四川省涼山州2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題(一)

四川省涼山州2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬試題（一）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題，共81.0分）以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.銅鋅原電池工作時(shí)，銅作正極鐵釘上鍍銅時(shí)，應(yīng)將鐵釘與直流電源的負(fù)極相連電解法精髓粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變【答案】D【解析】解：原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極，銅鋅原電池中，易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故A正確；B.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：，陰極發(fā)生反應(yīng)為：，因此在兩個(gè)電極上除去，故B正確；C.鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極，

Zn則鐵釘與電源負(fù)極相連，故C正確；D.電解精髓粗銅時(shí)，陽極上Cu及比Cu爽朗的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。原電池中易失電子的電極為負(fù)極，得電子的電極為正極；B.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：，陰極發(fā)生反應(yīng)為：；C.鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘作陰極、Cu作陽極，陰極連接原電池負(fù)極、陽極連接原電池正極；D.電解精髓粗銅時(shí)，陽極上Cu及比Cu爽朗的金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子生成Cu。此題考察原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電解精髓原理是解此題重點(diǎn)，重視考察基礎(chǔ)知識(shí)的靈便運(yùn)用，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意D溶液中離子變化，題目難度不大?；瘜W(xué)在生產(chǎn)和平時(shí)生活中有重視要應(yīng)用．以下說法不正確的選項(xiàng)是熱的純堿能去廚房油污是因?yàn)槠渌獬蕢A性，能夠使油脂水解成水溶性物質(zhì)在服用胃舒平主要成分有氫氧化鋁時(shí)期能夠食用醋、可樂等食品使用含氟牙膏預(yù)防蛀牙利用了積淀轉(zhuǎn)變的原理【答案】C【解析】解：碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰有效成分為不能夠與混雜使用，故A正確；B.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，堿性加強(qiáng)，油脂在堿性條件下水解完全，故B正確；C.食用醋、可樂等酸性溶液能與氫氧化鋁反應(yīng)，會(huì)降低胃舒平的藥效，故C錯(cuò)誤；D.牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石，的溶解度比更小，因此是利用了積淀轉(zhuǎn)化的原理，故D正確。應(yīng)選：C。碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；C.酸性溶液能與氫氧化鋁反應(yīng)；D.牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會(huì)生成氟磷灰石．此題考察物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及鹽類水解的解析應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)、積淀轉(zhuǎn)變等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是重點(diǎn)，為高考常有題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與累積，難度不大．3.

以下說法中正確的選項(xiàng)是A.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，最少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同樣C.必然條件下，某可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于D.已知，則碳的燃燒熱為【答案】C【解析】解：需要測(cè)定酸、堿及混雜后的最高溫度，則測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)最少要做3組，最少需要測(cè)定并記錄的溫度是9次，故A錯(cuò)誤；B.焓變與反應(yīng)條件沒關(guān)，則在光照和點(diǎn)燃條件下的同樣，故B錯(cuò)誤；C.焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，可逆反應(yīng)的，則正反應(yīng)活化能大于，故C正確；D.C的燃燒熱衷牢固產(chǎn)物為二氧化碳，由，不能夠確立碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。需要測(cè)定酸、堿及混雜后的最高溫度；焓變與反應(yīng)條件沒關(guān)；C.焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；D.C的燃燒熱衷牢固產(chǎn)物為二氧化碳。此題考察反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)中能量變化、焓變、活化能、燃燒熱和中和熱為解答的重點(diǎn)，重視解析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行，以下說法中正確的選項(xiàng)是放電時(shí)，Cd為正極充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為放電時(shí)，正極反應(yīng)式為【答案】C【解析】解：B.充電時(shí)，Ni

放電時(shí)化合價(jià)由

Cd化合價(jià)由價(jià)變成

0價(jià)變成價(jià)，則Cd為負(fù)極，故價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則

A錯(cuò)誤；為陽極，故

B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，Cd元素化合價(jià)由價(jià)變成0價(jià)，則陰極上應(yīng)式為，故C正確；D.放電時(shí)，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。

得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反，A.放電時(shí)Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.充電時(shí)，Cd元素化合價(jià)由價(jià)變成0價(jià)，則陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D.放電時(shí)，正極上Ni得電子發(fā)生還原反應(yīng)。此題考察原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確電極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)種類是解此題重點(diǎn)，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。5.向刻測(cè)得生成

