中考化學(xué)流程題圖(大題培優(yōu))附答案

中考化學(xué)流程題圖(大題培優(yōu))附答案一、中考化學(xué)流程題垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量廢渣（含、Fe3+CaO可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅（FeO），其流程如圖：2 33(SOOH4Na+

3 42 6③通過調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。NaFeNaFe3(SO)(OH)426Fe(OH)3Mg(OH)2pH1.62.08.1pH1.83.29.4NaFe(SO)

中鐵元素的化合價(jià)，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完3 42 6全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍，溶液3中溶質(zhì)的成分（任寫一種）?！把趸边^程中，需要加入一種將氧化為的物質(zhì)，工業(yè)上最好選A空氣BH2O2CMnO2DO2“酸溶”時(shí)MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中， ，證明已洗滌干凈。金屬材料在生活與科技發(fā)展中起著重要的作用。結(jié)合以下材料回答：金屬鉬（Mo）是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，也可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性，鍍金鉬絲纖維常用在航天通信方面，只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。我國的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，下圖是模擬化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)色）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬性。表面鍍金，原因之一是利用了金的化性質(zhì) 。高溫

2MoO+4 。其中33產(chǎn)物MoO中鉬元素的化合價(jià)。33A-3 B+3 C+4 D+6步驟②和③反應(yīng)完成后都要進(jìn)行的操作；用到的玻璃儀器除了玻璃棒燒杯還。步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水的化學(xué)方程式，檢驗(yàn)該銨鹽中陰離子所要的試劑。若選用下圖裝置按序連接完成步驟⑤的反應(yīng)，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物。①裝置C中所盛的試劑（填試劑名稱）；證明裝置B中已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)是 。②實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞， → → → 。（請按正確的先后順序填入下列步驟的代號(hào)）a收集氣體并檢驗(yàn)其純度b停止加熱，充分冷卻c加熱反應(yīng)一段時(shí)間 d關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣以黃銅礦）FeClCuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵2 3｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：（查閱資料）

的反應(yīng)方程式為CuFeS2

+3FeCl3

4FeCl2

+CuCl+2S。乳酸亞鐵是一種有機(jī)物，綠白色粉末或晶體，在空氣中容易被氧化。CuClCuClNaCl溶液反應(yīng)2 2 生成易溶于水的NaCuCl，其反應(yīng)方程式為CuCl+NaCl=NaCuCl ，NaCuCl在一定條件可與水反應(yīng)生成2 2 回答下列題：實(shí)驗(yàn)室過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。31中加入鐵粉的目的是為了除去過量的FeCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3 。2 2 向FeCl溶液中加入NaCO溶液所得的混合體系2 2 A溶液 B懸濁液 C乳濁液2乳酸亞鐵中CH元素質(zhì)量比；實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示，實(shí)前先通入N的目的。2NaCuCl2CuClCuCl、S混合物提純CuCl時(shí)，先將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，過濾，控制濾液溫℃左右調(diào)節(jié)濾液的酸度，攪拌過濾，用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。碳酸鍶）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱3鍶礦（80～90%SrCOMgCOCaCO、BaCO等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如3 3 3 3圖：（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體。可溶性碳酸鹽高溫不分解。②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（K2O）才能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿2[如Cu（OH）]中金屬元素形成的氧化物不能與水反應(yīng)。2③金屬鍶：化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芍苯优c水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：/（g/100g）

10 20 30 40 60 80 90 1001.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2請回答以下問題：碳酸鍶）中鍶的化合價(jià)，氫氧化鍶的化學(xué)式。3菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的。立窯煅燒中將得到單質(zhì)鍶，請寫出得到單質(zhì)鍶的化學(xué)方程。3請寫出雜質(zhì)BaCO在立窯煅燒和浸取兩個(gè)環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)方、 。3“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因，濾渣1含有焦炭、Ca(OH) 2和 。4 “結(jié)晶”采用的結(jié)晶法，“沉鍶”反應(yīng)中氫氧化鍶和NHHCO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程4 鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。要制備某種鍶鐵氧體（化學(xué)式為SrO?6FeO，相對分子質(zhì)量為1064）5.32t，理論上至少需要含SrCO

