四川省涼山州2020學年高二化學上學期期末模擬試題(一)

四川省涼山州2020學年高二化學上學期期末模擬試題（一）一、單項選擇題（本大題共20小題，共81.0分）以下說法錯誤的選項是A.銅鋅原電池工作時，銅作正極鐵釘上鍍銅時，應將鐵釘與直流電源的負極相連電解法精髓粗銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變【答案】D【解析】解：原電池中易失電子的電極為負極，得電子的電極為正極，銅鋅原電池中，易失電子作負極，Cu作正極，故A正確；B.鉛蓄電池充電時，陽極上發(fā)生反應為：，陰極發(fā)生反應為：，因此在兩個電極上除去，故B正確；C.鐵釘上鍍銅時，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負極、陽極連接原電池正極，

Zn則鐵釘與電源負極相連，故C正確；D.電解精髓粗銅時，陽極上Cu及比Cu爽朗的金屬失電子進入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu，因此電解質溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤；應選：D。原電池中易失電子的電極為負極，得電子的電極為正極；B.鉛蓄電池充電時，陽極上發(fā)生反應為：，陰極發(fā)生反應為：；C.鐵釘上鍍銅時，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負極、陽極連接原電池正極；D.電解精髓粗銅時，陽極上Cu及比Cu爽朗的金屬失電子進入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu。此題考察原電池和電解池原理，明確原電池正負極的判斷及正負極上發(fā)生的反應、電解精髓原理是解此題重點，重視考察基礎知識的靈便運用，難點是電極反應式的書寫，注意D溶液中離子變化，題目難度不大。化學在生產(chǎn)和平時生活中有重視要應用．以下說法不正確的選項是熱的純堿能去廚房油污是因為其水解呈堿性，能夠使油脂水解成水溶性物質在服用胃舒平主要成分有氫氧化鋁時期能夠食用醋、可樂等食品使用含氟牙膏預防蛀牙利用了積淀轉變的原理【答案】C【解析】解：碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰有效成分為不能夠與混雜使用，故A正確；B.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進碳酸鈉水解，堿性加強，油脂在堿性條件下水解完全，故B正確；C.食用醋、可樂等酸性溶液能與氫氧化鋁反應，會降低胃舒平的藥效，故C錯誤；D.牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石，的溶解度比更小，因此是利用了積淀轉化的原理，故D正確。應選：C。碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.酸性溶液能與氫氧化鋁反應；D.牙釉質對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石．此題考察物質的性質與用途，涉及鹽類水解的解析應用、物質的性質、積淀轉變等，掌握物質性質和反應實質是重點，為高考常有題型，注意相關知識的學習與累積，難度不大．3.

以下說法中正確的選項是A.在測定中和熱的實驗中，最少需要測定并記錄的溫度是3次B.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同樣C.必然條件下，某可逆反應的，則正反應活化能大于D.已知，則碳的燃燒熱為【答案】C【解析】解：需要測定酸、堿及混雜后的最高溫度，則測定中和熱的實驗中，每一組要記錄3次溫度，而我們實驗時最少要做3組，最少需要測定并記錄的溫度是9次，故A錯誤；B.焓變與反應條件沒關，則在光照和點燃條件下的同樣，故B錯誤；C.焓變等于正逆反應的活化能之差，可逆反應的，則正反應活化能大于，故C正確；D.C的燃燒熱衷牢固產(chǎn)物為二氧化碳，由，不能夠確立碳的燃燒熱，故D錯誤；應選：C。需要測定酸、堿及混雜后的最高溫度；焓變與反應條件沒關；C.焓變等于正逆反應的活化能之差；D.C的燃燒熱衷牢固產(chǎn)物為二氧化碳。此題考察反應熱與焓變，為高頻考點，掌握反應中能量變化、焓變、活化能、燃燒熱和中和熱為解答的重點，重視解析與應用能力的考察，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。4.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行，以下說法中正確的選項是放電時，Cd為正極充電時，陰極反應式為放電時，正極反應式為【答案】C【解析】解：B.充電時，Ni

