課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)豫靈二中汪芬一、金屬與氧氣的反應(yīng)銅和鐵在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒金在高溫時(shí)也不和氧氣反應(yīng)鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)高溫?zé)捊鹕钏伎迹?）鐵制品易生銹，抗腐蝕能力差。而家用的鋁制餐具卻不易生銹，這為什么呢？鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

用鋼刷擦洗，易把表面的氧化鋁薄膜擦掉，從而起不到保護(hù)作用。挑戰(zhàn)!!

請(qǐng)寫出鎂、鋁、鐵、銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂、鋁、鐵、銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式小結(jié)（2）4Al+3O2=2Al2O3

（1）2Mg+O2=2MgO實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度

________(相同，不同）2.金屬的活動(dòng)性：說明_______較活潑,________次之,

______很不活潑氧氣不同Mg、AlFe、CuAu（3）3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃（4）2Cu

+O22CuO二、金屬活動(dòng)性順序活動(dòng)與探究在試管中分別放入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加入5mL稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度，如果有氣體生成并判斷生成什么氣體？能反應(yīng)的寫出反應(yīng)方程式。1、金屬與酸反應(yīng)鎂放入鹽酸中

鋅放入鹽酸中

鐵放入鹽酸中

銅放入鹽酸中

金屬與鹽酸反應(yīng)的比較交流討論

1、哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？

反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式

稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)填寫下表交流討論

2、對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。比較下列化學(xué)方程式的特點(diǎn)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑單質(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)一種_____和一種______反應(yīng)，生成另一種_____和另一種_____的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)：你還能舉出置換反應(yīng)的例子嗎？1.Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物

2.C

+2CuO

2Cu+CO2

↑

高溫3.H2+CuO

H2O+Cu加熱化學(xué)反應(yīng)的基本類型

化合反應(yīng)：A+B→AB

分解反應(yīng)：AB→A+B

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B2、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)活動(dòng)與探究把用砂紙打磨過的鋁絲、潔凈的銅絲分別插入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？然后再把另一根潔凈的銅絲插入到硫酸鋁溶液中，觀察有什么現(xiàn)象？鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明___的活動(dòng)性強(qiáng)于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明____的活動(dòng)性強(qiáng)于_____

實(shí)驗(yàn)三：說明_____的活動(dòng)性弱于_____AlCuCuAgCuAl

結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序__________________________Al>Cu>Ag填寫下表常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【韻語(yǔ)】鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應(yīng)，氫后難進(jìn)行。和鹽液反應(yīng)，前金換后金。金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷依據(jù)：

1.在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。K、Ca、Na例外。4、當(dāng)鐵參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物為亞鐵。金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。5、本課題知識(shí)結(jié)構(gòu)：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O4三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成