2011年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質(zhì)的結構為，關于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為

。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學反應方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式

(不考慮單體比例）。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應類型。反應①

反應②

⑵寫出結構簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結構簡式

。⑷由C生成D的另一個反應物是

，反應條件是

。⑸寫出由D生成M的化學反應方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。

2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－解析：本題考查緩沖溶液的知識，難度較小。HCO3－可以結合OH－,也可以結合H＋，故可以起到緩沖人體血液pH的作用。人體血液pH恒定在7.35-7.45之間，超出范圍即有可能引起酸中毒或者堿中毒。2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡解析：本題考查CO2生產(chǎn)肥料的作用，難度較小。使用CO2,可以減少溫室效應，從光合作用原理看，使用CO2可促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡，所以C正確。3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是解析：本題考查熱化學圖像知識，難度中等。水分解需要吸熱，故產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量。加入催化劑可以降低反應的活化能，B項正確。4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是解析：本題考查有關丙烯的化學用語，難度較小。A項，球所代表的不一定是C和H原子，錯；B項，C3H6可能為環(huán)丙烷，錯；C項，甲原子上少一個H原子，錯。D項，是丙烯的結構簡式，正確。5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌解析：本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)，難度中等。高鐵酸鉀中的鐵為+6價，具有強氧化性，可以殺菌消毒。還原產(chǎn)物為Fe3＋,其水解可得Fe(OH)3膠體，具有吸附性。隱性考察了膠體性質(zhì)。二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性解析：什么叫酸性？酸轉(zhuǎn)化成了鹽。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，難度小。含有水分的蔗糖，加入濃硫酸，可以吸水。蔗糖可以發(fā)生脫水作用，生成C，還可以繼續(xù)被濃硫酸氧化。過程中沒有鹽生成，不表現(xiàn)酸性作用。故選A項。7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2解析：本題考查SO2的性質(zhì)，難度中等。A中SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3,B中HNO3可以將S氧化成＋6價，最終生成BaSO4。C中SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得到S沉淀。SO2與BaCl2不反應。8．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳解析：本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及C與O2生成CO，CO與Fe2O3生成CO2，CO2與C生成CO。過程中C的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：本題考查相對原子質(zhì)量的求法，難度中等。A項，75.77%表示35Cl的豐度，錯；B項，23.23%表示37Cl的豐度，錯；C項，氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，正確；D項，36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量。10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H

解析：本題考查裝置圖的選擇，難度較大。草酸晶體在沒有分解時就已經(jīng)熔化，故不能直接用C裝置，否則加熱過程中液體會流出。D項正確.11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低解析：本題考查熱化學知識，難度中等。A項，反應為可逆，故反應放熱要小于9.48KJ，錯；B項，運用蓋斯定律，將兩式相減，可得能量相差26.48+9.48=35.96KJ，錯；C項，兩個反應的產(chǎn)物相同，錯；D項，I2(g)的能量比I2(s)大，正確。12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑解析：本題考查有機物的性質(zhì)，難度中等?！暗醢讐K”中含有羥基和Na＋,故易溶于水。35%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，可作防腐劑。甲醛有毒，不能用作食品加工，故B項正確。13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+解析：本題考查離子的檢驗，難度中等。由②知，溶液中不存在I－和S2－。但必須存在陰離子，所以SO42－一定存在，而Ba2＋則不能存在。由①知，NH4＋肯定存在，因為其水解顯酸性。還需要檢驗的離子為Na＋，選A項。14．某物質(zhì)的結構為，關于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種解析：本題考查高級脂肪酸甘油酯的性質(zhì)，難度中等。從形成的高級脂肪酸看，有3種酸（硬脂酸、軟脂酸和油酸）其結構為混甘油酯，A、B項錯；高級脂肪酸在堿性條件下的水解，得到高級脂肪酸的鈉鹽和甘油，此反應稱為皂化反應，可得肥皂，C項正確；D項應為兩種，錯。15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種解析：本題考查烯烴的加成反應，難度中等。分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以加成①②③，也可以加成①③或②③，還可以在①②發(fā)生1，4加成反應，故所得產(chǎn)物共有四種，C項正確。16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物解析：本題考查電解原理，難度中等。Cu2＋在陰極處得電子生成Cu，故陰極采用銅片。陽極不能用銅電極，否則自身溶解，應用惰性電極，，溶液中的Cl－在陽極處放電生成Cl2，應用KI試紙檢驗，綜上B項正確。17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L解析：本題考查碳酸鈉與鹽酸的互滴反應，難度較大。碳酸鈉滴入鹽酸中立即有氣體產(chǎn)生，而鹽酸滴入碳酸鈉中的過程是先反應生成碳酸氫鈉，然后再放出CO2氣體，反應方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，要放出氣體至少需要HCl的濃度為0.2/0.2=mol·L－1。若Na2CO3全部放出CO2，需要鹽酸濃度為0.2×2/0.2=2mol·L－1，為使兩過程產(chǎn)生的CO2量不等，故HCl濃度介于1mol·L－1~2mol·L－1,故選B項。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：本題考查氧化還原反應的分析，難度中等。題干中的H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。其作用與A、B項相同。C項中H2O作還原劑，D項中H2O作氧化劑。故選C、D項。19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性解析：本題考查弱電解質(zhì)的反應，難度較大。所用酸可能是強酸或是弱酸，與NaOH反應，若為強酸，則生成中性的鹽，若為弱酸，則酸過量，溶液呈酸性，A項正確，D項錯；與氨水反應，若為強酸，則堿過量，溶液呈堿性，若為弱酸，則生成的鹽為弱酸弱堿鹽，水解后可能為酸性或堿性，B項正確，C項錯。20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA解析：本題考查過氧化鈉與CO2反應的分析，難度較大。