放電時化合價由

Cd化合價由價變成

0價變成價，則Cd為負極，故價，失電子發(fā)生氧化反應，則

A錯誤；為陽極，故

B錯誤；C.充電時，Cd元素化合價由價變成0價，則陰極上應式為，故C正確；D.放電時，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為故D錯誤；應選：C。

得電子發(fā)生還原反應，

電極反，A.放電時Cd失電子發(fā)生氧化反應；充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應；C.充電時，Cd元素化合價由價變成0價，則陰極上得電子發(fā)生還原反應；D.放電時，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應。此題考察原電池和電解池原理、電極反應式的書寫，為高頻考點，明確電極上得失電子及發(fā)生的反應種類是解此題重點，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等。5.向刻測得生成

溶液中加入少許；的體積已折算標準情況

KI溶液，發(fā)生了以下反應i。分解反應過程中能量變化和不同樣時以下。以下判斷錯誤的選項是0

5

10

15

20A.反應i是放熱反應，反應ii是吸熱反應B.從圖中能夠看出，KI能加快的分解速率C.的平均反應速率：在反應過程中既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性【答案】A【解析】解：反應物比生成物總能量大，反應ii是放熱反應，故B.有KI可降低反應的活化能，加快的分解速率，故B正確；

A錯誤；C.

的平均反應速率：

，故

C正確；D.O元素的化合價高升也降低，既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故應選：A。

D正確；反應物比生成物總能量大；有KI可降低反應的活化能；C.結合計算；D.O元素的化合價高升也降低。此題考察反應熱與焓變，為高頻考點，掌握反應中能量變化、催化劑對反應的影響、速率計算為解答的重點，重視解析與應用能力的考察，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大。以下實驗操作或現(xiàn)象用平衡搬動原理講解錯誤的選項是A.鹵化銀積淀的轉變B.淀粉在不同樣條件下水解D.研究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反C.配制溶液應A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】解：發(fā)生積淀的轉變，為積淀溶解平衡搬動，故A不選；B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，與平衡搬動沒關，故B選；C.鹽酸溶解可控制鐵離子水解，為水解平衡搬動，故C不選；D.密閉環(huán)境下，增大壓強可促進二氧化碳的溶解，減小壓強二氧化碳逸出，為溶解平衡搬動，故D不選；應選：B。發(fā)生積淀的轉變；淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；C.鹽酸溶解可控制鐵離子水解；D.密閉環(huán)境下，增大壓強可促進二氧化碳的溶解。此題考察化學實驗方案的評論，為高頻考點，掌握物質的性質、平衡搬動原理的應用、實驗技術為解答的重點，重視解析與實驗能力的考察，注意實驗的評論性解析，題目難度不大。7.關于濃度均為

的三種溶液：

氨水、

鹽酸、

氯化銨溶液，以下說法不正確的是A.：B.水電離出的：和等體積混雜的溶液：和等體積混雜后的溶液：【答案】B【解析】解：氯化銨為強電解質完整電離后產(chǎn)生大批的，氨水為弱電解質只有少許的產(chǎn)生，則：，故A正確；B.在水中加入酸和堿都控制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的：，故B錯誤；C.鹽酸和氨水混雜后恰好完整反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，，故C正確；D.和等體積混雜，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則，故D正確；應選：B。氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；鹽酸為強酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小；和等體積混雜的溶液為氯化銨溶液，利用質子守恒來解析；和等體積混雜后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．此題綜合考察弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識，關于考生的要求較高，難度中等．8.同樣溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：實驗測得初步、平衡時的相關數(shù)據(jù)以下表：容器初步時各物質的物質的量達平衡時系統(tǒng)能量的變編號化130放出熱量：放出熱量：Q以下表達不正確的選項是A.容器、中反應的平衡常數(shù)相等B.平衡時，兩個容器中

