水分析化學試卷A答案

☆河南城建學院2011—2012學年第一學期期末考試☆河南城建學院2011—2012學年第一學期期末考試《水分析化學》試題(A卷)供給水排水專業(yè)0244091/2班使用 ：2012年12月題號 -二三四總分得分閱卷人本套試卷共3頁一、填空題(每空1分，共30分)：1、在分光光度計中，常因波長范圍不同加選用不同材料的容器?，F(xiàn)有下面兩種材料的容器，各適用于哪個光區(qū)：A.石英比色皿用于(紫外光)；B.玻璃比色皿用于(可見光)。2、pH=7.00,表示其有效數字為-2位。2.245、2.235取三位有效數字后應是2.24、2.243、對于常量滴定管讀數，若要求分析結果的相對誤差9.1%,則要求消耗滴定劑的體積,0.01m。常量組分分析的相對含量應>1%4、某酸堿指示劑的Ka=1.0x10-5,其理論變色范圍是^為4~65、當pH=2.00和pH=4.00的鹽酸等體積混合后的pH=23。6、已知1molLiHCl介質中，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E(Sn4+/Sn2+)=0.14V,則以Fe3+滴定Sn2+時計量點電位為0.50V7絡合滴定中,溶液的pH愈大絡合物的條件穩(wěn)定常數,MY=KMY8屏蔽技術包括絡合屏蔽 沉9溶解氧DO值大小反應了有狀志.10淀粉是破量法的專用指示劑。11總硬度是指Ca2+、Mg2+的?12伏爾哈德法的指示劑是」鐵銨13等體積的1mol/LN為 14指出實驗室下列顏色的鋼15若發(fā)現(xiàn)實驗室中氫氣鋼瓶16水中溶解氧測定時，固定17用臭閾值法檢驗水中臭味數，該水樣臭閾值為250-三、選擇題(每題1分，共1、在滴定分析測定中出現(xiàn)的A.滴定管的讀數讀錯 BC.砝碼未經校正D.試樣未經2、符合朗伯一比爾定律的有A.最大吸收波長改變，吸光￡B.吸光度改變，透光率不變C.最大吸收波長不變，吸光度D.最大吸收波長、吸光度均E3、MnO4在酸性、中性、堿1AMn2+、MnO2、MnO42-BCMnO2、Mn2+、MnO4-DM4、由計算器算得(2.236X1.1規(guī)則應將結果修約為：(C)A12.0045B12.0；C12.005、下列污水水質指標由大到小的A、TOD>BODu>CODcr>TOC>BC、CWTOABODuABOy6、滴定分析法要求相對誤差稱取試樣：(B)A0.1g；B0.2g；C0.3g；D(7、下列物質中可用于直接配制標A固體NaOH(G.R.)；B濃IC固體K2Cr2O7(G.R.)；D固8、某弱酸HA的Ka=1.0X10-5A1.0； B2.0；C9、H2PO4-的共軛堿是()AH3PO4；BHPO42-CPO43-；10、在1mol/LHAc溶液中，省A加水；B加2人@11、一般認為適于采用生化*A、0.1 B、0.2 C、（2）將水中（2）將水中Fe3+還原為F（3）a、比色皿表面不干凈;大或偏小而導致吸光度偏離較大;☆IIIII☆IIiii密名!姓?IIII封I而i級I班Ii☆I☆密線不i☆I☆密線不|要答癌Ii☆A、Ka=Kb B、KaXKb=1C、KaXKb=1Kw D、Ka+Kb=113、測定某廢水樣中的COD（mg/L）十次結果分別為：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5,則測定結果的精密度為（以CV%表示）：BA、1.34%;B、1.73%;C、5.18%;D.13.27%14、化學定性分析中的空白試驗，下列哪一種是正確的（）。A、檢查試劑B、檢查試驗用具和儀器C、檢查試驗方法 D、檢查操作過程15、通常情況下,20℃水的溶解氧約為（）A、8;B、9;C、10;D、11;四、問答題（共25分）1、簡述分析方法的準確度、精密度及其它們之間的關系，實際分析中分析方法的準確度和精密度如何表示。（本題4分）答:精確度指測定結果與真實由接近的程度;精密度指測定結果互相接近的程度。精確度和精密度之間的關系為精確度是由軍統(tǒng)誤量和隨機誤差決定的，而精密度是由隨機誤差訣定的，與系統(tǒng)誤差無關。所以，準確度高，精密度一定高，而精密度高，準確度可能高也可能低。實際分析中分析方法的準確性常用回收率表示，即回收率=（加標水樣測定值-水樣測定值）?加標量X100%精密度有時用平行性、再現(xiàn)行和重復性表示，用數理統(tǒng)計方法處理數據時，常用相對標準偏差表示。2、水中堿度主要有哪些?在水處理工程實踐中，堿度的測定有何意義？