202X版高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章第五節(jié)化學(xué)實驗設(shè)計、評價與化學(xué)綜合實驗課時訓(xùn)練（含解析）新人教版

PAGE化學(xué)實驗設(shè)計、評價與化學(xué)綜合實驗一、選擇題1．某同學(xué)為探究SO2與Ba2＋只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，設(shè)計了如下方案，你認為可行的是()A．將SO2通入Ba(OH)2溶液中觀察有白色沉淀生成B．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中觀察有白色沉淀生成C．將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，觀察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成D．將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成答案：C解析：選C。A、D項方案不能說明SO2與Ba2＋在非堿性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀；B項中SO2溶解后會形成酸性溶液，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，得到的沉淀是BaSO4。2．[雙選題]下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是()A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)答案：BD解析：選BD。本題考查化學(xué)實驗，意在考查考生對化學(xué)實驗原理、實驗設(shè)計和實驗結(jié)論的運用能力。實驗Ⅰ：Br2能與NaOH溶液反應(yīng)，上層溶液顏色變淺或消失，A項錯誤；實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖脫水炭化，生成的SO2氣體能使酸性KMnO4溶液紫色褪去、CO2從溶液中逸出，B項正確；實驗Ⅲ：銅與稀HNO3微熱，反應(yīng)生成NO，在廣口瓶中NO與O2接觸生成紅棕色的NO2，C項錯誤；實驗Ⅳ：Fe(OH)3膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項正確。3．(2018江蘇卷)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B．BC．C D．D答案：B解析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2＋的氧化性強于Fe2＋；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。4．(2018·遼寧大連模擬)下列實驗設(shè)計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→,\s\up17(溶解))溶液eq\o(→,\s\up17(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up17(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(→,\s\up17(飽和的碳酸鈉溶液、振蕩))溶液分層eq\o(→,\s\up17(分液))得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液eq\o(→,\s\up17(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液變藍色D．鑒定鹽A的成分是FeBr3：Aeq\o(→,\s\up17(適量得硝酸酸化得),\s\do15(硝酸銀溶液))eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(→B,C\o(→,\s\up17(KSCN溶液))D紅色溶液))答案：B解析：選B。Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，HNO3可氧化I－，C錯誤；D項中若鹽A是FeBr2，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。5．(2017·洛陽模擬)同學(xué)們在做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化答案：A解析：選A。為驗證溶液呈綠色是c(Cu2＋)大小引起還是因溶有NO2引起，可采取的實驗方案應(yīng)只改變其中的一種影響因素，不能同時改變c(Cu2＋)大小與NO2的量。A項加入水，c(Cu2＋)變小，同時水也會與溶液中可能溶有的NO2反應(yīng)生成HNO3，故不能得出溶液呈綠色的原因；B、C項操作都是趕出溶液中可能溶有的NO2，對c(Cu2＋)大小無影響，方案可行；D項向無NO2的硝酸銅溶液中通入NO2后，通過觀察溶液顏色變化，可得出結(jié)論，方案可行。6．關(guān)于圖中各裝置的敘述正確的是()A．裝置①可用于驗證AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②選擇合適的試劑，可分別用于制取少量的CO2、NO和O2C．裝置③可用于檢驗混有乙醇的乙烯D．裝置④洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干答案：C7．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag＋與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)答案：B解析：在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Fe2＋，A錯誤。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色，說明乙二酸有還原性，B正確。向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，是生成銀氨溶液的緣故，C錯誤。溶液中Na2S過量，無法得出Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D錯誤。8．下列實驗方案設(shè)計能達到預(yù)期目的的是()A．利用與水反應(yīng)的速率比較鈣和鈉的金屬活動性順序B．取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許，滴入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀物生成，證明水解產(chǎn)物為葡萄糖C．利用能否與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)來鑒別乙酸和硝酸D．利用FeCl3溶液鑒別苯酚溶液和甲醇溶液答案：D解析：選D。雖然金屬活動順序Ca>Na，但兩種金屬與水反應(yīng)時，由于Ca與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，附著在Ca的表面，阻止反應(yīng)的進行，因此Na的反應(yīng)更劇烈，A說法錯誤。纖維素水解時用濃硫酸做催化劑，加入的Cu(OH)2溶于硫酸，加熱時不能生成Cu2O紅色沉淀，無法鑒別出是否含有葡萄糖，B說法錯誤。乙酸和硝酸均可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C說法錯誤。FeCl3溶液可與苯酚顯紫色，與甲酸不反應(yīng)，D說法正確。二、非選擇題9．某學(xué)生小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_________________________________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后______________________________________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(4)裝置②的作用是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______________________。