初中化學人教版九年級下冊期末 精品獲獎

2016-2017學年安徽省阜陽市潁上縣潤河中心校九年級（下）第一次月考化學試卷（3月份）一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1．鐵是一種常見的金屬．下列有關鐵的敘述正確的是（）A．生鐵和鋼的主要成分是碳B．鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C．焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D．防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．石蠟 B．食鹽 C．面粉 D．植物油3．下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)．銅有良好的導電性，因而用于制作電線C．鋁表面生成致密氧化鋁薄膜，具有良好的抗腐蝕性D．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵銹蝕后的鐵制品沒有回收價值4．下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）A．Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大6．向一定量的10%的硝酸鉀溶液中加入少量氯化鈉，攪拌至完全溶解，此時所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)與原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)相比較，其變化是（）A．不變 B．變小 C．變大 D．無法判斷7．同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法錯誤的是（）A．內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C．內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗8．要使質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g9．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度10．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等二、非選擇題11．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是（填序號）．A．鐵鍋B．銅導線C．鋁制易拉罐（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是．（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．其反應原理是：．（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為．12．在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有性；做電線時銅比鐵好，說明銅的性更好．可以用洗滌劑洗到油污是因為洗滌劑有作用，用汽油洗掉衣服上的油污是因為．13．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的（填“甲”或“乙”）；（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？（填“有”、“沒有”或“不確定”）．14．如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、、，稱量所用的儀器名稱是（2）指出圖中的一處錯誤操作．（3）配制時需稱量氯化鈉g，水mL．如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）．（4）③操作的作用是．（5）用如圖的序號表示配制溶液的操作順序．15．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中，Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中，Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為；反應產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗．（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是．（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．①實驗操作②實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的溶液銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樯?、解答題（共2小題，滿分6分）16．置換反應是化學反應的基本類型之一．（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是．（2）下列化學方程式書寫錯誤的是．A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．I2+2KBr═Br2+2KIC．Br2+Na2S═2NaBr+S↓D．Cl2+K2S═2KCl+S↓17．某赤鐵礦含F(xiàn)e2O380%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？．

2016-2017學年安徽省阜陽市潁上縣潤河中心校九年級（下）第一次月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1．鐵是一種常見的金屬．下列有關鐵的敘述正確的是（）A．生鐵和鋼的主要成分是碳B．鐵的冶煉是用一氧化碳將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物C．焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹D．防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法【考點】生鐵和鋼；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質(zhì)．【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據(jù)此進行分析判斷．B、根據(jù)鐵的冶煉的原理進行分析判斷．C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應．D、根據(jù)防止鐵制品銹蝕的措施進行分析判斷．【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～%的鐵合金，鋼是含碳量為%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤．B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤．C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項說法正確．D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項說法錯誤．故選C．2．下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是（）A．石蠟 B．食鹽 C．面粉 D．植物油【考點】溶液的概念、組成及其特點．【分析】A、根據(jù)石蠟在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據(jù)氯化鈉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據(jù)面粉在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據(jù)植物油在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．【解答】解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．A、石蠟不能溶于水，把石蠟放入水中充分攪拌不能形成溶液，所以錯誤．B、食鹽的主要成分是氯化鈉，它能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確．C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤．D、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分攪拌只能形成乳濁液，所以錯誤．故選B．3．下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）A．生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng)．銅有良好的導電性，因而用于制作電線C．鋁表面生成致密氧化鋁薄膜，具有良好的抗腐蝕性D．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【考點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；鐵銹的主要成分．