（安徽專用）版高考化學(xué) 階段滾動檢測一 新人教版（含精細(xì)解析）

階段滾動檢測(一)第一、二章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.2023年深圳大運(yùn)會“虹”火炬所用燃料的主要成分為丙烷。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是()A.11.2L丙烷中含有的分子數(shù)為0.5B.丙烷的摩爾質(zhì)量是44gC.同溫同壓下，相同體積的丙烷和二氧化碳的物質(zhì)的量相等D.2.2g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)為0.5NA2.(2023·池州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L重氫(D2)氣體分子中含有2NA個中子B.常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，若析出0.1molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，正極溶解Zn6.5gD.1mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA3.下列說法中錯誤的是()A.從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B.配制0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D.10g98%的硫酸溶液(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度是不同的4.資料表明：火星表面富含硅酸鹽和硫酸鹽；火星上的水以冰塊和霜凍的形式存在于南北兩極。下列敘述不正確的是()A.硅酸鹽、硫酸鹽都是含氧酸鹽B.水玻璃是混合物，冰水混合物是純凈物C.Al2O3·2SiO2·2H2O屬于氧化物D.硅酸鈉、硫酸鋇、水分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)5.(2023·海南高考)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀產(chǎn)生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7mA.在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A.體積：①④③②B.密度：④①③②C.質(zhì)量：①④③②D.氫原子數(shù)：①③④②8.(2023·南昌模擬)下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液c(H＋)＝10－1mol/L時有氣體生成，當(dāng)溶液c(H＋)＝10－13mol/L時，有沉淀生成的是()A.Mg2＋，NHeq\o\al(＋,4)，Cl－，SOeq\o\al(2－,4)B.Na＋，Cu2＋，COeq\o\al(2－,3)，NOeq\o\al(－,3)C.Ba2＋，K＋，SOeq\o\al(2－,3)，Cl－D.Na＋，F(xiàn)e2＋，SOeq\o\al(2－,4)，NOeq\o\al(－,3)9.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④10.下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是()A.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O11.(2023·江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是()A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)12.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2SKIPIF1<0Si3N4＋6CO，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2B.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Si3N4C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9∶7D.1molSi3N4生成時共轉(zhuǎn)移6mol電子13.(2023·合肥模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)214.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀)，則下列敘述正確的是()A.原溶液中的Br－一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2＋D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀15.(2023·濰坊模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B.所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.25molC.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15molD.所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶216.(2023·阜陽模擬)H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3M＋6H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；④M為SnCleq\o\al(2－,6)；⑤M是氧化產(chǎn)物。A.①④⑤B.①②⑤C.①③④D.①③⑤第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)(2023·宿州模擬)實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________________________,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.量取一定體積的液體E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol·L－1。(4)根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：___________________________________________________________________________________________________________。18.(9分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_________________________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________。A.Cl－B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3)D.OH－19.(7分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還有下列選項中的一種離子，該離子是。A.Na＋B.Mg2＋C.Cu2＋D.Ag＋(2)正鹽A、B、C的化學(xué)式分別為：________________、________________、_________________。(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為。20.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：(1)所得CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為：g(用x表示)；(2)若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比(A)：(填“A”的取值范圍)；(3)若A＝eq\f(5,24)，反應(yīng)結(jié)束時將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g(保留一位小數(shù))。21.(14分)(2023·廣東高考)某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對分子質(zhì)量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是___________________________________________________________________________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中,________實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(只列出算式，不作運(yùn)算)(4)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液。答案解析1.【解析】選C。A項中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不正確；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，B不正確；同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，C正確；2.2g丙烷分子中所含C—H鍵的個數(shù)應(yīng)為0.4NA，D不正確。