的體積分數(shù)均為C.容器D.若容器

中達平衡時放出的熱量體積為，則平衡時放出的熱量小于【答案】C【解析】【解析】此題考察化學平衡搬動問題，題目難度不大，注意B項從等效平衡的角度解析，為該題的易錯點?！窘獯稹緼、平衡常數(shù)只與溫度相關，同樣溫度下，體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生同樣的反應，則平衡常數(shù)應同樣，故A正確；B、容器中放出熱量，則生成氨氣的物質的量為：，利用三段式法計算：初步：1mol3mol0轉變：平衡：平衡時，容器中的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)，從等效平衡的角度解析，、和相當于、，在同樣條件下處于同樣平衡狀態(tài)，因此平衡時兩個容器內氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；C、與達到同樣的平衡狀態(tài)，平衡時為，則中再正向轉變生成即達到平衡，放出熱量為中的，故C錯誤；D、若容器體積為，相當于在本來的基礎上減小壓強，平衡逆向搬動，平衡時放出的熱量小于，故D正確。應選C。為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.時，的HCl溶液中，由水電離的的個數(shù)為B.時，溶液中含有數(shù)小于C.標準情況下，個分子所據(jù)有的體積約為D.固體中含有離子總數(shù)為【答案】D【解析】解：A、在HCl溶液中水的電離被控制，氫離子絕大多數(shù)來自HCl的電離，氫氧根所有來自水的電離，而的鹽酸溶液中，氫氧根濃度為，故1L溶液中氫氧根的物質的量為，而水電離出的氫離子的物質的量和氫氧根的物質的量同樣，故此溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)為個，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故此溶液中的碳酸氫根的個數(shù)沒法計算，故B錯誤；C、標況下，水為液體，故個水分子即1mol水的體積小于，故C錯誤；D、由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子組成，故固體中含5mol離子即個離子，故D正確。應選：D。A、在HCl溶液中水的電離被控制；B、溶液體積不明確；C、標況下，水為液體；D、由2個銨根離子、1個亞鐵離子和2個硫酸根離子以及6個水分子組成．此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．時，以下各組離子在指定溶液中可能大批共存的是A.的溶液中：、、、B.無色溶液中：、、、C.由水電離出的的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】C【解析】解：的溶液，顯酸性，、、發(fā)生氧化還原反應，不能夠共存，故A不選；、互相促進水解，不能夠共存，故B不選；C.由水電離出的的溶液，促進水的電離顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應，可大批共存，故C選；D.、結合生成絡離子，不能夠共存，故D不選；應選：C。的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；離子之間互相促進水解；C.由水電離出的的溶液，促進水的電離顯酸性；D.離子之間結合生成絡離子．此題考察離子共存，為高頻考點，掌握習題中的信息、常有離子之間的反應為解答的重點，重視解析與應用能力的考察，注意氧化還原反應、水解反應的判斷，題目難度不大．以下采納的儀器和藥品能達到實驗目的是A.可用于吸取或HCl，并防備倒吸B.蒸餾時的接收裝置C.除去中的少許HClD.正確量取必然體積標準溶液【答案】C【解析】解：或HCl直接通入水中，不能夠防備倒吸，應用四氯化碳取代水，故B.接收裝置不能夠密封，防備壓強過大，應去掉錐形瓶上的塞子，故B錯誤；C.氯化氫與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，除去雜質氣體，故C正確；D.溶液擁有強氧化性，腐化橡膠管，應用酸式滴定管，故D錯誤。

A錯誤；可用于應選：C。氣體直接接觸水，不能夠防備倒吸；接收裝置不能夠密封；溶液擁有強氧化性．此題考察化學實驗方案的評論，為高頻考點，掌握實驗裝置的作用、物質的制備及性質實驗、實驗技術為解答的重點，重視解析與實驗能力的考察，注意實驗的評論性解析，題目難度不大．12.時，積混雜，所得

以下三種溶液：的溶液

的

溶液溶液．此中呈酸性的是

與NaOH溶液等體A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】解：時，，則中性溶液的，溶液，水解使溶液顯酸性，應選；與NaOH溶液等體積混雜，所得的溶液，為中性，故不選；的溶液，水解使溶液顯堿性，故不選；應選：A。時，，則，即中性溶液的顯酸性，中碳酸氫鈉水解顯堿性，以此來解答．

，中氯化銨水解此題考察溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，掌握重視解析與應用能力的考察，注意該溫度下

