高一（下學期）期末化學試卷及答案

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高一下學期期末化學試卷及答案一、選擇題（每題3分，共75分）某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為A. B. C. D.砷的原子結(jié)構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是A.屬于第四周期元素 B.屬于第族元素

C.屬于非金屬元素 D.其非金屬性強于氮下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.灼熱的氧化銅與的反應在反應中，一定能使反應速率加快的是

①增大壓強

②升高溫度

③將C粉碎

④通氣體

⑤加入足量木炭粉A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部下列的分離方法不正確的是A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將酒精和水分離

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液法將植物油和水分離X元素最高氧化物對應的水化物為，則它對應的氣態(tài)氫化物為A.HX B. C. D.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是A.海帶灼燒成灰

B.過濾得含的溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分離碘并回收苯現(xiàn)有a、b、c三種碳氫化合物，其球棍模型如圖，下列有關說法錯誤的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子結(jié)構相似，互為同系物

C.b分子的結(jié)構簡式為

D.c分子中所有的共價鍵都為單鍵下列說法正確的是A.羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式

B.乙醇的官能團是，乙醇是含的化合物

C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成

D.已知乙醇的結(jié)構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：?。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.

B.氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.生成nmolCO，同時消耗

D.斷裂鍵的同時斷裂鍵下列對于元素周期表結(jié)構的敘述中正確的是A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第1周期外，其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指族的所有元素下列說法正確的是A.硫離子的結(jié)構示意圖：

B.的電子式為

C.與互為同位素

D.NaOH屬于離子化合物，只含有離子鍵根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是A.堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而遞增

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而遞增

C.鹵素單質(zhì)中，與氫氣反應最劇烈的是，生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF

D.第三周期中，非金屬單質(zhì)對應的氣態(tài)氫化物酸性從左至右依次遞減以下事實不能用元素周期律解釋的是A.的熱穩(wěn)定性強于

B.氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵

C.與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈

D.在暗處遇即爆炸，在暗處遇幾乎不反應使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是A.通過足量的NaOH溶液 B.通過足量的溴水

C.在Ni催化、加熱條件下通入 D.通過足量的酸性溶液如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為：外電路

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C.移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應已知短周期元素的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構。則下列敘述正確的是A.原子半徑：

B.原子序數(shù)：

C.原子的最外層電子數(shù)：

D.離子半徑：A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍；則A、B、C分別為A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl對于苯乙烯有下列敘述：①不能使酸性溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子不可能共平面．其中正確的是A.②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正確短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結(jié)束，B的下層出現(xiàn)少量油層

由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成B將稀鹽酸滴入溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：C通入溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后沉淀溶解先產(chǎn)生沉淀，后溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不交色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D某學生用純凈的Cu與50mL過量濃反應制取，實驗結(jié)果如圖所示．氣體體積為標準狀況，且忽略溶液體積變化下列說法正確的是

A.OA、AB、BC段中，OA段反應速率最慢

B.AB段反應速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應速率

D.向反應體系中加入固體對反應速率無影響微生物燃料電池為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示假設廢棄物為乙酸鹽。下列說法錯誤的是

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應式為

C.該微生物燃料電池電流的流向：由b經(jīng)導線到a

D.電池總反應式為二、填空題（共25分）（8分）分子式為的有機化合物A具有如下性質(zhì)：

①迅速產(chǎn)生氣泡；②有香味的物質(zhì)。

根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是______。

A.一定含有

B.一定含有

C.有機化合物A為乙醇

D.有機化合物A為乙酸

與金屬鈉反應的化學方程式為______。

化合物A和反應生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構簡式為______。

有機化合物B分子式為，與Na反應迅速產(chǎn)生，且1molB與足量Na反應放出，則B的結(jié)構簡式為______。(17分)下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

、b、f三種元素的原子半徑由大到小的順序是______填元素符號,下同；C是___________g是_____________

表中字母所對應元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是______填水化物的化學式，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是______填水化物的化學式。