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑Δm2mole－

2mol

2mol

561mole－

1mol

1mol

28由上述關系，不能得出A、C項正確。B項，未指明標準狀況，錯。21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O解析：本題考查離子間的反應，難度較大。A項，NH4Fe(SO4)2中鐵為＋3價，故不可能生成Fe(OH)2，錯；B項，當兩者為1∶2反應時成立，故正確；C項，當兩者為2∶3反應時成立，故正確；D項，意圖表示3:3反應，忽視了反應的次序，OH－先與Fe3＋反應完后，再與NH4＋反應，錯。22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g解析：本題考查鎂與CO2、O2燃燒產(chǎn)物確定，難度較大，發(fā)生的反應為2Mg＋CO2=2MgO＋C，2Mg＋O2=2MgO，若全部發(fā)生前一反應，生成的質(zhì)量為0.05×12＋0.1×40=4.6g，若全部發(fā)生后一反應，生成的質(zhì)量為0.1×40=4g，即質(zhì)量不可能超過4.6g。若混合氣體的量不足，生成的產(chǎn)物質(zhì)量可能很小，最小2.4克（假設鎂未消耗），所以取值范圍是（2.4g,4.6g）,故A、B、C項是有可能的，D項不可能。有些學生錯誤地得出取值范圍（4.0,4.6），選擇AD.但是回想到2009年的第22題，發(fā)現(xiàn)這種思路是錯誤的，如果金屬鎂很多，氣體極少，我們可以只考慮剩余固體為鎂，即2.4克?？磥沓鲱}人有意誤導了考生。第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。答案：(1)HF

H＋＋F－(2)ac(3)Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(4)離子晶體；氯化鈉，二氧化碳，氨解析：本題考查化學基礎知識，涉及電子式，電離方程式、元素周期律、化學鍵等，難度中等。（1）CO2為非極性分子，C與O之間為兩對共用電子對。HF為弱酸，電離方程式用“”相連。（2）O與F為相鄰元素，它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性以及與H2化合得難易程度可以判斷非金屬性的強弱，O、F無最高正價。（3）Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以被強堿NaOH溶解。（4）用侯氏制堿法可得純堿，反應方程式為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定答案：(1)1:1

(2)As2S3,氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)

(3)10mol

正極

(4)a解析：本題考查氧化還原反應以及電化學知識，難度較大。（1）As2S3中為＋3價，As4S4中為＋2價，化合價降低1×2。SnCl2中Sn為＋2價，SnCl4中Sn為＋4價，化合價升高2，故兩者物質(zhì)的量相等時，得失電子才相等。（2）化合價降低作氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4吸收。(3)反應中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為2×2＋3×2=10mol。N從＋5價降為＋4價，被還原，可用于原電池的正極反應。(4)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，0.5molO2可得2molHNO3。C＋4HNO3(濃)=CO2＋4NO2＋2H2O，若HNO3始終為濃的，則生成的CO2為0.5mol，但隨著反應的進行，HNO3變稀，則生成的CO2小于0.5mol。25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為

。答案：⑴SiF4、H2O、SiO2⑵ad

⑶bc

⑷0.0010mol·L－1·min－1解析：本題考查化學平衡的移動，平衡狀態(tài)的判斷，化學反應速率的計算等知識，難度中等。（1）地殼深處的壓強大，則生成的SiF4和H2O多。在低壓處，SiO2的量多。（2）平衡常僅與溫度有關。平衡常數(shù)K值變大，平衡向正方向移動，該反應為放熱反應，則改變的條件為降低溫，降溫時反應速率減小，隨著反應向正方向進行，v正減小、V逆增大，只至平衡。（3）達到平衡時，A項，v(H2O)前面配2，錯；B項，任一狀態(tài)時均成立。C項，SiO2的量保持不變時，可以證明已達平衡。D項，已達平衡，反應仍在進行，錯。（4）氣體密度增大，則SiO2的質(zhì)量減少了為0.12×2/60=0.004mol。由方程式知，HF的物質(zhì)的量變化0.004×4=0.016mol,v(HF)=0.016/2/8=0.001mol/(L·min)。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。⑷試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。答案：⑴乙醇，b⑵NaBr＋H2SO4

