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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì) C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 2．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 3．（6分）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．2﹣甲基丁烷也稱異丁烷 B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 4．（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 5．（6分）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（）A．通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成 6．（6分）298K時(shí)，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣） D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一種常見的強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W＜X＜Y B．元素的非金屬性Z＞X＞Y C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③④9．（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。②由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為mol?L﹣1，此時(shí)溶液中c（CrO42﹣）等于mol?L﹣1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。10．（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（二）選考題：共45分．請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑．注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分．[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]11．（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是．（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為．（3）“平爐”中需要加壓，其目的是．（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和（寫化學(xué)式）．②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是．③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為．（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol?L﹣1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]12．（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]，有個(gè)未成對(duì)電子．（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是．（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因．GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃﹣49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是．（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是．（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為．②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式即可）．[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]13．（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物回答下列問題：（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是．（填標(biāo)號(hào)）a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為．（3）D中的官能團(tuán)名稱為，D生成E的反應(yīng)類型為．（4）F的化學(xué)名稱是，由F生成G的化學(xué)方程式為．（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（6）參照上述合成路線，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣 2．（6分）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B．它們的二氯代物均只有三種 C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D．只有b的所有原子處于同一平面 4．（6分）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 5．（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) B．Y與X的簡(jiǎn)單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 7．（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）pHA．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10﹣6 B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%。9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。10．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol?L﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）。在610k時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2a1，該反應(yīng)的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N2。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為nm（填標(biāo)號(hào)）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12．化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②+回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）寫出用環(huán)戊烷和2﹣丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)Ⅰ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）A．尼龍繩 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣 【考點(diǎn)】L3：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能．【專題】538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，只有尼龍繩主要成分為聚酯類合成纖維，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；D．棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見高分子材料的分類及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見有機(jī)物組成、性質(zhì)及分類為解答關(guān)鍵，注意掌握合成纖維與纖維素、蛋白質(zhì)等區(qū)別。2．（6分）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過程，以此解答該題?！窘獯稹拷猓骸叭∨?，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強(qiáng)熱，不是干餾，萃取無需加熱。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ欣谂囵B(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握題給信息以及常見分離方法，難度不大。3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種 B．它們的二氯代物均只有三種 C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) D．只有b的所有原子處于同一平面 【考點(diǎn)】H6：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】A．b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴；B．d對(duì)應(yīng)的二氯代物大于3種；C．b、p與高錳酸鉀不反應(yīng)；D．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘獯稹拷猓篈．b為苯，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C﹣CH=CH﹣CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯(cuò)誤；B．d編號(hào)如圖，對(duì)應(yīng)的二氯代物中，兩個(gè)氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3，2、5，3、6等位置，故B錯(cuò)誤；C．p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，且b也不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等。4．（6分）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】546：無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、H2S、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】涉及物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理以及操作的注意事項(xiàng)，難度不大。5．（6分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 【考點(diǎn)】BK：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】51I：電化學(xué)專題．【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。【解答】解：A．被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯(cuò)誤；D．在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) B．Y與X的簡(jiǎn)單離子的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常見為氨氣，則W為N元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。【解答】解：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．Y為Na元素，X為O元素，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外都有10個(gè)電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；C．Y與Z形成的化合物為Na2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使紅色石蕊試液變藍(lán)色，藍(lán)色石蕊試紙不變色，故C錯(cuò)誤；D．Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。7．（6分）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）pHA．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10﹣6 B．曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系 C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣） D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時(shí)＞，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【解答】解：A．lg=0時(shí)，=1，此時(shí)pH≈5.4，則Ka2（H2X）≈10﹣5.4，可知Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10﹣6，故A正確；B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，故B正確；C．由圖象可知，lg=0時(shí)，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此時(shí)pH≈5.4，可知HX﹣電離程度大于X2﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．由圖象可知當(dāng)pH=7時(shí)，lg＞0，則c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是避免b中壓強(qiáng)過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是冷凝管。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出的作用。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫，使氨完全蒸出。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%?！究键c(diǎn)】RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專題】544：定量測(cè)定與誤差分析．【分析】（1）a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大；（2）加熱純液體時(shí)，應(yīng)避免液體暴沸；（3）冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)較低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可防止氣體逸出；②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則n（HCl）=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大，故答案為：避免b中壓強(qiáng)過大；（2）加熱純液體時(shí)，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中，即c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓，故答案為：c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；（4）①d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣，如漏氣，液面會(huì)下降，且起到防止漏氣的作用，故答案為：液封，防止氨氣逸出的作用；②銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；保溫，使氨完全蒸出；（5）滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L﹣1的鹽酸VmL，則n（HCl）=0.001cVmol；結(jié)合反應(yīng)NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），則m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，則樣品的純度為=%，故答案為：；?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高考常見題型，試題涉及了元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)制備等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案理解及對(duì)元素化合物的知識(shí)的應(yīng)用能力，難度中等。9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h或90℃、5h。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O。（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4。（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02mol?L﹣1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（PO43﹣）==1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.3×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，因此不會(huì)生成Mg3（PO4）2沉淀（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】546：無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后過濾，沉淀為TiO2．xH2O，與雙氧水反應(yīng)Ti元素的化合價(jià)升高，生成（NH4）2Ti5O15，與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此來解答。【解答】解：（1）由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為選擇溫度為100℃、2h或90℃、5h，故答案為：100℃、2h或90℃、5h；（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案為：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降，故答案為：低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，Li的化合價(jià)為+1價(jià)，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，O元素的負(fù)價(jià)代數(shù)和為22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案為：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）==1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.3×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，則無沉淀生成，故答案為：Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c（PO43﹣）==1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.3×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，因此不會(huì)生成Mg3（PO4）2沉淀；（6）“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。10．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是D（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol?L﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S（g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)（Ⅱ）。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）。在610k時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=2.5%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.00285。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，該反應(yīng)的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是B（填標(biāo)號(hào)）A．H2SB．CO2C．COSD．N2?！究键c(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）比較酸性強(qiáng)弱，可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸、測(cè)定等濃度的pH以及溶液的導(dǎo)電能力判斷；（2）系統(tǒng)（Ⅰ）涉及水的分解，系統(tǒng)（Ⅱ）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式；（3）對(duì)于反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.400.1000轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）0.40﹣x0.10﹣xxx反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題。【解答】解：（1）A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，故B正確；C.0.10mol?L﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案為：D；（2）系統(tǒng)（Ⅰ）涉及水的分解，系統(tǒng)（Ⅱ）涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學(xué)方程式，則系統(tǒng)（I）的熱化學(xué)方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系統(tǒng)（II）的熱化學(xué)方程式H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol。根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學(xué)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。故答案為：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S（g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系統(tǒng)（Ⅱ）；（3）對(duì)于反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.400.1000轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）0.40﹣x0.10﹣xxx反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1==2.5%，體積為2.5L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol/L，則K==0.00285，故答案為：2.5；0.00285；②根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大，a2＞a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故答案為：＞；＞；③A．增大H2S的濃度，平衡正向移動(dòng)，但加入量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，使更多的H2S反應(yīng)，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．N2是與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以對(duì)H2S轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯(cuò)誤。故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年考題，題目考查較為綜合，涉及元素周期律、熱化學(xué)方程式以及化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，綜合考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡三段式的計(jì)算方法，難度中等。[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11．（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為Anm（填標(biāo)號(hào)）。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱。（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為V形，中心原子的雜化類型為sp3。（4）KIO3晶體是