利用如圖裝置能否比較C、Si的非金屬性強弱，并說明理由______。

的電子式為______。

（）HCl屬于______化合物填“離子”或“共價”，其所含化學鍵的類型是______。答案和解析1.【答案】D

【解析】解：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則該元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它的化學符號可表示為，

故選：D。

中A表示質(zhì)量數(shù)，對于原子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子是及其相互聯(lián)系，解答此類題，除了解核組成符號外，還要記住兩個關系：，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，此題難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、周期數(shù)等于電子層數(shù)，砷原子有4個電子層，應位于第四周期，故A正確；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，砷為主族元素且最外層有5個電子，屬于第族元素，故B正確；

C、砷是非金屬元素，故C正確；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，原子序數(shù)，故非金屬性，故D錯誤；

故選：D。

A、周期數(shù)等于電子層數(shù)；

B、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；

C、砷是非金屬元素；

D、同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱。

本題考查元素周期表的結(jié)構和元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析應用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：鋁片與稀鹽酸的反應是放熱反應，存在元素化合價的變化是氧化還原反應，故A不選；

B.碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故B不選；

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于放熱反應，存在元素化合價的變化是氧化還原反應，故C不選；

D.灼熱的氧化銅與的反應為吸熱反應，且該反應中Cu、H元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故D選，

故選：D。

常見的吸熱反應有：與反應、大多數(shù)分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答。

本題考查氧化還原反應和吸熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關鍵，側(cè)重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查影響化學反應速率的因素，題目難度不大，本題注意影響化學反應速率的因素和影響原因，注重常見相關基礎知識的積累。

【解答】

加快反應速率，可從影響化學反應速率的因素思考，可升高溫度、增大固體的表面積，增大反應物的濃度等，有氣體參加的反應還可增大壓強非保持體積不變，充入惰性氣體。

①反應有氣體參加，增大壓強非保持體積不變，充入惰性氣體，反應速率增大；若容器體積不變，充入惰性氣體增大壓強，反應速率不變；故①錯誤；

②升高溫度，反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通氣體，反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤木炭粉為固體，改變固體和純液體用量對反應速率幾乎無影響，故⑤錯誤。

故選C。

5.【答案】C

【解析】解：泥沙不溶于水，可過濾分離，故A正確；

B.酒精與水互溶，但沸點不同，可加CaO后蒸餾分離，故B正確；

C.酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；

D.植物油和水分層，可選分液法分離，故D正確；

故選：C。

A.泥沙不溶于水；

B.酒精與水互溶，但沸點不同；

C.酒精與水互溶；

D.植物油和水分層。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，則最高價為價，其最低價為價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為價，

A、HX中X的化合價為價，故A錯誤；

B、中X的化合價為價，故B正確；

C、中X的化合價為價，故C錯誤；

D、中X的化合價為價，故D錯誤。

故選：B。

某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是，則最高價為價，其最低價為價，以此來解答．

本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價是解答本題的關鍵，難度不大．

7.【答案】D

【解析】解：不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；

B.過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故C錯誤；

D.碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故D正確。

故選：D。

A.固體的灼燒應在坩堝中；

B.過濾應用玻璃棒引流；

C.苯的密度比水小，應從上口倒出；

D.碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水．

本體考查化學實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法．

8.【答案】C

【解析】解：分子中所有原子共平面的只有b乙烯，故A正確；

B.a和c分別為甲烷和乙烷，均為烷烴，分子結(jié)構相似，互為同系物，故B正確；

C.b為乙烯，分子的結(jié)構簡式為，故C錯誤；

D.c為乙烷，分子中所有的共價鍵都為單鍵，故D正確；

故選：C。

由烴的結(jié)構模型可知，A為，為四面體結(jié)構；B為，為平面結(jié)構；C為，為鏈狀立體結(jié)構。

本題考查學生有機物的結(jié)構與性質(zhì)，熟悉常見的有機化合物即可解答，側(cè)重對基礎知識的鞏固，難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：羥基的化學式為：，氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：；

氫氧根離子化學式為：，氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：；故A錯誤；

B.乙醇由和構成，是乙醇的官能團，故B正確；

C.標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成，常溫下，產(chǎn)生氫氣體積大于，故C錯誤；

