長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)第四中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試試題含解析吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)第四中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試試題含解析PAGE27-吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)第四中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試試題含解析吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試試題（含解析）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B。將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D.一般用藥匙或鑷子取用固體藥品【答案】D【解析】【詳解】A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱,錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C。酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅,錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品,正確。答案選D。2.下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是().A.燒杯 B。分液漏斗 C.鐵架臺(tái) D.溫度計(jì)【答案】D【解析】【詳解】在進(jìn)行分液操作時(shí)把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體.所以，不用的儀器是溫度計(jì)。選項(xiàng)為D。3。有一種氣體的質(zhì)量是14。2g，體積是4。48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是(）A。28。4 B。28。4g·mol－1C。71 D。71g·mol－1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計(jì)算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可.【詳解】標(biāo)況下4。48L該氣體的物質(zhì)的量為:n===0.2mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M==71g/mol，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大,要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了所學(xué)靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4。下列是實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?A用25.00mL堿式滴定管量取14。80mLNaOH溶液B。用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C。用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉D。用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B。為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過(guò)大，B錯(cuò)誤；C。托盤(pán)天平的精度為0.1g，故無(wú)法用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20g氯化鈉,C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0。1mol·L-1鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選A.5。已知某溶液中c（Na+)=0.2mol·L—1,c（Mg2+）=0。25mol·L-1，c(Cl—）=0.4mol·L-1,如果溶液中還有,那么c（)應(yīng)為（)A。0.1mol·L-1 B。0.3mol·L—1 C.0。15mol·L—1 D.0。5mol·L-1【答案】C【解析】【詳解】設(shè)SO42?物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則根據(jù)電荷守恒：0。2mol/L×1+0。25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L,解得c=0.15mol/L，答案選C?！军c(diǎn)睛】考察電荷守恒的應(yīng)用，需注意離子所帶電荷的多少,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù).6。下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A.鐵和硫酸銅溶液 B.氧化鐵固體和稀硫酸C。鹽酸和澄清石灰水 D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【答案】B【解析】【分析】如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來(lái)的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來(lái)的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化.【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對(duì)原子質(zhì)量為56，置換出來(lái)的是銅，相對(duì)原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少,出來(lái)得多,所以溶液質(zhì)量減少了,A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加,B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變,D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么,被置換出來(lái)的物質(zhì)是什么,根據(jù)二者的差值來(lái)分析溶液的質(zhì)量變化情況,注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。7.用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是（)A。將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B.將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D。將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀【答案】C【解析】【詳解】氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵,加熱促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體,則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會(huì)發(fā)生聚沉，答案選C。8.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是①水②酸③堿④鹽⑤氧化物A.① B。①⑤ C.①③⑤ D。①②③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①水的分子式為H2O，含有氧元素,所以正確；②酸分為無(wú)氧酸(如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；③堿除氨水（NH3?H2O）外,一般在組成上都含氫氧根,故一定含氧元素，所以正確；④鹽分為無(wú)氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉）,前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物,故一定含氧元素，所以正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，透徹理解有關(guān)概念,明確物質(zhì)的分類(lèi)組成,明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來(lái)判斷.9。僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是A。NaOH B。SO2 C。H2SO4 D。BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化硫只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2SO4是共價(jià)化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,而且屬于電解質(zhì),選項(xiàng)C正確；D．BaSO4在水溶液中能導(dǎo)電,但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物,電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?電解質(zhì)中的共價(jià)化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。10。下列敘述，正確的是(）A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)B。NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、SO3是電解質(zhì)C。銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A.氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣水溶液導(dǎo)電,是一水合氨電離出離子導(dǎo)電,一水合氨是電解質(zhì)，但氨氣在液態(tài)不導(dǎo)電，不是電解質(zhì),三氧化硫的溶液是硫酸溶液，硫酸溶液導(dǎo)電，故硫酸是電解質(zhì),但三氧化硫不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.銅和石墨都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)要求是化合物，故C錯(cuò)誤；D。蔗糖和酒精在水溶液中或熔融時(shí)都不導(dǎo)電，是化合物，所以是非電解質(zhì)，故D正確.考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)。11.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):C.銅片插入硝酸汞溶液中：D。碳酸鈣溶于稀鹽酸中：【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即，選項(xiàng)A正確；B．澄清石灰水（完全電離)與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬銅可以將汞從溶液中置換出來(lái),硝酸汞化學(xué)式為Hg(NO3)2,正確的離子方程式為：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列類(lèi)型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是（)A?