山東省泰安四中2023-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(無(wú)答案)

泰安四中2023屆高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)試題2023.10一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分)1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C．有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是()A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞3．我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生4．已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－15．如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋8．把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑺萌芤河檬姌O進(jìn)行電解，陽(yáng)極生成的物質(zhì)是()A．H2B．AgC．Cl2D．O29．下列說法正確的是()A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，一般以析氫腐蝕常見。D．無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化10．下列說法或表示方法正確的是()A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ11．燒杯A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．A為原電池，B為電解池B．A為電解池，B為原電池C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1molD．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度減小12．將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：a＋b2＋=a2＋＋b，則下列說法正確的是()A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)B．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出C．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2中一定構(gòu)成原電池D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽(yáng)極先析出b13．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿(如KOH)溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是()A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OC．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大14．某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推斷中正確的是()①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知化學(xué)健H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183kJ·mol－116．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是()A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。18．(6分)將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。(1)若在一個(gè)電極上得到0.1molCu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________L。(2)若在一個(gè)電極上恰好得到0.4molCu，另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________L。19．(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________________________。②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(9分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為__________________________________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：________________________________________________________。負(fù)極反應(yīng)式：________________________________________________________。21．(11分)請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)根據(jù)圖1回答①②：①若斷開K2，閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。(2)根據(jù)圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。22．(12分)(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為________mol。(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：__________________________，負(fù)極的電極