中考化學流程題圖(大題培優(yōu))附答案

中考化學流程題圖(大題培優(yōu))附答案一、中考化學流程題垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量廢渣（含、Fe3+CaO可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅（FeO），其流程如圖：2 33(SOOH4Na+

3 42 6③通過調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。NaFeNaFe3(SO)(OH)426Fe(OH)3Mg(OH)2pH1.62.08.1pH1.83.29.4NaFe(SO)

中鐵元素的化合價，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完3 42 6全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍，溶液3中溶質(zhì)的成分（任寫一種）?！把趸边^程中，需要加入一種將氧化為的物質(zhì)，工業(yè)上最好選A空氣BH2O2CMnO2DO2“酸溶”時MgO參加反應的化學方程式。5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中， ，證明已洗滌干凈。金屬材料在生活與科技發(fā)展中起著重要的作用。結(jié)合以下材料回答：金屬鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，也可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性，鍍金鉬絲纖維常用在航天通信方面，只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定。我國的鉬礦儲量非常豐富，下圖是模擬化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：（提示：無水硫酸銅遇水變藍色）鉬能制成細絲，是利用了鉬性。表面鍍金，原因之一是利用了金的化性質(zhì) 。高溫

2MoO+4 。其中33產(chǎn)物MoO中鉬元素的化合價。33A-3 B+3 C+4 D+6步驟②和③反應完成后都要進行的操作；用到的玻璃儀器除了玻璃棒燒杯還。步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水的化學方程式，檢驗該銨鹽中陰離子所要的試劑。若選用下圖裝置按序連接完成步驟⑤的反應，同時檢驗該反應產(chǎn)生的氧化物。①裝置C中所盛的試劑（填試劑名稱）；證明裝置B中已經(jīng)發(fā)生反應的現(xiàn)是 。②實驗步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞， → → → 。（請按正確的先后順序填入下列步驟的代號）a收集氣體并檢驗其純度b停止加熱，充分冷卻c加熱反應一段時間 d關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣以黃銅礦）FeClCuCl和補鐵劑乳酸亞鐵2 3｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要實驗流程如圖：（查閱資料）

的反應方程式為CuFeS2

+3FeCl3

4FeCl2

+CuCl+2S。乳酸亞鐵是一種有機物，綠白色粉末或晶體，在空氣中容易被氧化。CuClCuClNaCl溶液反應2 2 生成易溶于水的NaCuCl，其反應方程式為CuCl+NaCl=NaCuCl ，NaCuCl在一定條件可與水反應生成2 2 回答下列題：實驗室過濾需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。31中加入鐵粉的目的是為了除去過量的FeCl，發(fā)生反應的化學反應方程式為3 。2 2 向FeCl溶液中加入NaCO溶液所得的混合體系2 2 A溶液 B懸濁液 C乳濁液2乳酸亞鐵中CH元素質(zhì)量比；實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示，實前先通入N的目的。2NaCuCl2CuClCuCl、S混合物提純CuCl時，先將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，過濾，控制濾液溫℃左右調(diào)節(jié)濾液的酸度，攪拌過濾，用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。碳酸鍶）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱3鍶礦（80～90%SrCOMgCOCaCO、BaCO等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如3 3 3 3圖：（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體?？扇苄蕴妓猁}高溫不分解。②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（K2O）才能與水反應生成對應的堿2[如Cu（OH）]中金屬元素形成的氧化物不能與水反應。2③金屬鍶：化學性質(zhì)非?；顫?，可直接與水反應生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：/（g/100g）

10 20 30 40 60 80 90 1001.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2請回答以下問題：碳酸鍶）中鍶的化合價，氫氧化鍶的化學式。3菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的。立窯煅燒中將得到單質(zhì)鍶，請寫出得到單質(zhì)鍶的化學方程。3請寫出雜質(zhì)BaCO在立窯煅燒和浸取兩個環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學方、 。3“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因，濾渣1含有焦炭、Ca(OH) 2和 。4 “結(jié)晶”采用的結(jié)晶法，“沉鍶”反應中氫氧化鍶和NHHCO發(fā)生反應產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，請寫出該反應的化學方程4 鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。要制備某種鍶鐵氧體（化學式為SrO?6FeO，相對分子質(zhì)量為1064）5.32t，理論上至少需要含SrCO

