2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè)階段重點(diǎn)突破匯總

階段重點(diǎn)突破練(一)一、二氧化硫性質(zhì)的多樣性1.(2018·奉新縣高一期末)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列變化中對(duì)SO2表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是()①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產(chǎn)生淡黃色渾濁(還原性)④SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅(水溶液顯酸性)A.只有②④ B.只有③④C.只有①③ D.①②③④答案A解析①體現(xiàn)了SO2的還原性；②體現(xiàn)了SO2的漂白性；③體現(xiàn)了SO2的氧化性；④體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性。2.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色答案C解析A項(xiàng)，SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色；C項(xiàng)，活性炭使紅墨水褪色是物理變化；D項(xiàng)，漂白粉中的Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能使某些染料褪色。3.(2019·嘉峪關(guān)高一質(zhì)檢)下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③答案B解析①體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。4.(2019·河北衡水二中質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，其原因相同B.SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同C.漂白粉和氫氧化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，反應(yīng)原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2答案D解析濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，即二者濃度減小的原因不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合體現(xiàn)其漂白性，漂白原理不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO易分解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即反應(yīng)原理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；具有漂白性的物質(zhì)可使品紅溶液褪色，如氯氣、二氧化硫等，所以能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，D項(xiàng)正確。5.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B裝置的作用是__________，D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________________。(2)C裝置中的現(xiàn)象是____________，該現(xiàn)象證明SO2具有________性。(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________，證明SO2具有__________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，則現(xiàn)象為_(kāi)__________，證明SO2具有________性。(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)裝置C中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，但始終未見(jiàn)裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________________________________________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸防倒吸(2)品紅溶液褪色漂白(3)5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋還原有淡黃色沉淀生成氧化(4)SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(其他合理答案也可)(5)打開(kāi)彈簧夾，用注射器向其中通入空氣，然后在裝置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可解析(1)裝置B是安全瓶，防止C裝置中的溶液倒吸，進(jìn)入裝置A中。將SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度較小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(3)SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁，SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)。(4)要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來(lái)考慮。(5)注意觀察裝置A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可通入空氣將各裝置中的SO2排放到NaOH溶液中。但此法不能完全趕走裝置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。二、濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)6.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)D.都能作為氣體的干燥劑答案C解析常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加熱時(shí)，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。7.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是()A.常溫下與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D.加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡(jiǎn)單的方法；C項(xiàng)利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒(méi)有脫水性來(lái)區(qū)分兩種溶液，較簡(jiǎn)單。8.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是__________________，其作用是______________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)裝置D中有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A中仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中現(xiàn)象是______________，B中應(yīng)盛放的液體是__________________(填字母)。A.水 B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_________________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中存在余酸的是____________(填字母)。A.鐵粉 B.BaCl2溶液C.銀粉 D.NaHCO3溶液答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)氫氧化鈉溶液(其他合理答案均可)吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，而長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D(4)①反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)②AD解析(1)裝置A為銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置，二者反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。(2)因SO2為大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收SO2。(3)根據(jù)題目中“裝置B的作用是貯存多余的氣體”可知，裝置B中的試劑不能吸收SO2，而水、酸性KMnO4溶液和濃溴水都與SO2反應(yīng)。(4)銅可與濃硫酸反應(yīng)，但不與稀硫酸反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度逐漸減小，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止，因此銅會(huì)剩余。因銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物中存在CuSO4，要證明反應(yīng)后的圓底燒瓶中有余酸存在，只需證明有H＋存在。所以，選擇的是能與H＋反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象的鐵粉和NaHCO3溶液。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)與雜質(zhì)離子的除去9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是()A.加稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2＋D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋答案C解析加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。10.除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，下列選用的試劑及加入順序正確的是()A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl答案C解析先除去硫酸根離子(用過(guò)量氯化鋇溶液，而不能用硝酸鋇溶液)，再除去鈣離子和鋇離子(過(guò)量碳酸鈉溶液)，最后除去碳酸根離子(用鹽酸，而不能用硫酸)。11.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過(guò)量)稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up10(\x()),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽下列敘述正確的是()A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClB.eq\x()中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液C.