《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積課件

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

考綱展示熱點(diǎn)定位1.準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.掌握幾種量之間的換算。3.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用。4.理解阿伏加德羅定律及推論，并能簡(jiǎn)單應(yīng)用。1.高考考查主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中的存在狀態(tài)等方面設(shè)問(wèn)，今后對(duì)這部分知識(shí)的考查不會(huì)有大的變化，備考復(fù)習(xí)從掌握知識(shí)內(nèi)涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。2.本講主要以阿伏加德羅常數(shù)的形式綜合考查。◎判斷下列說(shuō)法是否正確：1．(2010·福建高考T7－A)在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子()2．(2010·廣東高考T8－A)16gCH4中含有4NA個(gè)C—H鍵()3．(2010·江蘇化學(xué)卷T5－D)常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA()4．(2010·福建高考T7－B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()5．(2010·福建高考T7－C)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()6．(2010·杭州模擬T8－B)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA()提示：1.√2.√3.×4.×5.×6.√一、物質(zhì)的量及其單位1．基本概念2．物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

。n＝N/NA[開(kāi)放探究1](1)1mol氫這種說(shuō)法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與其化學(xué)計(jì)量數(shù)有何關(guān)系？提示：(1)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子的種類，1mol氫的說(shuō)法不正確，因其沒(méi)有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。(2)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。二、摩爾質(zhì)量1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2．單位：

，符號(hào)為

。3．?dāng)?shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是

時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的

。4．物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式：

。g·mol－1或kg·mol－1Mg·mol－1相對(duì)分(原)子質(zhì)量[開(kāi)放探究2]摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量相同嗎？提示：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。三、氣體摩摩爾體積1．氣體摩摩爾體積(1)概念念：一定下，單位物物質(zhì)的量的的氣體所占占的體積，，符號(hào)為。(2)常用用單位：L/mo(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為

，壓強(qiáng)為

)約為

L·mol－1。(4)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者之間的關(guān)系式為：

。溫度和壓強(qiáng)強(qiáng)VmL·mol－10℃101kPa22.4(5)影響響因素：氣氣體摩爾體體積的數(shù)值值不是固定定不變的，，它決定于于氣體所處處的和。2．阿伏加德羅羅定律在相同的溫溫度和壓強(qiáng)強(qiáng)下，相同同體積的任任何氣體都都含有。[開(kāi)放探究究3]標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1mol氣體體的體積是是22.4L，如如果當(dāng)1mol氣氣體的體積積是22.4L時(shí)時(shí)，一定是是標(biāo)準(zhǔn)狀況況嗎？提示：不一定，因因?yàn)橛绊憵鈿怏w體積的的因素是溫溫度、壓強(qiáng)強(qiáng)兩個(gè)條件件，非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體體積也可能能是22.4L。。溫度壓強(qiáng)相同分子數(shù)數(shù)1．下列關(guān)關(guān)于物質(zhì)的的量、摩爾爾質(zhì)量的敘敘述中正確確的是()A．0.012kg12C中含有約約6.02×1023個(gè)碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧氧C．氫氧化化鈉的摩爾爾質(zhì)量是40gD．2mol水的的摩爾質(zhì)量量是1mol水摩摩爾質(zhì)量的的2倍解析：B項(xiàng)中2mol氫氫和1mol氧未未指明粒子子種類，是是錯(cuò)誤的，，應(yīng)為2molH和1molO；C項(xiàng)項(xiàng)摩爾質(zhì)量量的單位答案：