80%的菱鍶礦石2 3 3 。的流程如圖1所示。在高溫、高壓、鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，?dāng)容器中氨的含量不再發(fā)生變化時(shí)（平衡時(shí)），測得氨的含量分別與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系2所示。（查閱資料：濃硫酸具有吸水性。）2制取氮?dú)猓汗I(yè)上可方法獲得合成氨的原料N。2高溫2ⅠC+HO2

CO+H2

高溫，CO+HO CO+H2 2

。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)（填化學(xué)式）。2ⅡCO和原料氣H，該反應(yīng)的方程式為2 。從合成中出來的氣體是 （選純凈”“混合”）。2 2 寫出NH反應(yīng)生成NH的化學(xué)方程式 。2 2 H2NH2 。

2

和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。在實(shí)驗(yàn)室中常采用的凈化方法是按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)氨的含量最高的（選填字母）A200大氣壓300℃B200500℃C400300℃D400結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對廢水進(jìn)行處理。2 2 2 在空格中分別填入相應(yīng)的化學(xué)式OCaONaO、 Al2 2 2 設(shè)計(jì)方案分離并回收金屬銀和銅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案回答以下問題：①固體X（填化學(xué)式）。②濾液B中除了Zn(NO3)2外還含有的物質(zhì)（填化學(xué)式）。③操作a的名稱，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)要用到的玻璃儀器有：燒杯和 。④寫出圖中步①、步②中發(fā)生的化學(xué)方程式； 。工業(yè)上用閃鋅礦（ZnSPbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖（去）：（1）X的化學(xué)式,Y的名稱；圖中①用過量空氣的目的是 ；①～④中屬于化合反應(yīng)的；2Zn （填“能”或“不能”）與PbC1溶液反應(yīng)。2寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程；物質(zhì)ZnPbC沸點(diǎn)℃物質(zhì)ZnPbC沸點(diǎn)℃90717494827CaCl2MgCl2的混合溶液，最終得到都含單一溶質(zhì)的三種溶液。他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：（查閱資料）KCl溶液和CaCl2溶液均呈中性。步中，分離AB的實(shí)驗(yàn)操作名稱，試劑a溶液。沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可步②的最后一次洗滌液中加入以下試劑，下列方案一定可行的填序。A無色酚酞溶液BNa2CO3溶液CCuSO4溶液DAgNO3和HNO3混合溶液步中，加入適量的試劑b可以除去過量的試劑a，除此之外試劑b還可能具有的作用是 用化學(xué)方程式表)。步中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，請說明理?；瘜W(xué)小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳、氯化鉀和少量碳。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳。請回答相關(guān)問題：上述實(shí)驗(yàn)過程中操Ⅱ是 （填操作名稱）；固體B的成分是 （寫化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)中，濾液C中出現(xiàn)渾濁的可能原因。用固體A灼燒產(chǎn)生氣體D的文字表達(dá)式。以下混合物經(jīng)過操Ⅰ和操后不能分離的是 。A碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化錳和氯化鉀D二氧化錳和碳粉“”的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如圖：其步驟為：Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO

）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰3乳；Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2

