長(zhǎng)沙市望城區(qū)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGE8-湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(全卷滿分：100分,考試用時(shí)：75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C12Na23Mg24H1O16一、選擇題(本題包括14個(gè)小題,每小題只有一個(gè)準(zhǔn)確答案，1～10題，每題3分，11～14題，每題4分，共46分)1。按“氧化物、鹽”的順序排列的一組物質(zhì)是A。CO2、NaClB。SO2、H2SO4C.Fe2O3、NaOHD。O2、Na2SO32.下列電離方程式正確的是A.MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C。Al2(SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－D.KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－3.在反應(yīng)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2中，發(fā)生還原反應(yīng)的是A。Fe2＋B。Br－C。Cl2D。Cl－4.下列說法正確的是A。0.5molNa2SO4中含0。5molNa＋B.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2與24gMg所占的體積相同D.20℃、1。0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)5。將40mL0。5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A。0.05mol/LB。0.04mol/LC.0.4mol/LD。0。5mol/L6。用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液,在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為A.紫紅色B。黃色C.綠色D。磚紅色7.有關(guān)氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是A?？扇苡诹蛩酈.可溶于氨水C.可溶于氫氧化鉀D.是兩性氫氧化物8.為配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，必須用到的儀器是9.下列關(guān)于鐵的性質(zhì)的敘述,正確的是A。純鐵能在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵B.鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣C.高溫下，鐵能與水蒸汽反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅10。下列實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是11.13C可以作為核聚變材料。下列關(guān)于13C的敘述正確的是A。13C和14C是同一種核素B。13C原子核內(nèi)中子數(shù)為6C。13C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13D.13C和14C互為同位素12。某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下：從以上性能看，該合金不適合制成A.導(dǎo)線B.門窗C。爐具D。飛機(jī)外殼13.對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號(hào)元素，下列說法中不正確的是A。原子半徑逐漸減小B.電子層數(shù)逐漸增多C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)14。下列敘述正確的是A.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵B.氯氣中含離子鍵C.離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力均屬于化學(xué)鍵D。所有物質(zhì)一定含有化學(xué)鍵二、非選擇題（本題包括4小題，共54分）15.（14分）化學(xué)與生活密切相關(guān).回答下列問題:(1）Na2O2常用于解決潛艇的供氧問題。CaO2與Na2O2性質(zhì)相似，可用于解決魚塘缺氧問題，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為，不用Na2O2解決該問題的化學(xué)原因是。（2）NaHCO3的水溶液呈堿性,常用于處理食品生產(chǎn)中面粉過度發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。（4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空氣中易失效的原因是（用語言描述）。16。(14分)下表是元素周期表的一部分,表中每一序號(hào)分別代表一種元素.（1）元素⑥的元素名稱是。(2）在元素①、②、③、⑦、⑧中，非金屬性最強(qiáng)的是（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。（3)元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是(填字母).a。能導(dǎo)電導(dǎo)熱b。能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣c。能與氧氣反應(yīng)（4)在元素④、⑤、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。(5)元素②的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有.(6)元素②同族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO3，已知該酸與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為Na2HPO3，則Na2HPO3是（填“正鹽"或“酸式鹽"）。17.（14分)實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取并驗(yàn)證氯氣的部分化學(xué)性質(zhì)同時(shí)制取純凈的無水FeCl3。（1）寫出裝置A中生成氯氣的化學(xué)方程式。（2)裝置B應(yīng)盛放的試劑名稱為。（3）當(dāng)有Cl2通過裝置D時(shí),干燥的有色布條能否褪色?。（4）F裝置所起的作用是，。（5)此實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)制備目的的實(shí)現(xiàn)有何缺陷?,應(yīng)如何改進(jìn)？。18.(12分)氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH,它不溶于水)是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：（1)廢鐵和硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（2)氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是。(3)檢驗(yàn)洗滌是否完全的時(shí)常選擇的試劑是。(4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一,合格氧化鐵黃的色光度值范圍為－0。5～0。5。①氧化過程若溫度太高，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是。②氧化過程溶液pH對(duì)產(chǎn)率、色光度的影響如下圖所示，氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是，pH過小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是。2020年下學(xué)期期終考試高一化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（1-10，每題3分，11-14，每題4分，共46分）1234567ACCDCBB891011121314CDDDABA二、非選擇題（共54分）15．(除注明的外，每空2分，共14分)（1)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能與魚接觸(2）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑(3)2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO）2+2H2OCa（ClO)2（4)NaClO和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO常溫下易分解生成氯化氫和氧氣（4分）16．（每空2分，共14分)（1)鋁(2)Cl(3）abc(4）NaOH(5)極性鍵和非極性鍵(6）正鹽17．(每空2分，共14分）(1)MnO2

+4HCl（濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O(2）飽和食鹽水（3)能褪色（4)吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空