人教版 選修三 電離能

人教版選修三<<物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)>>

電離能什么是電離？思考：什么是電離？電離有兩種：一種是物理上的電離，另一種是化學(xué)上的電離。物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過(guò)程。化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

第一電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。符號(hào)為

.單位是

.

I1

kJ·mol-1M（g）-e-→M+（g）1、已知M(g)-e-

→M+(g)時(shí)所需最低能量為502KJ，則M元素的I1=

.

2、已知Na元素的I1=496KJ·mol-1,則Na(g)-e-

→Na+(g)時(shí)所需最低能量為

.

概念透析502kJ·mol-1

496kJ元素第一電離能的周期性變化圖同周期從左到右逐漸增大同主族從上到下逐漸減小第一電離能隨電荷數(shù)遞增規(guī)律【規(guī)律1】同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。為什么？（提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來(lái)解釋）[參考答案]：

同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)。元素第一電離能的周期性變化規(guī)律：【規(guī)律2】同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？[參考答案]：

同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減小，第一電離能逐漸減小。【交流討論】：根據(jù)圖中第二周期各元素第一電離能的大小，可以發(fā)現(xiàn)在整體增大的趨勢(shì)上有反?，F(xiàn)象，鈹?shù)牡谝浑婋x能比硼大，氮的第一電離能比氧大。從核外電子排布的規(guī)律來(lái)看，可能的原因是什么？半滿全滿特殊：

I1（Be）>I1（B）,I1（N）>I1（O）

I1（Mg）>I1（Al），I1（P）>I1（S）Be的外圍電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B(niǎo)的價(jià)電子排布為2s22p1。

N的價(jià)電子排布2s22p3為半充滿狀態(tài)，比O的2s22p4穩(wěn)定，所以第一電離能比較大。

ⅡA>ⅢAⅤA>ⅥAns2ns2np1

ns2np3

ns2np4

為什么原子逐級(jí)電離能越來(lái)越大？你能根據(jù)A、B、C的I1、I2、I3、I4的大小關(guān)系推斷其是哪族元素嗎？學(xué)與問(wèn)：ABC第一電離能越小，原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，原子越不容易失去電子，金屬性越弱。第一電離能的意義第一電離能反映了原子失去一個(gè)電子的難易程度。小結(jié)：特殊：I1（Be）>I1（B）,I1（N）>I1（