防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染 講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染教學(xué)目的要求：1.了解自然界中硫元素的循環(huán)。2．了解酸雨的成因、危害及防治方法，形成環(huán)保意識(shí)。3．了解霧霾的形成及防治辦法和空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。教學(xué)重點(diǎn)：酸雨的成因、硫酸雨的防治方法；霧霾的防治和空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)教學(xué)難點(diǎn)：硫酸雨的防治方法；霧霾的防治和空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【課前回顧】硫化合物間的相互轉(zhuǎn)化圖及其反應(yīng)方程式性質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律舊知鞏固提問學(xué)生要點(diǎn)鞏固思考回答記錄筆記教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【導(dǎo)入】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”，具有很大破壞力。目前，我國(guó)酸雨的主要分布地區(qū)是長(zhǎng)江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地，約占我國(guó)國(guó)土面積的30%?！拘率凇縠q\a\vs4\al(自然界中的硫循環(huán)與酸雨及其治理)（一）自然界中的硫循環(huán)（二）酸雨的形成1.酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正常雨水的pH=5.6（CO2溶于水的緣故）2.硫酸雨的形成過程作業(yè)講評(píng)播放視頻知識(shí)講解引導(dǎo)思考提問板書筆記批注觀看視頻觀察P103圖4-9聽講思考回答記錄筆記教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)途徑一：途徑二：3.酸雨雨水樣品的pH變化的原因（1）酸雨放置時(shí)pH變小，是因?yàn)橛晁械腍2SO3被空氣中氧氣氧化所致——途徑一（2）如果將酸雨雨水和自來水混合，混合后溶液pH將變小，是因?yàn)镾O2與自來水中的Cl2(或H2SO3與HClO)反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。（三）酸雨的危害1.酸化湖泊，導(dǎo)致魚類難以生存，影響水生生物的繁殖。2.酸化土壤，使鈣、鎂、磷等元素流失，降低土壤肥力，破壞植被，危害農(nóng)作物生長(zhǎng)。3.加快橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕，許多文物古跡被嚴(yán)重破壞。4.導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。（四）硫酸型酸雨的治理1.開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能等)替代化石燃料，減少化石燃料的使用。2.對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，減少SO2的排放。3.對(duì)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。如用石灰乳吸收SO2：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。4.健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。重點(diǎn)講解要點(diǎn)講解板書知識(shí)講解要點(diǎn)講解記錄筆記筆記批注聽講記錄筆記教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)[問題探討]1．實(shí)驗(yàn)室如何處理銅與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2尾氣？提示：實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣。原理：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。2．工業(yè)上如何選擇吸收SO2的物質(zhì)？提示：工業(yè)上選擇脫硫物質(zhì)的要求：廉價(jià)、成本低，工藝簡(jiǎn)單，節(jié)約資源，去除率高等。3.消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“三方法”（1）方法一：石灰石－石膏法工藝原理：將石灰石粉末加水制成漿液作為吸收劑泵入吸收塔，與煙氣充分接觸混合并氧化，最終生成石膏(CaSO4·2H2O)。其化學(xué)方程式為：CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2。（2）方法二：氨脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸從而吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋SO2(過量)＋H2O=NH4HSO3，2NH3＋SO2(少量)＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。（3）方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH或Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O或Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。二、eq\a\vs4\al(空氣質(zhì)量評(píng)價(jià))1．空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)(1)概念：根據(jù)空氣中的細(xì)顆粒物(PM2.5)、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的濃度計(jì)算出來的數(shù)值。其中指數(shù)最大的污染物會(huì)被確重點(diǎn)講解提問拓展講解板書知識(shí)小結(jié)提問思考回顧閱讀P104[選擇決策]閱讀P104[拓展視野]記錄筆記思考回答教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)定為首要污染物，首要污染物的質(zhì)量指數(shù)即為該地區(qū)的空氣質(zhì)量指數(shù)。(2)意義：空氣質(zhì)量指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好，對(duì)人體健康的危害就越小。（3）空氣污染物來源：煤、石油的燃燒，礦石冶煉，汽車尾氣，工業(yè)廢氣等。2.霧霾及其防治(1)概念：大量極細(xì)微的顆粒物均勻地懸浮在空中，這些顆粒物容易吸附空氣中的水蒸氣形成霧滴，使空氣水平能見度小于10km，這種空氣混濁現(xiàn)象叫作霧霾。1微米=10-6米=1000納米1納米=10-9米=0.001微米(2)分類1微米=10-6米=1000納米1納米=10-9米=0.001微米(3)成因及防治①成因：懸浮在空氣中的顆粒物的組成為有機(jī)顆粒物、硫酸鹽、銨鹽等，其中硫酸鹽與空氣中的SO2有關(guān)。②防治：從源頭抓起，企業(yè)必須轉(zhuǎn)變能源結(jié)構(gòu)，堅(jiān)持綠色發(fā)展，控制二氧化硫等有害氣體的排放；政府要提高污染排放標(biāo)準(zhǔn)，社會(huì)各界要大力監(jiān)督。3.常見的污染現(xiàn)象及其危害（1）酸雨：主要是由SO2和氮氧化物造成的；能使土壤酸化，腐蝕建筑物等。（2）光化學(xué)煙霧：主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻模晃：θ梭w健康，影響植物生長(zhǎng)。（3）臭氧空洞：:主要是由氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的；使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。（4）溫室效應(yīng)：主要是由大氣中CO2、CH4含量的不要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)提問知識(shí)講解拓展講解閱讀P105[學(xué)科鏈接]記錄筆記思考回答記錄筆記記錄筆記教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)斷增加造成的；會(huì)使全球氣候變暖。（5）白色污染：形成原因是廢舊塑料如聚乙烯塑料等的大量使用以及隨意丟棄；會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。（6）赤潮和水華：形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、城市生活污水的任意排放；會(huì)使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡化，若發(fā)生在淡水中稱為水華，發(fā)生在海水中稱為赤潮。（7）重金屬污染：形成原因是含Pb、Hg、Cd、Cr等重金屬的廢舊電池的隨意丟棄，破壞了土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。如水俁病、痛痛病是含汞、鎘的工業(yè)廢水引起的，人食用中毒后的魚會(huì)造成人體汞、鎘中毒。【總結(jié)】【作業(yè)】知識(shí)梳理課堂總結(jié)作業(yè)布置記錄筆記記錄作業(yè)板書設(shè)計(jì)自然界中的硫循環(huán)及酸雨