(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________(選填序號字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案：(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間后，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd解析：實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設(shè)計實驗。“目的決定過程”，本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①產(chǎn)生NO2，而非NO，所以②中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而NO極易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)做題依據(jù)為“甲認為溶液中Cu(NO3)2質(zhì)量分數(shù)高，乙認為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠—藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，是針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，不能排除乙說法是否正確。10．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KⅠ)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－還原為Mn2＋，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2＝2I－＋S4O5－)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和__________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。(4)取100.00mL，水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為__________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏________。(填“高”或“低”)答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O2＋2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍色剛好褪去80ab(5)低解析：(1)本實驗為測定水樣中的溶解氧，如果擾動水體表面，會增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動水體表面是為了使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2Mn(OH)2＝2MnO(OH)2。(3)配制溶液時還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達到除去氧氣的目的。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時，溶液為藍色；滴定時，Na2S2O3與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O2～2Mn(OH)2～2I2～4S2Oeq\o\al(2－,3)，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab×10－3mol，因此0.1L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量＝eq\f(ab,4)×10－3mol，質(zhì)量為eq\f(ab,4)×10－3mol×32g·mol－1＝8ab×10－3g＝8abmg，即溶解氧的含量為80abmg·L－1。(5)滴定完成時，滴定管尖嘴處留有氣泡，會使最后的讀數(shù)偏小，測得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測量結(jié)果偏低。11．某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗的目的是___________________________________________。(2)該實驗的原理是___________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有__________，實驗所用試劑為__________。(4)實驗步驟：①按如圖連接好儀器。②扭開活塞K1和K2，一段時間后，關(guān)閉活塞K1、K2，主要現(xiàn)象為：__________。③關(guān)閉活塞K1和K2，打開止水夾K3，要使燒瓶中產(chǎn)生噴泉可采用的方法是___________________________。(5)反應(yīng)停止后，燒瓶內(nèi)氣體及液體(溶質(zhì))的成分可能為(用化學(xué)式表示)：___________________。答案：(1)驗證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)(2)2NO＋O2＝2NO2,3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO(3)圓底燒瓶、燒杯；NO、O2和H2O(4)②試管內(nèi)氣體變紅棕色；③用手或熱毛巾捂熱固底燒瓶(5)①NO、HNO3；②O2、HNO3；③HNO3解析：(1)題干中注明該裝置是驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的裝置，將此信息與圖中物質(zhì)相結(jié)合，可以確定實驗?zāi)康臑椋候炞CNO易被O2氧化和NO2可與水反應(yīng)的性質(zhì)。(3)縱觀整套裝置，除題干所述的儀器外，還剩下的主要儀器有圓底燒瓶和燒杯，所有的試劑也可由圖中讀出。(4)③從噴泉的原理出發(fā)尋找答案。由于連接燒瓶的豎直玻璃管中充滿空氣，因此燒瓶中的NO2氣體不能與燒杯中的水接觸，不能形成噴泉。只有利用熱脹冷縮的性質(zhì)，把導(dǎo)管中的空氣吸入或排出，才能使NO2與水接觸后發(fā)生反應(yīng)，則氣體體積減小，形成噴泉。要特別注意“打開K3”(5)由于實驗中通入圓底燒瓶中的O2量并不確定，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，若燒瓶中NO2與O2物質(zhì)的量之比為4∶1，則氣體完全被吸收，得到HNO3溶液；若氣體物質(zhì)的量之比大于4∶1，除上述反應(yīng)外NO2過量，過量的NO2與水反應(yīng)逸出氣體NO，溶液為HNO3溶液；若氣體物質(zhì)的量之比小于4∶1，則除得到HNO3外還有過量的O2。12．工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知生成氫氧化物沉淀的pH：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時完全沉淀時注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1回答下列問題：(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是______________________；鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是______________。(2)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是______________________。(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2＋，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式：5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋____＝________＋________＋________。答案：(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率MnCO3＋2HCl=MnCl2＋CO2↑＋H2O(2)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2=Fe(OH)3↓＋4H＋(3)MnS＋Cu2＋=Mn2＋＋CuS(4)4H2OCl2↑5MnO28H＋解析：菱錳礦用鹽酸酸浸后，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化錳、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調(diào)節(jié)溶液pH＝4，加入過氧化氫將溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋，在pH＝4時氧化得到的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到MnO2，據(jù)此分析解題。