HBr＋NaHSO4CH3CH2OH＋HBr

CH3CH2Br＋H2O⑶冷卻、液封溴乙烷；3

⑷HBr、CH3CH2OH⑸d，乙烯⑹反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠解析：本題考查溴乙烷的制備實驗，難度中等。（1）配制1:1的硫酸，只要用量筒分別量等體積的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr與濃硫酸反應生成HBr，HBr可與乙醇發(fā)生取代反應而生成溴乙烷。（3）冰水可以將溴乙烷冷卻，其密度比水大，故沉于底部。（4）HBr、乙醇易揮發(fā)，可能會混入產(chǎn)物中。（5）棕黃色的物質(zhì)為Br2，可以用Na2SO3反應除去。乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，可使KMnO4褪色。（6）反應中產(chǎn)生Br2可以腐蝕橡膠。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

。答案：⑴溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生

⑵Cu(NO3)2，重結晶

⑶0.0980

⑷標準鹽酸溶液潤洗2-3次

粗細交界點

⑸稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生⑹-1.5%(-1.48%)解析：本題考查實驗室制備CuSO4·5H2O的流程，難度中等。（1）銅可以被濃HNO3氧化，生成藍色的Cu2＋，同時有紅棕色的NO2氣體產(chǎn)物。（2）HNO3與Cu反應生成Cu(NO3)2，除去Cu(NO3)2可采用重結晶的方法。（3）CuSO4·5H2O的質(zhì)量為(0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250=0.098g。（4）滴定管需要用標準液潤洗，否則影響滴定結果。（5）看沉淀是否完全，只要檢驗是否存在SO42－，即繼續(xù)加入Ba2＋觀察現(xiàn)象。（6）相對誤差為(1.000-1.015)/1.015六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學反應方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式

(不考慮單體比例）。答案：解析：本題考查異丙苯為題材的有機化學基礎知識，難度中等。（1）苯與2-丙醇反應是苯環(huán)取代了羥基的位置，而生成異丙苯。在苯環(huán)上取代鹵原子，需要催化劑作用下。（2）當三個甲基在苯環(huán)上相間時，苯環(huán)上的一溴代物只有一種。（3）異丙苯與鹵素發(fā)生取代，其產(chǎn)物在堿的醇溶液中發(fā)生消去即得α?甲基苯乙烯。（4）將單體中的雙鍵打開，然后再重新形成化學鍵，在頂端加入n，即得聚合物。要注意1,2-丁二烯中間的兩個碳會重新生成一個雙鍵。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出反應類型。反應①

反應②

⑵寫出結構簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結構簡式

。⑷由C生成D的另一個反應物是

，反應條件是

。⑸寫出由D生成M的化學反應方程式

。⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。答案：解析：本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，難度較大。（1）由反應①的產(chǎn)物，可推出A為苯酚，它與甲醛發(fā)生加成反應可得。由B的化學式可推得反應為醇羥基被氧化。（2）結合C的化學式可得，它是由前一物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應所得。（3）鄰位的酚羥基與羧基脫水可生成環(huán)狀酯。（4）由M的結絕簡式知，C與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應可得D的結構簡式為。酚羥基與Na2CO3反應得酚鈉。由已知RONa與RX反應知，E的結構簡式為。（6）若苯酚沒有全部轉(zhuǎn)化，加入FeCl3則顯紫色。七、（本題共16分）30．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水。

由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。答案：⑴HN3

4.48

⑵64kg⑶①V(NO):V(NO2)=9:1

②2.4mol⑷3:1:1解析：（1）該氫化物中N、H的個數(shù)比為：(43*0.977/14)：[43*(1-0.977)/1]＝3：1，則其最簡式為HN3，由于相對分子質(zhì)量為43.0，則分子式為HN3。根據(jù)2HN3＝3N2＋H2，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.30g/43.0g/mol×2×22.4L/mol＝4.48L。（2）聯(lián)氨和四氧化二氮的反應為：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，根據(jù)2N2H4～4H2O，則推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為：72.0kg/(18×4)×32×2＝64kg。（3）①設該混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量分別為x、y。則x＋y＝180，5/6x＋7/6y＝156，解得x＝162，y＝18，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO與NO2的體積比162：18＝9：1。②吸收后氨水中n(NH3)＝8.90×103g*0.300/17－162×4/6－18×8/6＝25.06mol，氨水的質(zhì)量為8.90×103g－（162×4/6＋18×8/6）×17＋（162＋18×2）×18＝10220g，故氨水的物質(zhì)的量濃度為：25.06mol/10220g/980g/L＝2.4mol/L。（4）三聚物可以看做是1分子二聚物和1分子尿素脫去1分子NH3，有兩種結構（a）(C3H6N4O3)、（b）(C3H3N3O3)設二聚物、三聚物a、三聚物b的物質(zhì)的量分別為x、y、z。則根據(jù)碳守恒，有2x＋3y＋3z＝120，根據(jù)氮守恒：3x＋4y＋3z＝120×2－80，x/(x+y+z)＝0.6，解得x＝30，y＝10，z＝10。所以三者的物質(zhì)的量之比為3:1:1精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應，進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡3．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

11．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質(zhì)的結構為，關于該物質(zhì)的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應中有關物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產(chǎn)生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

(選填編