80%的菱鍶礦石2 3 3 。的流程如圖1所示。在高溫、高壓、鐵觸媒作用下，用體積比為1：3的氮氣和氫氣合成氨，當容器中氨的含量不再發(fā)生變化時（平衡時），測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系2所示。（查閱資料：濃硫酸具有吸水性。）2制取氮氣：工業(yè)上可方法獲得合成氨的原料N。2高溫2ⅠC+HO2

CO+H2

高溫，CO+HO CO+H2 2

。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)（填化學式）。2ⅡCO和原料氣H，該反應的方程式為2 。從合成中出來的氣體是 （選純凈”“混合”）。2 2 寫出NH反應生成NH的化學方程式 。2 2 H2NH2 。

2

和水蒸氣，反應前要凈化。在實驗室中常采用的凈化方法是按下列條件進行合成氨反應，平衡時氨的含量最高的（選填字母）A200大氣壓300℃B200500℃C400300℃D400結(jié)合其他有關化學知識對廢水進行處理。2 2 2 在空格中分別填入相應的化學式OCaONaO、 Al2 2 2 設計方案分離并回收金屬銀和銅。根據(jù)實驗方案回答以下問題：①固體X（填化學式）。②濾液B中除了Zn(NO3)2外還含有的物質(zhì)（填化學式）。③操作a的名稱，實驗室進行該操作時要用到的玻璃儀器有：燒杯和 。④寫出圖中步①、步②中發(fā)生的化學方程式； 。工業(yè)上用閃鋅礦（ZnSPbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如圖（去）：（1）X的化學式,Y的名稱；圖中①用過量空氣的目的是 ；①～④中屬于化合反應的；2Zn （填“能”或“不能”）與PbC1溶液反應。2寫出反應③中生成ZnO的化學方程；物質(zhì)ZnPbC沸點℃物質(zhì)ZnPbC沸點℃90717494827CaCl2MgCl2的混合溶液，最終得到都含單一溶質(zhì)的三種溶液。他們設計了如圖所示的實驗流程：（查閱資料）KCl溶液和CaCl2溶液均呈中性。步中，分離AB的實驗操作名稱，試劑a溶液。沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可步②的最后一次洗滌液中加入以下試劑，下列方案一定可行的填序。A無色酚酞溶液BNa2CO3溶液CCuSO4溶液DAgNO3和HNO3混合溶液步中，加入適量的試劑b可以除去過量的試劑a，除此之外試劑b還可能具有的作用是 用化學方程式表)。步中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，請說明理?；瘜W小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳、氯化鉀和少量碳。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳。請回答相關問題：上述實驗過程中操Ⅱ是 （填操作名稱）；固體B的成分是 （寫化學式）。實驗中，濾液C中出現(xiàn)渾濁的可能原因。用固體A灼燒產(chǎn)生氣體D的文字表達式。以下混合物經(jīng)過操Ⅰ和操后不能分離的是 。A碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化錳和氯化鉀D二氧化錳和碳粉“”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如圖：其步驟為：Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO

）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰3乳；Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2

沉淀；Ⅲ

?6HO；Ⅳ

2?6H

2 2 2O在一定條件下加熱得到無水MgCl；2 2 2Ⅴ．電解熔融的無水MgCl2

可得到Mg。請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：Ⅰ：貝殼煅燒成生石； Ⅲ：Mg(OH) 2②步中，基本反應類型是分解反應的個。③步驟Ⅱ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)需要的主要儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，為了降低成本、減少污染，采取回收利用的物質(zhì)（化學式）。⑤鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一金屬（活”或不活”），除能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應。30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)：①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（鎂鋁都反應）。討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)。2討論二：若用空氣代替O進行實驗，對測定結(jié)（有或“”）影響。2②第二小組設計下列實驗方案：稱取ag鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應，測得生氫氣質(zhì)量為bg，則該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)（用a、b表示）?！敝Q。以天青石（SrSO4FeO、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧2 3化鍶的工藝如下：已知氫氧化鍶在水中的溶解度：溫度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2隔絕空氣燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式。鹽酸酸浸是將SrS溶解、脫硫，溶解過程中SrS與鹽酸發(fā)生復分解反應生成SrCl2，并將硫元素以氣體的形式脫去，該含硫氣體的化學式。除雜時采趁熱過”的目的。從趁熱過濾后的濾液中獲取氫氧化鍶的步驟是、過濾、洗滌、干燥。100g天青石樣品，樣品中含有質(zhì)量分數(shù)為5%80%Sr溶解，其他步驟均100%轉(zhuǎn)化沒有損耗，理論上可以獲取純凈的氫氧化鍶質(zhì)量的計算表式為 。Sr和Ca的化學性質(zhì)比較類似，推測SrO與水發(fā)生反應的化學方程。取1.04g的SrO制得氫氧化鍶的飽和溶液，維持溫度為10℃，需要加水的質(zhì)量。CuCl2是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以輝銅礦（Cu2S和一些不溶性雜質(zhì)）CuCl2·2H2O晶體的主要工藝流程如下：請回答下列問題：焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式。酸浸后要過濾，實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒。酸浸中，為加快反應速率，以下措施無法達到目的（填字母序號）。a、延長酸浸時間b、將輝銅礦粉碎c、適當增加鹽酸濃度色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標之一，合格的CuCl2·2H2O-0.5~0.5，反應過pH2pH的較合理范圍是 。2 CuCl·2HO晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因2 【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、中考化學流程題+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合解析：+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）A MgO+H