步驟②和④順序可以顛倒D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒答案D解析A項(xiàng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；B項(xiàng)，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所用除雜試劑的化學(xué)式為NaOH，而用KOH溶液，則引入雜質(zhì)K＋；C項(xiàng)，碳酸鈉必須放在氯化鋇后加入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應(yīng)剩余的鋇離子除去。12.某水樣中要檢驗(yàn)出H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，三位學(xué)生進(jìn)行了如下不同的實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。乙同學(xué)：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)評(píng)價(jià)二位同學(xué)實(shí)驗(yàn)的合理性。甲________(填“合理”或“不合理”，下同)；乙________。如不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因________________________________________(如合理，此空不填)。(2)丙同學(xué)認(rèn)為以下做法也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊溶液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請(qǐng)說(shuō)明丙同學(xué)如何控制試劑量：___________________________________________________________。答案(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干擾Cl－的檢驗(yàn)(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去解析(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不合理，加入BaCl2溶液時(shí)引入了Cl－，此后再檢驗(yàn)Cl－已無(wú)意義。(2)加Ba(OH)2不要過(guò)量，保證溶液仍呈酸性為好。否則在堿性條件下后加入的Ag＋與OH－反應(yīng)最終生成灰黑色的Ag2O沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。13.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是_______________________________________________________________________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是________________________________________________________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、________、________。答案(1)防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液滴飛濺(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)會(huì)引入新雜質(zhì)K＋(5)漏斗燒杯玻璃棒解析(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過(guò)量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，則需要加入過(guò)量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會(huì)引入新雜質(zhì)K＋。(5)過(guò)濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。四、含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化14.A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合價(jià)不同。那么A可能是()A.S B.Cl2C.Fe D.Mg答案A解析氯氣不能直接與氧氣反應(yīng)；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與D分解的產(chǎn)物不同；鎂在化合物中只顯＋2價(jià)。15.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則氧化性：O2＞Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。16.已知X、Y都為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X______________、Y____________、A_____________、B______________、C______________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。答案(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl－；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq\o\al(2－,4)；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

階段重點(diǎn)突破練(二)一、氮及其化合物的重要性質(zhì)與應(yīng)用1.下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法正確的是()A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中二氧化硫的含量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10－4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨D.含磷洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染答案A解析燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSO3及2CaSO3＋O2=2CaSO4，可減少?gòu)U氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺(jué)，但高于此值時(shí)則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，B不正確；只有雨水的pH<5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷洗滌劑會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。2.下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣B.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物C.銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存答案B解析實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，B項(xiàng)正確；銨鹽受熱易分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO極易與O2反應(yīng)，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.在下列變化：①大氣固氮；②硝酸銀分解；③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②答案A解析①大氣固氮反應(yīng)：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，氮元素被氧化。②硝酸銀分解：2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原。③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，非氧化還原反應(yīng)。4.(2018·遼寧六校協(xié)作體段考)將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的()①NO2②CO2③NH3④Cl2A.②③④ B.①②④C.①③④ D.①②③答案C解析將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成，再通入①NO2，④Cl2均有沉淀生成，是因?yàn)槎吆腿芤褐械膩喠蛩岚l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；再通入③NH3有沉淀生成，是因?yàn)榘睔馀c溶液中的亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀；再通入②CO2無(wú)沉淀生成，是因?yàn)槎趸己蛠喠蛩崤c氯化鋇都不能反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，故答案選C。5.下列說(shuō)法中，正確的是()A.可用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸B.在0.1mol·L－1的鹽酸中，Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)能大量共存C.56gFe與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3molD.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解答案D解析在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，但鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，所以不能用鋁制或鐵制容器盛裝稀硝酸；在0.1mol·L－1的鹽酸中存在大量的H＋，在H＋存在下，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－,3)因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；因Fe與硝酸反應(yīng)的相對(duì)量不知道，F(xiàn)e是否完全反應(yīng)或反應(yīng)后生成Fe3＋還是Fe2＋都無(wú)法確定，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定；濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，生成的NO2溶于硝酸而使硝酸變黃。