高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·遼寧撫順·統(tǒng)考一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：（一）（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號表示)。（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。2．（2022·江西萍鄉(xiāng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．（1）D在元素周期表中的位置是_________________．（2）C2B的電子式是_________；AB2的結(jié)構(gòu)式是_____________．（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為_________________；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為__________________．（用化學(xué)式回答）（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是____________；（用化學(xué)式回答）原因___________________．（5）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gEB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為__________________．3．（2022·江西宜春·統(tǒng)考模擬預(yù)測）短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，部分元素的信息如下：元素編號信息B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍E同周期元素中形成的簡單離子半徑最小F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強根據(jù)以上信息，回答下列問題（用元素符號書寫）：（1）某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六種粒子，測得FD﹣和C2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．請寫出該反應(yīng)的離子方程式2）W與D是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑①②（3）由A?F中的某些元素組成的常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式；②鑒定丁中陽離子的操作是；③如果丁中含有元素F，丁的溶液中離子濃度由大到小的排列順序是．4．（2022·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：C______________；D_______________。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。(4)不能確定的溶液為B和______________(填字母編號）。5．（2022·湖南·統(tǒng)考一模）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。6．（2022·天津津南·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________。（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為______________（填元素符號）。（3）元素的非金屬性Z______Q（填“>”或“<”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用離子方程式表示）。（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為______。（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①F的化學(xué)式為_________；②參加反應(yīng)的A與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。7．（2022·陜西西安·統(tǒng)考一模）下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色．請回答下列問題：（l）A的化學(xué)式是_____________，C的電子式是_______________，Y的名稱是_______________．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________．（3）實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________________________________________．（4）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________．（5）推測反應(yīng)③的還原產(chǎn)物可能是______________________．（6）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與_______LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．8．（2022·江西鷹潭·統(tǒng)考二模）元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素。A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。（1）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1∶1∶1組成的化合物的電子為_________，該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（2）將化合物EC2通入只含有nmol化合物D2E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為______（不考慮水中溶解的化合物EC2）（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。（4）電解由A與F形成化合物的溶液時，若陰、陽極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽極的電極反應(yīng)式為____________________。9．（2022·天津河北·統(tǒng)考一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：(l)Y在元素周期表中的位置是______；X氫化物的電子式是______。(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因是______。(3)Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。該電池的負極反應(yīng)式是______。(4)Z和W比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，下列可以驗證這一結(jié)論的是______(填序號)。a.元素在地殼中的含量b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性10．（2022·上海奉賢·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第_____周期第______族，其原子最外層有____個電子。（2）X的活潑性比Y的_____(填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)。（3）寫出Z2Y2的電子式________________，XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。11．（2022·浙江寧波·校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：Ⅰ.原子半徑：A<C<B<E<D

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D

C=E

A+B=CⅢ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2AⅣ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2請回答：(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式_______；(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。裝置1經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______。單質(zhì)F發(fā)生_______(填電化學(xué)腐蝕類型)(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為_______。(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2。則該復(fù)鹽的化學(xué)式為_______。為檢驗該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象_______。12．（2022·上海嘉定·二模）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學(xué)方程式______________________________。13．（2022·山西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。請回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學(xué)式___。（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因_____________________。②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系____________。（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，濃硫酸變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是_________________。③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式______________________________________。14．（2022·陜西西安·統(tǒng)考三模）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和HO；④B、D、F和Y中均含有同一元素。請回答下列問題：(1)組成A的元素在周期表中屬于_______(選填序號)。A．主族元素

B．副族元素

C．短周期元素

D．過渡元素(2)寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：_______。(3)寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)以石墨為兩極材料，電解C的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：______。(5)28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n(C)∶n(E)=2∶3時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子__mol.(6)給E溶液中加入也能生成X，寫出當(dāng)n(E)∶n()=1∶1時，反應(yīng)的離子方程式__________________。15．（2022·福建三明·統(tǒng)考二模）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有--------_____________。（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：__________________。②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。（5）將0.050molYX2(g)和0.030molX2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：X2(g)+2YX2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②平衡時測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。16．（2022·浙江寧波·統(tǒng)考一模）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·H2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。②G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個主要原因。③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定，得到如下圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式：_________，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：_________。（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也減少對環(huán)境的污染。①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為：_________。②若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是_________。（填編號）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴17．（2022·遼寧·統(tǒng)考模擬預(yù)測）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式_____________________。你確定該方案最佳的理由是_______________________。（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應(yīng)式分別是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是__________________________。18．（2022·安徽合肥·統(tǒng)考一模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強Y在第三周期元素中，其第一電離能最小Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中最易被腐蝕W其基態(tài)原子外圍電子排布為3s2p1請回答下列問題：(1)Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式________________；(2)X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是_______________(寫離子符號）；(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_____________，Z3+基態(tài)離子的電子排布式為_________________；(4)以WX3溶液為原料制取無水WX3，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，先制得WX3·6H2O晶體，然后在條件下加熱WX3·6H2O晶體，____________________，能進一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_____________________________________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1414頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．