Kw與pH的關系、鹽類水解為解答的重點，的溶液為中性，題目難度不大．13.以下說法正確的選項是A.電解精髓銅時，陽極泥中含有B.依據(jù)

Zn、Fe、Ag、Au等金屬，在生產(chǎn)中可用溶液辦理鍋爐水垢中的

，使之轉變成松散、易溶于酸的C.常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中

減小D.已知反應：

只有在高溫時才能自覺進行，

則它的【答案】B【解析】解：電解精髓銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故錯誤；B.因為和兩者是同各種類的難溶物陽離子與陰離子之比都為1：，，則可說明的溶解度小于，積淀轉變的實質是積淀溶解平衡的搬動，向更難溶的物質轉變，因此在生產(chǎn)中可用溶液辦理鍋爐水垢中的，使之轉變成松散、易溶于酸的，故B正確；C.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C錯誤；D.當時，反應能自覺進行，要在高溫下才能自覺進行，說明，，故D錯誤。應選：B。A.電解精髓銅，陽極上的鋅和鐵也會失電子生成離子，陽極泥是銀、金等B、水的電離是吸熱過程；B.工業(yè)上用溶液浸泡鍋爐水垢使此中能轉變成，從積淀的轉變的角度考慮，應是轉變成溶解度更小的物質；C.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離；D.當時，反應能自覺進行．此題考察了電解精髓銅陽極的變化，積淀轉變的關系，弱電解質稀釋電離變化解析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，題目難度中等．以下說法正確的選項是A.為比較氯和硫元素非金屬性強弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和溶液的pH用鹽酸滴定氨水可采納甲基橙作指示劑C.在某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色積淀生成，則原溶液中必然含D.和都能使品紅溶液退色，其原理同樣【答案】B【解析】解：溶液和溶液的pH值不同樣，只好說明硫化氫的酸性較弱，沒法比較氯和硫元素非金屬性強弱，故A錯誤；B.鹽酸滴定氨水恰好反應時生成的氯化銨溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C.確立此中可否含有，先加入HCl溶液，若是無明展現(xiàn)象，說明不含有，而且消除等離子的影響，再加入，若是產(chǎn)生白色積淀則有，向溶液中加鹽酸酸化的此題中操作不能夠消除的影響，可能生成AgCl積淀，故C錯誤；

、，D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，擁有強氧化性使品紅退色，則原理不同樣，故D錯誤；應選：B。比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較；依據(jù)鹽酸滴定氨水恰好反應時溶液呈酸性，應選擇酸性變色范圍內變色的指示劑；C.未消除銀離子攪亂；D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質，而氯氣與水反應生成的HClO，擁有強氧化性．此題考察化學實驗方案的評論，為高頻考點，涉及非金屬性比較、離子查驗、漂白性及酸堿指示劑等，重視實驗基本操作和實驗原理的考察，注意裝置的作用及實驗的操作性、評論性解析，題目難度不大．關于以下列圖裝置的說法正確的選項是A.溶液中的移向N極該裝置將電能轉變成化學能若裝置用于鐵棒鍍銅，則M極為銅棒N極發(fā)生還原反應【答案】B【解析】解：為陰極，溶液中的移向M極，故A錯誤；B.為電解裝置，電能轉變成化學能，故B正確；C.若裝置用于鐵棒鍍銅，N為銅棒，故C錯誤；D.N為陽極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；應選：B。由圖可知，為電解硫酸銅溶液，N與電源正極相連，N為陽極，M為陰極，陽離子向陰極移動，若裝置用于鐵棒鍍銅，Cu作陽極，以此來解答．此題考察電解原理，為高頻考點，掌握電極、電極反應及電解原理的應用為解答的重點，側重解析與應用能力的考察，注意電解裝置中陽離子向陰極搬動，題目難度不大．16.和有以下反應：

