2014年北京市高考化學試卷（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年北京市高考化學試卷一、選擇題：共7小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1．（6分）下列試劑中，標簽上應標注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．（6分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 3．（6分）下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池 4．（6分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5．（6分）下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同 6．（6分）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是（）①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 7．（6分）一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L?min） B．6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L?min） C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50% 二、非選擇題：共4小題，共180分8．（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO（R、R′代表烴基或氫）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名稱是．（2）反應Ⅰ的反應類型是（選填字母）．a(chǎn)、加聚反應b、縮聚反應（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）．（4）A的相對分子質(zhì)量為108．①反應Ⅱ的化學方程式是．②1molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是g．（5）反應Ⅲ的化學方程式是．（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．9．（14分）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．圖1圖2（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．①比較p1，p2的大小關系：②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是．（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H12NO2（g）?N2O4（l）△H2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）．②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是．（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是，說明理由：．圖410．（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．①氣體a的成分是．②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21+3．（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化學方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液．若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：．（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．①氣體a通過B和C的目的是②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是．11．（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+，無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是．（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：．（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點）：．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年北京市高考化學試卷一、選擇題1．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉A．A B．B C．C D．D 2．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 3．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 4．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 5．合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法正確的是（）A．合成PPV的反應為加聚反應 B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元 C．和苯乙烯互為同系物 D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 7．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 二、解答題8．“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應”被《NameReactions》收錄，該反應可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30．B的結(jié)構(gòu)簡式是．（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是．（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是．（5）M和N均為不飽和醇．M的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學方程式：．9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：（1）反應Ⅰ的化學方程式是．反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．（2）①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是．③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反應Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1﹣1．它由兩步反應組成：?。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L（L1，L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．①X代表的物理量是．②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：．10．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．①寫出鈣化作用的離子方程式：．②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol?L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=mol?L﹣1．（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：．②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是．11．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1所示：圖1圖2（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達．（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中造成的影響．（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋原因：．（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極．②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象是．（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．①轉(zhuǎn)化的原因是．②與（4）實驗對比，不同的操作是．（6）實驗Ⅰ中，還原性：I﹣＞Fe2；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2﹣＞I﹣．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是．

2015年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉A．A B．B C．C D．D 【考點】1B：真題集萃；G6：金屬冶煉的一般原理；IO：生活中的有機化合物．【分析】化學反應的根本標志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學反應．【解答】解：A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選。故選：C?！军c評】本題為2015年北京考題，涉及化學反應與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．2．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 【考點】1B：真題集萃；77：元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選。故選：D?！军c評】本題考查了元素周期律的理解與應用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大．3．下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán) 【考點】1B：真題集萃；28：氮的固定．【分析】A．根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結(jié)合各反應中氮元素的化合價的變化分析；B．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程；C．根據(jù)氮循環(huán)中物質(zhì)的分類進行解答；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化氮的氧化物，氧元素參與，轉(zhuǎn)化為銨鹽，氫元素參加．【解答】解：A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確。故選：A?！军c評】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應、人工固氮等知識點是解答的關鍵，題目難度不大．4．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 【考點】1B：真題集萃；BB：反應熱和焓變．【分析】由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題為2015年考題，側(cè)重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。5．合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法正確的是（）A．合成PPV的反應為加聚反應 B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元 C．和苯乙烯互為同系物 D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度 【考點】L1：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．