6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水答案C解析由圖可知白色煙環(huán)更靠近乙，說(shuō)明甲處產(chǎn)生的氣體的摩爾質(zhì)量小于乙處產(chǎn)生的氣體的摩爾質(zhì)量，則甲應(yīng)為濃氨水，揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，乙應(yīng)為揮發(fā)性酸，而濃硫酸為難揮發(fā)性酸，因此C選項(xiàng)符合題意。二、氮及其化合物的相關(guān)計(jì)算7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里)()A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶1答案A解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個(gè)燒瓶的體積均為VL。NH3：V(溶液)＝VL，n(NH3)＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)，故c(NH3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1；NO2：V(溶液)＝eq\f(2,3)VL，n(HNO3)＝eq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol，故c(HNO3)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。綜上可知，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為eq\f(1,22.4)mol·L－1∶eq\f(1,22.4)mol·L－1∶eq\f(1,22.4)mol·L－1＝1∶1∶1。8.將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol·L－1的硝酸溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有一氧化氮且硝酸完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為()A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g答案C解析過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量＝0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量＝eq\f(0.2mol,8)×3×56g·mol－1＝4.2g。9.0.3molCu2S與HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A.1.0mol B.1.2molC.0.3mol D.2.2mol答案B解析未被還原的HNO3中的氮原子的物質(zhì)的量＝反應(yīng)后Cu(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1.2mol。10.(2018·濰坊昌邑第一中學(xué)高一上期末模擬)1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是()A.168mL B.224mLC.504mL D.336mL答案D解析10.06mol，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程為HNO3與銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO2和NO，而生成的NO2和NO在水中與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，則Cu失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)＝0.015mol，V(O2)＝0.015mol×22.4L·mol－1＝0.336L＝336mL，所以通入O2的體積為336mL。11.向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5mol·L－1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1∶1B.原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol·L－1C.產(chǎn)生NO的體積為2.24LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1mol答案D解析生成的沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol。設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.2mol,64g·mol－1×x＋144g·mol－1×y＝13.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；Cu和Cu2O中的Cu都變?yōu)椋?價(jià)的Cu2＋，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0.1×2＋0.05×2)mol＝0.3mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol，但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故氣體體積不一定為2.24L，C錯(cuò)誤；n(NaOH)＝0.5mol，生成0.2molCu(OH)2時(shí)消耗了0.4molNaOH，另外0.1molNaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；硝酸的總物質(zhì)的量為0.1mol(剩余的)＋0.1mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.4mol(表現(xiàn)酸性的)＝0.6mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L－1，B錯(cuò)誤。三、濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)比較12.下列各組物質(zhì)混合后(必要時(shí)可提供加熱條件)，最終只能得到一種氣體產(chǎn)物的是()A.足量的銅與濃硝酸 B.足量的木炭與濃硫酸C.足量的銅與濃硫酸 D.足量的鋅與濃硫酸答案C解析A項(xiàng)，先得到NO2后得到NO；B項(xiàng)，得到CO2、SO2；C項(xiàng)，只能得到SO2；D項(xiàng)，先得到SO2后得到H2。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為0.2molC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣D.1molCu在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molSO2答案D解析A項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸變小，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng),3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，若完全反應(yīng)，4molHCl能夠生成1molCl2，而在實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，生成的Cl2的物質(zhì)的量少于1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2的體積少于22.4L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫，正確。14.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是()A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，其濃度都會(huì)減小B.與銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)答案D解析在空氣中久置時(shí)，濃硝酸因具有揮發(fā)性，其濃度減小(溶質(zhì)減少)，濃硫酸因具有吸水性，其濃度減小(溶劑增多)；濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硫酸和濃硝酸都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性；濃硝酸見(jiàn)光易分解，常用棕色試劑瓶保存；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下都與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)。15.(2019·杭州高一期末)下列有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是S或N得電子B.如圖，①中為三種酸的一種，②中為濃氨水，則大燒杯中均觀察到白煙C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D.常溫下，濃硫酸或濃硝酸中投入Fe片，均會(huì)產(chǎn)生大量的氣體答案A解析濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是S或N得電子，A正確；濃硫酸是難揮發(fā)性酸，B錯(cuò)；濃鹽酸沒(méi)有吸水性，C錯(cuò)；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，D錯(cuò)。四、綜合探究實(shí)驗(yàn)16.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用________(填字母)。A.堿石灰 B.生石灰C.二氧化硅 D.五氧化二磷E.燒堿(2)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從表格中的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B________，D________，E________。(3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________________________________________________________。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________________________________________________________________________。答案(1)ABE(2)ⅠⅡⅢ(3)使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻(4)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl3∶2eq\f(b,2a)(5)在G后連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中解析(1)裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會(huì)放熱，使氨水溫度升高，導(dǎo)致氨氣逸出。(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的Cl2含有雜質(zhì)HCl，應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的HCl，再用濃硫酸干燥，所以B選Ⅰ裝置，D選Ⅱ裝置，E選Ⅲ裝置，經(jīng)過(guò)除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)。