鄭州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析PAGE25-河南省鄭州市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析河南省鄭州市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）注意事項(xiàng):本試卷分第I卷(選擇題）和第II卷（非選擇題)兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡.相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35。5Fe56Cu64第I卷選擇題一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A。硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B。硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池C.玻璃能被氫氟酸刻蝕 D。二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】【詳解】A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池、硅芯片,故B正確;C。玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D。二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽(yáng)能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。2.下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A。A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A.膽礬是純凈物,CO不是酸性氧化物,是不成鹽氧化物,故A錯(cuò)誤；B。食鹽水是混合物,不是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C。液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D。二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì),故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物.3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D。在通電的情況下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A。膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B。將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，即得Fe（OH）3膠體，故B正確；C。向Fe(OH）3膠體中加入電解質(zhì)溶液Na2SO4溶液,發(fā)生聚沉現(xiàn)象，會(huì)有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，F(xiàn)e(OH）3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，出現(xiàn)現(xiàn)象是陰極區(qū)域顏色加深,陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺,故D正確.綜上所述，答案為A。4.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A。鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B.鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C。Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到 D.因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A。鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH）3可經(jīng)Fe（OH）2、O2和H2O化合反應(yīng)一步得到，故C正確;D.Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會(huì)反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,前后無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。5.類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是選項(xiàng)類比推理ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuDCu與O2在加熱條件下生成CuONa與O2加熱條件下生成Na?OA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.CO2、SO2均酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確;B。S具有弱氧化性,Fe與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，故B錯(cuò)誤；C.Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu,Na不能置換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng),先和溶液中水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與O2在加熱條件下生成CuO,Na與O2在加熱條件下生成Na?O?，故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A?！军c(diǎn)睛】硫的氧化性弱,只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)即只能把銅氧化為Cu2S.6.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì),其變質(zhì)原理不同于其它三個(gè)的是A.Na2SO3溶液 B.FeSO4溶液 C。KI溶液 D。NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，NaOH溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D符合題意。綜上所述,答案為D.7。室溫下，體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說(shuō)法一定正確的是A.氣體質(zhì)量相等 B。原子總數(shù)都為1。204×1024C.摩爾質(zhì)量都為30 D。氣體體積都約為22.4L【答案】B【解析】【分析】體積相同的兩個(gè)密閉容器,分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼。容器中氣體物質(zhì)的量相等,用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204×1024，另一個(gè)容器極限思維，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，因此1molN2含有原子總數(shù)都為1。204×1024；1個(gè)O2含有2個(gè)原子，因此1molO2含有原子總數(shù)都為1.204×1024,故B正確;C。NO摩爾質(zhì)量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g?mol-1,故C錯(cuò)誤；D.氣體體積都約為22.4L,缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L氦氣含有的原子數(shù)目為NAC。常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)目為3NAD.0。5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣物質(zhì)的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤;C。常溫常壓下，48gO3物質(zhì)的量,因此有的氧原子數(shù)目為3NA，故C正確；D.0。5mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤.綜上所述,答案為C.【點(diǎn)睛】注意稀有氣體是單原子分子,應(yīng)用22.4L?mol—1時(shí)一定要注意是否為氣體，是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況.9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A。證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸B.比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液D。除去粗鹽溶液中的泥沙【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，因此證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故A符合題意；B.加熱時(shí)，NaHCO3和Na2CO3在同一個(gè)試管內(nèi)受熱，即使看到澄清石灰水變渾濁了,也無(wú)法確定是哪種物質(zhì)受熱分解得到的產(chǎn)物，因此不能比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性,故B不符合題意；C。配制0。1mol·L—1NaOH溶液，不能直接將NaOH固體倒入到容量瓶中，只能在燒杯中溶解，故C不符合題意；D。除去粗鹽溶液中的泥沙，過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流,故D不符合題意。綜上所述,答案為A。10。在指定溶液中,下列離子能大量共存的是A。FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B.無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C。滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－【答案】B【解析】【詳解】A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3，故A不符合題意;B。無(wú)色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意;C。滴入酚酞呈紅色的溶液中，說(shuō)明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子藍(lán)色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色,重鉻酸根橙紅色。11。下列離子方程式書寫正確是A。氯氣與水反應(yīng):Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B。鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】【詳解】A。氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸,不拆,故A錯(cuò)誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合電荷守恒和質(zhì)量守恒,故B正確;C。大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋,碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時(shí)需保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?！军c(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等.12。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入Na?CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入雙氧水,再加KSCN溶液,溶液變紅色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42—D加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+A.A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.加入Na?CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失,原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等,故A錯(cuò)誤；B。加入雙氧水,再加KSCN溶液,溶液變紅色，只能說(shuō)現(xiàn)在溶液中含有Fe3+，不能說(shuō)原溶液中一定含有Fe2+,可能原溶液中本身就有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失,原溶液中可能含有SO42?或Ag+，故C錯(cuò)誤;D.加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊，試紙變藍(lán)說(shuō)明原溶液中一定含有NH4+,故D正確。綜上所述，答案為D.13。下列有關(guān)碳及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體B.高爐煉鐵過(guò)程中，一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵,C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】A.金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體，都是單質(zhì)，故A正確；B.