高中化學（必修2）第二節(jié)元素周期律-原子半徑、電離能、電負性的遞變規(guī)律練習題

第第頁高中化學（必修2）第二節(jié)元素周期律原子半徑、電離能、電負性的遞變規(guī)律練習題學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列說法正確的是（）A．Cl-和Cl2都能用于給自來水消毒 B．Cl2有毒，Cl-也有毒C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大 D．Cl2和Cl原子都呈黃色2．一種由前20號主族元素組成的化合物的結構如圖所示，X、Y、Z、W原子序數依次增大且總和為44，Y、Z的最外層電子數相同。下列敘述錯誤的是（）A．該化合物具有氧化性B．ZY2因其具有強還原性而使品紅褪色C．簡單離子半徑：Z>WD．WX與X2Y反應能生成X23．堿金屬銣()廣泛應用于能源、電子、醫(yī)學等領域，下列說法錯誤的是（）A．的最外層電子數為1 B．能以游離態(tài)存在于自然界中C．堿性： D．原子半徑：4．右丙氧芬具有鎮(zhèn)痛作用，結構如圖。下列說法錯誤的是（）A．碳碳單鍵比碳氧單鍵鍵長長，鍵能小B．第一電離能：C．分子中氨原子對應鍵角與氨分子中鍵角相同D．分子中含有兩個手性碳原子5．下列說法正確的是（）A．PH3的電子式為： B．CH4分子立體結構模型：C．晶體類型相同：SiO2和SO3 D．第一電離能：S>P6．X、Y、Z、R、M為原子序數依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強B．Z、M的氧化物對應水化物均為強酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價鍵7．下列說法不正確的是（）A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏8．下列說法中，正確的是（）A．原子序數為38的元素處于周期表的第四周期ⅡA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強弱的依據C．共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現為負價D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱9．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是（）A．Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負性：X>Y10．《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分為)可止血、消腫、生肌、明目等。下列說法正確的是（）A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d區(qū)B．Zn、C、O的電負性：O>C>ZnC．Zn、C、O的第一電離能：Zn>C>OD．中的化學鍵有離子鍵、非極性鍵和極性鍵11．X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個未成對電子，可形成化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列敘述正確的是（）A．上述X、Y形成的化合物甲不可能為直線形B．X最高價氧化物對應水化物是二元弱酸C．元素的第一電離能：Y<XD．Y和氫原子形成的10電子分子與10電子陽離子比較前者鍵角大于后者12．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質的沸點：Y>ZC．簡單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來水的消毒劑13．X、Y、Z是三種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，Z的陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子的半徑，則三種元素的原子序數大小順序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y14．元素周期表長周期從左到右排為18列，即堿金屬在第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C．最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6二、填空題15．電負性的概念與標準(1)概念。①鍵合電子：原子中用于形成___________的電子。②電負性：用來描述不同元素的原子對___________吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力___________。(2)標準：以___________的電負性為4.0和___________的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。三、元素或物質推斷題16．如圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)由①②⑧三種元素組成的常見鹽的電子式為_________________________________，其包含的化學鍵類型為_______________________________________。(2)⑦和⑧能以原子個數比1：2形成化合物，用電子式表示其形成過程_________________________________________________________。