初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)

2015級(jí)高二第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試試題（化學(xué)學(xué)科）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題紙和答題卡的相應(yīng)位置處。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3．非選擇題答案必須寫(xiě)在答題紙相應(yīng)位置處，不按要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na：23O：16H：1C：１２第I卷（選擇題共51分）選擇題：（本大題共有17小題，每小題3分，共51分）1、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．在101kpa時(shí)，2gＨ2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)=molD．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）=－mol，若將含１molNaOH的溶液和含的濃硫酸混合，放出的熱量大于kJ。2、N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，放出大量的熱。室溫時(shí)，已知各共價(jià)鍵的鍵能如下表，通過(guò)計(jì)算得N2H4的燃燒熱為（）鍵N﹣HN﹣NO=ON≡NH﹣O鍵能/kJ?mol﹣1391193497946463A．1088kJ?mol﹣1 B．544kJ?mol﹣1C．790kJ?mol﹣1 D．382kJ?mol﹣13、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO的燃燒熱為283kJB．25℃、101kPa時(shí)，1molCO和2molCO的燃燒熱相等C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)<－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×10234、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d6、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是：（）A轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度P1（MPa）P2（MPa）400℃500℃7、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深C．SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺8、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為·L-1NaHSO3（含少量淀粉）、KIO3（過(guò)量）酸性溶液混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為×10-5mol·L-1·s-1C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑9、在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（）A．B．C．D．10、高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K＝。恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小D．升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小11、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9(mol/L)－2B．16(mol/L)2

C．20(mol/L)2D．25(mol/L)212、下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時(shí)，用mol·L－1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mLmol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化13、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol。下列說(shuō)法正確的是()A．保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%14、c(H＋)均為mol/L的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉.充分反應(yīng)后，收集到氣體體積分別為和，若相同條件下>，則下列說(shuō)法正確的是（）A．HX可能是強(qiáng)酸B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等15、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B16、下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大D．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝417、常溫下，向一定體積的mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．溶液中不變D．溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題共49分）非選擇題（本大題共有6小題，共49分）18、(9分)到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol則E(H—Cl)=，（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。19、(7分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)=+·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)=－·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)=－·mol－1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和LH2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（10-3mol·L-1·min-1）當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是。（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。20、（9分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇： （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。 A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D.、、的濃度都不再發(fā)生變化E.氣體的壓強(qiáng)不再改變（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。a.升溫 b.加入催化劑c.增加CO的濃度d.恒容下加入使壓強(qiáng)變大e.恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f.分離出甲醇（4）在250℃時(shí)，測(cè)得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:COmol·L－12mol·L－16mol·L－1此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）v（逆）（填“>”“<”或“==”）。21、(9分)CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對(duì)于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問(wèn)題。反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9a(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)已知在一定溫度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2則K、K1、K2、之間的關(guān)系是。(3)800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，充入(g)和(g)，保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。①0~4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，800℃時(shí)a=。②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度(mol·L－1)如下表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。ABCDc(CO2)311c(H2)211c(CO)123c(H2O)2232（7分）（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－+5SO32－+2H＋==I2+5SO42－+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL?L﹣1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是，表中V1=mL。（2）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．①圖中t1到t2段、t3到t4段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是、；②圖中表示平衡混合物中CO的含量最低的一段時(shí)間是。23、（8分）電解質(zhì)溶液與人類(lèi)生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)某溫度下，Kw＝1×10－12（mol·L－1）2，若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×1010，則此時(shí)水電離出的c(H＋)＝mol·L－1。(2)常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是__________。A．若混合后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/LB．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(3)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝×10－5mol/L)和一氯乙酸(乙，Ka＝×10－3mol/L)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是。（4）在下列實(shí)驗(yàn)中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是。A．將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測(cè)量所需加入水量的多少B．向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測(cè)溶液的pH有無(wú)變化C．向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積D．用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燈泡的明亮程度

2015級(jí)高二第一學(xué)期學(xué)分認(rèn)定考試答案（化學(xué)學(xué)科）1、D2、B3、B4、A5、D6、D7、D8、C9、C10、B11、C12、B13、C14、D15、C16、B17、D4、【解析】達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)＝v逆(NO)，v正(NH3)＝v正(H2O)；生成xmolNO的同時(shí)一定消耗xmolNH3，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)減壓后正、逆反應(yīng)速率均減小。7、【解析】勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來(lái)解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。8、【解析】A讀圖可知正確；B中計(jì)算v，根據(jù)公式，v(NaHSO3)==×10-5mol·L-1·s-1；C中因?yàn)闇囟仁俏ㄒ桓淖兊臈l件，溫度升高反應(yīng)速率加快，不會(huì)相等。溫度越高，反應(yīng)速率越快，但高于40℃時(shí)這里呈現(xiàn)負(fù)增長(zhǎng)，且55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，故高于40℃時(shí)淀粉不再合適做指示劑。10、【解析】由平衡常數(shù)K＝知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，A錯(cuò)誤；溫度升高時(shí)H2濃度減小，說(shuō)明在升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，ΔH>0，B正確；恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定；升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大。12、【解析】酸堿中和滴定在滴定終點(diǎn)時(shí)，pH突變，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B正確；Mn2＋是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)突然加快，錯(cuò)誤；圖示顯示反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，而D項(xiàng)說(shuō)ΔH<0，與圖示不符，D錯(cuò)誤。13、【解析】A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO氣體瞬間正反應(yīng)速率增大，達(dá)到最大值，向正反應(yīng)方向建立新的平衡，正反應(yīng)速率開(kāi)始減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，容器的容積為1L，則CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝n(始)/mol 10 n 0 0n(變)/mol 2 2 2 2n(平)/mol 8 n