2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（6分）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 3．（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4．（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 5．（6分）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 6．（6分）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個試題考生都必須作答）8．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：（列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為．該電池總反應(yīng)的離子方程式為．9．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=；②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min時反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=mol?L﹣1④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大??；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是。10．（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g?cm﹣30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是；（填入正確選項前的字母）A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在該實驗中，a的容積最適合的是．（填入正確選項前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．二、選考題（本題包括36～38三大題，每大題均為15分．考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）11．（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：圖1圖2（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為．12．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；（3）Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；（4）H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，離子的立體構(gòu)型為；（5）H2SeO3的K1和K2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：．（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm﹣3（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm（列式表示）13．（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連接兩個2羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為；（3）F的分子式為；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（6分）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 【考點】PS：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；PT：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【專題】542：化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．實驗室保存液溴常用水封的方法；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性；C．CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易揮發(fā)，密度比水大，實驗室常用水封的方法保存，故A正確；B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)具有氧化性，可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì)，但不一定為Cl2，故B錯誤；C．CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2，I﹣無色，故C錯誤；D．溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的保存、檢驗等知識，題目難度不大，解答該類題目注意把握相關(guān)化學(xué)基本實驗操作．2．（6分）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 【考點】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有機(jī)化合物；L1：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】55：化學(xué)計算．【分析】A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；B、單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；【解答】解：A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強(qiáng)；故A錯誤；B、單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯誤；D、合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子化合物的判斷，生活中有機(jī)物的分類結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡單．3．（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量得到所含原子數(shù)；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2，只需計算92gNO2中所含原子數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2，計算28gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量==2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故C正確；D、常溫常壓下，22.4L氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體積的條件計算應(yīng)用，題目難度中等．4．（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 【考點】I4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結(jié)合等效氫判斷．【解答】解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被﹣OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被﹣OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被﹣OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選：D?！军c評】本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，可以利用烴基異構(gòu)判斷，但相對羥基取代復(fù)雜．5．（6分）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正確；D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能確定溶液的酸堿性，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H+）=c（OH﹣），由于溫度未知，且酸堿的強(qiáng)弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．6．（6分）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 【考點】RE：探究化學(xué)規(guī)律．【專題】16：壓軸題；536：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．【分析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇．第26項應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（7﹣1）×1=8．【解答】解：根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和二元醇。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，26=4×6+2，即第26項應(yīng)在第7組第二位的烷烴，相鄰組碳原子數(shù)相差1，該組中碳原子數(shù)為2+（7﹣1）×1=8，故第26項則為C8H18。故選：C?！军c評】考查分子式的判斷，難度中等，實際是一道數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識，細(xì)心分析表中化學(xué)式的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出規(guī)律，即可解題，尋找規(guī)律是關(guān)鍵．7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．【解答】解：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，則A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個試題考生都必須作答）8．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：n（OH﹣）=n（H+）=n（Cl﹣）=0.0250L×0.40mol?L﹣1=0.010mol，=0.010mol，x=3（列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣．該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【考點】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54gFeClx中氯離子物質(zhì)的量計算x值；（2）依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依據(jù)產(chǎn)物和電子守恒寫出正極反應(yīng)：FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并得到電池反應(yīng)．【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40mol?L﹣1=0.010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010mol，解得x=3，故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH﹣）=0.0250L×0.40mol?L﹣1=0.010mol，=0.010mol，x=3；（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成，故答案為：10%；鹽酸；氯氣；（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：①FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；負(fù)極電極反應(yīng)為：②Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應(yīng)為：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；FeO42﹣+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH﹣；3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣．【點評】本題考查學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)，原電池的工作原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物的判斷等，混合物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度中等，要求學(xué)生要有扎實的基礎(chǔ)知識和靈活運(yùn)用知識解決問題的能力．注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．9．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol﹣1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14minCOCl2的濃度變化曲線未示出）：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol?L﹣1；②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min時反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol?L﹣1④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐（5～6）＞v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大?！究键c】CK：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計算．【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題．【分析】（1）實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；（2）根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計算；（3）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成；（4）①由圖可知，8min時COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；②第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，據(jù)此結(jié)合溫度對平衡影響判斷；③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計算c（COCl2）；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，據(jù)此判斷；⑤在5～6min和15～16min時反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小。