【公開課課件】第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素（教學(xué)課件）-高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素--硫、氮及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握硫及其化合物的主要的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握氮及其化合物的主要的化學(xué)性質(zhì)。重難點(diǎn)重點(diǎn)：硫、氮及其化合物的主要的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：硫、氮及其化合物的主要的化學(xué)性質(zhì)想一想，本章我們都學(xué)習(xí)了硫、氮及其化合物的哪些性質(zhì)呢？思一、硫及其化合物的性質(zhì)展硫：第三周期第ⅥA族物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)S黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳1、氧化性：與Fe、Cu、H2等反應(yīng)2、還原性：與O2等反應(yīng)3、氧化性、還原性：與NaOH反應(yīng)SO2無(wú)色，有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水1、酸性氧化物的通性：與水、堿、堿性氧化物的反應(yīng)2、還原性：與氧氣等反應(yīng)3、氧化性：與硫化氫反應(yīng)4、漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原來(lái)顏色SO3易溶于水；標(biāo)況為固體；常溫為液體1、酸性氧化物的通性：與水、堿、堿性氧化物的反應(yīng)2、與鹽反應(yīng)，如氯化鋇溶液H2SO4純硫酸是無(wú)色粘稠的油狀液體1、酸的通性2、脫水性：與蔗糖反應(yīng)3、吸水性：作干燥劑4、強(qiáng)氧化性：與Cu、C等反應(yīng)一、硫及其化合物的性質(zhì)展硫的主要化學(xué)性質(zhì)與NaOH反應(yīng)：氧化性、還原性

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O注：①硫與金屬單質(zhì)（如銅、鐵）反應(yīng)時(shí)，只是使之氧化至高價(jià)態(tài)，而不是金屬元素的最高價(jià)態(tài)。②硫單質(zhì)也可采用氫氧化鈉溶液除去。一、硫及其化合物的性質(zhì)展SO2的主要化學(xué)性質(zhì)SO2的主要化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物①與水反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：③與堿性氧化物反應(yīng)：?SO2+CaO=CaSO3可逆反應(yīng)還原性①2SO2+O22SO3△催化劑②使酸性高錳酸鉀溶液褪色?氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2O漂白性使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色可用于鑒別SO2注：一、硫及其化合物的性質(zhì)展SO2的漂白性SO2的漂白性還原性①新制氯水褪色：②高錳酸鉀溶液褪色：③I2與淀粉的混合液褪色：酸性氧化物的通性與有機(jī)物結(jié)合使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色可用于鑒別SO2SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-含NaOH的酚酞溶液褪色：SO2少量時(shí)，2OH-+SO2=SO32-+H2O

SO2過(guò)量時(shí)，先2OH-+SO2=SO32-+H2O，

后SO32-+H2O+SO2=2HSO3-暫時(shí)漂白一、硫及其化合物的性質(zhì)展SO3的主要化學(xué)性質(zhì)SO3的主要化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物①與水反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：③與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4與鹽反應(yīng)如：BaCl2溶液注：SO2和SO3都是酸性氧化物，把它們分別通入BaCl2溶液中有什么現(xiàn)象？SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSO3+H2O==H2SO4H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl通入SO2無(wú)沉淀；通入SO3有沉淀一、硫及其化合物的性質(zhì)展硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)稀硫酸：酸性氧化物①與指示劑顯色②與堿反應(yīng)：③與鹽反應(yīng)：④與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸①脫水性（與蔗糖反應(yīng)）

SO42-的檢驗(yàn)稀鹽酸酸化后，加入BaCl2溶液。排除Ag+、CO32-、SO32-、等干擾體現(xiàn)酸性、氧化性注：常溫下，濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化，生成一層氧化膜，屬于化學(xué)反應(yīng)。H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑②吸水性：作干燥劑（不能干燥堿性氣體及還原性氣體與蔗糖反應(yīng)）

③強(qiáng)氧化性Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑?C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O?二、氮及其化合物的性質(zhì)展氮：第二周期第ⅤA族+725物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氮?dú)鉄o(wú)色、無(wú)味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水1、氧化性：與Mg、H2等反應(yīng)2、還原性：與O2等反應(yīng)一氧化氮無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水1、與氧氣反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制備：銅與稀硝酸反應(yīng)二氧化氮紅棕色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水1、與氧氣反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制備：銅與稀硝酸反應(yīng)氫化物無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，極易溶于水1、與水反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、催化氧化4、實(shí)驗(yàn)室制備：氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)硝酸無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體1、不穩(wěn)定性2、強(qiáng)氧化性銨鹽絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水1、受熱易分解2、與堿反應(yīng)：氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)3、銨根離子的檢驗(yàn)二、氮及其化合物的性質(zhì)展氮?dú)獾闹饕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾闹饕瘜W(xué)性質(zhì)氧化性①與Mg反應(yīng)：②與H2反應(yīng)：還原性3Mg+N2