溶液中加入少許；的體積已折算標(biāo)準(zhǔn)情況

KI溶液，發(fā)生了以下反應(yīng)i。分解反應(yīng)過程中能量變化和不同樣時(shí)以下。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是0

5

10

15

20A.反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)B.從圖中能夠看出，KI能加快的分解速率C.的平均反應(yīng)速率：在反應(yīng)過程中既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性【答案】A【解析】解：反應(yīng)物比生成物總能量大，反應(yīng)ii是放熱反應(yīng)，故B.有KI可降低反應(yīng)的活化能，加快的分解速率，故B正確；

A錯(cuò)誤；C.

的平均反應(yīng)速率：

，故

C正確；D.O元素的化合價(jià)高升也降低，既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故應(yīng)選：A。

D正確；反應(yīng)物比生成物總能量大；有KI可降低反應(yīng)的活化能；C.結(jié)合計(jì)算；D.O元素的化合價(jià)高升也降低。此題考察反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、速率計(jì)算為解答的重點(diǎn)，重視解析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。以下實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象用平衡搬動(dòng)原理講解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鹵化銀積淀的轉(zhuǎn)變B.淀粉在不同樣條件下水解D.研究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反C.配制溶液應(yīng)A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】解：發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變，為積淀溶解平衡搬動(dòng)，故A不選；B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，與平衡搬動(dòng)沒關(guān)，故B選；C.鹽酸溶解可控制鐵離子水解，為水解平衡搬動(dòng)，故C不選；D.密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解，減小壓強(qiáng)二氧化碳逸出，為溶解平衡搬動(dòng)，故D不選；應(yīng)選：B。發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變；淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；C.鹽酸溶解可控制鐵離子水解；D.密閉環(huán)境下，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)二氧化碳的溶解。此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、平衡搬動(dòng)原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾欤⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大。7.關(guān)于濃度均為

的三種溶液：

氨水、

鹽酸、

氯化銨溶液，以下說法不正確的是A.：B.水電離出的：和等體積混雜的溶液：和等體積混雜后的溶液：【答案】B【解析】解：氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完整電離后產(chǎn)生大批的，氨水為弱電解質(zhì)只有少許的產(chǎn)生，則：，故A正確；B.在水中加入酸和堿都控制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的：，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸和氨水混雜后恰好完整反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，，故C正確；D.和等體積混雜，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則，故D正確；應(yīng)選：B。氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較小；和等體積混雜的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來解析；和等體積混雜后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解．此題綜合考察弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，關(guān)于考生的要求較高，難度中等．8.同樣溫度下，體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得初步、平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：容器初步時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)能量的變編號(hào)化130放出熱量：放出熱量：Q以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中

