初中化學(xué)反應(yīng)中特殊現(xiàn)象與化合價(jià)

初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃FeO^3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO210、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+HO===Ca（OH）2 2分解反應(yīng)13、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2=Mn022H2O+02T14、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4二加熱K2MnO4+Mn02+02T15、水在直流電的作用下分解：2H20二通電2H2T+02T16、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c03===H20+CO2T17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03二高溫CaO+CO2T置換反應(yīng)金屬與金屬的置換(1)金屬單質(zhì)+鹽6溶液) 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg金屬與酸的置換(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸 Zn + H2sO4 =ZnSO4+ H2T.鐵和稀硫酸 Fe + H2sO4 =FeSO4+ H2T.鎂和稀硫酸 Mg + H2so4 =MgSO4+ H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl ===ZnCl2 +H2T.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl ===FeCl2 +H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T非金屬與金屬的置換29、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O30、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T31、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他二.回憶酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的概念(3)堿性氧化物+酸 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuC12+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2sO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2sO’====MgSO4+H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物)(5)酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KC1+H2OTOC\o"1-5"\h\z.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3HO2.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2sO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2sO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O49.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T51.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T52.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2T53.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgClJ+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2叫+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T55.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO41+2HCl(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)21+Na2sO457.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)31+3NaCl58.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)21+2NaCl59.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)21+2NaCl60.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOH(8)鹽+鹽——兩種新鹽61.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCll+NaNO362.硫酸鈉和氯化鋇:Na2sO4+BaCl2====BaSO41+2NaCl化學(xué)反應(yīng)特殊現(xiàn)象1、2Mg+O點(diǎn)燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放2熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2、2Cu+O點(diǎn)燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w23、4Al+3O2點(diǎn)燃或A2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w4、3Fe+2O2點(diǎn)燃FqO,劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O35、C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁（檢驗(yàn)CO2的存在）6、S+O2點(diǎn)燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰7、2HJO2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（檢驗(yàn)水的存在）高能燃料8、4P+5O2點(diǎn)燃2P凡劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量9、CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒410、2KC103MnO2A2KCI+3O2T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣（檢測O2的存在）11、2KMnO4A\MnOjMnO-O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣12、NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣14、Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用嗎檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁15、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化16、Ca(HCO)2ACaCO3J+H/+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成17、2NaHCO3ANa2cO/H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭18、CaCO3高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰19、CuO+COACu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬20、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO?冶煉金屬原理21Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅22、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO?2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀成23、CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿24、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿化合價(jià)口訣常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒；讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好；試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金10、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）13、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出14、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它15、氫氣還原氧化銅先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”初中常用1：一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鋅鎂三鋁四硅五價(jià)磷鐵二三價(jià)碳二四銅汞一二要記真二四六價(jià)硫中尋錳有二四六七價(jià)常用元素銘記心一價(jià)氫氧銨原子團(tuán)二硫碳根初中常用2：一價(jià)氯氫鉀鈉銀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅10亞鐵二鋁鐵三銅汞二價(jià)最常見一價(jià)氫氧硝酸根二價(jià)硫酸碳酸根只有正一是銨根化合價(jià)一：一價(jià)氫鈉鉀，氟氯宿碘銀二氧汞鉛銅，鋇鎂鈣和鋅三氯四硅五價(jià)磷二三鐵，二四碳二四六硫最常見莫忘單質(zhì)為零價(jià)常見元素的主要化合價(jià)二：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟?；蟽r(jià)口訣三：11一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價(jià)最常見。常見根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、鉻鐵銀、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、