A2．下列各各組物質(zhì)中中，分子數(shù)數(shù)相同的是是()A．2LSO2和2LCO2B．9g水和標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下1mol氧氧氣和22.4L水D．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氫氣體解析：A項(xiàng)未注明明溫度和壓壓強(qiáng)是否分分別相同；；C項(xiàng)中水水在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下為非非氣體；D項(xiàng)未注明明標(biāo)準(zhǔn)狀況況。答案：B3．設(shè)NA為阿伏加德德羅常數(shù)的的值，下列列說(shuō)法不正正確的是()A．2.4g金屬屬鎂變?yōu)殒V鎂離子時(shí)失失去的電子子數(shù)為0.1NAB．在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下，，22.4LCH4與18gH2O所含有的的電子數(shù)均均為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，22.4L任意比比的氫氣和和氯氣的混混合氣體中中含有的分分子總數(shù)均均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下，鋁鋁跟氫氧化化鈉溶液反反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，，轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)為2NA答案：A4．下列示示意圖中，，白球代表表氫原子，，黑球代表表氦原子，，方框代表表容器，容容器中間有有一個(gè)可以以上下滑動(dòng)動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽忽略不計(jì))。其中能能表示等質(zhì)質(zhì)量的氫氣氣與氦氣的的是()解析：等質(zhì)量的H2和He其物物質(zhì)的量之之比為2∶1，在同溫溫同壓下V(H2)∶V(He)＝＝n(H2)∶n(He)＝＝2∶1。答案：A5．(1)0.3molNH3分子中所含含氫原子數(shù)數(shù)與________個(gè)H2O分子中所所含氫原子子數(shù)相等。。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量量是________(不考考慮Al3＋水解)。(3)已知知16gA和20gB恰好完完全反應(yīng)生生成0.04molC和和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)質(zhì)量為_(kāi)_______。(4)2.3gNa中含含______mole－，在跟足量量水反應(yīng)中中失去__________mole－。(5)如果果ag某氣體中中含有的分分子數(shù)為b，則cg該氣體在在標(biāo)準(zhǔn)狀況況下的體積積是(設(shè)NA為阿伏加德德羅常數(shù))________。一、阿伏加加德羅常數(shù)數(shù)的應(yīng)用(教師可根根據(jù)實(shí)際情情況確定例例題)1．(2010·廣廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德德羅常數(shù)的的數(shù)值，下下列說(shuō)法正正確的是()A．16gCH4中含有4NA個(gè)CH鍵B．1mol·L－1NaCl溶溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu和足量量稀硝酸反反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子子D．常溫常常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子解析：A項(xiàng)，1molCH4中有4molC—H鍵；；B項(xiàng)，沒(méi)沒(méi)有給出NaCl溶溶液的體積積；C項(xiàng)，，1molCu與足量稀稀硝酸反應(yīng)應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子子；D項(xiàng)，，CO2氣體的體積積不是在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下下的體積。。答案：A2．(2010·江江蘇高考化化學(xué)卷)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德德羅常數(shù)的的值，下列列敘述正確確的是()A．常溫下，，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)數(shù)為6NAD．常溫常壓壓下，22.4L乙烯烯中C—H鍵鍵數(shù)為4NA解析：依據(jù)氮原子守守恒可得A項(xiàng)項(xiàng)正確；B項(xiàng)項(xiàng)，1mol羥基中的的電子數(shù)為9NA；C項(xiàng)，反應(yīng)應(yīng)中每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)，是非標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：A3．設(shè)nA代表阿伏加德德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下下列說(shuō)法正確確的是()A．1mol硫酸鉀中中陰離子所帶帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣氣體中含有3nA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況況下，22.4L氯氣氣與足量氫氧氧化鈉溶液反反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯氯化鐵溶于1L水中，，所得溶液含含有0.1nA個(gè)Fe3＋解析：A項(xiàng)，1mol硫酸鉀鉀中陰離子所所帶電荷數(shù)為為2nA；B項(xiàng)，應(yīng)含含有4nA個(gè)氫原子；D項(xiàng)，由于Fe3＋水解，所得溶溶液含有的Fe3＋個(gè)數(shù)小于0.1nA。答案：C在解答該類題題目時(shí)，首先先要認(rèn)真審題題，特別注意意試題中一些些關(guān)鍵性的字字、詞，留心心有無(wú)“陷阱”。同時(shí)還要注注意以下細(xì)(1)注意條件狀態(tài)①水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。②若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)。(2)明確物物質(zhì)結(jié)構(gòu)①特殊物物質(zhì)的的原子子個(gè)數(shù)數(shù)、電電子個(gè)個(gè)數(shù)，，如Ne、、O3等。②特殊物物質(zhì)的的摩爾爾質(zhì)量量，如如D2O、18O2等。③一些物物質(zhì)中中的化化學(xué)鍵鍵數(shù)目目，如如SiO2、CH4、CO2等。(3)氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)考查指指定物物質(zhì)參參加氧氧化還還原反反應(yīng)時(shí)時(shí)，常常設(shè)置置氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)中氧氧化劑劑、還還原劑劑、氧氧化產(chǎn)產(chǎn)物、、還原原產(chǎn)物物、被被氧化化、被被還原原、電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移(得失失)數(shù)數(shù)目方方面的的陷阱阱。如如Na2O2與H2O的反反應(yīng)，，Cl2與NaOH溶液液的反反應(yīng)，，電解解AgNO3溶液等等。(4)弱電電解質(zhì)質(zhì)的電電離或或鹽類類的水水解考查電電解質(zhì)質(zhì)溶液液中粒粒子數(shù)數(shù)目及及粒子子濃度度大小小關(guān)系系時(shí)，，常涉涉及弱弱電解解質(zhì)的的電二、阿阿伏加加德羅羅定律律及其其推論論(教師師可根根據(jù)實(shí)實(shí)際情情況確確定例例題)4．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，mgA氣體體與ngB氣體體分子子數(shù)相相等，，下列列說(shuō)法法不正正確的的是()A．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，同同體積積的氣氣體A和氣氣體B的質(zhì)質(zhì)量比比為m∶nB．25℃時(shí)，1kg氣氣體A與1kg氣氣體B的分分子數(shù)數(shù)之比比為n∶mC．同同溫同同壓下下，氣氣體A與氣氣體B的密密度之之比為為m∶nD．標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下下，等等質(zhì)量量的A與B的體體積比比為m∶n答案：：D5．在在兩個(gè)個(gè)密閉閉容器器中，，分別別充有有質(zhì)量量相同同的甲甲、乙乙兩種種氣體體，若若兩容容器的的溫度度和壓壓強(qiáng)均均相同同，且且甲的的密度度大于于乙的的密度度，則則下列列說(shuō)法法正確確的是是()A．甲甲的分分子數(shù)數(shù)比乙乙的分分子數(shù)數(shù)多B．甲甲的物物質(zhì)的的量比比乙的的物質(zhì)質(zhì)的量量少C．甲甲的摩摩爾體體積比比乙的的摩爾爾體積積小D．甲甲的相相對(duì)分分子質(zhì)質(zhì)量比比乙的的相對(duì)對(duì)分子子質(zhì)量量小解析析：：(1)先先根根據(jù)據(jù)題題干干條條件件答案案：：B6．．在在一一定定條條件件下下，，1體體積積氣氣體體A2和3體體積積氣氣體體B2完全全反反應(yīng)應(yīng)生生成成了了2體體積積氣氣體體X(體體積積在在相相同同條條件件下下測(cè)測(cè)定定)，，則則X的的化化學(xué)學(xué)式式是是()A．．ABB．．A2B2C．．AB2D．．AB3解析析：：由題題意意和和阿阿伏伏加加德德答案：