離子

Cl-＞N3-＞O2-＞Na+

弱

或

0.6NA

1.12【詳解】試題分析：（1）由題意可知，A為氫，B為碳，C，D分別為氮，氧，E為鈉，F(xiàn)為氯。所以BDF2的電子式為。該化合物為氯化銨，銨根離子與氯離子之間形成的是離子鍵，所以其為離子化合物。（2）該反應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間的反應(yīng)，該反應(yīng)是氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間反應(yīng)生成，碳酸鈉與水。離子方程式為：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F(xiàn)，該四種簡單離子半徑由大到小的順序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金屬性弱于氟的非金屬性?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4即可證明。（二）（1）氨氣燃料電池，電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為氨氣在堿性環(huán)境下被氧化為氮氣的反應(yīng)，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，A極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子還原為銅單質(zhì)，所以B極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由題意知，有0.1mol的銅單質(zhì)析出，所以轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，0.05mol的氧氣會生成，所以收集到的氣體標(biāo)況下的體積為1.12L?？键c：對短周期元素性質(zhì)以及電解池知識的綜合考查。2．

第三周期第ⅣA族

O=C=O

Cl﹣＞O2﹣＞Na+

HClO4＞H2CO3＞H2SiO3

H2O

水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質(zhì)量比甲烷大

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+【詳解】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和D同族，則D為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，則C為鈉元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為氯元素，（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，（2）C2B為氧化鈉，它的電子式是；AB2為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序為Cl﹣＞O2﹣＞Na+，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，（4）由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質(zhì)量比甲烷大，所以水的沸點高于甲烷，（5）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，當(dāng)消耗13.50g（即0.2mol）ClO2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+【點評】本題主要考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、元素周期律、分子間作用力、氧化還原反應(yīng)等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷．3．（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；（2）編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1還原性H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【詳解】短周期元素A﹣F的原子序數(shù)依次增大，D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為氧元素；B與元素A、D共同組成的化合物的種類最多，應(yīng)是有機物，故A為氫元素、B為碳元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C為氮元素；E是同周期元素中形成的簡單離子半徑最小，則E只能處于第三周期，故E為Al；F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，則F為Cl，（1）反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣，HCO3﹣、N2、Cl﹣等六種粒子，由圖可知，隨反應(yīng)進行，ClO﹣物質(zhì)的量減小，N2的物質(zhì)的量增大，說明ClO﹣是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，CN﹣是反應(yīng)物、Cl﹣是產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒可知，HCO3﹣是生成物，H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)離子方程式為：5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，（2）W與D（氧元素）是相鄰的同主族元素，則W為S元素，H2SO3的具有氧化性、還原性、酸性、不穩(wěn)定性等，可以被強氧化劑氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，（6）丁是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽，E為Al元素，所以推斷戊是氧化鋁，故丙是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：甲+乙+H2O→Al（OH）3+NH4+可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，③中如果丁中含有元素F（Cl元素），①甲的溶液與乙的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②丁中陽離子為NH4+，鑒定NH4+的操作是：取少量丁樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子，③如果丁中含有元素F（Cl元素），則丁為氯化銨，溶液中NH4+離子水解，破壞水的電離平衡，水溶液顯酸性，且水解程度不大，故溶液中離子濃度c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），【點評】本題考查無機物的推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實驗方案設(shè)計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對高考?？伎键c的考查，對學(xué)生能力要求較高，題目難度中等．4．(1)

