2013年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔高考化學(xué)試卷(2013四川)一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：15．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；G分子中X原子的雜化軌道類型是．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是．（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評價】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號）．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有10．（17分）（2013?四川）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是，G中官能團(tuán)的名稱是．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是．（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有（填步驟編號）．（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t(yī)．一、選擇題共42分1．（6分）（2013?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．二氧化硫有一定毒性；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣；C．聚乙烯無毒；D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A錯誤；B．葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，故B正確；C．聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度不大，注意聚乙烯無毒，聚氯乙烯有毒．2．（6分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故A錯誤；B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．3．（6分）（2013?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；C．銅作電解，陽極Cu失去電子，實(shí)質(zhì)為電鍍；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正確；C．用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（）A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，A、同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，故B錯誤；C、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個δ鍵、1個π鍵，故δ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：1，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性．5．（6分）（2013?四川）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大??；B．根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度；D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關(guān)系．解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），則c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，易錯選項(xiàng)是C，難度較大．6．（6分）（2013?四川）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，故C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項(xiàng)中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．7．（6分）（2013?四川）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：壓軸題；守恒法．分析：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要?dú)溲趸c溶液的體積．解答：解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．二、非選擇題（共58分）8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．請回答下列問題：（1）M固體的晶體類型是離子晶體．（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的雜化軌道類型是sp3．（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一種含氧酸根RO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH4Cl，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2，故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH4Cl，（1）M為NH4Cl，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；（2）Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；G為NH3，分子中N原子成3個N﹣H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，故采取sp3雜化，故答案為：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L為AgCl，Q為Na2S，AgCl的懸濁液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故答案為：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R為Fe元素，含氧酸根FeO42﹣具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒可知，只有氧元素被氧化，故該無色氣體為O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案為：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、無機(jī)物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、沉淀轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識判斷生成的氣體是氧氣，是易錯點(diǎn)與難點(diǎn)．9．（15分）（2013?四川）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①溶液呈血紅色存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．（2）裝置B的作用是防倒吸．（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣．（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：?。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評價】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是①b（填實(shí)驗(yàn)編號）．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有②Ag、NO2、O2．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)；常見氣體的檢驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗(yàn)證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗(yàn)是K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀；（2）裝置中B為安全瓶防倒吸；（3）依據(jù)氧氣助燃性檢驗(yàn)；（4）①實(shí)驗(yàn)操作加入的試劑若是硝酸，固體溶解，銀單質(zhì)反應(yīng)溶解，氧化銀也能溶于硝酸；②裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，依據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知產(chǎn)物為銀，氧化銀溶于氨水；解答：解：（1）取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗(yàn)證亞鐵離子實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液會和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：溶液呈血紅色；K3[Fe（CN）6]溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（2）裝置導(dǎo)氣管略露出膠塞，是安全瓶，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故答案為：防倒吸；（3）氧氣具有助燃性，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣，故答案為：用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣；（4）①b實(shí)驗(yàn)加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能檢驗(yàn)固體成分，故答案為：b．②實(shí)驗(yàn)a加入氨水，銀不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成銀氨溶液，可以驗(yàn)證固體成分的判斷，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解，說明生成的固體為Ag，裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置D中收集到無色氣體為氧氣，AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2，故答案為：Ag、NO2、O2；點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計的方法和物質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．（17分）（2013?四川）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是C6H10O3，G中官能團(tuán)的名稱是羥基和酯基．（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br．（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2﹣甲基﹣1﹣丙醇．（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號）．（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應(yīng)生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答．解答：解：異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇B，B被氧氣氧化生成異丁醛，則B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，異丁醛和C反應(yīng)生成D，D水解生成乙醇和E，根據(jù)題給信息知，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)加熱分解生成水和G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C（CH3）2CHOHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHCCOOCH2CH3，（1）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，G的分子式為C6H10O3，G中含有的官能團(tuán)是酯基和羥基，故答案為：C6H10O3，酯基和羥基；（2）在一定條件下，異丁烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案為：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br；（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法知，B的名稱是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（4）②是取代反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)，④加成反應(yīng)，⑤取代反應(yīng)，⑥加成反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的有②⑤，故答案為：②⑤；（5）醛和醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（6）同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3，故答案為：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用正推和逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析推導(dǎo)，注意醛之間發(fā)生加成反應(yīng)時的斷鍵方式，為易錯點(diǎn)．11．（15分）（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol．焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸②432t．考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的計算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化分析判斷，元素化合價升高的做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或離子）相聯(lián)系的配位原子的數(shù)目；（4）以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原子守恒和電子守恒寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；（5）①依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；②依據(jù)硫元素守恒計算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價升高為+4價．硫酸根離子中硫元素化合價從+6價變化為+4價，復(fù)印紙還原劑是硫單質(zhì)；故答案為：S；（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是利用硫酸鉀溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)溶劑方法結(jié)晶析出晶體；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（3）依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個鋁原子和四個單原子相連，所以鋁原子的配位數(shù)為4；故答案為：4；（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，鋁做負(fù)極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；故答案為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；（5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；ⅠH2O（g）?H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；Ⅱ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．Ⅲ依據(jù)蓋斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=﹣260KJ/mol；即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；②948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．故答案為：432t；點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)概念分析判斷，晶體結(jié)構(gòu)的理解分析，原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算，元素守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年四川省高考化學(xué)試題及答案解析1．（2014四川高考）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是：