=MgSO+HO 加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】

2 4 4 2根據(jù)在化合物中化合價代數(shù)和為零，黃鈉鐵礬開始沉淀的pHpHpH值，氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水進行分析；根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進行分析；根據(jù)氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水進行分析；根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀進行分析?！驹斀狻縉aFe3(SO4)2(OH)6+1，硫酸根離子顯。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉鐵礬pH1.6pH1.8，而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起始pH2.0pH8.13為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完pH1.8～2.0（2.0）。因為鎂離子、鈣離子、鈉離子仍然存3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過程中，需要加入一種將Fe3+。MgO參加的反應是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。因為硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以步驟5的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。延展 穩(wěn)定 SO2 D 過濾 漏斗 稀硝酸和硝酸鋇溶液濃硫酸 D中無水硫酸銅變藍色 a c b d【詳解】延展穩(wěn)定SO2D過濾漏斗4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O稀硝酸和硝酸鋇溶液濃硫酸D中無水硫酸銅變藍色a c b d【詳解】金的化學性質(zhì)穩(wěn)定。MoSOMo原子；6O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故空格上的化學式SO2。其中產(chǎn)物MoO320，+6；故填：D。了玻璃棒、燒杯還有漏斗。步驟⑥吸收尾氣生成銨鹽和水，氨水與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式為4NH3

HO+2SO+O2 2

=2(NH4

)SO2

+2H2

O，檢驗該銨鹽中陰離子，即硫酸根離子，所需要的試劑為稀硝酸和硝酸鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鋇。步驟⑤的反應為MoO與氫氣在高溫下反應得到鉬，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反3應同時生成水。①要檢驗該反應產(chǎn)生的氧化物，即檢驗水，則儀器連接的順序為ACBDC中所盛的試B中已經(jīng)發(fā)生反應的現(xiàn)象是D中無水硫酸銅變藍色。②實驗步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，氫氣具有可燃性，收集氣體并檢驗其純度→加熱反應一段時間→停止加熱，充分冷卻，保持氫氣繼續(xù)通入，防止鉬被重新氧化→關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣；故填：a、c、b、d。普通漏斗 B 36:5 排盡裝置中的空氣，防止乳酸亞鐵被氧化60 趁熱【詳解】⑴、實驗室過濾時用到的玻璃儀器，帖文與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。應該有解析普通漏斗Fe+2FeCl 3FeCl B 36:5 排盡裝置中的空氣，防止乳酸亞鐵被3 2氧化60 趁熱【詳解】⑴、實驗室過濾時用到的玻璃儀器，帖文與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。應該有燒杯、玻璃棒和普通漏斗。⑵、鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，其發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2FeCl=3FeCl3 2。⑶、A、溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，向氯化亞鐵溶液中加入碳酸鈉溶液時，二者能夠反應生成碳酸亞鐵沉淀，不能夠形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以所得的混合體系不是溶液；B溶液時，二者能夠反應生成碳酸亞鐵沉淀，此分散系符合懸濁液的定義，所以此體系是懸濁液；C溶液中加入碳酸鈉溶液時，二者能夠反應生成碳酸亞鐵沉淀，此分散系不符合乳濁液的定義，它不是乳濁液；故選擇B。⑷（1×5）=365；氮氣的化學性空氣，防止空氣中的氧氣氧化亞鐵離子。⑸、如圖可知，在60℃時，氯化亞銅的產(chǎn)率最高，也就是說在濾液中氯化亞銅含量最高，所以過濾時應該控制在60℃，并且趁熱過濾防止溫度降低，使溶液中氯化亞銅析出而減少。+2 增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速增大氫氧化鍶的溶解度 降溫 0.925【詳解】（1解析：+2 Sr(OH) 增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速率22C+SrCO3

