江蘇省揚州市寶應縣2022-2023學年高三上學期開學檢測化學試卷

2022-2023學年度高三上學期期初檢測試卷化學（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量B—11N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Se—79143421．北京冬奧會備受世界矚目。下列說法正確的是”使用的碳纖維屬于有機高分子材料C“”金屬獎牌屬于合金材料D．運動員餐飲“碗具”選用可降解聚乳酸材料減少對環(huán)境污染，該材料屬于混合物22

可用于蝕刻銅，蝕刻后的產(chǎn)物[Cu(NH)

]Cl可在氧氣中再生，再生反應為2 2 344[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O＝4[Cu(NH3)4]Cl＋2H2O＋4NH2 2 34A．基Cu的電子排布式[Ar]3d94s2 B．NH4Cl屬于共價化合物C．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形 D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含12molσ鍵3．下列氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．FeCl3具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅 B．ClO2具有氧化性，可用于水體消C．HCl具有還原性，可用于除去鐵銹 D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥已知錳酸鉀在濃的強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：氧化制備能達到實驗目的的是用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的Na2CO3Na2CO3標準溶液。下列說法正確的是可用移液管取25.00mL標準溶液置于錐形瓶中B．應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標準溶液C．應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達到滴定終點時溶液顯紅色，記錄體積后重復以上操作2~3閱讀下列資料，完成6~8題：液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生H—和NH 。2 4NH3中的一個H-NH2取代可形成聯(lián)氨-OH羥胺NH3經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2NONO2N2O4（無色HNO3等。下列有關(guān)32H—、的說法正確的是2 32A3的鍵角比—中的大 ．H難溶于水2C—的空間構(gòu)型為直線形 D．含－的溶液都具有強氧化性2 3在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是

O（純)322N322點燃

B．N2H4(aq)

NH3(g)C．) Cu NO

4NH4

SO2(g)

N2(g)對于反應2NO2(g) N2O4(g)(無色下列說法正確的A．該反應即是化合反應，也是氧化還原反應B．該反應的平衡常數(shù)表達式為 K

c2(NO)c(NO)2 42C．將反應器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深D2式正確的是A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．向溶液中滴加BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO2+Ba2+=BaCO↓2 3 3C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO+2OH－=CO2+HO2 3 2選項A選項AB探究方案及現(xiàn)象用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小Na2SO3BaCl2色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解NaBrKI溶液，溶液變藍色向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化探究目的醋酸是弱電解質(zhì)Na2SO3不能被空氣氧化C氧化性：Cl2>Br2>I2DFe2+具有還原性(NH)SO溶液42 4硫代乙酰胺溶液12分離FeSO4、(NH4)2SO4[(NH4mFe(SO4)n·xH2O]，(NH4mFe(SO4)n·xH2O和[C(NH)SO溶液42 4硫代乙酰胺溶液12分離FeSO溶液4

納米硫化亞鐵(FeS)下列有關(guān)說法正確的是nm2n－m=2若分別用S8和S6FeSS8和S63∶44pH=9時反應22+2N+H32?O3·HO4Fe(OH)2Fe(OH)2雜質(zhì)的形成，F(xiàn)e2+Fe2+的濃度(YW4X5Z8·4W2Z)XYZ為短周期元素，原子21YZ2200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．WY、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體BYC．100~200℃4個D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3[CaOCa(OH)2CaCO3]KClO3的流程如下：275℃時，Cl23

，室溫下KClO3的溶解度遠小于KCl。下列說法正確的是氯化反應的離子方程式為

75℃＋4OH－=====Cl－＋ClO－

＋2HO2 3 2轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的類型為復分解反應CCa2＋、、Cl－CO2－3D．右圖所示KCl晶胞中與Cl－緊鄰的Cl－有4個鈾(U)+6[U(℃)]U(℃)14圖所示。+-UO(NO)

2.01.51.0

UO2＋23

3.53.43.3硝酸溶液

2 32HNO3253H+ NHNO253

0.5

3.2混合溶液

0 50 100

20014陽離子交換膜 14題14圖-12陰極上發(fā)生反應：UO2+＋4H+＋2e－＝U4+＋2H2O2NO－＋3H+＋2e－＝HNO＋HO3 2 225陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應：2HNO2＋U4+＝UO2+＋2NO↑＋2H+252HNO2＋N

2H+＝N

2O↑＋N

2↑＋3H

2O＋H+252222以恒定電流進行電解，測得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如題14圖所示。下列說法正確的是252222

H+＝N

O↑＋N

↑＋3H

O＋H+0.1

轉(zhuǎn)移電子0.4mol陰極區(qū)溶液中加入N2H5NO3HNO2HNO2U4+反應0~1001mol，陰極區(qū)H＋2。30~200min，c(H+)100min比3UO2+H+HNO與NH+反應有H+生成2 2 2 5二、非選擇題：共4題，共58分。15（12分）從銅陽極泥（含銅、銀、鉑、鈀、硒等元素的單質(zhì)或化合物）銀、銅的過程如下：焙燒浸取轉(zhuǎn)化焙燒浸取轉(zhuǎn)化2 SeOSO2 ①煙氣中的硒元素能轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)硒的原因是▲ 。②煙氣中含有少量相對分子質(zhì)量為222的硒氧化物，該氧化物的分子式為▲ 。PtPdCuAgPtPdCuAg水、不同體積硫酸混合，所得浸出液中各元素含量 隨硫酸加入量變化如題15圖所示實際浸出銅銀 8同時回收鉑、鈀的過程中，只用水作浸取劑而不添 6加硫酸的原因是 ▲ 。 4轉(zhuǎn)化。向浸出銅、銀后所得濾液中加入足量NaCl， 2使Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾。向AgCl固體中加 0