Ba(OH)2

Al(NO3)3(2)2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)500(4)A【分析】①C、E溶液顯堿性，溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，則1molE中含有小于1mol的氫氧根離子，只能為弱酸根離子水解，根據(jù)離子共存可知，E含有CO離子，結(jié)合離子共存，E只能為碳酸鈉，結(jié)合離子共存可知，C為氫氧化鋇；②B溶液與碳酸鈉溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體，則B中含有Fe3+、與碳酸根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鐵紅褐色沉淀；③少量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量氫氧化鋇溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，說明D中含有Al3+、且不能是硫酸鋁；④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有NO，那么D為硝酸鋁；那么A為硫酸銅或者氯化銅，那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為Ba(OH)2，D為Al(NO3)3，故答案為Ba(OH)2；Al(NO3)3。（2）步驟②為碳酸鈉與鐵離子的互促水解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案為2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。（3）38.4gCu的物質(zhì)的量為：=0.6mol，步驟⑤中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu片完全溶解，需要氫離子的物質(zhì)的量為1.6mol，故至少加入稀H2SO4的體積設(shè)為V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案為500。（4）由分析可知A為硫酸銅或者氯化銅，那么B就為氯化鐵或者硫酸鐵，A和B都不能確定，故答案為A。5．

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

Fe2＋

CO2和H2

4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓

Cu＋2H2SO4(濃CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O

若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na＋等)，而不是純凈的AlCl3溶液

AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑【詳解】試題分析：分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，加入試劑A，將所得溶液進行處理可得無水氯化鋁，所以確定試劑A為氫氧化鈉溶液，氣體1為氫氣；向固體1中加入試劑B可分出鐵和膽礬，確定試劑B為酸，氣體2中含二氧化碳二和氫氣，溶液2中含有Fe2+，加入過量氫氧化鈉溶液得到固體3為Fe（OH）3;固體2為Cu，與濃硫酸反應(yīng)得到CuSO4,結(jié)合基礎(chǔ)知識確定答案?？键c：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、方程式的書寫。6．

第三周期ⅥA族

Na>S>N>O>H

>

C

H2O2+H2S=S↓+2H2O

NH4++H2ONH3·H2O+H+

2NH3NH2-+NH4+

HNO3

1:2【詳解】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，是氧元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，是S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，X是氫元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，是氮元素。（1）S元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族。（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為：Na>S>N>O>H。（3）元素的非金屬性O(shè)>S；S的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，是被氧氣氧化為S單質(zhì)，可以說明氧氣氧化性大于S；O與S之間形成的化合物中元素的化合價，氧元素為負價，說明非金屬性O(shè)>S；O和S在周期表中的位置是不同周期，O在S的上面，非金屬性O(shè)>S；O和S的單質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非金屬性的強弱；（4）S的氫化物（H2S）與O的氫化物（H2O2）反應(yīng)，生成硫和水，化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）H與N可形成分子A是氨氣，水溶液呈堿性，A的電子式為：；陽離子B是銨根離子，水解溶液呈酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+；（6）液氨電離方程式為：2NH3NH2-+NH4+。（7）①氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)是HNO3；②氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，NO完全轉(zhuǎn)化為硝酸的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，參加反應(yīng)的NH3與整個過程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為4∶8=1∶2?？键c：考查了元素周期表和元素周期律、無機推斷的相關(guān)知識。7．

CuO

濃硫酸

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

2NO2==N2O4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

NO

3.36【詳解】試題分析：根據(jù)提示可知，高中階段接觸的黑色粉末為C和CuO，B為非金屬單質(zhì)，故B為單質(zhì)C，A為氧化銅，根據(jù)反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2，確定C為無色無毒氣體CO2，D為金屬銅，E是紅棕色氣體即NO2，逆向思維，X即為HNO3，F(xiàn)是水，G是具有漂白性的氣體根據(jù)反應(yīng)條件加熱生成水和具有漂白性氣體和藍色溶液（Cu2+），推斷出Y是濃硫酸，G是SO-2氣體，H是CuSO4溶液，（1）A的化學(xué)式是CuO，C是CO2它的電子式是，Y是濃硫酸；（2）反應(yīng)①是C與硝酸反應(yīng)生成NO2故化學(xué)方程式是：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）NO2在常溫常壓下，會轉(zhuǎn)化為N2O4，2NO2==N2O4，故收集到的氣體相對分子質(zhì)量偏大；（4）電解硫酸銅溶液，陰極是Cu2+放電，陽極是電解水，方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；（5）NO2+H2O+SO2==H2SO4+NO，故還原產(chǎn)物為NO；（6）根據(jù)電子守恒計算，19.2g銅是0.3mol，變成Cu2+失去0.6mol電子，那么氮的氧化物得到0.6mol電子，氮的氧化物在于氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)移電子書也是0.6mol，即氧氣得到0.6mol電子，推斷出O2的物質(zhì)的量為0.15mol，故標(biāo)況下，需要氧氣體積為：；考點：考查硫酸硝酸的性質(zhì)以及化學(xué)推斷相關(guān)知識。8．