高溫Sr+3CO BaCO3

高溫BaO+CO2

O＝Ba(OH) 增2 2大氫氧化鍶的溶解度Mg(OH) 降溫2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+H3 2

O 0.9252【詳解】-2Srx，則3x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸鍶（SrCO）中鍶的化合價為+2，故填+2；3鍶的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則氫氧化鍶的化學式寫為Sr(OH) ，故填Sr(OH)。2 2物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速率，故填增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，加快反應反應速率。分析流程圖信息可知，立窯煅燒中反應物是焦炭和碳酸鍶，生成物為鍶和一氧化碳，高溫故得到單質(zhì)鍶的化學方程式寫為2C+SrCO3

Sr+3CO。在立窯煅燒生成氧化鋇和二氧化碳，反應方程式為高溫BaCO3

BaO+CO2

，浸取時氧化鋇與水反應生成氫氧化鋇，反應的化學方程式為BaO+H

O＝Ba(OH)2

，故填BaCO3

高溫BaO+CO2

和

O＝Ba(OH)。2 2不溶物，則“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是增大氫氧化鍶的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鍶的溶解度；由圖可知，濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氫氧化鎂，故填Mg(OH)2。氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，則結(jié)晶采用的是降溫結(jié)晶法，故填降溫；沉鍶反應中氫氧化鍶和NH4HCO3發(fā)生反應，產(chǎn)物除了碳酸鍶外，還有水和一水合氨，則化學反應方程式為Sr(OH)2

+NH

HCO＝SrCO4 3

+NH3

HO+H2

O，故填2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+HO。3 2 2解：化學反應前元素種類和質(zhì)量守恒，設菱鍶礦石的質(zhì)量為xSrO?6FeO2 310645.32t

~ SrCO314880%x1064=5.32t148 80%xx＝0.925t故填0.925。分離液態(tài)空氣 H2O 混合物 氣體通過足量氫氧化鈉液，再通過足量濃硫酸 C【詳解】（1）制取氮氣：空氣中含有大量的氮氣，工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣方高溫解析：分離液態(tài)空氣H

O

+H

CO+3H

混合物2 4 2 2N+3H2 2

高溫、高壓催化劑

2NH3

氣體通過足量氫氧化鈉溶液，再通過足量濃硫酸C【詳解】制取氮氣：空氣中含有大量的氮氣，工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣方法獲得合成氨的原料N。N2性。2CO和原料氣H，該反應的方程式為：2高溫CH+HO4 2

CO+3H。2“中出來的氣體是中含有氨氣、氮氣、氫氣等物質(zhì)，是混合物。2 2 、HNH2 2 高溫、高壓N+3H2 2

催化劑

2NH。3在實驗室中常采用的凈化方法：氣體通過足量氫氧化鈉溶液（除去二氧化碳），過足量濃硫酸（除去水蒸氣），不可以先通過濃硫酸再通過氫氧化鈉溶液，因為通過氫氧化鈉溶液還會帶出水蒸氣。400300℃。MgO Ag Fe(NO3)2 過濾玻璃棒漏斗【分析】銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅?！驹斀狻浚?）金解析：MgO Ag Fe(NO

過濾玻璃棒漏斗Cu+2AgNO2Ag+CuNO32【分析】

32+Fe=32

+Cu

3 32銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅?！驹斀狻?gt;銀，前面的金屬和其后面金屬的鹽溶液反應，把其從鹽溶液中置換出來，則銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故固體X。②濾液A中含有硝酸銅和硝酸鋅，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，則濾液B中除了Zn(NO3)2外還含有的物質(zhì)是硝酸亞鐵，化學式為Fe(NO)。32③操作a是將固體和液體分離，則名稱是過濾，實驗室進行該操作時要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。④圖中步驟①反應是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，步驟②是鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，發(fā)生的化學方程式：Cu+2AgNO2Ag+；CuNO32【點睛】

+Fe=32

3 32+Cu。在金屬活動性順序表中，前面的金屬和其后面金屬的鹽溶液反應，把其從鹽溶液中置換出來。CO2 一氧化碳使焦炭充分燃燒生成二氧化碳①② 能 將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅【詳解】（1）解析一氧化碳使焦炭充分燃燒生成二氧化碳①② 能高溫2ZnS3O2

