初中化學(xué)人教版九年級上冊第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律肇東十一中學(xué)艾華盈一、探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定①白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙？。②白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？。③白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？。④待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平是否平衡？說明了什么問題？。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙、玻璃管上的氣球先變后變，燃燒前后天平平衡。實驗結(jié)論：天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。二、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個不變、、、、兩個一定改變

、兩一個可能改變、簡記：原子元素不會變，分子、物質(zhì)一定變，分子個數(shù)、化合價可能變。⒊關(guān)鍵詞的理解（1）適用范圍：質(zhì)量守恒定律只能用于解釋，不適用于物理變化。（2）參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”。（3）質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時要注意氣體是否參加反應(yīng)或反應(yīng)是否有氣體生成。4.驗證實驗1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（如圖）①實驗現(xiàn)象是、②反應(yīng)后天平是否平衡？，其原因是③實驗要求：有氣體參加的反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)必須要在中進行，且反應(yīng)現(xiàn)象。驗證實驗2：鎂條燃燒（氧氣參加了反應(yīng)，所以生成物的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量）5.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，是分子分解成原子，原子又重新組合成分子的過程（2）質(zhì)量守恒的原因微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變。宏觀上：反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（一）解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；例題1：（銅仁）某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋．答：．（二）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的元素組成；例題2某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質(zhì)一定含有（）A.氮元素和氧元素B.氫元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氫元素例題3（廣州）AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3（三）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。例題4（雞西）氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學(xué)式為（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO（四）判斷化學(xué)方程式的正誤。例題5（北京）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2P+5O2P2O5B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．2CO+O2═2CO2D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O（五）正確書寫和配平化學(xué)方程式例題6、市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。例題7（海南）乙醇（C2H5OH）俗稱酒精，在生產(chǎn)、生活及實驗中用途廣泛。己知乙醇不完全燃燒時，產(chǎn)物為二氧化碳、水和一氧化碳。現(xiàn)有46g乙醇不完全燃燒，經(jīng)測定生成二氧化碳。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（六）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；例題8在反應(yīng)中，當(dāng)X與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為，且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（）A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9例題9（宜賓）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g10反應(yīng)后質(zhì)量/ga根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是()A．X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物B．a(chǎn)＝15C．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22︰9D．Z為化合物例題10（呼和浩特）將含雜質(zhì)25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物