（本題4分）水中的堿度主要有3類，一是強堿，如Ca（OH）2.NaOH等，二是弱堿，如氨水等;三是強堿弱酸鹽，如Na2cO3、NaHCO3等。堿度的測定在水處理工程實踐中，捆飲用水、鍋爐用水、農田灌溉用水和其他用水中，應用很普遍。堿度又常作為混凝效果、水質穩(wěn)定和管道腐蝕控制的情據.以及廢水好氯厭氧處理設備良好運行的條件等。3、欲使Ag2Cr2O4完全沉淀，為什么要控制溶液的pH在6.5-10.5之間？（本題5分）因為pH>10,會有Ag2O析出，pHV6.5,CrO42-可以歧化成，Cr2O72-而減少了指示劑量，同時由于酸效應的影響使Ag2CrO4的溶解度增大，計算表明，pH值增大，a（CrO4（H））減小，Ag2CrO4沉淀的溶解度減小，酸效應越不明顯，pH=6.5時，已無酸效應。因此,欲使Ag2CrO4沉淀完全，又不轉化為Ag2O沉淀，要控制值在6.5-10.0之間。4、解釋COD、BOD520、TOC、TOD的物理意義，他們之間有何異同？（本題5分）COD是指在一定條件下，水中能被K2CrO4氧化的有機物質的總量，以mgO2/L表示表示。BOD520是指水樣在下培養(yǎng)5d,培養(yǎng)前后的溶解氧之差。TOC是指水中有機物總的碳含量，單位為mg/LTOD是指有機物和還原性無機物在高溫下燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的需氧量，單位為mgO2/L。COD、BOD520都是間接表示綏中有機物污染綜合指標。在有溶解氧的條件下，可分解有機物被微生物氧化分解所需的氧量（mgO2/L）,但由于微生物的氧化能力有限，不能反映全部有機物的總量，因此，他們只能表示水中有機物質的相對數量。TOC能較好地反映水中有機物污染程度。TOD更能準確地反映水中需氧量物質的總量，TOC和TOD氧化率高。5、在《吸收光譜法的測定條件試驗一鄰二氮菲吸收光譜法測定水中鐵》（Fe2+、Fe3+）量時，首先配制鐵的標準溶液，測定其吸光度后繪制成標準曲線，然后測定水樣的吸光度值再在標準曲線上找出其對應的濃度：（1）與鐵離子反應的顯色試劑是什么？（1分）（2）加入10%的鹽酸羥胺溶液目的是什么？為什么要求新鮮配制？（2分）（3）在繪制鐵的標準曲線時，有一個點的偏差非常大，試分析原因。（4分）答：（1）鄰二氮菲；

不I要答題☆ImL,再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL.同水樣中有何種堿度，其含量為多少不I要答題☆I2、計算0.1mol/LH2c2O4溶液的pH。已知Ka1=5.9X10-2,Ka2=6.4X10-5（本題8分）解：已知草酸的Ka1=5.9X10-2,Ka2=6.4X10-5CKa1=0.10X5.9X10-2=5.9X10->20Kw2CK/=1.7X10-3<0.05又。31<500，故[H+]=（-Ka1+）=5.3X10-2mol/L，pH=1.283、在絡合滴定法測水中總硬度時，步驟如下：i吸取50ml自來水水樣3份，分別放入錐形瓶中，加1-2滴鹽酸酸化，煮沸數分鐘后冷卻至室溫，并調至中性；ii加5滴鹽酸羥胺；iii加1ml三乙醇胺溶液；iv加5ml緩沖液和1ml硫化鈉溶液；v加少量鉻黑T指示劑；vi立即用10mmol/L的EDTA標準溶液滴定至終點。平行3次，讀數分別為11.10、11.12和13.85ml。請回答：i中加酸煮沸的目的是什么？ii中加5滴鹽酸羥胺的目的是什么？iii加1ml三乙醇胺溶液的作用是什么？；iv加1ml硫化鈉溶液的目的是什么？；v加少量鉻黑T指示劑后（未滴定錢）溶液呈什么顏色？vi立即用10mmol/L的EDTA標準溶液滴定至終點時溶液呈什么顏色？，并計算碳酸鈣總硬度。（本題8分）答除去CO2；掩蔽三價鐵鋁離子的干擾掩蔽二價銅鋅離子的干擾；紫紅色；藍色。4判斷用EDTA標準溶液滴定水樣中Mg2+、Zn2+，在pH分別為10和5時，反應是否完五、計算題（共30分）1、取水樣100mL.以酚酞為指示劑，用0.1mol/LHCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00全？已知lgKMgY=8.7,lgKZ五、計算題（共30分）1、取水樣100mL.以酚酞為指示劑，用0.1mol/LHCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00lgK/MY=lgKMY-lgaY(H)=8判斷：pH=10時lgK’MgY=8.7-0.45=8.2