的體積分?jǐn)?shù)均為C.容器D.若容器

中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量體積為，則平衡時(shí)放出的熱量小于【答案】C【解析】【解析】此題考察化學(xué)平衡搬動(dòng)問題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度解析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。【解答】A、平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，同樣溫度下，體積均為的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生同樣的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)同樣，故A正確；B、容器中放出熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：，利用三段式法計(jì)算：初步：1mol3mol0轉(zhuǎn)變：平衡：平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，從等效平衡的角度解析，、和相當(dāng)于、，在同樣條件下處于同樣平衡狀態(tài)，因此平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、與達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)為，則中再正向轉(zhuǎn)變生成即達(dá)到平衡，放出熱量為中的，故C錯(cuò)誤；D、若容器體積為，相當(dāng)于在本來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向搬動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于，故D正確。應(yīng)選C。為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.時(shí)，的HCl溶液中，由水電離的的個(gè)數(shù)為B.時(shí)，溶液中含有數(shù)小于C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，個(gè)分子所據(jù)有的體積約為D.固體中含有離子總數(shù)為【答案】D【解析】解：A、在HCl溶液中水的電離被控制，氫離子絕大多數(shù)來自HCl的電離，氫氧根所有來自水的電離，而的鹽酸溶液中，氫氧根濃度為，故1L溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為，而水電離出的氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根的物質(zhì)的量同樣，故此溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故此溶液中的碳酸氫根的個(gè)數(shù)沒法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水為液體，故個(gè)水分子即1mol水的體積小于，故C錯(cuò)誤；D、由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子以及6個(gè)水分子組成，故固體中含5mol離子即個(gè)離子，故D正確。應(yīng)選：D。A、在HCl溶液中水的電離被控制；B、溶液體積不明確；C、標(biāo)況下，水為液體；D、由2個(gè)銨根離子、1個(gè)亞鐵離子和2個(gè)硫酸根離子以及6個(gè)水分子組成．此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．時(shí)，以下各組離子在指定溶液中可能大批共存的是A.的溶液中：、、、B.無色溶液中：、、、C.由水電離出的的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】C【解析】解：的溶液，顯酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠共存，故A不選；、互相促進(jìn)水解，不能夠共存，故B不選；C.由水電離出的的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大批共存，故C選；D.、結(jié)合生成絡(luò)離子，不能夠共存，故D不選；應(yīng)選：C。的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子之間互相促進(jìn)水解；C.由水電離出的的溶液，促進(jìn)水的電離顯酸性；D.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．此題考察離子共存，為高頻考點(diǎn)，掌握習(xí)題中的信息、常有離子之間的反應(yīng)為解答的重點(diǎn)，重視解析與應(yīng)用能力的考察，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．以下采納的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.可用于吸取或HCl，并防備倒吸B.蒸餾時(shí)的接收裝置C.除去中的少許HClD.正確量取必然體積標(biāo)準(zhǔn)溶液【答案】C【解析】解：或HCl直接通入水中，不能夠防備倒吸，應(yīng)用四氯化碳取代水，故B.接收裝置不能夠密封，防備壓強(qiáng)過大，應(yīng)去掉錐形瓶上的塞子，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，除去雜質(zhì)氣體，故C正確；D.溶液擁有強(qiáng)氧化性，腐化橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤。

A錯(cuò)誤；可用于應(yīng)選：C。氣體直接接觸水，不能夠防備倒吸；接收裝置不能夠密封；溶液擁有強(qiáng)氧化性．此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，掌握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大．12.時(shí)，積混雜，所得

以下三種溶液：的溶液

的

溶液溶液．此中呈酸性的是

與NaOH溶液等體A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】解：時(shí)，，則中性溶液的，溶液，水解使溶液顯酸性，應(yīng)選；與NaOH溶液等體積混雜，所得的溶液，為中性，故不選；的溶液，水解使溶液顯堿性，故不選；應(yīng)選：A。時(shí)，，則，即中性溶液的顯酸性，中碳酸氫鈉水解顯堿性，以此來解答．

，中氯化銨水解此題考察溶液酸堿性的判斷，為高頻考點(diǎn)，掌握重視解析與應(yīng)用能力的考察，注意該溫度下

Kw與pH的關(guān)系、鹽類水解為解答的重點(diǎn)，的溶液為中性，題目難度不大．13.以下說法正確的選項(xiàng)是A.電解精髓銅時(shí)，陽極泥中含有B.依據(jù)

Zn、Fe、Ag、Au等金屬，在生產(chǎn)中可用溶液辦理鍋爐水垢中的

，使之轉(zhuǎn)變成松散、易溶于酸的C.常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中

減小D.已知反應(yīng)：

只有在高溫時(shí)才能自覺進(jìn)行，

則它的【答案】B【解析】解：電解精髓銅，陽極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽極泥是銀、金等，故錯(cuò)誤；B.因?yàn)楹蛢烧呤峭鞣N類的難溶物陽離子與陰離子之比都為1：，，則可說明的溶解度小于，積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)是積淀溶解平衡的搬動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，因此在生產(chǎn)中可用溶液辦理鍋爐水垢中的，使之轉(zhuǎn)變成松散、易溶于酸的，故B正確；C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以氫離子濃度和醋酸濃度之比增大，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自覺進(jìn)行，要在高溫下才能自覺進(jìn)行，說明，，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。A.電解精髓銅，陽極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽極泥是銀、金等B、水的電離是吸熱過程；B.工業(yè)上用溶液浸泡鍋爐水垢使此中能轉(zhuǎn)變成，從積淀的轉(zhuǎn)變的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)變成溶解度更小的物質(zhì)；C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；D.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自覺進(jìn)行．此題考察了電解精髓銅陽極的變化，積淀轉(zhuǎn)變的關(guān)系，弱電解質(zhì)稀釋電離變化解析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，題目難度中等．以下說法正確的選項(xiàng)是A.為比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，可測(cè)同條件下同濃度的NaCl溶液和溶液的pH用鹽酸滴定氨水可采納甲基橙作指示劑C.在某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色積淀生成，則原溶液中必然含D.和都能使品紅溶液退色，其原理同樣【答案】B【解析】解：溶液和溶液的pH值不同樣，只好說明硫化氫的酸性較弱，沒法比較氯和硫元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸滴定氨水恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C.確立此中可否含有，先加入HCl溶液，若是無明展現(xiàn)象，說明不含有，而且消除等離子的影響，再加入，若是產(chǎn)生白色積淀則有，向溶液中加鹽酸酸化的此題中操作不能夠消除的影響，可能生成AgCl積淀，故C錯(cuò)誤；