(3)氨氣的密度比Cl2的密度小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，就可以使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻。(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色固體是NH4Cl，另一生成物是N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；在該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，每有3molCl2發(fā)生反應(yīng)，消耗8molNH3，其中有2molNH3作還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；當(dāng)amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為b，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA＝eq\f(b,2a)mol－1。(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有Cl2、NH3，Cl2能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，NH3易溶于NaOH溶液，則應(yīng)該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。17.某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NOeq\o\al(－,3)，脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如圖裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2②加入pH為2.5的0.01mol·L－1的酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色物質(zhì)③反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化④將剩余固體過(guò)濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________。(2)白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：_________________。(3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液無(wú)變化②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙有氣體生成，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(ⅰ)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在______________________(填離子符號(hào))。(ⅱ)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：________________________________________________________________________。答案(1)防止空氣中的O2對(duì)Fe和NOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(2)Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)(ⅰ)Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)(ⅱ)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3解析(1)空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，為防止空氣中的O2對(duì)Fe和NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，整個(gè)反應(yīng)需要在N2氛圍中進(jìn)行。(2)鐵粉表面的白色物質(zhì)能變?yōu)榧t褐色，可知該白色物質(zhì)是Fe(OH)2，遇空氣中的氧氣易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3。(3)①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液，溶液無(wú)變化，可知不含有Fe3＋；②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，兩份溶液均變?yōu)榧t色，可知溶液中含有Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)，因?yàn)槁人畬e2＋氧化為Fe3＋使溶液顯紅色，而在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化為Fe3＋；③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，有氣體生成，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可知溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)；步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，是因?yàn)槿芤褐蠳Oeq\o\al(－,3)在酸性條件下氧化Fe2＋生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色。

階段重點(diǎn)突破練(三)一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能答案D解析電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲(chǔ)存，B正確；煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；白熾燈工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯(cuò)誤。2.未來(lái)可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是()A.化石燃料是可再生能源B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源C.化石燃料都是清潔能源D.氫能是不可再生的清潔能源答案B解析化石燃料屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；風(fēng)能、太陽(yáng)能對(duì)環(huán)境無(wú)影響，是清潔能源，故B正確；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不是清潔能源，故C錯(cuò)誤；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，電解水可以獲得氫氣，因此氫能是可再生的清潔能源，故D錯(cuò)誤。二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)3.下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是()A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B.SO3溶于水生成硫酸C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒答案B解析鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，放出大量的熱，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4.據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道，2012年4月30日凌晨4時(shí)50分我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“一箭雙星”，“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液態(tài)四氧化二氮作推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列說(shuō)法中正確的是()A.斷裂C2H8N2和N2O4中的化學(xué)鍵時(shí)放出能量B.C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C.反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量D.該反應(yīng)中，C2H8N2作氧化劑答案C解析斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，故A錯(cuò)誤；C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O為放熱反應(yīng)，說(shuō)明C2H8N2和N2O4具有的能量總和高于N2、CO2和H2O所具有的能量總和，無(wú)法確定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，故B錯(cuò)誤；C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故C正確；在C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O反應(yīng)中，C2H8N2中N元素和碳元素的化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故D錯(cuò)誤。5.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案A解析A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰好相反；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖A.②④B.①⑤C.①③④⑤D.①④⑤答案D解析①二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)；②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解是放熱反應(yīng)；③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是吸熱反應(yīng)。三、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的計(jì)算7.(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))對(duì)放熱反應(yīng)：A＋B=C＋D，以下說(shuō)法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量)()A.EA＋EB＞EC＋ED B.EA＞EB＋ECC.EA＞EB D.EA＋EB＜EC＋ED答案A解析反應(yīng)A＋B=C＋D是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A、B的總能量大于生成物C、D的總能量，即EA＋EB＞EC＋ED。8.