第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 學(xué)案 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第一課時）【使用說明】請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本45---46頁，劃出重要知識，獨(dú)立規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)稿內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識，用紅筆做好疑難標(biāo)記。A、B層全部掌握，帶★的C層不做。各組學(xué)科組長按時收交，各組長督促落實，全部達(dá)標(biāo)。結(jié)合課本知識獨(dú)立思考，根據(jù)任務(wù)分配，做好交流討論準(zhǔn)備?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道水的離子積常數(shù)，2、通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。3、通過水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認(rèn)識。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】水的離子積一、水的電離你能寫出水的電離方程式嗎？，Ｈ＋在水中實際以Ｈ3Ｏ+存在，則電離方程式也可寫成。二、水的離子積1、c(H+)×c(OH-)在一定下是個常數(shù)，叫做，符號，該數(shù)據(jù)可由測得也可以通過算求得。2、水的離子積常數(shù)kw=C(H＋)·C(OH－常溫下：kw=3、影響Kw大小的因素是：觀察下表并討論不同溫度下水的離子積常數(shù)t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0【自學(xué)指導(dǎo)】(1)從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？(2)以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？為什么？注意：任何物質(zhì)的水溶液中，在常溫時，KW=，KW與溶液的酸堿性無關(guān)，只與：有關(guān)。影響因素：溫度，Kw，水的電離程度?！咎骄拷涣鳌刻骄恳唬河绊懰碾婋x平衡的因素思考并討論：水的電離平衡受哪些因素的影響？怎樣影響？常溫下：純水加入少量鹽酸加入少量NaOH加熱c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較溶液的酸堿性探究二.溶液的酸堿性根據(jù)以上結(jié)果可以得知：酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol.L-1中性溶液c(H+)c(OH-)1×10-7mol.L-1思考：某溶液中c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？為什么？堿性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1×10-7mol.L-1【我的疑問】；【當(dāng)堂訓(xùn)練】1．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為。2．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．水的離子積變大、呈酸性B．水的離子積不變、呈中性C．水的離子積變小、呈堿性D．水的離子積變大、呈中性3.水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：（）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程★4.水電離出的c(H+)水電離出的c(OH-)酸電離出的c(H+)堿電離出的c(OH-)純水0.1mol/L鹽酸0.1mol/LNaOH【課后拓展】1.室溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A．1．0×10－7mol·Ｌ－1B．1．0×10－6mol·Ｌ－1C．1．0×10－2mol·Ｌ－1D．1．0×10－12mol·Ｌ－12．某溫度時，測得純水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，則C(OH－)為（） A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．C(OH－)無法確定3．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，不同溫度下其離子積常數(shù)為kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。則下列敘述正確的是 （） A．C(H＋)隨溫度升高而降低 B．35℃時，C(H＋)>C(OH－) C．水的電離過程是吸熱的 D．25℃時的水的電離程度比35℃時的大4．室溫下，在PH=12的某溶液中，由水電離的C(OH－)為 （） A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L C．1.0×10－2mol/L D．1.0×10－12mol/L5、如果25℃時，KW==1*10-14，100℃KW=1*10-12。這說明()A、100℃水的電離常數(shù)較大B、前者的C(H＋)較后者大C、水的電離過程是一個吸熱過程D、KW和K無直接關(guān)系★6、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―。某溫度下，向pH==6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中