初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎）

虎林市高級中學(xué)高二第三次考試化學(xué)試題可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14I-127Fe-56Cu-64S-32Zn-65（注意：所有試題全部答在答題卡和答題卷上，只上交答題卡和答題卷）Ⅰ卷（42分）選擇題:（本題共21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）。1．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是（）A．電解水生成H2和O2時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)3．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知中和熱為ΔH=kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D．CO(g)的燃燒熱是kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×kJ·mol－15．下列說法中有明顯錯誤的是（）A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(體系體積減小)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率6．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H7．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是A．a(chǎn)－bB．a(chǎn)C．－bD．b－a8．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知化學(xué)健H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝+183kJ·mol－1D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝+kJ·mol－19．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋2B=3CD．A＋B=C10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒壓下充入He⑥加熱,其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②④12．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v（A）=mol/（L?s）B．v（B）=mol/（L?s）C．v（B）=（L?min）D．v（C）=（L?min）13．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D．對于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生14．在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L·min)B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%15．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①③D．①④16．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大B．加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強(qiáng)D．當(dāng)2v正(NO)=v逆(O2)時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)17．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）ABCD18．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的19．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、X點時的狀態(tài)，V正>V逆C、n<qD、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢21向某密閉容器中加入molA、molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) C．B的起始物質(zhì)的量為D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)Ⅱ卷（58分）22．19.(12分)用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。(3)某研究小組將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。23．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。（2）容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v(CH3OH)為____mol/(L·s)。390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=________（填數(shù)值）。（3）容器II達(dá)平衡時，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為____；平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為______。（4）390℃，若向3L容器中充入CH3OH(g),CH3OCH3(g)和(g)，則起始時該反應(yīng)速率V正_________V逆。（填“>”“<”或“=”）24．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）在25℃下，將amol?L-1的氨水與?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=______________．25．為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：(1)達(dá)平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝。(2)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(填字母序號，下同)。A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。A．加入催化劑B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離D．降低溫度(4)求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。若開始時向該1L密閉容器中充入1molCO2，2molH2，CH3OH和1molH2O(g)，則反應(yīng)向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。26．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃?、減小、不變皆有可能（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L