【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響課件 新人教選修4

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響一、有效碰撞理論(緒言部分)

1.有效碰撞是能夠發(fā)生______________的分子碰撞。有效碰撞必須具備的兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子；二是碰撞時(shí)必須有合適的取向。化學(xué)反應(yīng)2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞

①概念：能夠發(fā)生________________的分子。 ②活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因：活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而使反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)活化能。

活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差稱為活化能?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。即普通分子成為活化分子的難易程度，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率。

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)__________，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)__________，化學(xué)反應(yīng)速率就__________。越多越多越快3.有效碰撞理論的應(yīng)用

利用有效碰撞理論可以解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件的改變會(huì)影響到單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，進(jìn)而影響有效碰撞次數(shù)，從而使反應(yīng)速率發(fā)生改變。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.內(nèi)因(主要因素) 由參加反應(yīng)的物質(zhì)的__________________決定。 (1)反應(yīng)類型不同，原理不同，反應(yīng)速率不同。如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多。 (2)反應(yīng)類型相同時(shí)，不同反應(yīng)物會(huì)因結(jié)構(gòu)的差異造成反應(yīng)速率不同。如Na和Al在空氣中都會(huì)被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)壓強(qiáng)溫度催化劑

對(duì)于同一反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率也不同，其中重要的外界條件為__________、__________、__________、__________等，還有其他因素，如固體顆粒物的大小等。

三、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大減小

(1)影響：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率__________；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率__________。濃度

(2)原因：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)________________增多，________________幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率__________。反之減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率__________。 (3)應(yīng)用：①氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水，以加快反應(yīng)速率；②制Fe(OH)2

時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來(lái)降低Fe(OH)2

被氧化的速率?；罨肿訑?shù)有效碰撞增大減小

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)影響：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率_______；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率________。增大減小

(2)原因：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大________________________，反應(yīng)速率__________；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率__________。反應(yīng)物的濃度加快減慢有效碰撞理論的理解1.反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)并不都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的不能。2.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，即反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵形成的過(guò)程。3.活化化分子必必須具備備一定的的能量，，故能量量不足的的分子應(yīng)應(yīng)吸收一定的的能量后后才能變變成活化化分子。。4.在其其他條件件不變時(shí)時(shí)，同一一反應(yīng)，，活化分分子在反反應(yīng)物分分子中所占的的百分?jǐn)?shù)數(shù)是一定定的。所所以，單單位體積積內(nèi)活化化分子的的數(shù)目與單位體體積內(nèi)反反應(yīng)物分分子的總總數(shù)成正正比，即即和反應(yīng)應(yīng)物濃度度成正比。濃度、壓壓強(qiáng)對(duì)化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率的的影響1.濃度對(duì)化化學(xué)反應(yīng)速率率的影響(1)理論解解釋。在其他條件不不變時(shí)，對(duì)某某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)說(shuō)，活化分子子在反應(yīng)物分子中所占的的百分?jǐn)?shù)是一一定的。增大大反應(yīng)物的濃濃度→單位體體積內(nèi)活化分子數(shù)數(shù)增多→有效效碰撞次數(shù)增增多→化學(xué)反反應(yīng)速率增大大。因此，增大反反應(yīng)物的濃度度可以增大化化學(xué)反應(yīng)速率率。(2)注意事事項(xiàng)。①對(duì)于固體或或純液體，其其濃度可視為為常數(shù)，因而而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影影響化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率。固體體物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)速率與接觸觸面積有關(guān)，固體體顆粒越細(xì)，，表面積越大大，反應(yīng)速率率越快，故塊塊狀固體可以通過(guò)過(guò)研細(xì)來(lái)增大大表面積，從從而加快反應(yīng)應(yīng)速率。②濃度對(duì)反應(yīng)應(yīng)速率的影響響主要取決于于反應(yīng)物的濃濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系系不大。若為為可逆反應(yīng)，，增大反應(yīng)物物濃度，正反反應(yīng)速率增大，在在瞬間內(nèi)，生生成物濃度可可認(rèn)為不變，，逆反應(yīng)速率率不變。2.壓強(qiáng)對(duì)化化學(xué)反應(yīng)速率率的影響(1)理論解解釋：對(duì)于氣氣體反應(yīng)，在在其他條件不不變時(shí)，增大大壓強(qiáng)，就是增大大了濃度→單單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)增增多→有效碰碰撞次數(shù)增多→化化學(xué)反應(yīng)速率率增大。因此此增大壓強(qiáng)，，可以增大化化學(xué)反應(yīng)速率。(2)注意事事項(xiàng)。①若參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)為固固體或液體(溶液)，由由于壓強(qiáng)的變變化對(duì)它們的濃濃度幾乎無(wú)影影響，可以認(rèn)認(rèn)為反應(yīng)速率率不變。②對(duì)于有氣體體參加的可逆逆反應(yīng)，增大大壓強(qiáng)，正、、逆反應(yīng)速率都增大；減減小壓強(qiáng)，正正、逆反應(yīng)速速率都減小。。(3)對(duì)于氣氣體反應(yīng)體系系，壓強(qiáng)對(duì)反反應(yīng)速率的影影響可轉(zhuǎn)化為為濃度對(duì)反應(yīng)速率率的影響。濃度對(duì)化學(xué)反反應(yīng)速率的影影響【例1】(2010年廣東潮州模模擬)某探究小組利利用丙酮的溴溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速速率的關(guān)系。。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴溴的顏色消失所需的時(shí)間間來(lái)確定。在在一定溫度下下，獲得如下下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和和③的v(Br2)相等C.增大大c(HCl)，，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：比較①和④的數(shù)據(jù)，易知知c(Br2)增大1倍，溴顏色消失的時(shí)間也也增加1倍，故v(Br2)無(wú)變化，D錯(cuò)誤。答案：D1.在室溫下下，同種規(guī)格格的鋁片分別別與下列物質(zhì)質(zhì)混合，化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率最大大的是()。CA.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸酸溶液8mLD.18mol/L的的濃硫酸15mL壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反反應(yīng)速率的影影響2NO在密密閉容器中進(jìn)進(jìn))。【例2】(雙選)對(duì)于反應(yīng)N2＋O2行，下列條件件中能加快反反應(yīng)速率的是是(A.縮小體積積使壓強(qiáng)增大大B.體積不變變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變變充入He使壓強(qiáng)增增大D.壓強(qiáng)不變變充入N2使體積增大名師點(diǎn)撥：C項(xiàng)體積不變，，充入He，總壓雖雖增大，但體體系中各物質(zhì)的濃度均沒(méi)沒(méi)有改變，故故反應(yīng)速率不不變；D項(xiàng)壓強(qiáng)不變，充入N2，導(dǎo)致體積增增大，各物質(zhì)質(zhì)的濃度除N2不變外，其余減小，故反反應(yīng)速率減慢慢。答案：ABA.增加C的量B.將容器的的體積縮小一半C.保持體積積不變，充入入N2使體系壓強(qiáng)增增大D.保持壓強(qiáng)強(qiáng)不變，充入入N2使容器體積增增大解析：A選項(xiàng)中C為固態(tài)反反應(yīng)物，增加加固體的量對(duì)反反應(yīng)速率無(wú)影響；B選項(xiàng)將容器的的體積縮小一一半，壓強(qiáng)增增大，反應(yīng)速速率加快；C選項(xiàng)容器的容容積未變，參參加反應(yīng)的各各種氣體濃度度未變，故反應(yīng)速率不變變；D選項(xiàng)中保持恒恒壓，充入N2，容器體積增大，各物物質(zhì)濃度減小小，反應(yīng)速率率減小。答案：