(3)③的簡單氫化物的穩(wěn)定性__________________(填“強于”或“弱于”，下同)⑦的簡單氫化物的穩(wěn)定性，理由是_____________________________________；④的最高價氧化物對應的水化物的堿性________________⑨的最高價氧化物對應的水化物的堿性。(4)元素⑥的單質和④的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________________。(5)⑤與③形成的化合物的熔點___________________________(填“高于”或“低于”)⑥與③形成化合物的熔點，原因是_____________________________________。(6)在②的化合物中，紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體是____________________(填化學式)，請寫出該氣體與水反應的化學方程式_________________________。17．鐵的化合物在保護和攪拌下，向的淺綠色溶液中加入的NaOH溶液，得到沉淀，保持通升溫至40℃，將氣體切換為空氣。隨著空氣通入，懸濁體系由淺綠色變深，形成藍綠色沉淀A(反應1)，繼續(xù)通入空氣，沉淀顏色變化，最后轉化為黃色固體B(反應2)。此時若停止通空氣，向體系中補充適量NaOH并調控溫度，B可以進一步與體系中的物種反應再變?yōu)?反應3)，也可轉化為黑色磁性物質C(反應4)。B在150℃徹底脫水形成磚紅色氧化物D，失重10.0%。A是一種名為(GreenRust，綠銹，簡稱GR)的物質，其結構可從結構演變得到。為層狀結構，層板由兩層采取密堆積排布的構成，占據層板中密堆積形成的所有八面體空隙，層間通過氫鍵連接。若層板中部分被氧化為，會導致其帶正電荷，因而需在層間引入陰離子平衡電荷，同時也帶入水分子，形成綠銹。晶體衍射和譜學表征顯示，中和的原子比為。(1)寫出的化學式。A：______；B：______；C：______；D：______；(對A要求：價態(tài)不同的鐵分開寫并注明氧化數；此處可忽略層間水分子)。(2)寫出反應1~反應4的離子方程式________(提示：注意起始加入反應物的計量關系，確定反應體系的組成。)(3)有研究者通過差熱分析確定結構中層間水分子的數目。結果顯示，在℃之間出現一個熱效應為的吸熱峰，對應于水分子的脫去。在此范圍水的蒸發(fā)焓為，可近似當作此條件下上述脫水反應的摩爾焓變。通過計算確定A的化學式中所含水分子數n=__________。(4)若將起始反應物換成，可形成類似層狀結構的藍綠色物質。鑒于和的大小、形狀和電荷不同，當其進入層間時，3個取代2個并導致層內陽離子電荷和層間堆積方式的調整。推出的化學式(價態(tài)不同的鐵分開寫并注明氧化數；忽略層間水分子)______。參考答案：1．C【詳解】A．Cl-沒有氧化性，不能用于給自來水消毒，Cl2能用于給自來水消毒，A錯誤；B．Cl2有毒，Cl-沒有毒，B錯誤；C．Cl-離子的核外電子數比氯原子多，氯離子半徑比Cl原子半徑大，C正確；D．Cl2呈黃色，Cl原子沒有顏色，D錯誤；答案選C。2．B【分析】由圖分析可知，X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為K元素，據此答題。【詳解】A該化合物的化學式為KHSO4，硫原子的化合價為+6價，最高價只能降低則具有氧化性，A項正確；B．SO2具有漂白性，其漂白原理為SO2能與有色物質如品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后恢復原來的顏色，B項錯誤；C．相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小，則＞，C項正確；D．KH能與H2O發(fā)生歸中反應生成氫氣，化學方程式為，D項正確；答案選B。3．B【詳解】A．Rb為第IA族元素，最外層1個電子，A正確；B．Rb為第IA族元素，化學性質特別活潑，不能以離態(tài)存在于自然界中，B錯誤；C．同主族故元素從上往下金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故堿性：RbOH>NaOH，C正確；D．同主族故元素從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Rb>K，D正確；故選B。4．C【詳解】A．碳原子半徑大于氧原子半徑，鍵長越長，鍵能越小，所以碳碳單鍵比碳氧單鍵鍵長長，鍵能小，A正確；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能：，B正確；C．該分子中N原子和氨氣分子中N原子價電子對數都是4，且都含有1個孤電子對，N原子采用sp3雜化，則兩個N原子都呈三角錐形結構，C-N之間成鍵電子離N較遠，C-N鍵長比H-N長，所以鍵角比氨氣分子中大，C錯誤；D．手性碳原子是指碳原子周圍連有4個不同的原子團，該分子中手性碳原子如圖，所以該分子中含有2個手性碳原子，D正確；故選C。5．B【詳解】A．PH3的電子式為：，A錯誤；B．已知甲烷為正四面體結構，故CH4分子立體結構模型為：，B正確；C．SiO2為原子(共價)晶體，而SO3為分子晶體，故二者晶體類型不相同，C錯誤；D．P、S為同一周期元素，同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：S＜P，D錯誤；故答案為：B。6．C【分析】根據半徑大小及最外層電子數可推斷，X為H，Y為C，Z為N，R為Na，M為S；【詳解】A．同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑遞減(除去0族元素)，M原子半徑大于Z，說明不是同周期元素，A錯誤；B．