，以下說法正確的是A.該反應的氧化產(chǎn)物僅為SB.生成時．轉移電子個數(shù)為C.將反應設計成一原電池，則應該在正極周邊逸出D.反應產(chǎn)生的與混雜在水中正好完整反應生成硝酸【答案】C【解析】解：、S元素的化合價均高升，則該反應的氧化產(chǎn)物有S、，故A錯誤；B.由反應可知，生成時。轉移電子10mol，則生成時。轉移電子個數(shù)為，故B錯誤；C.原電池的正極發(fā)生還原反應，則應該在正極周邊逸出，故C正確；D.正好完整反應生成硝酸，：：1，但該反應生成的氣體未知，不能夠確立消耗的氧氣體積，故D錯誤；應選：C。中，As元素的化合價由

價高升為

價，S元素的化合價由價高升為0，N元素的化合價由價降低為，以此來解答．此題考察氧化還原反應，為高考常有題型，較綜合，涉及氧化還原反應基本觀點、原電池及計算，選項D為解答的易錯點，掌握反應中元素的化合價變化為解答的重點，題目難度不大．17.在某固定體積的絕熱密閉容器中進行的可逆反應

A

，能夠說明己達到平衡狀態(tài)的是反應容器中壓強不隨時間變化而變化；氣體和B氣體的生成速率相等；混雜氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化；混雜氣體的密度不隨時間變化而變化；化學平衡常數(shù)不變．A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】解：反應容器中壓強一直不隨時間變化而變化，故不選；氣體和B氣體的生成速率一直相等，故不選；混雜氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化，說明氣體質量不變，故選；反應混雜氣體的密度不隨時間變化而變化，說明氣體質量不變，故選；化學平衡常數(shù)只受外界條件溫度的影響，溫度不變，K不變，只有在絕熱容器中的反應才達到了平衡狀態(tài)，故不選。因此選組合，應選B。依據(jù)化學平衡狀態(tài)的特點解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．此題考察了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．以下化學實驗事實及講解都正確的選項是A.用含有少許硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應，能加快產(chǎn)生氫氣，說明擁有催化能力高升溫度會加快化學反應速率，是因為增添了反應物單位體積內活化分子的百分數(shù)等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：D.向

、混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成

Mg

積淀，說明【答案】D【解析】解：置換出Cu，組成原電池加快生成氫氣的反應速率，不能夠說明化能力，故A錯誤；B.高升溫度，反應系統(tǒng)中反應物、生成物的活化分子百分數(shù)增添，反應速率增大，故C.HA放出的氫氣多，可知等pH時HA的濃度大，則HA為弱酸，而HB為強酸，則酸性：故C錯誤；

擁有催B錯誤；，D.混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成

Mg

積淀，

Ksp小的先積淀，則說明，故D正確；應選：D。A.Zn置換出

Cu，組成原電池加快反應速率；高升溫度，活化分子百分數(shù)增添，反應速率增大；C.HA放出的氫氣多，可知等pH時HA的濃度大，則HA為弱酸；D.混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成Mg積淀，Ksp小的先積淀．此題考察較綜合，涉及原電池、反應速率、積淀生成等，為高頻考點，掌握相關反應原理為解答的重點，重視解析與應用能力的考察，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．19.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入必然量的A和B，發(fā)生反應：各容器的反應溫度、反應物初步量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如圖和下表表示．容器甲乙丙容積1L1L2L溫度T1T2T2反應物1molA1molA4molA初步量2molB2molB8molB以下說法正確的選項是A.由圖可知，且正反應為吸熱反應B.前5min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率：C.平衡時A的轉變率a：D.時該反應的平衡常數(shù)

v【答案】D【解析】解：由圖象可知乙、丙溫度同樣、反應物初步量濃度丙為乙的2倍，平衡時度丙為乙的2倍，說明乙、丙為同樣平衡狀態(tài)，可知增大壓強，平衡不搬動，則