0 20

60

6045301501005氨水[NH3(aq)計]

硫酸用量/mL題15圖AgCl(s)＋2NH3(aq)

Ag(NH)+(aq)＋Cl—(aq)

K＝2.5×10－3。再加入水合肼(NH

·HO)32242還原[Ag(NH3)2]Cl，制得單質(zhì)銀，同時產(chǎn)生N2和NH3兩種氣體。32242①解0.1mol至少需加入氨水的體積為▲ （忽略溶液體積的變化。②水合肼還[Ag(NH3)2]Cl的化學方程式為 ▲ 。(12分)LiCoO2、Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－R33＋＋3HRFeR＋3H＋，生成的FeR可溶解在HR中。33

等)制取電池級Li2CO3的工藝流程如下：3 ②Li2CO、LiHCO的溶解度隨溫度的變化如題16圖-1所示：3 題16圖-1 題16圖-2HR萃取劑使用前先用一定量的NaOH進行處理的目的是▲。

、CaCO和Al(OH)生成。寫出沉鋰時生成Al(OH)

反應的離子方程式： ▲。

3 3 3 31后所得沉淀用熱水洗滌的目的是▲。其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入CO2氣體，測Li

m（濾渣）的產(chǎn)率隨碳化反應固液[ ]變化曲線如題16圖所示LiCO2 3 m（水） 2 3產(chǎn)率隨固液比減小而增加的原因是▲。17（17分）納米零價鐵）被廣泛應用于污染物的去除。4I可通過2·4O和4溶液反應制得，同時生成H2—，制備過程中需4要不斷通入高純氮氣，其目的是▲ 。3ZVI電化學腐蝕處理三氯乙烯進行水體修復O2NO－等物種的存在會影響效果，水體修復的過程如題17?1所示有效腐蝕過程中生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為▲ 過程④對應的電極反應式為▲ 。317-117-217-3ZVIPb2+，pH<6時，pHPb2+17?2所示。已知：?。┰谒斜砻娴腇eOH會因為質(zhì)子/去質(zhì)子化作用而使其表面帶負電荷，可表示為：H++ +H －++。pH約為8.1達到等電點I表面不帶電。2ⅱ）pH＜6時，ZVI去除Pb2+主要發(fā)生表面配位反應和還原反應：2FeO+2

+Pb2+

(FeO)2Pb+4H+ 2Fe+3Pb2++3Pb+2FeOOH+①pH＜6時，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2+的原因是 ▲。②pH＜6時，隨著pH增大，Pb2+的去除率會增大至接近100%的原因是 ▲ 。3催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為3

2，其催化還原反應的過程如題17圖?3所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2。當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是▲ 。18.(17分)Na2S2O3()或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃分解。實驗室用Na2SO3(不溶于水，可溶于乙醇)Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：(題18圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲反應原理SO(aq)＋ △2 3 a2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如題18圖-2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。④濾液在經(jīng)過相關(guān)實驗操作后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并低溫干燥。題18圖-1 題18圖-2題18圖中，儀器B的名稱是 ▲ 。實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是▲ 。實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是▲ 。實驗步驟④中，應采取的相關(guān)實驗操作為▲ 。實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是▲ 。產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是▲ 。2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2SO2－＋I===SO2－＋2I－。滴定至終點時，溶液顏色的變化是▲ 。重復以2 3 2 4 6上操作2~3次，平均消耗碘的標準溶液體積為36.00產(chǎn)品的純度為 ▲ 。2022-2023學年度高三上學期期初檢測試卷化學參考答案一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。15（12分）15（12分）⑴①溶液中的H2SO3能將SeO2還原（或SeO2能氧化H2SO3等。H2SO3、SO2與SeO2、H2SeO3任意配對都可以，但氧化和還原的關(guān)系必須對應準確）②(SeO2)2Se2O4（2分）（2分）⑵加入H241分，但鉑、鈀浸出率增大，不利于鉑和鈀的回收（1分）⑶①0.44L或440mL②N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl=（3分，僅數(shù)值，無量綱得0分）4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O（3分）16.(12分)(1)NaOH會消耗萃取反應時生成的H＋，促進萃取反應的正向進行，提高萃取效果(3分)(2)3

＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)Li2CO3Li2CO3(3分)固液比越小，去離子水體積越多，碳化反應后生成及溶解的LiHCO3Li2CO3(3分)17（17分）（）排除裝置中存在的空氣，防止制得的納米零價鐵被氧化1分）及時排出H，防止爆炸1分）（共3分，答一點得