縮聚反應，是一類有機化學反應，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如H2O、HX、醇等）的化學反應；B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵；C．同系物所含官能團數(shù)目相同；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量．【解答】解：A．合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應，故A錯誤；B．聚苯乙烯的重復結(jié)構(gòu)單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結(jié)構(gòu)單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤；C．有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故C錯誤；D．質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質(zhì)量，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查聚合反應原理、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確聚合反應原理，選項B為易錯點，找準鏈節(jié)是解題的關鍵．6．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】522：鹵族元素．【分析】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，以此解答該題．【解答】解：A．消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，故A正確；B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯誤；C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正確；D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，故D正確。故選：B。【點評】本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．7．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【考點】1B：真題集萃；B1：氧化還原反應；EG：硝酸的化學性質(zhì)．【分析】A．硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸籅．濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性與強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選：C。【點評】本題考查硝酸的化學性質(zhì)、原電池原理，難度不大，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力．二、解答題8．“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應”被《NameReactions》收錄，該反應可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CH．（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30．B的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．（5）M和N均為不飽和醇．M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH2OH．（6）N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學方程式：．【考點】1B：真題集萃；HB：有機物的推斷．【分析】由合成流程可知，A為炔烴，結(jié)構(gòu)為CH3C≡CH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30，B為HCHO，A與B發(fā)生加成反應生成M為CH3C≡CCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應生成H，則H，CH3CH=CHCH2OH與發(fā)生酯化反應生成I，最后I發(fā)生“張﹣烯炔環(huán)異構(gòu)化反應”生成J，以此來解答．【解答】解：由合成流程可知，A為炔烴，結(jié)構(gòu)為CH3C≡CH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30，B為HCHO，A與B發(fā)生加成反應生成M為CH3C≡CCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應生成H，則H為，（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO，故答案為：HCHO；（3）E為，含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液，故答案為：；NaOH、醇溶液；（5）M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH2OH，故答案為：CH3C≡CCH2OH；（6）N為順式結(jié)構(gòu)，N和H生成I（順式結(jié)構(gòu)）的化學方程式為，故答案為：．【點評】本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，為2015年高考真題，把握合成流程中官能團的變化、反應條件、碳鏈變化推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力綜合考查，題目難度中等．9．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．（2）①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．a(chǎn)．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1﹣1．它由兩步反應組成：?。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L（L1，L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．①X代表的物理量是壓強．②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【考點】1B：真題集萃；BB：反應熱和焓變；CB：化學平衡的影響因素；CP：化學平衡的計算．【分析】（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI；（2）①分成兩層，與溶解性、密度有關；②兩層的顏色不同；③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI電離出氫離子；（3）①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低；②分解反應為吸熱反應，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【解答】解：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）①a．兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確；故答案為：ac；②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；③H2SO4層中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子；（3）①由圖可知，X越大，轉(zhuǎn)化率越低，升高溫度轉(zhuǎn)化率增大，則X表示壓強，故答案為：壓強；②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，溫度高，轉(zhuǎn)化率大，圖中等壓強時L2對應的轉(zhuǎn)化率大，則L1＜L2，故答案為：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．【點評】本題考查混合物分離提純及化學平衡等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．10．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣．（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol?L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=mol?L﹣1．（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．【考點】1B：真題集萃；BH：原電池和電解池的工作原理；E7：海水資源及其綜合利用．【分析】（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根；（2）①由圖可知：此過程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；②光合作用是二氧化碳與水在太陽光作用下，在葉綠體中反應生成有機物、放出氧氣的過程，氧氣來源于水中的氧，據(jù)此解答；（3）①由題意可知，需從酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且裝置中應從長管吹入氮氣，從短管吹出二氧化碳，據(jù)此解答即可；②依據(jù)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O解答即可；（4）a室接電源的正極，為陽極，水失去電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，與b室中的碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答即可；②c室連接電源的負極，為陰極，水得到電子生成氫氣和氫氧根，a室中產(chǎn)生氫離子，用c室排除的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)即可，據(jù)此解答．【解答】解：（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣，故答案為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3﹣；（2）①反應物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標記為18O，依據(jù)元素守恒配平應需要xCO2和2xH218O，故答案為：xCO2；2xH218O；（3）①酸化海水，可以使用試劑：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，長管進氣，短管出氣，故裝置為：，故答案為：；②此反應原理為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=，故答案為：；（4）a室：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故答案為：a室：2H2O﹣4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；②c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH，故答案為：c室：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．【點評】本題主要考查的是海水的綜合利用以及原電池和電解池的工作原理，充分理解所給信息是解決本題的關鍵，難度較大．11．為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1所示：圖1圖2（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達化學平衡狀態(tài)．（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I﹣生成AgI黃色沉淀，I﹣濃度降低，2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2平衡逆向移動．（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，導致I﹣的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證．①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液