(2)加入過氧化氫將溶液中Fe2＋氧化為Fe3＋，在pH＝4時氧化得到的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒有氫離子生成，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4H＋。(4)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2，由于在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H＋生成，根據(jù)H元素守恒，可知反應(yīng)物中缺項物質(zhì)為H2O，配平后離子方程式：5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。13．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用，實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。【查閱資料】堿性條件下，I2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I－和IOeq\o\al(－,3)，酸性條件下，I－和IOeq\o\al(－,3)又會發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為?！镜獾闹迫　恳院樵?，按照以下步驟進行實驗。eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up17(步驟A))eq\x(海帶浸出液)eq\o(→,\s\up17(步驟B))eq\x(含有I2水溶液)eq\o(→,\s\up17(步驟C))eq\x(含有I2CCl4溶液)(1)將海帶灼燒成灰后再用水浸取，目的是________________________________________________________________________________________。(2)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”，這一操作中可供選用的試劑：①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2，從無污染角度考慮，你認為合適試劑是________(填編號)，反應(yīng)中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為__________。(3)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是__________，使用該儀器時，第一步操作是__________。(4)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒，提議用乙醇代替，請判斷該提議是否可行，原因是____________________________________________________?！镜獾姆蛛x】得到含I2的CCl4溶液后，利用下圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。(5)圖中有兩處明顯錯誤，分別是①__________；②__________。(6)對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4，實驗結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體，請分析出現(xiàn)該實驗結(jié)果的原因__________，為了保證實驗成功，請?zhí)岢龈倪M方案：__________。答案：(1)破壞有機物質(zhì)，使I－充分溶解(2)③2I－＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋I2(3)分液漏斗檢漏(4)不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)(5)溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進出口接反了(6)加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)(升華)改進方案一：用水浴加熱法進行蒸餾(減壓蒸餾)，改進方案二：向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過濾即得到碘單質(zhì)。(或者其他的合理答案)解析：(1)將海帶灼燒成灰，破壞有機物質(zhì)，便于用水浸取時使碘離子溶解。(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I－轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為2I－＋2H＋＋H2O2＝2H2O＋I2(3)步驟C為萃取和分液，用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時，首先需要檢查是否漏液。(4)乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)．(5)根據(jù)裝置圖，圖中兩處明顯錯誤分別是：①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球插入太深，沒有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進上出，因此冷卻水進出口接反了．(6)加熱蒸餾過程中碘也會發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進行蒸餾。14．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4，溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________。方法二：應(yīng)用下列電解實驗(如圖所示)也可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)方程式為___________。(2)電解液c可以是(填編號)____。A．純水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用為__________，在加入苯之前對c應(yīng)作簡單處理__________。(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____(填編號)。A．改用稀硫酸作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c中用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_______________。答案：方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2接觸O2方法二：(1)Fe；Fe－2e－＝Fe2＋(2)BC(3)隔絕空氣；煮沸除去溶解的O2(4)BC(5)白色沉淀變?yōu)榧t褐色解析：方法一：由于Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化，難以觀察到白色沉淀，因此該實驗中對試劑和操作都有嚴(yán)格要求。(1)配制FeSO4溶液時為抑制Fe2＋水解，需加入稀硫酸；Fe2＋易被空氣中O2氧化，要加入鐵粉，將被氧化成的Fe3＋還原為Fe2＋。(2)蒸餾水中溶解的O2可用加熱煮沸的方法除去。(3)操作中吸有NaOH溶液的膠頭滴管應(yīng)插入溶液液面以下，再擠出NaOH溶液，形成水封，避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸空氣。方法二：(1)通過電解方法制備Fe(OH)2，則反應(yīng)中Fe應(yīng)失去電子變?yōu)镕e2＋，反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋，因此鐵為陽極，即a極為鐵。(2)電解液c不能使用純水，因為純水不導(dǎo)電，A選項錯誤。CuCl2溶液電解時，F(xiàn)e溶解，同時析出金屬Cu，不能得到Fe(OH)2，D選項錯誤。電解NaCl溶液時，F(xiàn)e變?yōu)镕e2＋，溶液中水解離出的H