沉淀；Ⅲ

?6HO；Ⅳ

2?6H

2 2 2O在一定條件下加熱得到無水MgCl；2 2 2Ⅴ．電解熔融的無水MgCl2

可得到Mg。請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關(guān)化學(xué)方程式：Ⅰ：貝殼煅燒成生石； Ⅲ：Mg(OH) 2②步中，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)的個(gè)。③步驟Ⅱ中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)需要的主要儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，為了降低成本、減少污染，采取回收利用的物質(zhì)（化學(xué)式）。⑤鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一金屬（活”或不活”），除能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①第一小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（鎂鋁都反應(yīng)）。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的一種數(shù)據(jù)。2討論二：若用空氣代替O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)（有或“”）影響。2②第二小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：稱取ag鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，測得生氫氣質(zhì)量為bg，則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用a、b表示）?！敝Q。以天青石（SrSO4FeO、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧2 3化鍶的工藝如下：已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：溫度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2隔絕空氣燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式。鹽酸酸浸是將SrS溶解、脫硫，溶解過程中SrS與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SrCl2，并將硫元素以氣體的形式脫去，該含硫氣體的化學(xué)式。除雜時(shí)采趁熱過”的目的。從趁熱過濾后的濾液中獲取氫氧化鍶的步驟是、過濾、洗滌、干燥。100g天青石樣品，樣品中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%80%Sr溶解，其他步驟均100%轉(zhuǎn)化沒有損耗，理論上可以獲取純凈的氫氧化鍶質(zhì)量的計(jì)算表式為 。Sr和Ca的化學(xué)性質(zhì)比較類似，推測SrO與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。取1.04g的SrO制得氫氧化鍶的飽和溶液，維持溫度為10℃，需要加水的質(zhì)量。CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（Cu2S和一些不溶性雜質(zhì)）CuCl2·2H2O晶體的主要工藝流程如下：請回答下列問題：焙燒中生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸浸后要過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒。酸浸中，為加快反應(yīng)速率，以下措施無法達(dá)到目的（填字母序號(hào)）。a、延長酸浸時(shí)間b、將輝銅礦粉碎c、適當(dāng)增加鹽酸濃度色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格的CuCl2·2H2O-0.5~0.5，反應(yīng)過pH2pH的較合理范圍是 。2 CuCl·2HO晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因2 【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、中考化學(xué)流程題+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合解析：+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）A MgO+H

=MgSO+HO 加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】

2 4 4 2根據(jù)在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，黃鈉鐵礬開始沉淀的pHpHpH值，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進(jìn)行分析；根據(jù)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析?！驹斀狻縉aFe3(SO4)2(OH)6+1，硫酸根離子顯。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉鐵礬pH1.6pH1.8，而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起始pH2.0pH8.13為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完pH1.8～2.0（2.0）。因?yàn)殒V離子、鈣離子、鈉離子仍然存3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過程中，需要加入一種將Fe3+。MgO參加的反應(yīng)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。因?yàn)榱蛩岣x子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以步驟5的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。延展 穩(wěn)定 SO2 D 過濾 漏斗 稀硝酸和硝酸鋇溶液濃硫酸 D中無水硫酸銅變藍(lán)色 a c b d【詳解】延展穩(wěn)定SO2D過濾漏斗4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O稀硝酸和硝酸鋇溶液濃硫酸D中無水硫酸銅變藍(lán)色a c b d【詳解】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。MoSOMo原子；6O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故空格上的化學(xué)式SO2。其中產(chǎn)物MoO320，+6；故填：D。了玻璃棒、燒杯還有漏斗。步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水，氨水與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3

HO+2SO+O2 2

=2(NH4

)SO2

+2H2

O，檢驗(yàn)該銨鹽中陰離子，即硫酸根離子，所需要的試劑為稀硝酸和硝酸鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鋇。步驟⑤的反應(yīng)為MoO與氫氣在高溫下反應(yīng)得到鉬，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反3應(yīng)同時(shí)生成水。①要檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物，即檢驗(yàn)水，則儀器連接的順序?yàn)锳CBDC中所盛的試B中已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是D中無水硫酸銅變藍(lán)色。②實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，氫氣具有可燃性，收集氣體并檢驗(yàn)其純度→加熱反應(yīng)一段時(shí)間→停止加熱，充分冷卻，保持氫氣繼續(xù)通入，防止鉬被重新氧化→關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣；故填：a、c、b、d。普通漏斗 B 36:5 排盡裝置中的空氣，防止乳酸亞鐵被氧化60 趁熱【詳解】⑴、實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)用到的玻璃儀器，帖文與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。應(yīng)該有解析普通漏斗Fe+2FeCl 3FeCl B 36:5 排盡裝置中的空氣，防止乳酸亞鐵被3 2氧化60 趁熱【詳解】⑴、實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)用到的玻璃儀器，帖文與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。應(yīng)該有燒杯、玻璃棒和普通漏斗。⑵、鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl=3FeCl3 2。⑶、A、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，向氯化亞鐵溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，二者能夠反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，不能夠形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以所得的混合體系不是溶液；B溶液時(shí)，二者能夠反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，此分散系符合懸濁液的定義，所以此體系是懸濁液；C溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，二者能夠反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，此分散系不符合乳濁液的定義，它不是乳濁液；故選擇B。⑷（1×5）=365；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性空氣，防止空氣中的氧氣氧化亞鐵離子。⑸、如圖可知，在60℃時(shí)，氯化亞銅的產(chǎn)率最高，也就是說在濾液中氯化亞銅含量最高，所以過濾時(shí)應(yīng)該控制在60℃，并且趁熱過濾防止溫度降低，使溶液中氯化亞銅析出而減少。+2 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速增大氫氧化鍶的溶解度 降溫 0.925【詳解】（1解析：+2 Sr(OH) 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率22C+SrCO3

