初中化學(xué)反應(yīng)中特殊現(xiàn)象與化合價

初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃FeO^3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO210、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+HO===Ca（OH）2 2分解反應(yīng)13、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2=Mn022H2O+02T14、加熱高鎰酸鉀：2KMnO4二加熱K2MnO4+Mn02+02T15、水在直流電的作用下分解：2H20二通電2H2T+02T16、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c03===H20+CO2T17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03二高溫CaO+CO2T置換反應(yīng)金屬與金屬的置換(1)金屬單質(zhì)+鹽6溶液) 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg金屬與酸的置換(2)金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸 Zn + H2sO4 =ZnSO4+ H2T.鐵和稀硫酸 Fe + H2sO4 =FeSO4+ H2T.鎂和稀硫酸 Mg + H2so4 =MgSO4+ H2T.鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl ===ZnCl2 +H2T.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl ===FeCl2 +H2T.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2T.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T非金屬與金屬的置換29、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O30、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T31、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T其他二.回憶酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽的概念(3)堿性氧化物+酸 鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuC12+H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2sO4====CuSO4+H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2sO’====MgSO4+H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2cO3+H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2O復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物)(5)酸+堿 鹽+水.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KC1+H2OTOC\o"1-5"\h\z.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3HO2.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2sO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2sO4+2KOH====K2SO4+2H2O.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O49.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T51.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2cO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T52.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2T53.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgClJ+HNO3.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2叫+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2T55.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO41+2HCl(7)堿+鹽 另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)21+Na2sO457.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)31+3NaCl58.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)21+2NaCl59.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)21+2NaCl60.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO31+2NaOH(8)鹽+鹽——兩種新鹽61.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCll+NaNO362.硫酸鈉和氯化鋇:Na2sO4+BaCl2====BaSO41+2NaCl化學(xué)反應(yīng)特殊現(xiàn)象1、2Mg+O點燃或A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放2熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2、2Cu+O點燃或A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w23、4Al+3O2點燃或A2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w4、3Fe+2O2點燃FqO,劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O35、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁（檢驗CO2的存在）6、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰7、2HJO2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（檢驗水的存在）高能燃料8、4P+5O2點燃2P凡劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量9、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒410、2KC103MnO2A2KCI+3O2T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣（檢測O2的存在）11、2KMnO4A\MnOjMnO-O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣12、NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣14、Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用嗎檢驗和石灰漿粉刷墻壁15、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化16、Ca(HCO)2ACaCO3J+H/+CO2T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成17、2NaHCO3ANa2cO/H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭18、CaCO3高溫CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰19、CuO+COACu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬20、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO?冶煉金屬原理21Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅22、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO?2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀成23、CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{24、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿化合價口訣常見元素的化合價：一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。電解水的實驗現(xiàn)象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細口瓶,手貼標簽再傾倒；讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好；試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金10、"十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）13、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出14、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它15、氫氣還原氧化銅先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”初中常用1：一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鋅鎂三鋁四硅五價磷鐵二三價碳二四銅汞一二要記真二四六價硫中尋錳有二四六七價常用元素銘記心一價氫氧銨原子團二硫碳根初中常用2：一價氯氫鉀鈉銀二價氧鎂鈣鋇鋅10亞鐵二鋁鐵三銅汞二價最常見一價氫氧硝酸根二價硫酸碳酸根只有正一是銨根化合價一：一價氫鈉鉀，氟氯宿碘銀二氧汞鉛銅，鋇鎂鈣和鋅三氯四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫最常見莫忘單質(zhì)為零價常見元素的主要化合價二：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟?；蟽r口訣三：11一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫全都齊；銅以二價最常見。常見根價口訣：一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁鎰鋅、鉻鐵銀、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、