3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

2.5nmol

10-4

c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

還原

2Cl--2e-=Cl2↑【分析】已知：A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6。結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，可推斷出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl?！驹斀狻?1)次氯酸的電子式：；HClO與NH3反應(yīng)生成N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；(2)Na2S溶液吸收最多SO2時，應(yīng)該產(chǎn)物為S和NaHSO3，含有nmol化合物D2E的溶液，生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能還原0.5nmol的SO2，故共2.5nmol；(3)pH＝5的HNO3溶液中水的電離受到抑制，水電離出的H+濃度為10－9mol/L，NH4NO3溶液中水解促進水的電離，水電離出的H+濃度為10－5mol/L，＝10-4；NH4NO3溶液中，會電離出和，不會繼續(xù)電離，故c()＞c()，NH4NO3溶液顯酸性故溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以NH4NO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；(4)用惰性電解電解氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：還原；用惰性電解電解氯化鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反故應(yīng)，陽極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑9．

第3周期第ⅢA族

酸

NH+H2O=NH3?H2O+H+

Al+4OH--3e-=AlO+2H2O

Si

bcd【詳解】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性，則X是氮元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于氮元素的，所以Y應(yīng)該是第三周期的鋁元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是硅元素；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則在短周期元素中符合條件的應(yīng)該是氯元素。（1）鋁是13號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活潑的非金屬元素，與氫元素形成極性鍵，因此其氫化物的電子式為。（2）氮元素的氫化物是氨氣，氯元素的氫化物是氯化氫。氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，NH4＋水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式可表示為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）原電池中較活潑的金屬做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。鋁的金屬性強于銀，鋁是負極，失去電子。由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負極電極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。（4）同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，所以Z和W比較，非金屬性較弱的是Si。A、地殼中元素的含量高低與元素的非金屬性強弱無關(guān)，a不正確；b、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱可以作為判斷依據(jù)，b正確；c、非金屬性越強，與氫元素形成的共價鍵越強，斷鍵時需要的能量就越高。所以斷開氫化物中1molH—Z或H—W鍵所需的能量可以作為判斷依據(jù)，c正確；d、非金屬性越強，在形成的共價鍵中共用電子對就偏向該元素，從而顯電性。所以Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性可以作為判斷依據(jù)，d正確，答案選bcd?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式、鹽類水解、非金屬性強弱比較10．

四

Ⅷ

2

弱

H2O

O=C=O

丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)

CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑【分析】X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn＋2，則n＝2，所以Y是氧元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則質(zhì)子數(shù)是11，是鈉元素；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W是Fe元素?！驹斀狻浚?）W是Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子最外層有2個電子，故答案為：四；Ⅷ；2；（2）X為C元素，Y為O元素，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性C<O，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，則較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：<；H2O‘（3）Z2Y2為Na2O2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，電子式為；XY2為CO2，CO2為含有兩個碳氧雙鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：；O=C=O；（4）烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無機陰離子只有HCO3－，和HCO3－反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等，乙酸與碳酸氫根反應(yīng)生成乙酸根、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故答案為：丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)；CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。11．

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

吸氧腐蝕

NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3

c(NO>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

(NH4)2Fe(SO4)2

取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+【詳解】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A可知，A為H元素，B、C為第二周期元素。原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素。根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2可知，B為N元素。根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A＋B=C可知，C為O元素。原子的最外層電子數(shù)：C=E可知，E為S元素。根據(jù)題中“某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物”可知，F(xiàn)為Fe元素。(1)A為H元素，B為N元素，甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，應(yīng)為NH3。氨氣是含有極性鍵的共價化合物，其電子式為。(2)黑色含F(xiàn)的磁性氧化物是四氧化三鐵，其中Fe元素的化合價有＋2價和＋3價兩種。E最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，具有強氧化性，其稀溶液與四氧化三鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；根據(jù)裝置1的構(gòu)成可知，該裝置是原電池，其中鐵是負極，碳棒是正極。由于溶液是食鹽水，所以發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，其中正極是氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-。(3)A、B、C三種元素組成的鹽為NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，應(yīng)為AgNO2沉淀，因為AgNO3溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；NH4NO2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以溶液中離子濃度大小順序為c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(4)復(fù)鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2，常見為(NH4)2Fe(SO4)2。其中有色離子是亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，其檢驗方法是取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe2+(或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。)12．