D.乙醇催化氧化斷鍵部位為①③，故D錯誤，故選：B。

A.羥基的化學式為：，羥基中氧原子周圍7個電子；氫氧根離子化學式為：，氫氧根離子為陰離子；

B.乙醇由和構成，是乙醇的官能團；

C.標準狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成；

D.根據(jù)乙醇性質(zhì)分析．

本題考查了乙醇結(jié)構和性質(zhì)，羥基是乙醇的官能團，乙醇的性質(zhì)由官能團羥基決定，注意斷鍵部位．

10.【答案】C

【解析】解：，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.該反應過程中，氣體的質(zhì)量變大，當氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.生成nmolCO，同時消耗，只指明逆反應速率，沒有提及正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.斷裂鍵的同時斷裂鍵，說明，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：C。

判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：同物質(zhì)，各組分濃度不再改變，以及以此為基礎衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)。

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志是正逆反應速率相等，間接標志是抓住變化的量保持不變，此題難度中等，注意基礎知識積累。

11.【答案】B

【解析】解：個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個族，故A錯誤；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，故B正確；

C.2、3周期有8種元素，6周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，故C錯誤；

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含H，堿金屬元素是指族的除H之外的所有元素，故D錯誤；

故選：B。

A.元素周期表中有16個族；

B.副族元素均在長周期，均為金屬元素；

C.2、3周期有8種元素，6周期有32種元素；

D.堿金屬元素為金屬元素，而IA族元素含

本題考查元素周期表的結(jié)構與應用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構、元素的位置、各周期元素種類數(shù)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

12.【答案】C

【解析】解：硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構示意圖為，故A錯誤；

B.氯化銨有銨根離子和氯離子構成，氯化銨的電子式為，故B錯誤；

C.與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，二者互為同位素，故C正確；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結(jié)合，NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤。

故選：C。

A.硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；

B.氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；

C.同一元素的不同核素互為同位素；

D.氫氧根離子中氫原子與氧原子通過共價鍵結(jié)合。

本題考查離子結(jié)構示意圖、電子式的判斷、同位素的判斷以及離子鍵和共價鍵的判斷等知識點，此題難度較小，注意共價鍵和離子鍵的區(qū)別。

13.【答案】C

【解析】解：堿金屬的熔沸點隨原子序數(shù)的增大而減小，故A錯誤；

B.鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物中，HF分子間存在氫鍵，其沸點大于HCl、HBr，故B錯誤；

C.鹵素單質(zhì)中，的氧化性最強，則與氫氣反應最劇烈的是，鹵化氫中，HF為弱酸，HCl、HI、HBr為強酸，則生成的氣態(tài)氫化物中酸性最弱的是HF，故C正確；

D.不能根據(jù)元素周期律判斷非金屬單質(zhì)對應的氣態(tài)氫化物的酸性強弱，故D錯誤；

故選：C。

A.原子序數(shù)越大，堿金屬的熔沸點逐漸減小；

B.氟化氫分子間存在氫鍵，其沸點較高；

C.的氧化性最強，與氫氣反應最劇烈；隨著原子序數(shù)的遞增，鹵化氫的酸性逐漸減弱；

D.非金屬單質(zhì)對應的氣態(tài)氫化物酸性強弱與元素周期律無關。

本題考查元素周期律的應用，為高頻考點，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，D為易錯點，注意不能根據(jù)元素周期律判斷氫化物的酸性強弱，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：的熱穩(wěn)定性強于，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故A選；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以鈉與硅與氯氣形成的化合物不同，可以利用元素周期律解釋，故B不選；

C.金屬性，則單質(zhì)還原性，與等濃度的稀鹽酸反應，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；

D.非金屬性，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故選：A。

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性與元素周期律無關；

B.氯最外層7個電子，容易得到，Na最外層1個電子，容易失去，Si不易失去也不易得到電子；

C.金屬性越強，對應單質(zhì)與稀鹽酸反應越劇烈；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

本題考查原子結(jié)構與元素周期律應用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活運用能力。

15.【答案】C

【解析】解：，所以1mol乙烯烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；

，所以與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為；

故選：C。

乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；

有機物中的氫原子被氯原子取代時，氯氣的物質(zhì)的量與取代的氫原子的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和。

