第3講(1)物質(zhì)的量

第三講化學(xué)中常用的物理量

——物質(zhì)的量(1)你熟悉的知識(shí)

2H2+O22H2O點(diǎn)燃質(zhì)量：

4g32g36g分子數(shù)：2個(gè)

1個(gè)2個(gè)宏觀（質(zhì)量）微觀(分子數(shù))?[疑問][想一想]

1、曹沖稱象的故事中解決問題的主導(dǎo)思想是什么？

2、你能用托盤天平稱一粒米的質(zhì)量嗎？（化整為零，化大為小）（積小成大，聚微為宏）資料物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度(l)米m質(zhì)量(m)千克kg時(shí)間(t)秒s電流(I)安培A熱力學(xué)溫度(T)開爾文K發(fā)光強(qiáng)度(Iv)坎德拉cad物質(zhì)的量(n)摩[爾]mol國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位1971年，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量

①是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n。

②是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。③單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)：mol注意②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等,或者用化學(xué)式來表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可。2.阿伏加徳羅常數(shù)①符號(hào)：NA②NA＝6.02×1023mol-1③單位：mol-1(每摩爾)④物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA

）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系式n=NNA練習(xí)一⑴9.03×1023個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少？練習(xí)一⑶1.806×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為3mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA為多少？

⑵0.5mol鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？

生平簡(jiǎn)介

意大利化學(xué)家。1776年8月9日生于都靈市一個(gè)律師家庭，1856年7月9日卒于都靈市。1792年進(jìn)都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位后，曾開業(yè)當(dāng)律師。1800年棄法從理，十分勤奮，1820年被聘任都靈大學(xué)理科教授。自18年被選為都靈科學(xué)院院士后，還擔(dān)任過意大利教育委員和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)。AmedeoAvogadro1776～1856

阿佛加德羅

6.02×1023個(gè)水分子

1molH2O

氧原子（）微粒數(shù)

物質(zhì)的量（）H

O（）物質(zhì)的量微粒數(shù)（）氫原子遷移應(yīng)用2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

練習(xí)：下列說法是否正確？⑴1molNa+中含有NA個(gè)鈉離子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子（）⑶1mol氫中含有NA個(gè)氫原子（）⑷1molCO2含有NA個(gè)氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）√√×××⑴1molO2含有

個(gè)O2分子，

個(gè)O原子⑵3.01×1023個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為

mol

molO⑶1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-⑷1molH2SO4和1molHCl所含的分子數(shù)是否相等？H原子數(shù)是否相等？6.02×1023

2×6.02×1023

20.5

3.0

4.5

相等不相等練習(xí)計(jì)算并填空表1-3-11mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gO23232gCO24444g思考：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？以克為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量1mol的幾種物質(zhì)二、摩爾質(zhì)量1.定義：1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量n=6.物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：2.符號(hào)：M3.單位：g/mol(g·mol-1)4.以克為單位,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量5.表示方法:例:M(NaCl)=58.5g/mol2.Na和Na+的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？

相同，由于電子的質(zhì)量很小，原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可忽略不計(jì)?！妓伎肌?.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量嗎?它們引入的意義和單位都不同24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物質(zhì)的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例題1例題2

1.5molH2SO4

的質(zhì)量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的質(zhì)量147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g練習(xí)：填空⑴3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有

個(gè)水分子。⑵3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

g0.2mol1.204×10230.05mol0.85化學(xué)式狀態(tài)體積0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固體—7.2cm3—NaCl固體—27.0cm3—H2O液體—18.0cm3—C2H5OH液體—58.3cm3—H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L1mol不同物質(zhì)的體積問題探究氣體摩爾體積問題結(jié)論相同的溫度、壓強(qiáng)下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同ks5u精品課件構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小ks5u精品課件氣體分子間距離很大氣體摩爾體積1、定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2、符號(hào)：Vm3、單位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：n=VVm

注意哦！即STP，指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa的狀況5、適用范圍：所有氣體（包括混合氣體）6、條件：在一定的溫度、壓強(qiáng)下

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為

22.4L·mol-1。例題下列說法是否正確?⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L（）⑵1molH2的體積約是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)和體積都相同

（）⑷1molO2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L（）⑸在標(biāo)