鄭州市鞏義中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

河南省鄭州市鞏義中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析河南省鄭州市鞏義中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGE30-河南省鄭州市鞏義中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析河南省鄭州市鞏義中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析）1。下列化學(xué)用語的書寫正確的是A。氯氣分子的電子式Cl∶Cl B.氫氣分子的電子式H∶HC.氯化鎂的電子式 D.氯化鈉的電子式【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣分子中,兩個氯原子的最外層都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確的電子式為，A選項錯誤；B．氫氣分子中存在著兩個氫原子,含有一個H—H共價鍵，電子式為H∶H，B選項正確；C．氯化鎂屬于離子化合物，書寫電子式時，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，兩個氯離子寫在鎂離子的兩邊，正確的電子式為，C選項錯誤；D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為,D選項錯誤；答案選B。2。下列屬于同位素的一組是A.H2O和D2O B.金剛石和石墨 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca【答案】C【解析】【分析】具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷【詳解】A．H2O和D2O是化合物，不是原子，屬于同一種物質(zhì)，A選項錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，B選項錯誤；C．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都為1，均相同,中子數(shù)分別為0、1、2不同，互為同位素，C選項正確;D．40K、40Ca是兩種不同的元素,D選項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查同位素的判斷,明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大3.2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C。Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D。Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】A【解析】【分析】根據(jù)

78

202Pt和

78

198Pt是質(zhì)子數(shù)都為78，質(zhì)量數(shù)分別為202、198的鉑核素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，從核素和同位素的概念對選項的正誤作出判斷.【詳解】A。因同位素是質(zhì)子數(shù)相同

,中子數(shù)不同的原子

，

78

202Pt和

78

198Pt的質(zhì)子數(shù)都為

78

，中子數(shù)分別為:

124

,

120

，故

A

正確；B.因

78

202Pt的中子數(shù)為：

202?78=124,78

198Pt的中子數(shù)為：

198?78=120

，故

B

錯誤;C。因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

，雖然

78

202Pt和

78

198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同,故C

錯誤；D.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同

,中子數(shù)不同的原子

,而

78

202Pt和

78

198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,是同位素，故

D

錯誤；答案選A。4.某學(xué)生用如圖制作了原電池，其中正確的是A. B。 C. D.【答案】D【解析】【分析】原電池的構(gòu)成的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極與電解質(zhì)溶液形成閉合回路；④能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);據(jù)此進(jìn)行分析進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．酒精是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電，不符合原電池的構(gòu)成條件，A選項錯誤;B．兩電極沒有構(gòu)成閉合回路,不滿足原電池的構(gòu)成條件，B選項錯誤；C．該裝置兩個電極均為不活潑金屬,不與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),C選項錯誤；D．該裝置中，Zn與硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠自發(fā)進(jìn)行，且形成閉合回路，滿足原電池的構(gòu)成條件,D選項正確；答案選D.5.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A。HX B.H2X C.XH4 D.XH3【答案】D【解析】【詳解】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則最高價是＋5價,因此最低價為—3價，所以氫化物是XH3。答案選D。【點睛】本題主要考查元素化合價的變化規(guī)律，該題的關(guān)鍵是明確元素的最高價和最低價絕對值之和＝8這一關(guān)系式。6.下列化合物中,同時含有離子鍵、極性共價鍵的是：A。NaOH B.H2O2 C。HCl D。NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，A選項正確；B．H2O2分子中H原子和O原子、O原子和O原子之間只存在共價鍵，不符合題意，B選項錯誤；C．HCl分子中H原子Cl原子之間只存在共價鍵，不符合題意，C選項錯誤；D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不符合題意,D選項錯誤；答案選A。7。鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是(）A.在化合物中呈+2價 B.鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C。氫氧化物呈兩性 D。碳酸鹽難溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．鐳最外層有2個電子，在化合物中呈+2價，故A正確;B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，故B正確;C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性比Ba強(qiáng),鐳的氫氧化物應(yīng)是強(qiáng)堿,故C錯誤;D．同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確，故選C。8.下列各組順序排列不正確的是A。熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B。原子半徑：Na＜Mg＜AlC。酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D。堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al(OH）3【答案】B【解析】【詳解】A．磷、硫、氯的非金屬性依次增強(qiáng)，其氫化物的熱穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)：PH3＜H2S＜HCl，A選項正確；B．鈉、鎂、鋁是第三周期且原子序數(shù)遞增；同周期從左往右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，B選項錯誤；C．硅、磷、硫的非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，C選項正確；D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱，其最價氧化物對應(yīng)水化合物堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al(OH）3，D選項正確；答案選B?！军c睛】解決本題的關(guān)鍵是熟記元素周期律。9.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A。離子的半徑：Y2-＞Z— B。質(zhì)子數(shù)：c＞bC。氫化物的穩(wěn)定性:H2Y＞HZ D。原子半徑:X＜W【答案】A【解析】【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素,W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．Y為O元素，Z為F元素,電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑O2—＞F-，A選項正確；B．由以上分析可以知道c=8,b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，B選項錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O,則氫化物的穩(wěn)定性：H2O〈HF，C選項錯誤；D．W為Al元素,X為Na元素,原子半徑Na＞Al，D選項錯誤；答案選A。10.以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A。鋅與稀硫酸的反應(yīng) B。氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C。煤燃燒 D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鋅與稀硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng),也是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．煤的燃燒是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng),故C錯誤；D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，同時也是放熱反應(yīng),故D錯誤；故答案選B。11.在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是()A。1。5mol/（L·min) B.0.15mol/(L·min)C。0。75mol/(L·min） D.0.075mol/（L·min）【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率的單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小值。所以===0。15mol/（L·min)。12。某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是A。a為負(fù)極,是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.a為負(fù)極,是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D。b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片,燒杯中的溶液可以為硫酸,A選項錯誤；B．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極,應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅,否則正極上會析出金屬銅，B選項錯誤；C．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸,C選項正確；D．a(chǎn)極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅時,正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，D選項錯誤；答案選C。13.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同是（）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C。CaF2和CsCl D。CCl4和H2S【答案】A【解析】【詳解】A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵,而HNO3為共價化合物，含有共價鍵,化學(xué)鍵類型不同，選項A正確；B、H2O和NH3均為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同,選項B錯誤；C、CaF2和CsCl均離子化合物，化學(xué)鍵類型相同,選項C錯誤；D、CCl4和H2S均為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，選項D錯誤。答案選A.14。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是A。從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B。第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性增強(qiáng)；C。因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)D.氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A選項正確；B．第三周期從鈉到氯，金屬性在減弱，非金屬性在增強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，B選項正確；C．還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，與電子的數(shù)目無關(guān)，所以Na易失去電子,Na的還原性比Al的強(qiáng)，C選項錯誤;D．同主族從上到下，非金屬性在減弱,所以氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng),D選項正確；答案選C。15。理論上不能設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.CH4（g）+2O2(g）→CO2（g)+2H2O（l);ΔH<0B.HCl（l）+NaOH（l）=NaCl(l)+H2O（l）；ΔH〈0C.Fe(s）＋H2SO4（l)=FeSO4(l)+H2（g)；ΔH<0D。2FeCl3（l）＋Fe(s）=3FeCl2（l）；ΔH〈0【答案】B【解析】【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，可根據(jù)反應(yīng)的類型進(jìn)行分析判斷.【詳解】A．反應(yīng)CH4(g)+2O2（g)→CO2（g)+2H2O（l)中，C的化合價升高，O的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng),ΔH<0，能夠自發(fā)進(jìn)行，所以可以設(shè)計成原電池，A選項不滿足題意；B．反應(yīng)HCl(l)+NaOH(l)===NaCl(l)+H2O(l)中元素的化合價均沒有發(fā)生改變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B選項滿足題意；C．反應(yīng)Fe(s）＋H2SO4(l)===FeSO4（l)+H2（g）中Fe元素的化合價升高,H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，ΔH〈0，能夠自發(fā)進(jìn)行，所以可以設(shè)計成原電池，C選項不滿足題意；D．反應(yīng)2FeCl3（l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)中,FeCl3中的Fe元素化合價降低，F(xiàn)e(s）的化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，ΔH〈0，能夠自發(fā)進(jìn)行,所以可以設(shè)計成原電池，D選項不滿足題意;答案選B。16。下列圖中能正確表示X+3Y＝2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是：A。B.C。D.【答案】B【解析】【詳解】A．由于生成物的能量比反應(yīng)物高，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。錯誤；B．由于反應(yīng)物的能量比生成物高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng).正確；C．由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以反應(yīng)過程中無能量變化。錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，這與圖像畫的不符合。錯誤。答案選B。17.在A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是A.V(A）=0.5mol/（L·s） B.V(B)=0。3mol/（L·s）C.V（C）=0。8mol/（L·s） D.V(D)=1mol/（L·s)【答案】A【解析】【詳解】在比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時應(yīng)該轉(zhuǎn)化為用單位時間內(nèi)同種物質(zhì)濃度改變值的大小來表示。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比可得，用物質(zhì)B的速率來表示分別有A．v(B）=v（A)=0.5mol/（L·s）；B．v（B)=0。3mol/（L·s）;C．v（B）=·v(C）=×0。8mol/(L·s)≈0。27mol/(L·s）;D．v（B)=·v（C)=×1mol/(L·s）=0.25mol/(L·s）；綜上，A選項中化學(xué)反應(yīng)速率最快，答案選A。18.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3.下列有關(guān)說法正確的是:A。達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B。達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化C。達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進(jìn)行D.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2和H2生成速率比為3：1

