高中化學(xué)（必修2）第二節(jié)元素周期律-原子半徑、電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律練習(xí)題

第第頁(yè)高中化學(xué)（必修2）第二節(jié)元素周期律原子半徑、電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律練習(xí)題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是（）A．Cl-和Cl2都能用于給自來(lái)水消毒 B．Cl2有毒，Cl-也有毒C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃色2．一種由前20號(hào)主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為44，Y、Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該化合物具有氧化性B．ZY2因其具有強(qiáng)還原性而使品紅褪色C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WD．WX與X2Y反應(yīng)能生成X23．堿金屬銣()廣泛應(yīng)用于能源、電子、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的最外層電子數(shù)為1 B．能以游離態(tài)存在于自然界中C．堿性： D．原子半徑：4．右丙氧芬具有鎮(zhèn)痛作用，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳碳單鍵比碳氧單鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小B．第一電離能：C．分子中氨原子對(duì)應(yīng)鍵角與氨分子中鍵角相同D．分子中含有兩個(gè)手性碳原子5．下列說(shuō)法正確的是（）A．PH3的電子式為： B．CH4分子立體結(jié)構(gòu)模型：C．晶體類型相同：SiO2和SO3 D．第一電離能：S>P6．X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強(qiáng)B．Z、M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價(jià)鍵7．下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏8．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．原子序數(shù)為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱9．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是（）A．Y的陰離子Y2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：X>Y10．《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分為)可止血、消腫、生肌、明目等。下列說(shuō)法正確的是（）A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d區(qū)B．Zn、C、O的電負(fù)性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一電離能：Zn>C>OD．中的化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵11．X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，可形成化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學(xué)鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A．上述X、Y形成的化合物甲不可能為直線形B．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是二元弱酸C．元素的第一電離能：Y<XD．Y和氫原子形成的10電子分子與10電子陽(yáng)離子比較前者鍵角大于后者12．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來(lái)水的消毒劑13．X、Y、Z是三種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)大小順序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y14．元素周期表長(zhǎng)周期從左到右排為18列，即堿金屬在第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C．最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6二、填空題15．電負(fù)性的概念與標(biāo)準(zhǔn)(1)概念。①鍵合電子：原子中用于形成___________的電子。②電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)___________吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力___________。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以___________的電負(fù)性為4.0和___________的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。三、元素或物質(zhì)推斷題16．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)由①②⑧三種元素組成的常見(jiàn)鹽的電子式為_(kāi)________________________________，其包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________________________________。(2)⑦和⑧能以原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程_________________________________________________________。(3)③的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性__________________(填“強(qiáng)于”或“弱于”，下同)⑦的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，理由是_____________________________________；④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性________________⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性。(4)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。(5)⑤與③形成的化合物的熔點(diǎn)___________________________(填“高于”或“低于”)⑥與③形成化合物的熔點(diǎn)，原因是_____________________________________。(6)在②的化合物中，紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體是____________________(填化學(xué)式)，請(qǐng)寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。17．鐵的化合物在保護(hù)和攪拌下，向的淺綠色溶液中加入的NaOH溶液，得到沉淀，保持通升溫至40℃，將氣體切換為空氣。隨著空氣通入，懸濁體系由淺綠色變深，形成藍(lán)綠色沉淀A(反應(yīng)1)，繼續(xù)通入空氣，沉淀顏色變化，最后轉(zhuǎn)化為黃色固體B(反應(yīng)2)。此時(shí)若停止通空氣，向體系中補(bǔ)充適量NaOH并調(diào)控溫度，B可以進(jìn)一步與體系中的物種反應(yīng)再變?yōu)?反應(yīng)3)，也可轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)C(反應(yīng)4)。B在150℃徹底脫水形成磚紅色氧化物D，失重10.0%。A是一種名為(GreenRust，綠銹，簡(jiǎn)稱GR)的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)可從結(jié)構(gòu)演變得到。為層狀結(jié)構(gòu)，層板由兩層采取密堆積排布的構(gòu)成，占據(jù)層板中密堆積形成的所有八面體空隙，層間通過(guò)氫鍵連接。若層板中部分被氧化為，會(huì)導(dǎo)致其帶正電荷，因而需在層間引入陰離子平衡電荷，同時(shí)也帶入水分子，形成綠銹。晶體衍射和譜學(xué)表征顯示，中和的原子比為。(1)寫出的化學(xué)式。A：______；B：______；C：______；D：______；(對(duì)A要求：價(jià)態(tài)不同的鐵分開(kāi)寫并注明氧化數(shù)；此處可忽略層間水分子)。(2)寫出反應(yīng)1~反應(yīng)4的離子方程式________(提示：注意起始加入反應(yīng)物的計(jì)量關(guān)系，確定反應(yīng)體系的組成。)(3)有研究者通過(guò)差熱分析確定結(jié)構(gòu)中層間水分子的數(shù)目。結(jié)果顯示，在℃之間出現(xiàn)一個(gè)熱效應(yīng)為的吸熱峰，對(duì)應(yīng)于水分子的脫去。在此范圍水的蒸發(fā)焓為，可近似當(dāng)作此條件下上述脫水反應(yīng)的摩爾焓變。通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式中所含水分子數(shù)n=__________。(4)若將起始反應(yīng)物換成，可形成類似層狀結(jié)構(gòu)的藍(lán)綠色物質(zhì)。鑒于和的大小、形狀和電荷不同，當(dāng)其進(jìn)入層間時(shí)，3個(gè)取代2個(gè)并導(dǎo)致層內(nèi)陽(yáng)離子電荷和層間堆積方式的調(diào)整。推出的化學(xué)式(價(jià)態(tài)不同的鐵分開(kāi)寫并注明氧化數(shù)；忽略層間水分子)______。參考答案：1．C【詳解】A．