高中化學(xué)（必修二）第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)（必修二）第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A．原子的價(jià)電子構(gòu)型： B．二氧化碳分子的比例模型：C．NaCl溶液導(dǎo)電： D．COS的電子式：2．下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高B．焰色試驗(yàn)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜C．日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜3．M-的最外層電子排布式為3s23p6，下列說(shuō)法中正確的是（）A．M可能為稀有氣體元素B．M原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1C．M原子的價(jià)層電子排布式為3p5D．M的最外電子層上有7個(gè)電子4．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)中正確的是（）A．在同一能層不同能級(jí)上的電子，其能量肯定不同B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為D．各能層含有的電子數(shù)為5．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的電子云呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有兩個(gè)伸展方向D．2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形半徑更大6．下列有關(guān)各元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A．Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低B．N、O、F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性依次增強(qiáng)D．Si、P、S、Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)7．下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．碳-12原子：CB．原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．原子核外能量最高的電子云圖：D．原子的軌道表示式：8．U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們組成的某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述元素中，Y的原子半徑最大，X的原子半徑最小B．U、V、W、X的非金屬性依次減弱C．Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液變紅D．該化合物中各元素原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子核外電子填充能級(jí)的順序?yàn)锽．某基態(tài)原子外圍電子排布式為C．每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，稱為泡利不相容原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序10．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）A．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)B．的還原性強(qiáng)于C．X的單質(zhì)能將Y的陰離子Y氧化為D．X、Y的單質(zhì)分別與化合，產(chǎn)物中前者的穩(wěn)定性比后者強(qiáng)11．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4的元素D．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素12．目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下到說(shuō)法不正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。常溫下，由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol·L-1水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液常用于除油污。下列說(shuō)法一定正確的是（）0.1mol·L-1水溶液甲乙丙丁pH131151A．W和Q形成的化合物只含有離子鍵B．Y和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y＜ZC．離子半徑：r(Q)＞r(R)＞r(Z)D．Y和Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞Y二、多選題14．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．C1s22s22p2 B．O2-1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+1s22s22p63s23p115．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（

）A．a(chǎn)-b=n-mB．元素的原子序數(shù)a>b>c>dC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YD．離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)三、元素或物質(zhì)推斷題16．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___。（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))__。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的化學(xué)式___；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__。②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有__。17．揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，有助于我們理解所處的物質(zhì)世界。下表是元素周期表中的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)上表中元素f的氫化物的電子式是_______，此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物熱穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)某元素形成的氣態(tài)氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高的，該元素形成的化合物種類也最多，該元素是_______(填編號(hào))。該元素有多種同位素，在理論上和科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫(xiě)出其中一種用途：_______。(3)α粒子是_______(填編號(hào))原子所形成的一種粒子，1911年，盧瑟福等人做了用α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，下列選項(xiàng)中能正確表示這種模型的是_______(填字母)。18．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_(用元素符號(hào)表示)。(2)D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為_(kāi)_；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)_。(4)F元素位于元素周期表的__區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_。(5)G元素可能的性質(zhì)是__(填序號(hào))。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負(fù)性大于磷C．其原子半徑大于儲(chǔ)

D．其第一電離能小于硒(6)活潑性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。四、填空題19．原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__________。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G屬于___________晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號(hào)表示)，元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)式表示)20．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)____。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)____。(3)Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____。(4)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)____。參考答案：1．D【詳解】A．Ge是第四周期第ⅣA族元素，Ge原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p2，故A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液是NaCl先電離才導(dǎo)電的，不是通電后才電離，正確的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．COS的中心原子C分別與S、O均形成雙鍵，電子式：，故D正確；故選：D。2．C【詳解】A．同類原子基態(tài)比激發(fā)態(tài)的能量低，A錯(cuò)誤；B．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或能量較低的激發(fā)態(tài))放出能量，焰色試驗(yàn)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，B錯(cuò)誤；C．日常生活中我們看到的許多可見(jiàn)光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，D錯(cuò)誤；故選：C。3．D【分析】M-是M原子獲得1個(gè)電子形成的，其最外層電子排布式為3s23p6，則M是17號(hào)Cl元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知M是17號(hào)Cl元素，屬于第三周期第ⅦA元素，A錯(cuò)誤；B．M是17號(hào)Cl元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，B錯(cuò)誤；C．M是17號(hào)Cl元素，Cl-的核外最外層電子排布式為3s23p6，則M原子的最外層電子即價(jià)層電子排布式為3s23p5，C錯(cuò)誤；D．M是Cl元素，Cl原子的最外電子層上有7個(gè)電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4．A【詳解】A．在多電子原子中，同一能層不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，A正確；B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但不都是至f能級(jí)結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，M能層只有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．各能層最多容納電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A．原子核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，而不是電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，A錯(cuò)誤；B．處在s原子軌道上的電子，出現(xiàn)在球形內(nèi)空間的概率為90%，B錯(cuò)誤；C．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，在空間有x、y、z3個(gè)伸展方向，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)電子云輪廓圖都是球形，能層序數(shù)越大，s電子云輪廓圖的半徑越大，D正確；故選：D。6．D【詳解】A．同主族的堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下依次降低，A正確；B．N、O、F同周期元素從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，B正確；C．F、Cl、Br、I原子的非金屬性逐漸減弱，對(duì)氫原子的吸引能力依次減弱，所以電離出氫離子的能力依次增強(qiáng)，所以HF、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次加強(qiáng)，C正確；D．Si、P、S、Cl為同周期元素，從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，而非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則無(wú)此規(guī)律，溶液H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳－12原子可表示為C，A錯(cuò)誤；B．碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．碳原子核外能量最高的電子在p能級(jí)，電子云呈啞鈴形，C正確；D．根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知，該原子的軌道表示式為