【答案】B【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，A選項錯誤；B．在恒壓密閉容器中,各成分的物質(zhì)的量濃度都不再發(fā)生改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項正確;C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不等于0，反應(yīng)不會停止，C選項錯誤;D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則N2和H2生成速率比為1：3，D選項錯誤；答案選B.19.實驗室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是A。純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)C。粗鋅跟硝酸反應(yīng) D。粗鋅跟濃硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)可制取氫氣，但不能快速制取,A選項錯誤;B．將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng),可形成Cu、Zn原電池,加快反應(yīng)速率,B選項正確;C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，故硝酸和粗鋅反應(yīng)生成NO或NO2,不能生成氫氣，C選項錯誤;D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,粗鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成氫氣，D選項錯誤；答案選B。20.在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B（g)2C（g）+2D(g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)體系的總壓恒定 B.2v（B）正=3v(C）逆C.c（A）:c（B)=1:3 D.單位時間內(nèi)生成2molC,同時生成2molD【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)恒定不變,A選項錯誤;B．任何時刻都有2v(B)正=3v(C）正，2v（B）正=3v(C）逆，說明v正=v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項正確;C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，A與B發(fā)生反應(yīng)是按照1：3關(guān)系進(jìn)行的,若開始加入的物質(zhì)是按照1:3加入，則任何時刻都存在c(A)：c（B）=1:3，C選項錯誤；D．單位時間內(nèi)生成2molC，同時生成2molD，均體現(xiàn)的是正反應(yīng)方向，D選項錯誤；答案選B。21。實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用43。5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A。①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較【答案】B【解析】【詳解】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；73g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)==2mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時，不能準(zhǔn)確計算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于0。5mol；②87gMnO2的物質(zhì)的量為:n(MnO2）==0.5mol，用43.5gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā),濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計算出氯氣的量為0.5mol,所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①<②；答案選B.22.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a、b相連時，a為負(fù)極，c、d相連時，電流由d到c;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序為A.a〉b>c>d B。a〉c>d>b C.c〉a〉b〉d D。b〉d〉c>a【答案】B【解析】【詳解】a、b相連時，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以a的金屬活動性大于b；c、d相連時，電流由d到c,故c為負(fù)極,所以c的金屬活動性大于d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明a為負(fù)極，所以a的金屬活動性大于c,b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明d為負(fù)極，所以d的金屬活動性大于b,故a、b、c、d4塊金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為a＞c＞d＞b，B選項正確；答案選B。23.可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO（g)+O2（g）在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①④ B。②③⑤ C。①③④ D。①②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率,同時生成2nmolNO2表示逆反應(yīng)速率，此時正反應(yīng)速率等于表示逆反應(yīng)速率，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO都表示正反應(yīng)速率，不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③整個反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率之比恒定為化學(xué)計量數(shù)之比，不能判斷平衡狀態(tài);④在反應(yīng)過程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質(zhì)的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤氣體體積不變，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選A。24。原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是A。非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB.原子半徑為X＜Y＜ZC。陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ【答案】C【解析】【分析】原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，可知位于同周期,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，由最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，可知非金屬性為X＜Y＜Z，原子序數(shù)為X＜Y＜Z，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，同周期三種元素的非金屬性為X＜Y＜Z，原子序數(shù)為X＜Y＜Z；A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由酸性可知非金屬性為X＜Y＜Z,A選項錯誤;B．原子序數(shù)為X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，B選項錯誤;C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則陰離子的還原性為X＞Y＞Z,C選項正確；D．非金屬性為X＜Y＜Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：H3X＜H2Y＜HZ，D選項錯誤；答案選C。25。下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是_____________，只存在共價鍵的是_____________;含離子鍵和非極性鍵的是_____________，屬于離子化合物的是_____________,屬于共價化合物的是_____________①N2②MgCl2③NH4Cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦Na2O2【答案】（1）.②(2)。①④（3）.⑦（4)。②③⑥⑦(5）.④【解析】【分析】①N2分子中N原子和N原子形成共價鍵，是單質(zhì)；②MgCl2是離子化合物，Mg2+和2個Cl-形成離子鍵；③NH4Cl中NH4+與Cl—形成離子鍵，NH4+中N原子和H原子形成極性共價鍵，是離子化合物;④CO2分子中C原子和O原子之間形成非極性共價鍵，是共價化合物；⑤Ne是單原子分子，不存在任何化學(xué)鍵，屬于單質(zhì);⑥KOH中K+和OH-形成離子鍵，OH—中O原子和H原子形成極性共價鍵，是離子化合物；⑦Na2O2中Na+和O22-形成離子鍵，O22—中O原子和O原子之間形成非極性共價鍵,是離子化合物;【詳解】根據(jù)上述分析可知，只存在離子鍵的是②，只存在共價鍵的是①④，含離子鍵和非極性鍵的是⑦，屬于離子化合物的是②③⑥⑦,屬于共價化合物的是④，故答案為：②；①④;⑦;②③⑥⑦；④。