2015年高考真題化學(xué)(山東卷)（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z<Y<X，錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，錯(cuò)誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)10．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及化合物11．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強(qiáng)于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華【答案】C【解析】試題分析：A、Cl￣與I￣濃度不相等，不能比較Ksp，錯(cuò)誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）=c（A-），錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液29．(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B（2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4【解析】試題分析：（1）B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上Cl￣失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根據(jù)電流方向，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。（2）在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32￣氧化為SO42￣，配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；CO2的物質(zhì)的量為：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根據(jù)CoC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，則鈷氧化物的化學(xué)式為：Co3O4?？键c(diǎn)：電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、工藝流程30．（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol【答案】（1）2/(y—x)；30；<（2）>；c；加熱減壓（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)?H=—206kJ?mol￣1【解析】31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小?！窘馕觥吭囶}分析：（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3?H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。（3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO42￣的物質(zhì)的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測(cè)量值將偏大?？键c(diǎn)：工藝流程32．(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學(xué)式)。（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_(kāi)_____噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d；（4）1.59【解析】試題分析：（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。（2）濃度過(guò)大時(shí)，NaNO2可能會(huì)析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。（3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質(zhì)主要是NaNO3，所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作，故c、d正確。（4）1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106÷69g/mol=2×104mol，則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1×104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2×（2×104+1×104）mol×106g/mol=1.59×106g=1.59噸?？键c(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)33．（12分）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)?！敬鸢浮浚?）bd（2）Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低?！窘馕觥靠键c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)34．（12分）[化學(xué)---有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________，A中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是______________，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式________________________。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）?！敬鸢浮浚?），碳碳雙鍵、醛基。（2）加成（或還原）反應(yīng)；CH3CH3，（3）—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O（4）CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH?？键c(diǎn)：有機(jī)推斷與有機(jī)合成精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO211．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強(qiáng)于Cl—D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)29．(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移（填“A”或“B”）。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。30．（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol31．（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）。32．(12分)[化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2（1）中和