高溫Sr+3CO BaCO3

高溫BaO+CO2

O＝Ba(OH) 增2 2大氫氧化鍶的溶解度Mg(OH) 降溫2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+H3 2

O 0.9252【詳解】-2Srx，則3x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸鍶（SrCO）中鍶的化合價(jià)為+2，故填+2；3鍶的化合價(jià)為+2價(jià)，氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則氫氧化鍶的化學(xué)式寫為Sr(OH) ，故填Sr(OH)。2 2物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率。分析流程圖信息可知，立窯煅燒中反應(yīng)物是焦炭和碳酸鍶，生成物為鍶和一氧化碳，高溫故得到單質(zhì)鍶的化學(xué)方程式寫為2C+SrCO3

Sr+3CO。在立窯煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為高溫BaCO3

BaO+CO2

，浸取時(shí)氧化鋇與水反應(yīng)生成氫氧化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO+H

O＝Ba(OH)2

，故填BaCO3

高溫BaO+CO2

和

O＝Ba(OH)。2 2不溶物，則“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鍶的溶解度；由圖可知，濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氫氧化鎂，故填Mg(OH)2。氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，則結(jié)晶采用的是降溫結(jié)晶法，故填降溫；沉鍶反應(yīng)中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，則化學(xué)反應(yīng)方程式為Sr(OH)2

+NH

HCO＝SrCO4 3

+NH3

HO+H2

O，故填2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+HO。3 2 2解：化學(xué)反應(yīng)前元素種類和質(zhì)量守恒，設(shè)菱鍶礦石的質(zhì)量為xSrO?6FeO2 310645.32t

~ SrCO314880%x1064=5.32t148 80%xx＝0.925t故填0.925。分離液態(tài)空氣 H2O 混合物 氣體通過足量氫氧化鈉液，再通過足量濃硫酸 C【詳解】（1）制取氮?dú)猓嚎諝庵泻写罅康牡獨(dú)猓I(yè)上可用分離液態(tài)空氣方高溫解析：分離液態(tài)空氣H

O

+H

CO+3H

混合物2 4 2 2N+3H2 2

高溫、高壓催化劑

2NH3

氣體通過足量氫氧化鈉溶液，再通過足量濃硫酸C【詳解】制取氮?dú)猓嚎諝庵泻写罅康牡獨(dú)?，工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣方法獲得合成氨的原料N。N2性。2CO和原料氣H，該反應(yīng)的方程式為：2高溫CH+HO4 2

CO+3H。2“中出來的氣體是中含有氨氣、氮?dú)?、氫氣等物質(zhì)，是混合物。2 2 、HNH2 2 高溫、高壓N+3H2 2

催化劑

2NH。3在實(shí)驗(yàn)室中常采用的凈化方法：氣體通過足量氫氧化鈉溶液（除去二氧化碳），過足量濃硫酸（除去水蒸氣），不可以先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，因?yàn)橥ㄟ^氫氧化鈉溶液還會(huì)帶出水蒸氣。400300℃。MgO Ag Fe(NO3)2 過濾玻璃棒漏斗【分析】銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅?！驹斀狻浚?）金解析：MgO Ag Fe(NO

過濾玻璃棒漏斗Cu+2AgNO2Ag+CuNO32【分析】

32+Fe=32

+Cu

3 32銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。【詳解】>銀，前面的金屬和其后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來，則銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故固體X。②濾液A中含有硝酸銅和硝酸鋅，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，則濾液B中除了Zn(NO3)2外還含有的物質(zhì)是硝酸亞鐵，化學(xué)式為Fe(NO)。32③操作a是將固體和液體分離，則名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。④圖中步驟①反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，步驟②是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，發(fā)生的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO2Ag+；CuNO32【點(diǎn)睛】