Z為氮元素，其氧化物多種，且水化物也存在HNO2這類的弱酸，M為硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B錯誤；C．H2S有強還原性，溶于水具有酸性，溶液稱為氫硫酸，C正確；D．H元素與Na元素的原子之間無法形成共價鍵，D錯誤；綜上，本題選C。7．A【詳解】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。8．C【詳解】A．原子序數為38的元素的基態(tài)原子的價電子為5s2，位于第五周期ⅡA族，A錯誤；B．第一電離能：Mg＞Al，金屬性Mg＞Al，而第一電離能Na＜Mg，但金屬性Na＞Mg，可見第一電離能的大小關系與金屬性強弱關系并不一致，B錯誤；C．電負性越大吸引電子的能力越強，電子帶負電，所以共價化合物中，電負性大的成鍵元素通常表現為負價，C正確；D．第四周期的金屬元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金屬性強于Cu，D錯誤；綜上所述答案為C。9．C【詳解】A．陰離子的還原性越強，對應元素的氧化性越弱，Y2-的還原性強于X-，則X的氧化性強于Y，說明X非金屬性比Y強，A不符合題意；B．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對應元素的非金屬性越強，由題意可知，HmX的穩(wěn)定性強于HnY，說明X的非金屬性比Y強，B不符合題意；C．元素的第一電離不能用來說明和比較元素的非金屬性強弱，C符合題意；D．電負性是原子吸電子的能力，電負性越強，對應元素非金屬越強，可以作為判斷元素的非金屬性強弱的依據，D不符合題意；故選C。10．B【詳解】A．Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds區(qū)，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，電負性越大，電負性：O>C>Zn，故B正確；C．Zn、C、O的第一電離能：O>C>Zn，故C錯誤；D．中的化學鍵有與之間的離子鍵，中C、O之間的極性鍵，沒有非極性鍵，故D錯誤；故答案選B。11．B【分析】X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個未成對電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，X、Y形成的化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則X為C、Y為O，甲的結構式為O=C=C=C=O；據此作答?！驹斀狻緼．甲的結構式為O=C=C=C=O，其中碳原子都形成2個σ鍵，碳原子上沒有孤電子對，C都采取sp雜化，故化合物甲為直線形，A項錯誤；B．碳的最高價氧化物對應的水化物H2CO3是二元弱酸，B項正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族、第VA族比相鄰元素高，故元素的第一電離能Y（O）＞X（C），C項錯誤；D．Y和H形成的10電子的分子為H2O、陽離子為H3O+，H2O、H3O+中O都采取sp3雜化，H2O中O原子上有兩對孤電子對，H3O+中O原子上只有1對孤電子對，由于電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對，隨著孤電子對數目的增多，成鍵電子對－成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角減小，故H2O中的鍵角小于H3O+中的鍵角，D項錯誤；答案選B。12．A【分析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，A．X與Y形成的化合物Na2S為強堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯誤；B．硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質的沸點：Y>Z，故B正確；C．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正確；D．ClO2具有強氧化性，能使蛋白質變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；故選A。13．D【詳解】元素原子核外電子數等于原子核內質子數，等于其核電荷數。金屬元素的原子失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子獲得電子形成陰離子。X、Y、Z三種主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，則X處于Y的下一周期，原子序數：X＞Y；Z陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則Y與Z處于同一主族，原子序數：Z＞Y；Z與X可能處于同一周期也可能其周期數比X的周期數大。X形成陽離子，說明X為金屬元素；Y、Z形成陰離子，則Y、Z為非金屬，原子序數Z＞X，故X、Y、Z三種主族元素的原子序數大小關系為：Z＞X＞Y，合理選項是D。14．A【詳解】A．第9列元素是過渡元素，過渡元素都是金屬元素，沒有非金屬元素，A正確；B．第15列元素的原子最外層有5個電子，其最外層電子排布是ns2np3，B錯誤；C．最外層電子排布為ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是過渡元素或0族的He元素，C錯誤；D．元素周期表第一周期元素原子最外層電子排布是從1s1過渡到1s2，D錯誤；故合理選項是A。15．(1)

化學鍵

鍵合電子