C的濃，甲乙濃度同樣，溫度不同樣，溫度越高，反應速率越大，由圖象可知乙的溫度較高，甲的平衡濃度較大，說明高升溫度平衡逆向搬動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.甲、乙濃度同樣，但乙的溫度較高，溫度越高、反應速率越大，則v，故B錯誤；C.由圖象可知平衡時甲中C的濃度為、乙中C的濃度為，丙中C的濃度為，則平衡時生成C的物質的量分別為、1mol、4mol，由方程式可知耗資A的物質的量分別為、、2mol，則轉變率分別為、、，乙、丙的轉變率同樣，故C錯誤；D.由圖可知，平衡時乙容器內C的濃度為，則：。開始：120變化：1平衡：1故時該反應的平衡常數(shù)，故D正確。應選：D。A.甲乙濃度同樣，溫度不同樣，溫度越高，反應速率越大，結合平衡時C的濃度可判斷反應熱；溫度越高、濃度越大，反應速率越大；C.依據(jù)平衡濃度判斷耗資A的量，可判斷轉變率大?。籇.依據(jù)乙利用三段式計算平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．此題考察化學平衡圖象與相關計算，為高考常有題型和高頻考點，重視考察學生的解析能力和計算能力，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的重點，注意平衡常數(shù)的利用．20.已知常溫下入

的電離常數(shù)為K，該溫度下向溶液，其pH變化曲線以下列圖．以下說法不正確的選項是

溶液中逐滴加A.c點表示和NaOH恰好完整反應B.b點表示的溶液中cC.a點表示的溶液中c略小于D.b、d點表示的溶液中均等于K【答案】A【解析】解：點溶液的，若和NaOH恰好反應完整生成醋酸鈉，溶液的，應醋酸節(jié)余，故A錯誤；B.b點溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，，故B正確；C.a點，由可知，，溶液中存在水的電離，所以略小于，故C正確；D.，b、d點溫度不變，則K不變，因此b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確；應選：A。A.c點溶液的；B.b點溶液顯酸性，由電荷守恒解析；C.a點，由解析；D.b、d點溫度不變，則K不變．此題考察酸堿混雜溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度相關，題目難度中等．21.粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等。研究小組對其進行綜合辦理的流程如圖：已知：酸浸”后鈦主要以形式存在，強電解質在溶液中僅能電離出和一種陽離子常溫下，，請回答以下問題：“反應”時加入鐵粉的作用是______用離子方程式表示。“結晶”需控制在左右，溫度過高會致使的結果是______?！八狻狈磻碾x子方程式是______。所得積淀先酸洗，再水洗的目的是______。“調pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，當開始積淀時，的去除率為忽掠過程中溶液體積變化實驗室用溶液制備，需進行的操作是滌、干燥。

，，則______。______、降溫結晶、過濾、洗用

樣品純度的測定：取ag樣品于錐形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再c的酸性標準溶液滴定，達到滴定終點時耗資標準液的體積為dmL。滴定終點的現(xiàn)象是______。已知【答案】解

，樣品中的質量分數(shù)為______離子提前水洗去附著的硫酸亞鐵，防備硫酸亞鐵水

。解蒸發(fā)濃縮溶液變成紅色，且半分鐘不退色【解析】解：“反應”時加入鐵粉的作用為：加入鐵粉還原鐵離子生成亞鐵離子，離子方程式為，故答案為：；“結晶”需控制在左右，溫度過高的結果會致使的結果為離子提前水解，故答案為：離子提前水解；水解轉變成，水解反應的離子方程式為：，所得積淀進行酸洗，能夠除去積淀表面的硫酸亞鐵雜質，同時酸洗條件下沖洗防備硫酸亞鐵水解，故答案為：；洗去附著的硫酸亞鐵，防備硫酸亞鐵水解；若溶液中，，當開始積淀時，的去除率為，則溶液中則，此時，，故答案為：；用溶液制備，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾沖洗、干燥等；因為加熱蒸發(fā)促進氯化鎂水解，為控制氯化鎂水解應不停通入氯化氫氣體條件下蒸發(fā)濃縮，故答案為：蒸發(fā)濃縮；滴定終點，溶液表現(xiàn)高錳酸鉀的顏色，由淺黃色變成紅色，且半分鐘不退色，故答案為：溶液變成紅色，且半分鐘不退色；酸性高錳酸鉀氧化硫酸亞鐵反應的離子方程式為：，求出的物質的量，獲得硫酸亞鐵質量

，硫酸亞鐵質量分數(shù)