(2019·成都高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A.1molA2和1molB2完全反應(yīng)吸收(y－x)kJ熱量B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量答案C解析從題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molA2和1molB2完全反應(yīng)放出(y－x)kJ熱量，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；斷鍵時(shí)需要吸收能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。9.某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2(如圖所示)。(1)若E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(3)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，吸引熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/kJ·mol－1參考價(jià)格/元·t－1CaCl2·6H2O29.037.3780～850Na2SO4·10H2O32.477.0800～900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600～2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400～1800其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母)。A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O答案(1)放熱A(2)吸熱B(3)B解析(1)若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2，則為放熱反應(yīng)。(2)若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2，則為吸熱反應(yīng)。(3)選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)：白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該較多，同時(shí)價(jià)格不能太高，Na2SO4·10H2O的性價(jià)比最高，故選B。四、原電池的工作原理10.如圖所示電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀鹽酸C.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C解析原電池中，負(fù)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，質(zhì)量減小，故A極為負(fù)極，B極為正極，A、D項(xiàng)正確；A、B、C分別為Zn、Cu和稀鹽酸時(shí)，可以構(gòu)成原電池，且現(xiàn)象符合題意，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液答案D解析A極逐漸變粗，說(shuō)明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽(yáng)離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，則A項(xiàng)A極變細(xì)，B項(xiàng)A極不變；C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe＋2AgNO3=2Ag＋Fe(NO3)2，其中C項(xiàng)A極變細(xì)，D項(xiàng)A極變粗。12.按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，隨著流入正極的電子的物質(zhì)的量增大，對(duì)下列物理量按增大、減小、不變順序排列的是()①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(－,3))③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A.④，①③⑤，② B.④，①⑤，②③C.①④，③⑤，② D.④，③⑤，①②答案A解析鐵作負(fù)極失去電子形成Fe2＋而溶解，即a極質(zhì)量減小；Ag作正極，Ag＋在正極得到電子生成Ag，即b極質(zhì)量增大，溶液c(Ag＋)減?。昏F置換出了銀，溶液質(zhì)量減??；NOeq\o\al(－,3)沒(méi)參加反應(yīng)，其濃度不變。13.常溫下，將除去表面氧化膜的鋁、銅片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是()A.O～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是銅片B.O～t1時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣應(yīng)D.t1時(shí)刻后，電子從鋁經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅答案C解析O～t1時(shí)，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過(guò)程，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，Cu為正極，硝酸被還原為二氧化氮，t1時(shí)刻后鋁表面鈍化形成氧化膜，銅作負(fù)極，Al為正極。五、電極反應(yīng)式、化學(xué)電源14.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e－=2OH－B.電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用答案C解析A項(xiàng)，正極發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2e－=2OH－，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，電極b為正極，正確；C項(xiàng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，應(yīng)該由電極a流向電極b，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，正確。15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列對(duì)“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5Oeq\o\al(2－,10)B.每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子C.Cl－不斷向“水電池”的正極移動(dòng)D.Ag電極反應(yīng)式為2Ag－2e－=2Ag＋答案A解析電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為2Ag－2e－＋2Cl－=2AgCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.(2019·鄭州高一檢測(cè))依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是____________________；電解質(zhì)溶液Y是____________________。(2)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。(3)針對(duì)上述原電池裝置，下列說(shuō)法中不正確的是________(填字母)。A.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋Fe(s)=Fe2＋(aq)＋Cu(s)，為放熱反應(yīng)B.原電池工作時(shí)，X電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子不斷移向X電極(4)若Y為稀硫酸，Ag極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________。答案(1)Fe硫酸銅溶液(或氯化銅溶液等)(2)Fe－2e－=Fe2＋(3)CD(4)有氣泡生成解析(1)依據(jù)方程式可知Fe為負(fù)極，Cu2＋在正極得電子，所以電解質(zhì)溶液中一定含有Cu2＋。(2)X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。(3)Ag電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子不斷移向正極(即Ag)，D錯(cuò)誤。(4)若Y為稀硫酸，Ag極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故有氣泡生成。17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為_(kāi)_______。(4)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入________(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。答案(1)Fe－2e－=Fe2＋(2)0.02(3)50%(4)右側(cè)＋=Fe2＋＋Cu，負(fù)極溶解鐵的物質(zhì)的量與正極生成銅的物質(zhì)的量相等，若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，設(shè)負(fù)極溶解鐵的物質(zhì)的量為xmol，則56x＋64x＝1.2，x＝0.01mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式Fe－2e－=Fe2＋，導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol。(3)銅片增加了mol；設(shè)直接與硫酸銅反應(yīng)消耗的鐵為xmol，根據(jù)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，生成銅xmol，則(x＋0.05)×56－64x＝2.4，x＝0.05mol，所以這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為eq\f(0.05mol,0.05mol＋0.05mol)×100%＝50%。(4)該裝置能阻止反應(yīng)物直接接觸，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)的燒杯中。