高爐煉鐵過(guò)程中，鐵礦石中鐵化合價(jià)降低，因此一氧化碳將鐵礦石最終還原成金屬鐵，故B正確；C.溶洞的形成源于石灰?guī)r中的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，故C正確；D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳,碳酸鈉不會(huì)生成氣體，而是生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14.84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O.下列說(shuō)法正確的是A.氧化性:NaClO>Cl2 B.NaClO發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D.當(dāng)生成71gCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol【答案】A【解析】【詳解】A。化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑,即為NaClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式分析，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，因此當(dāng)生成71gCl2即1mol時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。15.在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀,加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為A。 B. C。 D.【答案】C【解析】【詳解】在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，則n（SO42－）=bmol，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則n（NH4+)=cmol，根據(jù)電荷守恒得到2n（SO42－)=n（NH4+）＋2n(Mg2＋），2bmol=cmol+2n(Mg2＋），，則原溶液中Mg2＋的濃度，故C正確。綜上所述,答案為C.【點(diǎn)睛】電荷守恒思想在計(jì)算中是常見的思維方式。16.如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9。2mol·L－1B.配制500mL4。6mol·L－1的稀硫酸,需要量取125mL該硫酸C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D。該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%【答案】B【解析】【詳解】A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度,故A錯(cuò)誤；B。配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸,根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。第II卷非選擇題二、非選擇題(本題包括5大題,共52分）17.生活中處處有化學(xué)。食鹽、食醋、純堿、小蘇打等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）純堿屬于____類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”），其水溶液呈___性。（2）小蘇打是生活中常用的食用堿，寫出它在水中的電離方程式_________。（3）我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中必須加入一定量的____(填化學(xué)式），以確保我國(guó)居民對(duì)碘元素的攝入量。（4）生活中用食醋除水垢（主要成分為CaCO3）,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮?1).鹽（2).堿（3)。NaHCO3=Na++HCO3－（4）。KIO3（5)。CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－【解析】【分析】⑴純堿屬于鹽。⑵小蘇打在水中的電離出鈉離子和碳酸氫根離子.⑶食鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3)。⑷生活中用食醋除水垢（主要成分為CaCO3)，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水.【詳解】⑴純堿屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液呈堿性；故答案為：鹽；堿。⑵小蘇打是生活中常用的食用堿，它在水中的電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式NaHCO3=Na++HCO3－；故答案為：NaHCO3=Na++HCO3－.⑶我國(guó)政府規(guī)定在食鹽中必須加入一定量的碘酸鉀（KIO3）,以確保我國(guó)居民對(duì)碘元素的攝入量；故答案為：KIO3。⑷生活中用食醋除水垢（主要成分為CaCO3），反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；故答案為：CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－。18.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。利用下圖裝置某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。I制備并收集干燥的氨氣(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.（2)B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣,則裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號(hào)）。II氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中,請(qǐng)回答：(4)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.（5)錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____?！敬鸢浮浚?).Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2）.干燥氨氣(3）.d(4）.c(5)。C（6).4NH3＋5O24NO＋6H2O（7）.放熱(8）。錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)制取氨氣,再經(jīng)過(guò)干燥，收集氨氣時(shí)要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時(shí)要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【詳解】⑴A中是固體和固體加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca（OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，因此裝置中導(dǎo)管的連接順序?yàn)閍→d→c→b;故答案為:干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C.⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O.⑸錐形瓶?jī)?nèi)鉑絲始終保持紅熱狀態(tài),說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);故答案為：放熱。⑹錐形瓶?jī)?nèi)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體;故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。19.已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3。36L單質(zhì)B,消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2)若A是國(guó)防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為_____;該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái),這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____?！敬鸢浮?1).2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2）。0。3mol（3)。CO2(4）.氧化劑(5)。萃?。?）.硝酸銀和稀硝酸【解析】【分析】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2.【詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿,則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3。36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol.⑵若A是國(guó)防金屬,B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2;氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來(lái),有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘,因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃取；硝酸銀和稀硝酸。20。物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1)根據(jù)“價(jià)類二維圖"，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_____，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是__（填序號(hào)).①NaOH溶液②CaCl2溶液③酸性KMnO4溶液④H2S溶液（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化___。（3）請(qǐng)寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】(1)。①③④(2)。③(3）.取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀，則已被氧化(4）。Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O【解析】【分析】⑴根據(jù)“價(jià)類二維圖"，B物質(zhì)為SO2，再分析SO2與其他物質(zhì)的反應(yīng)并分析化合價(jià)變化.⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)，主要驗(yàn)證硫酸根。⑶金屬銅與硫酸濃溶液加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)“價(jià)類二維圖”，B物質(zhì)為SO2，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，價(jià)態(tài)不變,SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2被酸性高錳酸鉀氧化，表現(xiàn)還原性，SO2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁，二氧化硫化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性,因此能與B反應(yīng)的物質(zhì)有①③④，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是③；故答案為:①③④；③。⑵C的鈉鹽Na2SO3放置在空氣中極易變質(zhì)，將鈉鹽加入稀鹽酸，取上層清液加入氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，因此實(shí)驗(yàn)方案證明其已被氧化是取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀,則已被氧化；故答案為:取少量樣品于試管中，加入足量鹽酸，向上層清液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀,則已被氧化。⑶金屬銅與硫酸濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。21。鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.（1)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)測(cè)定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i。稱取上述樣品9。0g,配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0。02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)).①配制FeSO4溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過(guò)程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會(huì)造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）.②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。③該