；戏磻?yīng) B。分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng),但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)過(guò)程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物,元素化合價(jià)一定有變化，故C選項(xiàng)正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng),故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案選C。13.下列變化過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是(）A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe【答案】D【解析】【分析】還原反應(yīng)，是化合價(jià)降低的反應(yīng).【詳解】A、HCl→MgCl2，Cl的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是還原反應(yīng)，A不符合題意；B、Na→Na+，鈉的化合價(jià)升高,是氧化反應(yīng)，B不符合題意;C、CO→CO2,C的化合價(jià)從＋2升高到＋4,是氧化反應(yīng)，C不符合題意；D、Fe3+→Fe，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋3降低到0，是還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D.14。根據(jù)反應(yīng)式：①,②，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A。 B。C. D.【答案】B【解析】【詳解】在同一氧化還原反應(yīng)中，還原性的強(qiáng)弱為還原劑>還原產(chǎn)物。①中，F(xiàn)e從+3價(jià)降低到+2價(jià),做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，即Fe2+為還原產(chǎn)物，I從-1價(jià)升高到0價(jià)，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),即I－的還原性大于Fe2+。②中,Br2從0價(jià)降低為—1價(jià)，為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),即Br－為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e2+從+2價(jià)升高到+3價(jià),為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+的還原性大于Br－。綜上，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－、Fe2+、Br－。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考核了氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱的判斷，我們要熟悉，對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原性的強(qiáng)弱為還原劑〉還原產(chǎn)物.15.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A.鈉的熔點(diǎn)較低 B。鈉的密度小于水 C。鈉的硬度較小 D.鈉的還原性強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】鈉和水反應(yīng)時(shí)，鈉能熔化成小球，說(shuō)明反應(yīng)是放熱的，同時(shí)也說(shuō)明鈉的人的低.鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的.鈉可以用小刀切割,說(shuō)明硬度小，但不屬于和水反應(yīng)的現(xiàn)象。因此C正確。所以答案選C。16。下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.Mg B。Al C。Fe D。Cu【答案】B【解析】【詳解】A．Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A。與鹽酸反應(yīng):B溶于過(guò)量NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2OC。鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.溶于NaOH溶液:【答案】D【解析】【詳解】A．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)A正確;B．溶于過(guò)量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O，選項(xiàng)B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項(xiàng)C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D.18。要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤脒m量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A。①③ B。③② C.③① D.①②③【答案】C【解析】【詳解】在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變血紅色，證明無(wú)Fe3+存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色,溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液,答案選C。19。除去鎂粉中的少量鋁粉時(shí),可選用的溶液是A.鹽酸 B.硫酸鎂 C.稀硫酸 D。氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜,選項(xiàng)D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜.20.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性差 B。鋁的還原性差C.鋁與氧氣不反應(yīng) D。鋁表面有氧化膜【答案】D【解析】【詳解】A。Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大,易失電子，活潑性較強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子,其還原性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C。鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D。Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項(xiàng)D正確。答案選D.21.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中不正確的是（)A。鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C。鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D。常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體,FeO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確;C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確;D．常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故答案選A。22.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是（）A.都是淡黃色的固體 B。都是堿性氧化物C.都能與水反應(yīng)生成堿 D。都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣【答案】C【解析】【詳解】A.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確;D。氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。故選C.23.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中,正確的是A。熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B。常溫時(shí)水溶液中的溶解度:Na2CO3＜NaHCO3C。與稀鹽酸反應(yīng)快慢:Na2CO3＜NaHCO3D.物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故A錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)水溶液中的溶解度:Na2CO3〉NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快,故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。24。下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是A。焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)B。焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)D。焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】焰色反應(yīng)是金屬元素表現(xiàn)的性質(zhì),可以是單質(zhì)也可以是化合物,可以是離子；焰色反應(yīng)是物理變化,答案選C。25。鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位，這種材料常用于制作門(mén)窗框、防護(hù)欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C。密度小 D。強(qiáng)度高【答案】B【解析】【詳解】A．不易生銹,用作建筑裝潢材料，美觀，故選項(xiàng)A不選；B．導(dǎo)電性好，與裝潢無(wú)關(guān),故選項(xiàng)B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項(xiàng)C不選；D．強(qiáng)度高，用作建筑裝潢材料,堅(jiān)固耐用，故選項(xiàng)D不選.答案選B。26?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)等質(zhì)量的和,物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，在相同條件下的體積之比為_(kāi)______，原子數(shù)之比為_(kāi)_______.（2)同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)量比為_(kāi)________.【答案】（1）.2:1（2）.2：1(3)。4：3(4）.11:8【解析】【分析】（1）同溫同壓下,氣體的Vm相等,結(jié)合n===計(jì)算；（2）根據(jù)n=計(jì)算.