2.【解析】選A。一個重氫原子中含有一個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2的物質(zhì)的量為1mol，故含有2NA個中子，A項正確；常溫常壓下，3.36L氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B項不正確；Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，負(fù)極Zn溶解，C項不正確；1mol異丁烷中，含C—H共價鍵數(shù)目為10NA，D項不正確。3.【解析】選D。10g98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，與10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的濃度相同，D項錯誤。4.【解析】選C。硅酸鹽通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，Al2O3·2SiO2·2H2O屬于硅酸鹽。5.【解析】選D。NaHCO3和稀H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)得到Al2(SO4)3溶液，故A不符合題意；BaCl2和稀H2SO4反應(yīng)只生成BaSO4沉淀，故B不符合題意；HClO3和K2SO4與稀H2SO4均不反應(yīng)，故C不符合題意；BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，BaSO4為沉淀，故D符合題意。6.【解析】選C。依題意，甲、乙兩種分散系都是膠體，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，而氫氧化鐵不溶；鐵鹽能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化鐵溶液后灼燒得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到硫酸鉀和硫酸鋁。7.【解析】選A。A項中n(HCl)＝0.5mol，n(H2S)＝0.4mol，故體積關(guān)系V(H2O)<V(NH3)<V(H2S)<V(HCl)；B項中液態(tài)水密度最大，而不是HCl；C項中m(H2O)＝112g，m(HCl)＝18.25g，m(H2S)＝13.6g，m(NH3)＝3.4g，故質(zhì)量由小到大順序為：m(NH3)<m(H2S)<m(HCl)<m(H2O)；D項H原子最多的是0.112LH2O，n(H)＝eq\f(112g,18g·mol－1)×2≈12.4mol，0.5molHCl、0.4molH2S、0.2molNH3中H原子的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.8mol、0.6mol，故氫原子數(shù)由小到大順序為②④③①。8.【解析】選D。A中在酸性環(huán)境時無氣體生成；B中Cu2＋和COeq\o\al(2－,3)不能共存；C中Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)不能共存；D中離子在酸性環(huán)境時NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋還原生成NO氣體，堿性環(huán)境時生成Fe(OH)2沉淀。9.【解析】選D。①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故選D。10.【解析】選B。石灰水過量，產(chǎn)物中無COeq\o\al(2－,3)，A不正確；Al(OH)3不溶于弱堿NH3·H2O，C不正確；D項的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。11.【解析】選B。A項，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與Cl2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，Cl212.【解析】選B。從元素化合價變化可知，N2為氧化劑，C為還原劑，SiO2既不是氧化劑也不是還原劑，還原產(chǎn)物為Si3N4。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為7∶9，當(dāng)生成1molSi3N4時，有2molN2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移12mol電子。13.【解析】選A。根據(jù)題目條件，氧化性FeCl3>I2，所以還原性I－>Fe2＋，Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I－，所以A項反應(yīng)不可能發(fā)生，B項反應(yīng)可以發(fā)生；C項，氧化性Co2O3>Cl2，D項，氧化性Fe3＋>I2，反應(yīng)均能發(fā)生。14.【解析】選B。Br－、Fe2＋、I－的還原性逐漸增強(qiáng)，氯氣先氧化I－、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，這說明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，則I－完全被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已無I－，不能產(chǎn)生黃色沉淀，故A、C、D不正確，B正確。15.【解析】選C。根據(jù)Na＋守恒，反應(yīng)后溶液中Na＋的總物質(zhì)的量仍為0.3mol，其中含0.05molNaClO，0.25molNaCl，則與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.05mol，故C不正確。16.【解析】選A。根據(jù)物料守恒和電荷守恒寫出方程式中的M的化學(xué)式為SnCleq\o\al(2－,6)。反應(yīng)過程中Sn元素從＋2價升高到＋4價，As元素從＋3價降低到0價，H3AsO3是氧化劑，SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物，每生成1molAs，轉(zhuǎn)移3mol電子。反應(yīng)中Cl－未被氧化，綜合分析A正確。17.【解析】(1)圖中五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，故要根據(jù)500mL溶液計算，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容俯視刻度線，造成加水較少，濃度偏高，灑落溶液會造成溶液濃度偏低。(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝eq\f(c(稀)·V(稀),c(濃))＝SKIPIF1<0L＝eq\f(0.25,18.4)L≈13.6mL，選用15mL量筒最好，誤差小。稀釋時將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。答案?1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪?8.【解析】(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，陰離子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，一定含NOeq\o\al(－,3)。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B19.【解析】(1)四個選項中的陽離子中，只有Ag＋和Cl－或SOeq\o\al(2－,4)能生成白色沉淀，故選D。(2)將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－五種離子，說明Ag＋不足，Cl－過量，再根據(jù)A、B、C三種正鹽的陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大可知，A為FeCl3，B為AgNO3，C為K2SO4。(3)A、B、C三種正鹽溶于水后，所得溶液只含有Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋四種離子，說明Ag＋和Cl－的物質(zhì)的量相等，即FeCl3的物質(zhì)的量與AgNO3的物質(zhì)的量之比為1∶3。又因Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶2，則FeCl3的物質(zhì)的量與K2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，因此A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)1∶3∶220.【解析】(1)根據(jù)w(CuO)＝x可得：n(CuO)＝240g×x÷80g·mol－1＝3xmol。w(Cu)＝1－x，n(Cu)＝240g(1－x)÷64g·mol－1＝eq\f(15(1－x),4)moln(CuO)＋n(Cu)＝n(CuSO4·5H2O)，則：y＝[3xmol＋eq\f(15(1－x),4)mol]×250g·mol－1＝eq\f(125(15－3x),2)g(2)根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2On(HNO3)＝eq\f(5(1－x),2)mol則eq\f(5(1－x),2)/[3x＋eq\f(15(1－x),4)]＝eq\f(10,3)(eq\f(1－x,5－x)),0<x<10<eq\f(c(HNO3),c(