3

2

非極性

3s23p1

H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－

S

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑【分析】X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C，地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。【詳解】（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1，所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；（2）CS2是結(jié)構(gòu)對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為，故答案為：非極性；；（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，S、C對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。13．

Na2O2（或NaH）

H++A1O2－+H2OA1(OH)3A13++3OH－

c(Na+)>

c(S2－)>

c(OH－)>

c(HS－)>c

(H+)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2

4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1【分析】（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na2O2（或NaH），生成氣體為O2或H2；（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），應(yīng)為H2S，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）3，則C為Al2S3；（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，E為NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，可能為NaOH，則C可為Na2O2（或NaH），生成氣體為O2或H2，故答案為Na2O2（NaH）；（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），應(yīng)為H2S，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，應(yīng)為Al（OH）3，則C為Al2S3，①Al（OH）3既能溶于強酸，又能溶于強堿是因為它既可以進行酸式電離，又可以進行堿式電離，用電離方程式：H++A1O2－+H2OA1(OH)3A13++3OH－；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽Na2S，硫離子存在兩步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解，鈉離子不水解，且兩步水解都生成氫氧根離子，Na2S溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系：c(Na+)>

c(S2－)>

c(OH－)>

c(HS－)>c

(H+)；（3）C是有色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，E為NO，①NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，因而不能用濃H2SO4干燥NO2；③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-114kJ·mol－1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ·mol－1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ·mol－1，則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）；△H=3×（114kJ·mol－1）+2×（-138kJ·mol－1）=-618kJ·mol－1，物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－114．

D

HNO3

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

Fe3++e-=Fe2+

1.2

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑【分析】X為紅褐色沉淀判斷為Fe(OH)3，說明E中含有鐵離子；A為單質(zhì)，判斷為Fe，B為溶液，過量的鐵和濃溶液加熱反應(yīng)生成F，少量的鐵和稀溶液反應(yīng)生成D，生成不同的D和F為氣體，說明B溶液為硝酸溶液，推斷出F為NO2，D為NO，C為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2；反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和H2O，是一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水的反應(yīng)；B、D、F和Y中均含有同一元素，上述推斷符合要求，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為Fe(OH)3，A為Fe，B為硝酸，C為Fe(NO3)3，D為NO，E為Fe(NO3)2，F(xiàn)為NO2，Y為亞硝酸鈉。(1)組成A的元素是鐵，在周期表中屬于過渡元素，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案為D；(2)溶液B為硝酸溶液，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為HNO3，故答案為HNO3；(3)通過分析可知，反應(yīng)Ⅰ是一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；(4)以石墨為兩極材料，電解Fe(NO3)3的溶液，電解初期，陰極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為Fe3++e-=Fe2+；(5)28g單質(zhì)A為Fe物質(zhì)的量==0.5mol，與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比=2∶3時，生成n(Fe3+)=0.2mol，n(Fe2+)=0.3mol，依據(jù)電子守恒，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3×2+0.2×3=1.2mol，故答案為1.2；(6)給Fe(NO3)2溶液中加入Na2O2也能生成X為Fe(OH)3，當(dāng)n[Fe(NO3)2]∶n(Na2O2)=1∶1時，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，故答案為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。15．

離子鍵、共價鍵

N2H4+H2ON2H5++OHˉ

N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1

不變

1.6×103

80%或0.8【分析】A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y同族，原子序數(shù)Y>X，則Y為硫元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為氫元素；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，則D為碳元素，因為E的原子序數(shù)介于D與X之間，所以E為氮元素，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)Y為硫元素，Y的離子有3個電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，最外層有8個電子，S2?結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)鈉、A和X三種元素組成化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，為共價鍵，故答案為離子鍵、共價鍵；(3)①甲由A.E兩種元素組成,分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體，且為二元弱堿，則甲為N2H4，其一級電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OHˉ；②N2H4在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，每1mol乙參加反應(yīng)有

4mol電子轉(zhuǎn)移，令氮元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，2mol×[x?(?2)]=4mol，解得x=0，則氮元素被氧化為氮氣，反應(yīng)方程式為N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O；(4)熱化學(xué)方程式中的H與化學(xué)計量數(shù)成比例，生成1molS單質(zhì)時放出32×8.4kJ=268.8kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)

ΔH=–268.8kJ·molˉ1；(5)①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以改變壓強，平衡常數(shù)不變，故答案為不變；②X2為O2，YX2為SO2，

O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)起始(mol/L)