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文檔簡(jiǎn)介

知識(shí)條目

考試要求

6.鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式,鐵、銅的物理性質(zhì)②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸和鹽的反應(yīng))④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

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第6講鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式,鐵、銅的物理性質(zhì)P71(會(huì)考要求:a級(jí))鐵、銅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在。鐵單質(zhì)只存在于隕鐵中,地球上自然存在少量的單質(zhì)銅。常見鐵礦名稱及主要成分的化學(xué)式:

;常見銅礦名稱及主要成分的化學(xué)式:

。②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理(會(huì)考要求:a級(jí))(1)原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等(3)冶煉的一般過程及其涉及的反應(yīng)方程式:CO是怎樣形成的?鐵礦石是如何被還原的?石灰石的作用是什么?(2)設(shè)備:煉鐵高爐認(rèn)識(shí)生鐵與鋼(1)煉鐵高爐中生成的鐵與過量的焦炭形成一種合金——生鐵,含碳量在2%~4.5%,硬而脆,易斷裂。(2)生鐵經(jīng)進(jìn)一步煉制,使其中含碳量下降到0.03%~2%,就成為另一種合金——鋼,具有很強(qiáng)的抗拉性,不易斷裂。③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(會(huì)考要求:b級(jí))(1)與非金屬的反應(yīng)(O2、S、Cl2)(2)與酸的反應(yīng)鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鐵與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)(3)鐵、銅與鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)與FeCl3溶液的反應(yīng)④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(會(huì)考要求:c級(jí))Fe2+化合價(jià)+2價(jià),既能升高,又能降低,因而Fe2+既具有還原性,又具有氧化性。Fe2+的還原性較強(qiáng),含F(xiàn)e2+的水溶液被Cl2、Br2、O2、雙氧水、KMnO4溶液氧化成Fe3+。Fe2+的氧化性較弱,只能氧化一些活潑金屬如Mg、Zn、等。Fe3+的化合價(jià)處于最高價(jià),因而只具有氧化性。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,含F(xiàn)e3+的水溶液能氧化Fe、Cu成二價(jià)離子,能氧化I-、S2-成單質(zhì)。Fe3+的氧化性介于Br2和I2之間。⑤Fe3+的檢驗(yàn)(會(huì)考要求:b級(jí))反應(yīng)方程:Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3注意:Fe(SCN)3不是一種沉淀,而是一種血紅色難電離的物質(zhì)。下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)得到的是:A.Fe3O4B.FeSO4C.Fe(OH)3D.Fe(OH)2下列物質(zhì)可由單質(zhì)化合制得的是:A.FeCl2B.FeCl3C.SO3D.Fe(OH)3FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中,S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,求Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?知識(shí)條目

考試要求

7.含硅礦物與信息材料①硅在自然界的存在形式②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)③工業(yè)制備高純硅的方法④硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用

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第7講含硅礦物與信息材料知識(shí)條目

考試要求

8.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①SO2的性質(zhì)(酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性)②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)⑤硫及其化合物(如SO2、H2SO4等)之間的相互轉(zhuǎn)化

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第8講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①SO2的性質(zhì)(酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性)(會(huì)考要求:b級(jí))SO2是一種可溶于水的酸性氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸為H2SO3(稱為“亞硫酸”)亞硫酸是一種二元弱酸練一練:請(qǐng)寫出H2SO3在水中電離方程式。作為一種酸性氧化物,SO2的性質(zhì)與CO2相似,請(qǐng)寫出SO2與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、澄清石灰水反應(yīng)的方程式。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH過量:SO2過量:NaOH+SO2=NaHSO3如何理解反應(yīng)NaOH+SO2=NaHSO3?先:酸性氧化物+堿=正鹽+水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O再:正鹽+對(duì)應(yīng)的酸=酸式鹽

Na2SO3+SO2+H2O

=2NaHSO3Ca(OH)2過量:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OSO2過量:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2現(xiàn)象:產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象:溶液渾濁消失與堿性氧化物形成鹽:(1)CaO+SO2

=CaSO3(2)Na2O+SO2

=Na2SO3二氧化硫的還原性硫元素化合價(jià)范圍:最低-2,最高+6,SO2中的硫元素化合價(jià)為+4價(jià),既能升高,又可降低,故既有氧化性,又有還原性。SO2可被氧化成SO3、H2SO4或SO42-等。(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3)H2O2+SO2

=H2SO4思考:1.除雜質(zhì):SO2(H2O)SO2(HCl)CO2(SO2)濃硫酸飽和亞硫酸氫鈉飽和碳酸氫鈉、溴水或酸性高錳酸鉀2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和SO2的混合氣體3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C2H4和SO2的混合氣體4.將SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中,有無(wú)沉淀?若有沉淀是什么?漂白性:二氧化硫與某些有色物質(zhì)(如品紅)化合,形成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物。拓展歸納:中學(xué)階段的漂白有三種:(1)二氧化硫的化合漂白(2)次氯酸、過氧化鈉等的強(qiáng)氧化性漂白(3)活性碳的吸附漂白思考:將SO2和Cl2體積比1:1通入品紅溶液中,有何現(xiàn)象?②酸雨的成因和防治(會(huì)考要求:a級(jí))(1)成因(P89)(2)防治(P90)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是:①用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)(會(huì)考要求:a級(jí))(1)目前工業(yè)上采用接觸法制硫酸(2)接觸法制硫酸的“三”:

三階段、三設(shè)備、三方程式④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)(1)吸水性與脫水性比較(P92)(2)注意:氧化性與強(qiáng)氧化性的不同濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸則不具有強(qiáng)氧化性,但稀硫酸具有氧化性,(H+只有氧化性沒有還原性,但H+的氧化性不強(qiáng))(3)濃硫酸強(qiáng)氧化性體現(xiàn)與不活潑金屬Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)(注意:此處濃硫酸既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又體現(xiàn)酸性)與非金屬單質(zhì)——碳的氧化還原反應(yīng)(注意:此處濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性?。┰跐饬蛩崤c蔗糖脫水炭化實(shí)驗(yàn)中,由于脫水時(shí)大量放熱,生成的碳會(huì)與濃硫酸進(jìn)一步作用。鐵、鋁常溫下遇濃硫酸“鈍化”也是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)!濃稀硫酸性質(zhì)上的不同是因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿有问酱嬖?,而稀硫酸則以氫離子和硫酸根離子的形式存在。HBr、HI、H2S常溫下遇濃硫酸被氧化成相應(yīng)單質(zhì)。⑤硫及其化

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