階段重點(diǎn)突破練(四)一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3∶4∶1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的答案B解析反應(yīng)中A物質(zhì)為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；用B、C、D表示反應(yīng)的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，其比是3∶4∶1，故B正確；0.3mol·L－1·min－1是2min內(nèi)平均速率，不是2min末即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；A物質(zhì)為固體，不用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。2.(2019·阜陽(yáng)校級(jí)期末)在2L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6mol B.2.8molC.2.4mol D.1.2mol答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝mol。3.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是()A.v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.2mol·L－1·min－1C.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1D.v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1答案D解析反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。－1·min－1，所以v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1；C項(xiàng)，v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1；D項(xiàng)，v(H2)＝0.4mol·L－1·min－1，所以反應(yīng)速率最快的是D。4.(2018·棗莊市薛城區(qū)期中)把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW。若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中n的值為()A.1B.2C.3D.4答案A解析5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),5min)＝0.02mol·L－1·min－1，利用各物質(zhì)的－1，則v(Z)∶v(W)＝0.01mol·L－1·min－1∶0.02mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1，選項(xiàng)A正確。二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實(shí)驗(yàn)探究5.100mL6mol·L－1硫酸溶液與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是()A.加入少量碳酸鈉粉末 B.加入少量硫酸銅溶液C.加入適量NaCl溶液 D.加熱答案C解析加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不影響生成氫氣的總量，C項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是()①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A.①④ B.②③C.③④ D.②④答案D解析對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故正確；③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；故選D。7.(2018·宿遷市期中)向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲答案C解析甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，其他條件相同，使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2的濃度比丁中大，其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞??；丙與丁相比，其他條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈?；所以反應(yīng)速率由大到小的排列順序?yàn)橐摇⒓?、丁、丙，答案選C。8.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第2min到第4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2min的2倍答案A解析由圖可知，2～4min時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量最大，故2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，0～2min內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4min內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol,4～6min內(nèi)，生成二氧化碳0.05mol，則反應(yīng)速率先增大后減小，B項(xiàng)正確；隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖像可知，2～4min反應(yīng)速率最快，說(shuō)明2～4min溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，說(shuō)明氫離子濃度起主要作用，C項(xiàng)正確；2～4min內(nèi)，生成0.2molCO2,0～2min內(nèi)，生成0.1molCO2，相同時(shí)間內(nèi)CO2的生成速率與其生成的物質(zhì)的量成正比，D項(xiàng)正確。9.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________________________________________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。(2)反應(yīng)時(shí)間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是________________________________________________________________________。答案(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度減小使反應(yīng)速率減小解析(1)在不產(chǎn)生氫氣。(2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判定10.(2019·南京校級(jí)月考)在373K時(shí)，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C.平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量D.NO和SO3的物質(zhì)的量一定不相等答案C解析平衡狀態(tài)時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不變，但不一定相等，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量不變，不一定相等，與起始投料量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量，故C正確；因?yàn)榉磻?yīng)從反應(yīng)物投料建立，所以只要反應(yīng)發(fā)生就有NO和SO3的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)也相等，故D錯(cuò)誤。11.在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度保持不變③體系的溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA(g)的同時(shí)消耗3molC(g)A.①② B.①②③C.①②③④ D.①②③④⑤答案D解析①正、逆反應(yīng)速率相等；②濃度不變，說(shuō)明已達(dá)到平衡；③如果反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡則反應(yīng)要釋放或吸收能量，必然導(dǎo)致體系溫度的改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；④由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)之前，壓強(qiáng)是改變的，只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的壓強(qiáng)才不會(huì)改變；⑤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比知，單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA(g)的同時(shí)必然生成3molC(g)，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA(g)的同時(shí)消耗3molC(g)，說(shuō)明C(g)的生成速率與C(g)的消耗速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。12.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列敘述正確的是()A.充入X，反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止答案B解析充入X，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像13.某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5=4NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快答案C解析結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，無(wú)論是用N2O5的濃度變化，還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)_______；在0～t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為_(kāi)_______。(3)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變答案(1)2X3Y＋Z(2)36.8kJeq\f(0.6,t1)mol·L－1·min－1(3)ABD解析(1)由圖像可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則kJ·mol－1＝36.8kJ；在0～t1min時(shí)間內(nèi)生成的氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol·L－1，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為eq\f(0.6,t1)mol·L－1·min－1。(3)容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。15.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，v(KMnO4)＝__________________________________________。(3)該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是______________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)