，故答案為：

。粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等，加入硫酸酸浸，獲得濾渣1為，“酸浸”后鈦主要以形式存在，同時濾液中含有、、、等，加入鐵粉，可生成，結晶獲得，濾液中還含有、、、、等，水解獲得，濾液2加入雙氧水，可氧化生成，調治pH，可生成、積淀，濾液3含有，結晶獲得，以此解答該題。此題考察化學工業(yè)流程，為高頻考點，重視考察學生對流程圖整體掌握、對元素化合物性質的靈便應用、對基本實驗操作掌握，明確元素化合物性質、物質分別提純方法等知識點是解此題重點，題目難點中等。甲醇是一種可重生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應用遠景。工業(yè)上能夠采納天然氣來合成。已知：甲醇的燃燒熱

______

。已知：

，在容積可變的密閉容器中充入10mol

CO和

20mol

，CO的平衡轉變率隨溫度

、壓強

的變化以下列圖。以下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)說法錯誤的選項是的耗資速率等于的生成速率的2倍

______

填序號的體積分數(shù)不再改變系統(tǒng)中的轉變率和CO的轉變率相等系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質量不再改變比較A、B兩點壓富強小______填“、或”。和

已知達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為若是反應開始時仍充入10molCO，則在達到平衡狀態(tài)B時容器的體積______L。必然溫度下，若容器容積不變，為提升CO和的轉變率，可采納的舉措是______。甲醇燃料電池電極資料為Pt電極的工作原理表示圖。該電池工作時，b口通入的物質是______，c口通入的物質是甲醇燃料電池負極的電極反應式是______?！敬鸢浮緽D4移除甲醇【解析】解：已知：

______。依據(jù)蓋斯定律可得：，因此，甲醇的燃燒熱；故答案為：；、無論反應可否達到化學平衡狀態(tài)，的耗資速率等于的生成速率的2倍，不能說明正逆反應速率相等，不必然達到了平衡，故A錯誤；B、的體積分數(shù)不再改變是化學平衡的特點，達到了平衡，故B正確；C、由熱化學方程式可知，耗資CO和的物質的量的比值為1：2，充入10molCO和，則無論可否達到平衡狀態(tài)，的轉變率和CO的轉變率均相等，故C錯誤；D、系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質量等于質量和物質的量的比值，物質的量變化，質量不變，所以當系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質量不再改變，證明達到了平衡，故D正確；故答案為：BD；正反應方向為氣體體積減小的方向，時比較CO的轉變率，轉變率越大，則壓強越大，圖中B點CO的轉變率大于A點CO的轉變率，因此；故答案為：；兩容器溫度同樣，即化學平衡常數(shù)相等。A點時CO的轉變率為，則：n初步：

10

20

0n轉變：

5

10

5n平衡：

5

10

5，B點時轉變率為，n初步：10200n轉變：8168n平衡：

2

4

8設體積為

VL，則

，解得

；故答案為：4；必然溫度下，若容器容積不變，為提升CO和的轉變率，能夠移除產(chǎn)物甲醇，故答案為：移除甲醇；依據(jù)圖可知，移向乙電極，原電池中，陽離子移向正極，則乙為正極，通入氧氣，甲為負極，通入甲醇；故答案為：；；甲醇燃料電池負極為甲醇放電發(fā)生氧化反應，電極反應為：；故答案為：已知：

。依據(jù)蓋斯定律可得：，再依據(jù)燃燒熱為1mol甲醇放出的熱量可得；依據(jù)化學平衡特點：正逆反應速率相等，各組分含量保持不變解析；依據(jù)壓強對化學平衡的影響解析；點時CO的轉變率為，則：n初步：10200n轉變：5105n平衡：5105，B點時轉變率為，n初步：10200n轉變：8168n平衡：248設體積為VL，則，代入計算可得；依據(jù)影響化學平衡的要素可得；甲醇燃料電池甲醇為負極放電：，正極為氧氣放電，原電池中，陽離子移向正極，據(jù)此解析作答。此題考察了化學反應原理，涉及蓋斯定律與燃燒熱，化學平衡，燃料電池原理，題目難度中等，掌握原理是重點。23.濃差電池是指因為電池中電解質溶液的濃度不同樣而組成的電池，現(xiàn)