第二部分專(zhuān)題七第2課時(shí)

第2課時(shí)化學(xué)鍵分子間作用力[考試標(biāo)準(zhǔn)]考點(diǎn)知識(shí)條目必考要求加試要求化學(xué)鍵化學(xué)鍵的含義aa離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因bb離子化合物、共價(jià)化合物的概念aa簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式bb簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程

b分子間作用力、氫鍵分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能

a氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

bNaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性

a考點(diǎn)一：化學(xué)鍵1.(2016·浙江師大附中高二檢測(cè))下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是(

)A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D考點(diǎn)二：化學(xué)鍵的變化2.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵(

)(2)H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程(

)(3)化學(xué)鍵斷裂時(shí)一定吸收能量(

)(4)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定釋放能量(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×考點(diǎn)三：考查如何判斷離子化合物、共價(jià)化合物3.(2016·浙江省嘉興一中高二下期末)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D.由不同種非金屬原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物解析NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；非金屬原子是通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物，D對(duì)。答案D考點(diǎn)四：化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系4.(2016·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高二月考)與NaCl的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是(

)A.H2 B.HClC.KCl D.CO2解析NaCl中化學(xué)鍵為離子鍵，KCl中化學(xué)鍵也為離子鍵，故選C項(xiàng)。答案C考點(diǎn)五：物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系5.(2016·浙江師大附中高一期中)從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是(

)①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑤⑥解析對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H＋和Cl－都沒(méi)有新物質(zhì)生成，都是物理變化，只有金剛石變?yōu)槭㈦娊馊廴贏l2O3有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。答案C考點(diǎn)六：粒子間的相互作用力6.(2014·上海高考)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是(

)A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵解析“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，由于石蠟屬于分子晶體，所以轉(zhuǎn)化的過(guò)程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)，答案選B。B考點(diǎn)七：電子式7.(2016·湖州市高一期末)下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)解析A項(xiàng)中未標(biāo)出離子所帶電荷及[

]，C是共價(jià)化合物，不應(yīng)用[

]及標(biāo)出電荷數(shù)，D項(xiàng)中氧原子未參與成鍵的最外層電子未標(biāo)出。答案B易錯(cuò)點(diǎn)一不會(huì)區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵

離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子陰陽(yáng)離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬元素原子之間存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等[易錯(cuò)訓(xùn)練1]

(2015·浙江鄞州鄞江中學(xué)月考)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(

)A.一定是離子鍵

B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵

D.以上說(shuō)法都不正確解析某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，該元素可能是H或其它堿金屬，它與鹵素原子結(jié)合可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵。答案C易錯(cuò)點(diǎn)二判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型的常見(jiàn)易錯(cuò)問(wèn)題1.誤認(rèn)為離子化合物中只有離子鍵，實(shí)際上可能還有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、Na2O2等。2.誤認(rèn)為共價(jià)化合物中有共價(jià)鍵，也可能有離子鍵，如CH4、CO2、H2SO4等。3.誤認(rèn)為單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如金屬單質(zhì)中沒(méi)有共價(jià)鍵，稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。4.誤認(rèn)為分子中一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子。5.誤認(rèn)為只有非金屬元素形成的化合物一定都是共價(jià)化合物，如NH4Cl中存在離子鍵。6.誤認(rèn)為活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定含離子鍵，如AlCl3為共價(jià)化合物。7.誤認(rèn)為離子化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融時(shí)也可能導(dǎo)電。8.誤認(rèn)為化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化屬于物理變化。[易錯(cuò)訓(xùn)練2]

(2016·9月嘉興選考測(cè)試，20)下列說(shuō)法正確的是(

)D易錯(cuò)點(diǎn)三不會(huì)分析物質(zhì)變化時(shí)引起作用力的變化[易錯(cuò)訓(xùn)練3]

(2016·溫州市高一期末)現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。解析①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；③NH4Cl屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；④Na2SO4屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵；⑤干冰屬分子晶體，只含共價(jià)鍵；⑥碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵。答案⑤⑥

②

①③④

①易錯(cuò)點(diǎn)四不能區(qū)分氫鍵、分子間作用力和化學(xué)鍵化學(xué)鍵、氫鍵與范德華力的比較(見(jiàn)下表)

化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用，沒(méi)有方向性和飽和性存在分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力對(duì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)[易錯(cuò)訓(xùn)練4]

(2016·杭州高級(jí)中學(xué)5月模擬改編)下列說(shuō)法中正確的是(

)A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C.常溫下Cl2、Br2、I2的狀態(tài)從氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，主要原因是分子間作用力逐漸增大D.最外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只是稀有氣體的原子解析本題主要考查化學(xué)鍵和分子間作用力知識(shí)。A項(xiàng)，氫鍵屬于分子間的作用力，不屬于化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B