2ZnO2SO2

將粗鋅放在一容器中，保持溫度907-1749℃收集的鋅蒸氣，冷卻后可得純凈的鋅【詳解】碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，所以XCO2是碳和二氧化碳高溫反應生成一氧化碳，故Y中焦炭燃燒生成二氧化碳，該反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物中硫化鋅和氧氣反應生成氧化鋅和中氧化鋅和一氧化碳反應生成鋅和二氧化碳，不是化合反。ZnPb強，ZnPbCl2Pb置換出來。中硫化鋅和氧氣在高溫下反應生成氧化鋅和二氧化硫，化學方程式為：高溫2ZnS3O2

2ZnO2SO。2過濾碳酸鉀ABCD 不能，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的解析過濾碳酸鉀ABCD KOH+HCl=KCl+H2O 不能，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的氯化鈣單一溶液【分析】混合溶液中加入足量氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，溶液A中含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鈣，加入試劑a可得到液體C和固體D，可知試劑a可除去氯化鈣和氫氧化鈣，則試劑a為碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，加入適量稀鹽酸可將氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀，則試劑b為稀鹽酸；固體D；固體B為氫氧化鎂，洗滌后加入稀鹽酸可得到氯化鎂溶液?！驹斀狻俊⒐腆wB的實驗操作名稱是過濾，試劑a為碳酸鉀溶液。沉淀B表面殘留少量濾液，濾液含有氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鈣，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B—次洗滌液中加入無色酚酞溶液，若洗滌液變紅，證明有氫氧化鈣，則未洗滌干凈；可加入Na2CO3證明有鈣離子，則未洗滌干凈；可加入CuSO4溶液，如生成藍色沉淀證明有氫氧根離子，AgNO3HNO3混合溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含氯離子，則未洗滌干凈；a為碳酸鉀，試劑b中，加入適量的試劑b可以除去過量的試劑a，除此之外試劑b酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為KOH+HCl=KCl+H2O。Ca(OH)2Ba(OH)2溶液代替，理由是：使用氫氧化鋇，液體A中含有過量的氫氧化鋇，加入碳酸鉀后得到的固體D含有碳酸鋇，加入稀鹽酸后得到的液體F會含有氯化鈣和氯化鋇，不能得到的氯化鈣單一溶液?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。過濾MnO2 過濾時，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等 D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應生成2解析過濾MnO 過濾時，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等碳氧氣二氧化碳2D【詳解】2和氧氣反應生成二氧化碳，所以固體B。2過濾時濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應，所以固體A點燃灼燒是碳和氧氣反應生成二氧化碳，文字表達式：碳+氧氣

二氧化碳。水，一種難溶于水。AB、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；CD、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c睛】才能正確作答，能較好地考查學生分析、解決問題的能力。CaCO3CaO+CO2↑ 3 蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2 活潑反應后固體質(zhì)量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應高溫解析：CaCO

CaO+CO

↑

+2HCl=MgCl

+2H

O 3 蒸發(fā)皿玻璃棒3 2 2 2 2Cl2 活潑反應后固體質(zhì)量有【詳解】

4a-36ba

×100%碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：高溫CaCO3

CaO+CO2↑；氫氧化鎂沉淀（反應之前要除去沉淀中可能含有的少量氫氧化鈣）和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO。2 2 2②Ⅰ是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應；Ⅱ是氧化鈣與水反應生成氫氧化六水氯化鎂加熱分解生成氯化氯化鎂在電解條件反應生成鎂和氯氣，屬于分解反應。因此該流程中一共有3個分解反應。③蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿盛放溶液，玻璃棒攪拌，酒精燈加熱，帶鐵圈的鐵架臺固定儀器，坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒。④鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫需要氯氣合成，而氯化鎂分解生成氯氣，且氯氣有。2⑤鎂易失去電子，說明屬于活潑金屬。鎂與氧氣和鋁與氧氣都會發(fā)生反應生成氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反質(zhì)量會增加，無法準確計算組分質(zhì)量。故答案為：反應后固體質(zhì)量；有。②設含有金屬鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為ag﹣x，鎂與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為m，鋁與鹽酸生成氫氣質(zhì)量為bg-m。Mg +2HCl =MgCl+H2 224 2x m24 x=2 m解得x=12m2Al

+6HCl=2AlCl3

+ 3H25454 ag-x=6 bg-m結(jié)合x=12m解得m=a-9bg3

6bg-m則該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為：12(ag-9bg)x100%=12m100%=