、，D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，擁有強(qiáng)氧化性使品紅退色，則原理不同樣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較；依據(jù)鹽酸滴定氨水恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸性變色范圍內(nèi)變色的指示劑；C.未消除銀離子攪亂；D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，擁有強(qiáng)氧化性．此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性比較、離子查驗(yàn)、漂白性及酸堿指示劑等，重視實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考察，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)論性解析，題目難度不大．關(guān)于以下列圖裝置的說法正確的選項(xiàng)是A.溶液中的移向N極該裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能若裝置用于鐵棒鍍銅，則M極為銅棒N極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】解：為陰極，溶液中的移向M極，故A錯(cuò)誤；B.為電解裝置，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；C.若裝置用于鐵棒鍍銅，N為銅棒，故C錯(cuò)誤；D.N為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。由圖可知，為電解硫酸銅溶液，N與電源正極相連，N為陽極，M為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，若裝置用于鐵棒鍍銅，Cu作陽極，以此來解答．此題考察電解原理，為高頻考點(diǎn)，掌握電極、電極反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用為解答的重點(diǎn)，側(cè)重解析與應(yīng)用能力的考察，注意電解裝置中陽離子向陰極搬動(dòng)，題目難度不大．16.和有以下反應(yīng)：

，以下說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為SB.生成時(shí)．轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為C.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則應(yīng)該在正極周邊逸出D.反應(yīng)產(chǎn)生的與混雜在水中正好完整反應(yīng)生成硝酸【答案】C【解析】解：、S元素的化合價(jià)均高升，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有S、，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，生成時(shí)。轉(zhuǎn)移電子10mol，則生成時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則應(yīng)該在正極周邊逸出，故C正確；D.正好完整反應(yīng)生成硝酸，：：1，但該反應(yīng)生成的氣體未知，不能夠確立消耗的氧氣體積，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。中，As元素的化合價(jià)由

價(jià)高升為

價(jià)，S元素的化合價(jià)由價(jià)高升為0，N元素的化合價(jià)由價(jià)降低為，以此來解答．此題考察氧化還原反應(yīng)，為高考常有題型，較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)基本觀點(diǎn)、原電池及計(jì)算，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，掌握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的重點(diǎn)，題目難度不大．17.在某固定體積的絕熱密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)

A

，能夠說明己達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化；氣體和B氣體的生成速率相等；混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；混雜氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化；化學(xué)平衡常數(shù)不變．A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】解：反應(yīng)容器中壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化而變化，故不選；氣體和B氣體的生成速率一直相等，故不選；混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故選；反應(yīng)混雜氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，故選；化學(xué)平衡常數(shù)只受外界條件溫度的影響，溫度不變，K不變，只有在絕熱容器中的反應(yīng)才達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選。因此選組合，應(yīng)選B。依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．此題考察了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及講解都正確的選項(xiàng)是A.用含有少許硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)，能加快產(chǎn)生氫氣，說明擁有催化能力高升溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樵鎏砹朔磻?yīng)物單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：D.向

、混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成

Mg

積淀，說明【答案】D【解析】解：置換出Cu，組成原電池加快生成氫氣的反應(yīng)速率，不能夠說明化能力，故A錯(cuò)誤；B.高升溫度，反應(yīng)系統(tǒng)中反應(yīng)物、生成物的活化分子百分?jǐn)?shù)增添，反應(yīng)速率增大，故C.HA放出的氫氣多，可知等pH時(shí)HA的濃度大，則HA為弱酸，而HB為強(qiáng)酸，則酸性：故C錯(cuò)誤；

