】（1）食鹽中含有氯化鈉，根據配料可以看出，食鹽中至少含有鈉、鉀、鐵3種金屬元素，故填：3；（2）①由于化學反應前后元素的種類不變可知：若氣體A是一種單質，則該氣體可猜想為氫氣或氧氣，由A是相對分子質量最小的氣體，故該氣體是氫氣；故填：H2；

②該反應的反應物氯化鈉和水，產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，酸D是鹽酸，故該溶液中溶質的化學式為HCl；故填：HCl；（3）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發(fā)現指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。故填：向左盤繼續(xù)加氯化鈉；

（3）固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，將氯化鈉固體研碎能改變溶解速率；攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能