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．褔爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

2．（2014四川高考）下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：

A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

3．（2014四川高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HC：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

4．（2014四川高考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵哼x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，輥入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

5．（2014四川高考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH=13的NOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧化燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

6．（2014四川高考）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．0.1mol/LNH4CO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

C(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)+c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mo;/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)+c(CH3COOH)

7．（2014四川高考）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)

編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是：

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)=0.50mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2mol/(L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

8．（2014四川高考）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

；Z所在周期中第一電離能最大的元素是

。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是

；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

。

9．（2014四川高考）硫代硫酸鈉一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是；E中的試劑是（選填下列字母編號）。

A。稀H2SO4B.NaOH溶液C。飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液

（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過

方法提純。

1

10．（2014四川高考）A是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為

A的合成路線如下圖，其中B～H分別代表一種有機(jī)物。

請回答下列問題：

（1）A中碳原子的雜化軌道類型有；A的名稱（系統(tǒng)命名）是

；第⑧步反應(yīng)的類型是

。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）C物質(zhì)與CH2=C(CH3)COOH按物質(zhì)的量之式1：1反應(yīng)，其產(chǎn)物經(jīng)加聚得到可作隱形眼鏡的鏡片材料I。I的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出含有六元環(huán)，且一氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

11．（2014四川高考）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號）。

A。廢棄物的綜合利用B。白色污染的減少C。酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是

。

（3）已知：25℃、101kPa時，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH=－520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=－1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是

（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是

（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO

2

kg。

《2014年普通高等學(xué)校招生考試四川卷化學(xué)試題》參考答案

1．C

2．A

3．D

4．B

5．D

6．B

7．C

8．（1）①1s22s22p4

②Cl

（2）①V形②O

（3）2：1

（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O

9．II（1）①分液漏斗②B③蒸發(fā)

III（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重結(jié)晶

10．（1）①sp2、sp3②3，4－二乙基－2，4－已二烯③消去反應(yīng)

11．（1）A、C

（2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3＋和Fe3＋水解生成氫氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=－248kJ/mol

（4）Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－

（6）

2014年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）（2014?四川）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老；B．硅膠的表面積比較大，有微孔，吸水效果好；C．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；D．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸．解答：解：A．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；B．由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標(biāo)本，但不能作食品的保鮮劑，故C錯誤；D．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，注意明確常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握基礎(chǔ)知識是解答本題的關(guān)鍵．2．（6分）（2014?四川）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物；C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉．解答：解：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故A正確；B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，所以為混合物，故B錯誤；C．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機(jī)高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉，葡萄糖是小分子有機(jī)物，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了基本概念，明確單質(zhì)、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、高分子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的成分結(jié)合基本概念即可解答，題目難度不大．3．（6分）（2014?四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．原子不守恒；B．碳酸氫根離子不能拆開；C．氫氧化鋁不溶于弱堿；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．解答：解：A．原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A錯誤；B．碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答，注意：有的化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是高考高頻點(diǎn)，應(yīng)熟練掌握．4．（6分）（2014?四川）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．檢驗(yàn)有機(jī)物中的溴元素時，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子即可；B．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實(shí)驗(yàn)；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．解答：解：A．檢驗(yàn)有機(jī)物中的溴元素時，先將溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，如果有淡黃色沉淀生成就說明含有溴元素，否則沒有溴元素，故A正確；B．加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I﹣+Br2=2Br﹣+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于碘，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；D．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評價，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項(xiàng)是AB，注意：用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子時要先中和過量的堿，為易錯點(diǎn)．5．（6分）（2014?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)猓跛岣x子中部分氮原子被氧化成氮?dú)猓?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價變化情況．6．（6分）（2014?四川）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較??；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．7．（6分）（2014?四川）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L?min）B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)v=計算v（M），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N）；B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D、對比實(shí)驗(yàn)①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實(shí)驗(yàn)④中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時，b＜0.060．解答：解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L?min），故A錯誤；B．X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0，故B錯誤；C．X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）起始濃度（mol/L）0.020.0300轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）0.02﹣0.03﹣該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===1.0，解得a=0.12，實(shí)驗(yàn)③中，X的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，故C正確；D．根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=a=0.06mol，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（13分）（2014?四川）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子．（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．（2）XY2﹣離子的立體構(gòu)型是V形；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是O．（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1．（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，故答案為：1s22s22p4；Cl；（2）NO2﹣離子中心N原子孤電子對==1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2﹣離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，故答案為：V形；O；（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1，故答案為：2：1；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計算等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握中學(xué)常見配合物，難度中等．9．（13分）（20