+Fe=32

3 32+Cu。在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬和其后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來。CO2 一氧化碳使焦炭充分燃燒生成二氧化碳①② 能 將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅【詳解】（1）解析一氧化碳使焦炭充分燃燒生成二氧化碳①② 能高溫2ZnS3O2

2ZnO2SO2

將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅【詳解】碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，所以XCO2是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，故Y中焦炭燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物中硫化鋅和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅和中氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，不是化合反。ZnPb強(qiáng)，ZnPbCl2Pb置換出來。中硫化鋅和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：高溫2ZnS3O2

2ZnO2SO。2過濾碳酸鉀ABCD 不能，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會(huì)含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的解析過濾碳酸鉀ABCD KOH+HCl=KCl+H2O 不能，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會(huì)含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的氯化鈣單一溶液【分析】混合溶液中加入足量氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，溶液A中含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鈣，加入試劑a可得到液體C和固體D，可知試劑a可除去氯化鈣和氫氧化鈣，則試劑a為碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，加入適量稀鹽酸可將氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀，則試劑b為稀鹽酸；固體D；固體B為氫氧化鎂，洗滌后加入稀鹽酸可得到氯化鎂溶液?！驹斀狻?、固體B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，試劑a為碳酸鉀溶液。沉淀B表面殘留少量濾液，濾液含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鈣，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B—次洗滌液中加入無色酚酞溶液，若洗滌液變紅，證明有氫氧化鈣，則未洗滌干凈；可加入Na2CO3證明有鈣離子，則未洗滌干凈；可加入CuSO4溶液，如生成藍(lán)色沉淀證明有氫氧根離子，AgNO3HNO3混合溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含氯離子，則未洗滌干凈；a為碳酸鉀，試劑b中，加入適量的試劑b可以除去過量的試劑a，除此之外試劑b酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KOH+HCl=KCl+H2O。Ca(OH)2Ba(OH)2溶液代替，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會(huì)含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的氯化鈣單一溶液?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。過濾MnO2 過濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等 D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應(yīng)生成2解析過濾MnO 過濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等碳氧氣二氧化碳2D【詳解】2和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體B。2過濾時(shí)濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)，所以固體A點(diǎn)燃灼燒是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，文字表達(dá)式：碳+氧氣

二氧化碳。水，一種難溶于水。AB、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；CD、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c(diǎn)睛】才能正確作答，能較好地考查學(xué)生分析、解決問題的能力。CaCO3CaO+CO2↑ 3 蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2 活潑反應(yīng)后固體質(zhì)量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)高溫解析：CaCO

CaO+CO

↑

+2HCl=MgCl

+2H

O 3 蒸發(fā)皿玻璃棒3 2 2 2 2Cl2 活潑反應(yīng)后固體質(zhì)量有【詳解】

4a-36ba

×100%碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫CaCO3

CaO+CO2↑；氫氧化鎂沉淀（反應(yīng)之前要除去沉淀中可能含有的少量氫氧化鈣）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO。2 2 2②Ⅰ是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)；Ⅱ是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化六水氯化鎂加熱分解生成氯化氯化鎂在電解條件反應(yīng)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)。因此該流程中一共有3個(gè)分解反應(yīng)。③蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿盛放溶液，玻璃棒攪拌，酒精燈加熱，帶鐵圈的鐵架臺(tái)固定儀器，坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒。④鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫需要氯氣合成，而氯化鎂分解生成氯氣，且氯氣有。2⑤鎂易失去電子，說明屬于活潑金屬。鎂與氧氣和鋁與氧氣都會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反質(zhì)量會(huì)增加，無法準(zhǔn)確計(jì)算組分質(zhì)量。故答案為：反應(yīng)后固體質(zhì)量；有。②設(shè)含有金屬鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為ag﹣x，鎂與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為m，鋁與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為bg-m。Mg +2HCl =MgCl+H2 224 2x m24 x=2 m解得x=12m2Al

+6HCl=2AlCl3

+ 3H25454 ag-x=6 bg-m結(jié)合x=12m解得m=a-9bg3

6bg-m則該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12(ag-9bg)x100%=12m100%=