【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.03kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①﹣③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol﹣1，即生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO，吸熱為×=5.52×103KJ；故答案為：5.52×103KJ；（3）CHCl3中碳為+2價，COCl2中碳為+4價，故H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案為：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（4）①由圖可知，8min時COCl2的平衡濃度為0.04mol/L，Cl2的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k==0.234mol?L﹣1，故答案為：0.234mol?L﹣1；②第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，又因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T（2）＜T（8），故答案為：＜；③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故答案為：0.031；④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，在5～6min時，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故CO的平均反應(yīng)速率為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6min和15～16min時反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案為：＞；在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大。【點評】本題涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)平衡圖象的有關(guān)計算，意在考查考生對反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況，難度中等。10．（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g?cm﹣30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C；（填入正確選項前的字母）A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B．（填入正確選項前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．【考點】U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥劑，據(jù)此解答；（3）由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點不同，利用蒸餾的方法進(jìn)行分離；（4）根據(jù)制取溴苯所加的液體的體積進(jìn)行解答，溶液的體積一般不超2/3，不少于1/3．【解答】解：（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯，故答案為：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B．【點評】本題主要考查了溴苯的制取實驗、物質(zhì)的分離提純等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．二、選考題（本題包括36～38三大題，每大題均為15分．考生任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）11．（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；；（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極c（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．．【考點】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物：產(chǎn)物為Cu2S、FeS；部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物：產(chǎn)物為FeO；反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2↑；（3）粗銅應(yīng)該放在陽極，c是陽極；d是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu；粗銅中的Au、Ag、，它們在電解槽中的下方，以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方；Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．【解答】解：（1）黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu2S、FeS，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)方程式為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧氣反應(yīng)生成FeO，根據(jù)化合價升降相等，配平方程式為：FeS+3O22FeO+2SO2，生成爐渣的主要成分為：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化為Cu2O的反應(yīng)方程式為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；Cu2O與Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，故答案是：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；（3）c連電源正極，d連電源的負(fù)極；故c為陽極，d為陰極；粗銅板應(yīng)放在陽極，即c；d陰極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag比較穩(wěn)定，不反應(yīng)，以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e失去電子變成Fe2+的形式進(jìn)入電解液中，故答案是：c；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag以單質(zhì)形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中．【點評】本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，特別是閱讀信息、處理信息的能力，難度稍大．12．（15分）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形；（5）H2SeO3的K1和K2分別是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10﹣2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm﹣3（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為或或pm（列式表示）【考點】8B：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9I：晶胞的計算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】16：壓軸題；51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4；（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減?。唬?）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，以此可確定原子序數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律規(guī)律書寫Se的價層電子的電子排布式；（4）根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型；（5））①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)；（6）第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為；a，即可求出斜邊為a（a為晶胞邊長）．【解答】解：（1）由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價層電子對數(shù)為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3，故答案為：sp3；（2）同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則有O＞S＞Se，故答案為：O＞S＞Se；（3）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10，故答案為：34；3s23p63d10；（4）同主族元素對應(yīng)的氫化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的酸性越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為平面三角形分子，SO32﹣中S形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為=1，則為三角錐形，故答案為：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；（5）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，故答案為：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H+，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+；（6）晶胞中含有S離子位于頂點和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為，晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3，則密度為g?cm﹣3，四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為；a，即可求出斜邊為a（a為晶胞邊長），則a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離子之間的距離為×540.0pm=135pm或或，故答案為：；或或【點評】本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識，涉及雜化軌道、第一電離能、電負(fù)性、電子排布式、分子的立體構(gòu)型、晶胞的計算等，難度較大，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力．13．（15分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連接兩個2羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為甲苯；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；（3）F的分子式為C7H4O3Na2；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。【考點】HB：有機(jī)物的推斷．【分析】由A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G（），據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓河葾的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G（），（1）通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為：甲苯；（2）B為C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：；取代（3）F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為：C7H4O3Na2；（4）通過以上分析知，G為，故答案為：；（5）E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，側(cè)鏈為﹣OOCH、﹣Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為﹣CHO、﹣OH、﹣Cl時，當(dāng)﹣CHO、﹣OH處于鄰位時，﹣Cl有4種位置；當(dāng)﹣CHO、﹣OH處于間位時，﹣Cl有4種位置；當(dāng)﹣CHO、﹣OH處于對位時，﹣Cl有2種位置；故共有3+4+4+2=13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是，故答案為：13；?！军c評】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力及利用信息解答問題能力，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，難點是同分異構(gòu)體種類判斷，注意苯環(huán)上、支鏈上發(fā)生取代反應(yīng)條件差別，題目難度不大。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題（每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（6分）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I﹣ D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 3．（6分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4．（6分）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 5．（6分）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c（H+）=mol?L﹣1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣） 6．（6分）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H6O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O 7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 二、必考題（本題包括26～28三大題，共43分．每個試題考生都必須作答）8．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol?L﹣1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：（列出計算過程）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為．該電池總反應(yīng)的離子方程式為．9．（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ?mol﹣1、﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）COCl2