初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習

2015級高二第一學期學分認定考試試題（化學學科）注意事項：1．答卷前，考生務必用鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號填寫在答題紙和答題卡的相應位置處。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。3．非選擇題答案必須寫在答題紙相應位置處，不按要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卡和答題紙一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Na：23O：16H：1C：１２第I卷（選擇題共51分）選擇題：（本大題共有17小題，每小題3分，共51分）1、下列說法或表示方法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．在101kpa時，2gＨ2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)=molD．在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）=－mol，若將含１molNaOH的溶液和含的濃硫酸混合，放出的熱量大于kJ。2、N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱。室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算得N2H4的燃燒熱為（）鍵N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O鍵能/kJ?mol﹣1391193497946463A．1088kJ?mol﹣1 B．544kJ?mol﹣1C．790kJ?mol﹣1 D．382kJ?mol﹣13、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．25℃、101kPa時，1molCO和2molCO的燃燒熱相等C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)<－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為×10234、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a＜c＋d6、可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是：（）A轉化率壓強溫度P1（MPa）P2（MPa）400℃500℃7、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深C．SO2催化氧化生成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺8、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為·L-1NaHSO3（含少量淀粉）、KIO3（過量）酸性溶液混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為×10-5mol·L-1·s-1C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑9、在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（）A．B．C．D．10、高溫下，某反應平衡常數(shù)K＝。恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2B．該反應的焓變?yōu)檎礐．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小D．升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小11、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（）A．9(mol/L)－2B．16(mol/L)2

C．20(mol/L)2D．25(mol/L)212、下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化13、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol。下列說法正確的是()A．保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%14、c(H＋)均為mol/L的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉.充分反應后，收集到氣體體積分別為和，若相同條件下>，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性D．反應開始時二者生成H2的速率相等15、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B16、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大D．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝417、常溫下，向一定體積的mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中不變D．溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題共49分）非選擇題（本大題共有6小題，共49分）18、(9分)到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（2）化學反應中放出的熱能(焓變，)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol則E(H—Cl)=，（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反應的熱化學方程式是___________________________________________________________________。（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。19、(7分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)=+·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)=－·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)=－·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（10-3mol·L-1·min-1）當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。20、（9分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇： （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。 A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質量不變D.、、的濃度都不再發(fā)生變化E.氣體的壓強不再改變（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。a.升溫 b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.恒容下加入使壓強變大e.恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f.分離出甲醇（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:COmol·L－12mol·L－16mol·L－1此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）v（逆）（填“>”“<”或“==”）。21、(9分)CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題。反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9a(1)上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。(2)已知在一定溫度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2則K、K1、K2、之間的關系是。(3)800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入(g)和(g)，保持溫度不變進行反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。①0~4min內，CO2的平均反應速率為mol·L－1·min－1，800℃時a=。②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質的濃度(mol·L－1)如下表，其中達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。ABCDc(CO2)311c(H2)211c(CO)123c(H2O)2232（7分）（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3－+5SO32－+2H＋==I2+5SO42－+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，某同學設計實驗如下表所示：?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是，表中V1=mL。（2）可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．①圖中t1到t2段、t3到t4段時引起平衡移動的條件分別可能是、；②圖中表示平衡混合物中CO的含量最低的一段時間是。23、（8分）電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題(1)某溫度下，Kw＝1×10－12（mol·L－1）2，若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×1010，則此時水電離出的c(H＋)＝mol·L－1。(2)常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__________。A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(3)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝×10－5mol/L)和一氯乙酸(乙，Ka＝×10－3mol/L)在水中的電離度與濃度關系的是。（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是。A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度

2015級高二第一學期學分認定考試答案（化學學科）1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、D8、C9、C10、B11、C12、B13、C14、D15、C16、B17、D4、【解析】達到化學平衡狀態(tài)時，v正(O2)＝v逆(O2)＝v逆(NO)，v正(NH3)＝v正(H2O)；生成xmolNO的同時一定消耗xmolNH3，反應不一定達到平衡狀態(tài)。C項減壓后正、逆反應速率均減小。7、【解析】勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。8、【解析】A讀圖可知正確；B中計算v，根據(jù)公式，v(NaHSO3)==×10-5mol·L-1·s-1；C中因為溫度是唯一改變的條件，溫度升高反應速率加快，不會相等。溫度越高，反應速率越快，但高于40℃時這里呈現(xiàn)負增長，且55℃時未觀察到溶液變藍，故高于40℃時淀粉不再合適做指示劑。10、【解析】由平衡常數(shù)K＝知該反應的化學方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，A錯誤；溫度升高時H2濃度減小，說明在升溫時平衡正向移動，ΔH>0，B正確；恒容增大壓強的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定；升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大。12、【解析】酸堿中和滴定在滴定終點時，pH突變，A錯誤；放熱反應，升溫平衡左移，正反應的平衡常數(shù)減小，逆反應的平衡常數(shù)增大，B正確；Mn2＋是該反應的催化劑，反應一段時間后，化學反應速率會突然加快，錯誤；圖示顯示反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，而D項說ΔH<0，與圖示不符，D錯誤。13、【解析】A項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，錯誤；B項，通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，錯誤；C項，設反應前H2S的物質的量為nmol，容器的容積為1L，則CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝n(始)/mol 10 n 0 0n(變)/mol 2 2 2 2n(平)/mol 8 n