===Mg3N2點(diǎn)燃3H2+N22NH3N2+O22NO二、氮及其化合物的性質(zhì)展氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)NO①與氧氣反應(yīng)：②實(shí)驗(yàn)室制備：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2①與水反應(yīng)：注：NO、NO2與氧氣、水按一定比例混合時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種（硝酸）。2NO+O2===2NO2②實(shí)驗(yàn)室制備：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4NO+3O2+2H2O====4HNO34NO2+O2+2H2O====4HNO33NO2+H2O====2HNO3+NO二、氮及其化合物的性質(zhì)展氫化物的主要化學(xué)性質(zhì)氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)：②與酸反應(yīng)：③催化氧化：NH3＋HCl==NH4Cl思考：NH3的檢驗(yàn)方法？NH3+H2O

2NO2④實(shí)驗(yàn)室制備：①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色；②遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙產(chǎn)生。?4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑二、氮及其化合物的性質(zhì)展硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：強(qiáng)氧化性①稀硝酸與銅反應(yīng)：注：常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化。生成一層氧化膜，屬于化學(xué)反應(yīng)。②濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③濃硝酸與銅反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O二、氮及其化合物的性質(zhì)展銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)受熱易分解：與堿反應(yīng)：思考：NH4+的檢驗(yàn)？NH3·H2O===NH3↑+H2O△向盛有某溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明原溶液中含有NH4+。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢下列說(shuō)法中不正確的是()A.常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體B.硫元素在自然界中既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.硫在過(guò)量的氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

D常溫常壓下硫單質(zhì)是一種黃色的不溶于水的固體,A正確;硫元素在自然界中既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在,游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近或地殼的巖層里,化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在,B正確;硫的氧化性比較弱,所以跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵,C正確;硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫,即使氧氣過(guò)量,也不能直接生成三氧化硫,D錯(cuò)誤。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4 B.FeSC.BaSO3 D.SAFe3+具有較強(qiáng)的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+,進(jìn)而發(fā)生反應(yīng):Ba2++S===BaSO4↓,故所得沉淀為BaSO4。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢下列各組物質(zhì)混合后,沒有明顯現(xiàn)象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(氣)和Cl2⑤H2S和SO3(氣)⑥H2S和Cl2A.①③⑥ B.②④ C.②⑤⑥ D.③④⑤B

①H2S和SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,有淺黃色固體生成;②SO2和SO3不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象;③SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl,氯水的淺黃綠色褪去;④SO3(氣)和Cl2不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象;⑤H2S和SO3(氣)反應(yīng)生成硫單質(zhì);⑥H2S和Cl2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和HCl,有淺黃色固體生成。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是

。

(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:

。

(3)裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的

性;裝置D中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的

性,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢(4)裝置F的作用是

,倒置漏斗的作用是

。

(5)E中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學(xué)成分為

(填字母),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷

。

A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有

(填字母)。

A.加劇溫室效應(yīng) B.酸雨C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢解析本實(shí)驗(yàn)的目的是探究SO2的性質(zhì)。(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗。(2)通過(guò)A裝置制備SO2,產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液,品紅溶液褪色證明SO2具有漂白性,關(guān)閉分液漏斗的活塞,停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅溶液的試管,溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色,證明SO2的漂白作用是可逆的。(3)通入酸性高錳酸鉀溶液中,紫色褪去,發(fā)生如下反應(yīng):5SO2+2Mn+2H2O==2Mn2++5S+4H+,證明SO2具有還原性。通入H2S溶液中,出現(xiàn)淡黃色渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2==3S↓+2H2O,該反應(yīng)證明SO2具有氧化性。(4)裝置F的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2,漏斗的作用是防倒吸。(5)通入硝酸鋇溶液中,二氧化硫的水溶液顯酸性,酸性條件下N具有強(qiáng)氧化性,可以將SO2氧化為S,從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解,證明只含BaSO4而不含BaSO3。(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化碳、二氧化硫和粉塵,會(huì)加劇溫室效應(yīng),引起酸雨、粉塵污染等,與水體富營(yíng)養(yǎng)化無(wú)關(guān)。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢答案(1)分液漏斗(2)通入SO2,品紅溶液變成無(wú)色,關(guān)閉分液漏斗活塞,停止通

SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色(3)還原氧化2H2S+SO2===3S↓+2H2O(4)吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸(5)B向該白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀不溶解(6)ABC達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是()A.N2既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天,空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NOC.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過(guò)程D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑,通常情況下可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).D

N2中N的化合價(jià)可以降低生成NH3,也可以升高生成NO等,故N2既可作氧化劑又可作還原劑,A正確;雷雨天時(shí),空氣中N2和O2可反應(yīng)生成NO,B正確;氮的固定是將大氣中游離態(tài)的氮(N2)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程,C正確;氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤。達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢(2020陜西西安一中高一期末)如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃?/p>