【詳解】（1）令O2和SO2的質(zhì)量都為1g，O2的物質(zhì)的量為=mol，SO2的物質(zhì)的量為=mol,所以相同質(zhì)量的O2和SO2的物質(zhì)的量之比為：mol：mol=2:1；在相同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,故等質(zhì)量的和體積之比為2：1；原子數(shù)之比為：mol×2×：mol×3×=4:3;（2)同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n=可知同體積的O2和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比,為32：44=8:11.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及阿伏伽德羅定律。27。反應(yīng)中：（1)錳元素被__________;(2）________元素的原子失去電子，被____________；（3）若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是____mol。(4）用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)情況:_______________________________________.【答案】(1)。還原(2).Cl(3）。氧化（4)。1.25mol（5)。【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析。【詳解】氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)降低的Mn元素被還原，所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)升高被氧化，HCl是還原劑,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物,則：（1）錳元素被還原；(2）HCl中Cl元素的原子失去電子，被氧化;(3）根據(jù)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)消耗的HCl為16mol時(shí),生成的氯氣為5mol，被氧化的HCl是10mol;若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl是=1.25mol;（4）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示為：。28.甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量.先用彈簧夾夾住橡膠管，點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開(kāi)彈簧夾，觀察廣瓶?jī)?nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________.（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的，下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A。甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完B.甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)C。乙同學(xué)可能沒(méi)有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D.乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出(3）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________，②__________,【答案】（1).2Na+O2Na2O2（2)。ABCD(3)。鈉與水反應(yīng)放出熱量（4）.鈉的熔點(diǎn)低【解析】【分析】（1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足,則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量;B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻,瓶?jī)?nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使氣體得到補(bǔ)充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹,使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢,鈉燃燒時(shí),瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前,瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出;(3)依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低.【詳解】（1）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2;（2）A．鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶?jī)?nèi)水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)A正確；B．瓶塞末塞緊,鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)B正確；C．沒(méi)夾緊彈簧夾,鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前,瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)D正確；答案選ABCD;（3）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低。29。在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

,

經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示

：（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD_________________,DC段_________________.（2）原溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________.【答案】（1)。Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓（2)。Al（OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O(3).2:1(4).0。8mol(5）。NaAlO2(6)。Mg（OH)2【解析】【分析】(1）MgCl2和AlCl3的混合溶液中,開(kāi)始加入氫氧化鈉,生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,沉淀達(dá)到最高點(diǎn)時(shí),鎂離子、鋁離子完全沉淀;繼續(xù)加入氫氧化鈉，會(huì)與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解；（2）根據(jù)從D到C,沉淀減少量為0。1mol，知道n［Al(OH)3]=n（AlCl3)，n［Mg（OH）2]=n（MgCl2)進(jìn)而求n（Mg2＋）：n（Al3＋）；(3）根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓、Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O計(jì)算。【詳解】(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，開(kāi)始加入氫氧化鈉，生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)到最高點(diǎn)時(shí),鎂離子、鋁離子完全沉淀，此時(shí)沉淀為0.3mol，OD段反應(yīng)如下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；繼續(xù)加入氫氧化鈉，會(huì)與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，DC反應(yīng)如下：Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O;(2）根據(jù)從D到C，沉淀減少量為0.1mol，知道n[Al(OH）3]=n（AlCl3）=0。1mol,n[Mg(OH）2]=n（MgCl2)=0.3－n［Al(OH）3］=0.2mol；則n(Mg2＋）：n(Al3＋)=2：1；（3）根據(jù)方程式計(jì)算：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓0.2mol0.4molAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓0。1mol0。3molAl(OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.1mol0.1mol加入的n（NaOH）=0.4+0。3+0.1=0.8mol時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為NaAlO2,Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH）2。30。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：（1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______________,A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)若A是一種非金屬,其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)______,B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”），若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________（若不能,此空不填）。【答案】(1).Na2O(2)。2Na＋O2Na2O2（3).CO2(4）.2CO＋O22CO2(5)。能（6).C＋CO22CO【解析】【分析】A和氧氣生成B,B和氧氣生成C，說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化。【詳解】（1）A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na,B為Na2O,Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；（2)A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO.C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2,2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO.【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的連續(xù)氧化包括：S（或H2S)→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3)→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。31.某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色，則說(shuō)明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)