本題考查了加成反應、取代反應的本質(zhì)特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大。

16.【答案】B

【解析】解：乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應，不能提純物質(zhì)，故A錯誤；

B.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應，乙烯含有官能團，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正確；

C.通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D.通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；

故選：B。

乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應，乙烯含有官能團，能與溴水發(fā)生加成反應，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純的物質(zhì)．

本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，題目難度中等，注意乙烯和乙烷在性質(zhì)上的區(qū)別，特別是除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)．

17.【答案】C

【解析】解：由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，

A.由圖可知電子的流動方向是外電路，則電流的方向應該為外電路，故A錯誤；

B.X為原電池的負極，Y為正極，則X應為Zn，故B錯誤；

C.兩個電極都是金屬，X為負極，Y電極上生成氫氣，移向負極X電極，故C正確；

D.X極上發(fā)生的是氧化反應，Y極上發(fā)生的是還原反應，故D錯誤；

故選：C。

原電池裝置，X、Y為兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負極，Y為正極，結(jié)合負極發(fā)生氧化反應、負極金屬活潑等來解答。

本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負極為解答的關鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應的考查，注重基礎知識的訓練，題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】解：結(jié)合分析可知，A為Mg，B為Na，C為N，D為F。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：，即，故A錯誤；

B.四種元素的原子序數(shù)大小為：，即，故B錯誤；

C.由所帶電荷可知，四種原子的最外層電子數(shù)：，，故C錯誤；

D.、、、的電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，故D正確；

故選：D。

短周期元素的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構，則A、B位于第三周期，C、D位于第二周期，結(jié)合所帶電荷可知，A為Mg，B為Na，C為N，D為F元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。

19.【答案】D

【解析】解：

設A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為，C的原子序數(shù)為，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，則有，，所以A的原子序數(shù)為8，為O元素，B的原子序數(shù)為15，為P元素，C的原子序數(shù)為17，為Cl元素。

故選D。

設A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為，C的原子序數(shù)為，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答。

本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關系。

20.【答案】A

【解析】解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性溶液褪色，故①錯誤；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則與溴發(fā)生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正確；

③苯乙烯為有機物，不溶于水，故③正確；

④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；

⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應，故⑤正確；

⑥苯環(huán)為平面結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥錯誤；

故選

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構、乙烯為平面結(jié)構，以此來解答．

本題考查苯乙烯的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，熟悉物質(zhì)的結(jié)構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大．

21.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W為C元素，X為N，Y為F，Z為Na，

A.Y為F，其非金屬性最強，不存在最高價含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性：，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B正確；

C.氮離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：，即元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小，故C正確；

D.C與F形成的化合物只含有共價鍵，屬于共價化合物，故D正確；

故選：A。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，其原子序數(shù)小于F，則X為N；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力。

22.【答案】B

【解析】解：實驗加入藥品的順序是先加入乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，所以B中物質(zhì)為飽和碳酸鈉溶液，故B正確；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸，所以B中導管不能插入到液面以下，故C錯誤；

D.油脂密度小于水，所以實驗結(jié)束，B的上層出現(xiàn)少量油層，故D錯誤；

故選：B。

A.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，為防止酸液飛濺傷人，先加乙醇再加入濃硫酸；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易發(fā)生倒吸；

D.油脂密度小于水。

本題考查乙酸乙酯的制取，熟悉反應原理是解題關鍵，注意乙酸乙酯的提純用飽和碳酸鈉溶液，注意可逆反應特點，題目難度不大。

23.【答案】D

【解析】解：二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成，故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.碳酸酸性比鹽酸弱，通入溶液中不反應，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有，故D正確；

故選：D。

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.通入溶液中不反應；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

24.【答案】C

【解析】解：單位時間內(nèi)生成的二氧化氮越多，反應速率越快，OA段內(nèi)生成二氧化氮84mL，