，D錯(cuò)誤。故選C。8．A【分析】U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，根據(jù)它們組成的化合物的結(jié)構(gòu)可知，U的最外層有4個(gè)電子，在這幾種元素中U的原子序數(shù)最小，則U為C；V連了兩個(gè)共價(jià)鍵，而且?guī)Я艘粋€(gè)單位負(fù)電荷，則V為N；W連2個(gè)共價(jià)鍵，則其最外層有6個(gè)電子，則W為O；X只連1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F；Y是帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則Y為Na；Z連了6個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S?！驹斀狻緼．C、N、O、F、Na、S這幾種元素中，C、N、O、F核外電子層數(shù)為2，Na、S核外電子層數(shù)為3，一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以這幾種元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是F，故A正確；B．同一周期元素中，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以從U(C)到X(F)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z形成的化合物為Na2S，由于S2-水解使溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．S最外層有6個(gè)電子，共用兩對(duì)電子能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，在該化合物中S連有6個(gè)共價(jià)鍵，其最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【詳解】A．據(jù)構(gòu)造原理可判斷順序?yàn)?，A正確；B．鐵基態(tài)原子的外圍電子排布式為，B正確；C．每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，稱為泡利不相容原理，C錯(cuò)誤；D．構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序，D正確；故選C。10．A【詳解】A．元素非金屬性強(qiáng)弱可由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，選項(xiàng)中沒(méi)有指明是否是最高價(jià)氧化物，無(wú)法判斷非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B．元素非金屬性越弱，其離子的還原性越強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)生成，說(shuō)明非金屬性：，C錯(cuò)誤：D．單質(zhì)與化合，根據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性可知非金屬性：，D錯(cuò)誤；故答案選A。11．C【詳解】A．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為的元素是O元素；D．基態(tài)原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素是N元素；非金屬性O(shè)>N>P>Al，O2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；答案選C。12．B【分析】設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置，則a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4>H2SO4，故A正確；B．NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．117號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期ⅦA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D．SO2具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確；選B。13．A【分析】常溫下，0.1mol·L-1甲溶液pH為13，說(shuō)明甲為一元強(qiáng)堿，則甲為NaOH；0.1mol·L-1丁溶液pH為1，且丁為二元化合物，說(shuō)明丁為一元強(qiáng)酸，則丁為HCl；乙、丙的0.1mol·L-1水溶液pH分別為11、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，則丙溶液中含有鋁離子，且丙為二元化合物，則丙為AlCl3；乙由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液常用于除油污，可能為Na2CO3溶液。根據(jù)上述分析，甲為NaOH，丁為HCl，丙為AlCl3，乙為Na2CO3溶液，6種元素，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。【詳解】A．W和Q形成的化合物為氯化鈉，只含有離子鍵，A正確；B．Y為C，Z為O，C的氫化物有很多種，其氫化物沸點(diǎn)可能高于水也可能低于水，B錯(cuò)誤；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：r(Q)＞r(Z)＞r(R)，C錯(cuò)誤；D．Y和Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能分別為碳酸和次氯酸，此時(shí)酸性：H2CO3＞HClO，D錯(cuò)誤；故選A。14．CD【詳解】A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2，A正確；B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，C錯(cuò)誤；D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6，D錯(cuò)誤；故答案為：CD。15．BD【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期?！驹斀狻緼.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說(shuō)明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，故B正確；C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯(cuò)誤；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)，故D正確；故選BD。16．

Na>Al>C>O>H

CO2

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

CO32-+H2OHCO3-+OH-

NaCl、H2CO3?、NaHCO3【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可知，X為H元素，Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，可知Q為Na，以此解答該題。【詳解】由分析知：X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為Na元素，R為Al元素；(1)R為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H；(3)上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為CO2、D為Na2O2；①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO2、B為Al(OH)3，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na2CO3、B為NaHCO3，碳酸鈉水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3?！军c(diǎn)睛】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)推斷、元素化合物知識(shí)等，注意(3)中物質(zhì)推斷是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，D淡黃色為突破口，其中：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。17．(1)

弱(2)

b

利用的放射性考古斷代(3)

a

C【分析】根據(jù)元素周期表可知，a為He、b為C、c為N、d為O、e為F、f為S、g為Cl。（1）元素f的氫化物為H2S，其電子式為。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的熱穩(wěn)定性弱。（2）某元素形成的氣態(tài)氫化物中氫的含量是所有氫化物中最高的，該氣態(tài)氫化物為甲烷，該元素形成的化合物種類也最多，則該元素為C元素，編號(hào)為b。自然界中碳元素有、、三種同位素，其中可以利用的放射性在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代，即的放射性考古斷代。（3）α粒子是氦原子核，是由a元素原子所形成的一種粒子。盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是有核模型，提出了核式結(jié)構(gòu)模型，故答案選C。18．

>

N<O<F

3s2

Fe3+

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

A

>

>

鎂原子的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道上只有一個(gè)電子，較不穩(wěn)定，容易失去該電子【分析】A、B、C、D、E、F、G七種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，，所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，則C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三價(jià)離子的軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是，即E是元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則F是元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是元素。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，故氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?，故答案為：?2)D為元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故答案為：；(3)C為F元素，E是元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)F原子的軌道表示式為，的離子符號(hào)為，故答案為：；；(4)F為元素，位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為或，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；