【分析】A、根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)進行分析；B、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進行分析；C、根據(jù)鋁和氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；D、根據(jù)鐵銹的主要成分是三氧化二鐵進行分析．【解答】解：A、生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金，故A正確；B、銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線，故B正確；C、鋁和氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，可以阻礙鋁的進一步反應，故C正確；D、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，銹蝕后的鐵制品沒有回收價值，故D錯誤．故選：D．4．下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是（）A．Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應用進行分析．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來驗證這三種金屬的活動性強弱．【解答】解：A、Fe能與H2SO4溶液反應，Cu、Ag不能與H2SO4溶液，說明了鐵的活動性大于Cu、Ag，無法驗證Cu、Ag的活動性順序，故A錯誤；B、分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故B錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應，Ag不能與CuSO4溶液不反應，說明了鐵的活動性大于Cu，Cu的活動性大于Ag，可驗證三種金屬活動性順序，故C正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗證三種金屬活動性順序，故D不正確．故選C．5．甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有關說法正確的是（）A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙B．30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙＞丙C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【分析】本題以圖示和表格形式考查了飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)多個知識點，從圖示中獲取有效信息是解題的關鍵．【解答】解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小順序須指明溫度．B、30℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系為：甲＞乙＞丙，故飽和溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：：甲＞乙＞丙．C、從圖中信息可知，丙的溶解度隨溫度的降低而變大，故溫度降低會使丙的溶解能力變大．D、丙的溶解度隨溫度的降低而變大．故選B．6．向一定量的10%的硝酸鉀溶液中加入少量氯化鈉，攪拌至完全溶解，此時所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)與原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)相比較，其變化是（）A．不變 B．變小 C．變大 D．無法判斷【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】依據(jù)氯化鈉完全溶解后導致溶液的質(zhì)量增加，而溶液中的硝酸鉀質(zhì)量不變進行分析解答即可．【解答】解：因為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液里加入一些氯化鈉并完全溶解后，所得溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減?。蔬x：B．7．同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質(zhì)，下列清洗方法錯誤的是（）A．內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗B．內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗C．內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗D．內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗【考點】酸的化學性質(zhì)；溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用．【分析】A、根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣分析；B、根據(jù)碘能溶于酒精形成溶液分析；C、根據(jù)銅不與稀硫酸反應分析；D、根據(jù)洗潔精具有乳化作用分析．【解答】解：A、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣，因此內(nèi)壁有CaCO3的試管可用稀鹽酸清洗，故A可行；B、碘能溶于酒精形成溶液，因此內(nèi)壁有碘的試管可用酒精清洗，故B可行；C、銅不與稀硫酸反應，因此內(nèi)壁有銅粉的試管不能用稀硫酸清洗，故C不可行；D、洗潔精具有乳化作用，可以用洗潔精清洗內(nèi)壁有植物油的試管，故D可行．故選：C．8．要使質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化鈉 B．蒸發(fā)50g水C．加入100g的10%氯化鈉溶液 D．將溶液取出50g【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)題中所給的條件找出溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行比較解答．【解答】解：A、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100+10=20g，溶液質(zhì)量為：100+10=110g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%，不滿足要求，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量是：10%×100=10g，溶液質(zhì)量為：100﹣50=50g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%，滿足要求，故B正確；C、都是10%的溶液混合后，質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，取出的質(zhì)量分數(shù)也是10%，故D錯誤．故選B．9．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而確定飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③確定物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．【解答】解：A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，故A錯誤；B、在t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸鉀，故B錯誤；C、在t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即在t2℃時，兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；D、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溫度高于t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，故D正確；故選D．10．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，達到最大值所需的時間越短，說明反應速率越快．【解答】解：A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質(zhì)量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，所以體積不同，故B錯誤；C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；D、若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤，故選C．二、非選擇題11．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是A（填序號）．A．鐵鍋B．銅導線C．鋁制易拉罐（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．（3）在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里還原出來．