26。A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個.請回答下列問題:（1)寫出D的元素符號_____________，E的最高價氧化物的水化物的分子式_____________。(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________.（4）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________、_____________?！敬鸢浮浚?）.Si（2)。H3PO4(3）.(4）.(5).OH-+Al(OH）3=AlO2—+H2O(6）.3H++Al（OH）3=Al3++3H2O【解析】【分析】根據(jù)題意知A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水，則C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則D為硅元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，則E為磷元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知,D元素為硅元素，元素符號為Si，E元素為P元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，故答案為：Si；H3PO4；(2）B元素為鎂元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為：；（3)F為氯元素，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此其中子數(shù)為18核素的表示符號為,故答案為：;（4）A、C、F元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH)3、HClO4，則A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別是OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O、3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，故答案為:OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O.27.如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素,填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。（2)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________。（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________,堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。（4)寫出①②③⑦對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________，【答案】（1)。(2）。F2(3）.HClO4(4).NaOH（5).Al（OH)3(6）。H2O>NH3>CH4〉SiH4【解析】【分析】從元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素,⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素,據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為：；（2)元素周期表中，同一周期從左至右氧化性依次增強(qiáng),同一主族從上至下氧化性依次減弱，則上述元素中氧化性最強(qiáng)的元素是F,其單質(zhì)為F2，故答案為：F2;（3）元素周期表中，同一周期從左至右非金屬性依次增強(qiáng),金屬性依次減弱，同一主族從上至下非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于F無正價，故酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH）3,故答案為:HClO4；NaOH；Al(OH）3；(4）①②③⑦分別為C、N、O、Si元素，非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性:O>N>C〉Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3〉CH4〉SiH4，故答案為：H2O〉NH3〉CH4>SiH4.28.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________.（3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號）。A．X、Y、Z物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX,同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變【答案】(1)。3X+Y≒2Z（2).0。05mol·L—1·min-1(3).BE【解析】【詳解】（1）從圖像可知，X和Y物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加0。2mol，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X+Y2Z,故答案為:3X+Y2Z；（2）2min時，v(Z)=，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；(3）A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變時說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應(yīng)方向，生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,故D錯誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化,說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。29。原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn).（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,判斷能否設(shè)計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能"或“不能”）（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是_______________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③請寫出圖中構(gòu)成原電池負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。【答案】（1）。不能(2)。能(3)。BD（4）.>（5）。Zn–2e—=Zn2+【解析】【詳解】(1）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),A為酸堿中和反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),故不能設(shè)計成原電池；B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故答案為:不能，能；（2)①甲裝置是原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕；A．甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是，故A錯誤；B．乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯誤；D．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確，故答案選BD；②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度,甲中形成原電池，則產(chǎn)生氣泡的速度：甲〉乙，故答案為：>；③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Zn—2e-=Zn2+，故答案為：Zn–2e-=Zn2+?！军c睛】明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵.構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。30.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池,如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________,寫出該電極的反應(yīng)式_____________。(2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是________