D(2)推推論論2.方方法法技技巧巧(1)“三同同”定“一同同”(溫溫度度、、壓壓強(qiáng)強(qiáng)、、氣氣體體體體積積、、氣氣體體分分子子數(shù)數(shù))；；“兩同同”定“比例例”。(2)阿阿伏伏加加德德羅羅定定律律及及推推論論的的數(shù)數(shù)學(xué)學(xué)表表達(dá)達(dá)式式1．下列列數(shù)量的的各物質(zhì)質(zhì)所含原原子個(gè)數(shù)數(shù)由大到到小順序序排列的的是()①0.5mol氨氣②4g氦氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2mol磷酸鈉鈉A．①④③②②B．④③②①①C．②③④①①D．①④②③③解析：①中原子物物質(zhì)的量量0.5mol×答案：

A2．(2009·浙江江高考)用NA表示阿伏伏加德羅羅常數(shù)的的值，下下列說(shuō)法法正確的的是()A．標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下，5.6L一氧化化氮和5.6L氧氣氣混合后后的分子子總數(shù)為為0.5NAB．1mol乙烷分分子含有有8NA個(gè)共價(jià)鍵鍵C．58.5g的氯氯化鈉固固體中含含有NA個(gè)氯化鈉鈉分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶溶液中，，陰離子子總數(shù)大大于0.1NA解析：A項(xiàng)，0.25molNO與0.25molO2反應(yīng)生成成0.25molNO2，剩余O20.125mol，，不考慮慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化，1mol乙烷分子中含7NA個(gè)共價(jià)鍵；C項(xiàng)，NaCl為離子化合物，其固體中無(wú)分子；