Cl-沒(méi)有氧化性，不能用于給自來(lái)水消毒，Cl2能用于給自來(lái)水消毒，A錯(cuò)誤；B．Cl2有毒，Cl-沒(méi)有毒，B錯(cuò)誤；C．Cl-離子的核外電子數(shù)比氯原子多，氯離子半徑比Cl原子半徑大，C正確；D．Cl2呈黃色，Cl原子沒(méi)有顏色，D錯(cuò)誤；答案選C。2．B【分析】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼該化合物的化學(xué)式為KHSO4，硫原子的化合價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)只能降低則具有氧化性，A項(xiàng)正確；B．SO2具有漂白性，其漂白原理為SO2能與有色物質(zhì)如品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則＞，C項(xiàng)正確；D．KH能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選B。3．B【詳解】A．Rb為第IA族元素，最外層1個(gè)電子，A正確；B．Rb為第IA族元素，化學(xué)性質(zhì)特別活潑，不能以離態(tài)存在于自然界中，B錯(cuò)誤；C．同主族故元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性：RbOH>NaOH，C正確；D．同主族故元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Rb>K，D正確；故選B。4．C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，所以碳碳單鍵比碳氧單鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，A正確；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：，B正確；C．該分子中N原子和氨氣分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，且都含有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子采用sp3雜化，則兩個(gè)N原子都呈三角錐形結(jié)構(gòu)，C-N之間成鍵電子離N較遠(yuǎn)，C-N鍵長(zhǎng)比H-N長(zhǎng)，所以鍵角比氨氣分子中大，C錯(cuò)誤；D．手性碳原子是指碳原子周圍連有4個(gè)不同的原子團(tuán)，該分子中手性碳原子如圖，所以該分子中含有2個(gè)手性碳原子，D正確；故選C。5．B【詳解】A．PH3的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．已知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CH4分子立體結(jié)構(gòu)模型為：，B正確；C．SiO2為原子(共價(jià))晶體，而SO3為分子晶體，故二者晶體類型不相同，C錯(cuò)誤；D．P、S為同一周期元素，同一周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：S＜P，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．C【分析】根據(jù)半徑大小及最外層電子數(shù)可推斷，X為H，Y為C，Z為N，R為Na，M為S；【詳解】A．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減(除去0族元素)，M原子半徑大于Z，說(shuō)明不是同周期元素，A錯(cuò)誤；B．Z為氮元素，其氧化物多種，且水化物也存在HNO2這類的弱酸，M為硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B錯(cuò)誤；C．H2S有強(qiáng)還原性，溶于水具有酸性，溶液稱為氫硫酸，C正確；D．H元素與Na元素的原子之間無(wú)法形成共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。7．A【詳解】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。8．C【詳解】A．原子序數(shù)為38的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子為5s2，位于第五周期ⅡA族，A錯(cuò)誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見(jiàn)第一電離能的大小關(guān)系與金屬性強(qiáng)弱關(guān)系并不一致，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大吸引電子的能力越強(qiáng)，電子帶負(fù)電，所以共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強(qiáng)于Cu，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A．陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的氧化性越弱，Y2-的還原性強(qiáng)于X-，則X的氧化性強(qiáng)于Y，說(shuō)明X非金屬性比Y強(qiáng)，A不符合題意；B．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，由題意可知，HmX的穩(wěn)定性強(qiáng)于HnY，說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，B不符合題意；C．元素的第一電離不能用來(lái)說(shuō)明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C符合題意；D．電負(fù)性是原子吸電子的能力，電負(fù)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng)，可以作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，D不符合題意；故選C。10．B【詳解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>C>Zn，故B正確；C．Zn、C、O的第一電離能：O>C>Zn，故C錯(cuò)誤；D．中的化學(xué)鍵有與之間的離子鍵，中C、O之間的極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11．B【分析】X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，X、Y形成的化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學(xué)鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X為C、Y為O，甲的結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．甲的結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，其中碳原子都形成2個(gè)σ鍵，碳原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，C都采取sp雜化，故化合物甲為直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3是二元弱酸，B項(xiàng)正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族、第VA族比相鄰元素高，故元素的第一電離能Y（O）＞X（C），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y和H形成的10電子的分子為H2O、陽(yáng)離子為H3O+，H2O、H3O+中O都采取sp3雜化，H2O中O原子上有兩對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，由于電子對(duì)之間斥力大小順序如下：孤電子對(duì)－孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)，隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角減小，故H2O中的鍵角小于H3O+中的鍵角，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．A【分析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍琖、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，A．X與Y形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z，故B正確；C．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來(lái)水的消毒劑，故D正確；故選A。13．D【詳解】元素原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于其核電荷數(shù)。金屬元素的原子失去電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子。X、Y、Z三種主族元素，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則Y與Z處于同一主族，原子序數(shù)：Z＞Y；Z與X可能處于同一周期也可能其周期數(shù)比X的周期數(shù)大。X形成陽(yáng)離子，說(shuō)明X為金屬元素；Y、Z形成陰離子，則Y、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞X，故X、Y、Z三種主族元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：Z＞X＞Y，合理選項(xiàng)是D。14．A【詳解】A．第9列元素是過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，A正確；B．第15列元素的原子最外層有5個(gè)電子，其最外層電子排布是ns2np3，B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是過(guò)渡元素或0族的He元素，C錯(cuò)誤；D．元素周期表第一周期元素原子最外層電子排布是從1s1過(guò)渡到1s2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15．(1)

化學(xué)鍵

鍵合電子