其反應原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考點】金屬的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，結(jié)合其用途進行分析解答．（2）根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析解答．（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，進行分析解答．（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，進行分析解答．【解答】解：（1）鐵做炊具是利用其導熱性好，銅做導線是利用其導電性好，鋁做易拉罐是利用其延展性好．（2）鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案為：（1）A；（2）鋁易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．12．在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有導熱性；做電線時銅比鐵好，說明銅的導電性更好．可以用洗滌劑洗到油污是因為洗滌劑有乳化作用，用汽油洗掉衣服上的油污是因為汽油能溶解油污．【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬的物理性質(zhì)及用途．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)、乳化作用以及溶解的原理來分析解答．【解答】解：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有導熱性；銅具有優(yōu)良的導電性，所以可用制電線；洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液來達到目的，利用的是溶解原理．故答案為：導熱；導電；乳化；汽油能溶解油污．13．下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；（2）通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的乙（填“甲”或“乙”）；（3）80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？不確定（填“有”、“沒有”或“不確定”）．【考點】固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用．【分析】（1）觀察圖表可知，70℃時，A物質(zhì)的溶解度是29g；20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，可知此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，判斷溶解度曲線圖；（3）我們不知80℃時，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以不可判斷．【解答】解：（1）70℃時，A物質(zhì)的溶解度是29g，此時向盛有100g水的燒杯中加入的A物質(zhì)是30g，所以此時形成的溶液是飽和溶液；20℃時溶解度是34g，而加入的是30g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，所以此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：．故答案為：飽和、．（2）根據(jù)表格中的信息可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線圖中的乙符合這個特點，故答案為：乙；（3）我們不知80℃時，甲物質(zhì)的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判斷有無晶體析出，故答案為：不確定．14．如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、玻璃棒、量筒，稱量所用的儀器名稱是托盤天平（2）指出圖中的一處錯誤操作稱量時藥品與砝碼的位置放反了．（3）配制時需稱量氯化鈉12g，水88mL．如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?；量取水最好選擇③的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）．（4）③操作的作用是加速氯化鈉的溶解速度．（5）用如圖的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】（1）根據(jù)圖中用到的玻璃儀器，稱量一定量的固體物質(zhì)用托盤天平，進行分析解答．（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，據(jù)此進行分析解答．（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量、體積，進而可確定所需量筒的量程，若氯化鈉中混有少量不溶雜質(zhì)，則導致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小．（4）依據(jù)溶解時玻璃棒的作用解答．（5）據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．【解答】解：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒；稱量一定量的固體物質(zhì)用托盤天平；（2）托盤天平稱量藥品應“左物右碼”，所以指出圖中的一處錯誤操作：②中氯化鈉與砝碼的位置放反了；（3）配制溶液時所需水的質(zhì)量為：100g﹣100g×12%=88g；若氯化鈉中混有少量不溶雜質(zhì)，則導致配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；因為計算得出所需要的水為88mL，為了盡量減少誤差選用與88mL相近的量程，所以配制時應選擇100mL的量筒量取所需要的水；（4）玻璃棒攪拌是為了加速食鹽的溶解；（5）因為固體溶質(zhì)加水溶解的配制步驟為計算﹣稱量﹣溶解，所以用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．故答案為：（1）玻璃棒；量筒；托盤天平；（2）稱量時藥品與砝碼的位置放反了；（3）12；88；偏?。虎?；（4）加速氯化鈉的溶解速度；（5）④②①⑤③．15．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中，Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中，Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反應產(chǎn)生的氣體可用燃著的木條燃燒的方法檢驗．（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．①實驗操作②實驗現(xiàn)象剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸溶液銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色．【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)方程式的寫法考慮，根據(jù)氫氣的驗證方法來回答；（2）通過三個實驗可知銅和銀還不能比較活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行；（3）根據(jù)金屬與鹽反應的條件考慮；（4）根據(jù)氧化銅能與酸反應生成鹽和水考慮．【解答】解：（1）反應物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，氫氣后面標上上升符號；氫氣能夠燃燒并發(fā)出藍色火焰，所以用燃著的木條進行檢驗即可；（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅比銀活潑；（3）金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；（4）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色，說明屬于氧化銅．故答案為：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燃著的木條燃燒；（2）將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；鐵、銅、銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸；藍．三、解答題（共2小題，滿分6分）16．置換反應是化學反應的基本類型之一．（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是C12＞Br2＞I2＞S．（2）下列化學方程式書寫錯誤的是B．A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．I2+2KBr═Br2+2KIC．Br2+Na2S═2NaBr+S↓D．Cl2+K2S═2KCl+S↓【考點】金屬活動性順序及其應用．【分析】（1）根據(jù)題意，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間