擁有催B錯(cuò)誤；，D.混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成

Mg

積淀，

Ksp小的先積淀，則說明，故D正確；應(yīng)選：D。A.Zn置換出

Cu，組成原電池加快反應(yīng)速率；高升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增添，反應(yīng)速率增大；C.HA放出的氫氣多，可知等pH時(shí)HA的濃度大，則HA為弱酸；D.混雜溶液中逐滴加入少許氨水，先生成Mg積淀，Ksp小的先積淀．此題考察較綜合，涉及原電池、反應(yīng)速率、積淀生成等，為高頻考點(diǎn)，掌握相關(guān)反應(yīng)原理為解答的重點(diǎn)，重視解析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．19.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入必然量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物初步量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如圖和下表表示．容器甲乙丙容積1L1L2L溫度T1T2T2反應(yīng)物1molA1molA4molA初步量2molB2molB8molB以下說法正確的選項(xiàng)是A.由圖可知，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率a：D.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

v【答案】D【解析】解：由圖象可知乙、丙溫度同樣、反應(yīng)物初步量濃度丙為乙的2倍，平衡時(shí)度丙為乙的2倍，說明乙、丙為同樣平衡狀態(tài)，可知增大壓強(qiáng)，平衡不搬動(dòng)，則

C的濃，甲乙濃度同樣，溫度不同樣，溫度越高，反應(yīng)速率越大，由圖象可知乙的溫度較高，甲的平衡濃度較大，說明高升溫度平衡逆向搬動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲、乙濃度同樣，但乙的溫度較高，溫度越高、反應(yīng)速率越大，則v，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知平衡時(shí)甲中C的濃度為、乙中C的濃度為，丙中C的濃度為，則平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量分別為、1mol、4mol，由方程式可知耗資A的物質(zhì)的量分別為、、2mol，則轉(zhuǎn)變率分別為、、，乙、丙的轉(zhuǎn)變率同樣，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為，則：。開始：120變化：1平衡：1故時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。應(yīng)選：D。A.甲乙濃度同樣，溫度不同樣，溫度越高，反應(yīng)速率越大，結(jié)合平衡時(shí)C的濃度可判斷反應(yīng)熱；溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越大；C.依據(jù)平衡濃度判斷耗資A的量，可判斷轉(zhuǎn)變率大小；D.依據(jù)乙利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．此題考察化學(xué)平衡圖象與相關(guān)計(jì)算，為高考常有題型和高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生的解析能力和計(jì)算能力，難度較大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，判斷x的值是解題的重點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的利用．20.已知常溫下入

的電離常數(shù)為K，該溫度下向溶液，其pH變化曲線以下列圖．以下說法不正確的選項(xiàng)是

溶液中逐滴加A.c點(diǎn)表示和NaOH恰好完整反應(yīng)B.b點(diǎn)表示的溶液中cC.a點(diǎn)表示的溶液中c略小于D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K【答案】A【解析】解：點(diǎn)溶液的，若和NaOH恰好反應(yīng)完整生成醋酸鈉，溶液的，應(yīng)醋酸節(jié)余，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，，故B正確；C.a點(diǎn)，由可知，，溶液中存在水的電離，所以略小于，故C正確；D.，b、d點(diǎn)溫度不變，則K不變，因此b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K，故D正確；應(yīng)選：A。A.c點(diǎn)溶液的；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，由電荷守恒解析；C.a點(diǎn)，由解析；D.b、d點(diǎn)溫度不變，則K不變．此題考察酸堿混雜溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，題目難度中等．21.粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合辦理的流程如圖：已知：酸浸”后鈦主要以形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子常溫下，，請(qǐng)回答以下問題：“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用是______用離子方程式表示?！敖Y(jié)晶”需控制在左右，溫度過高會(huì)致使的結(jié)果是______?！八狻狈磻?yīng)的離子方程式是______。所得積淀先酸洗，再水洗的目的是______?！罢{(diào)pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，當(dāng)開始積淀時(shí)，的去除率為忽掠過程中溶液體積變化實(shí)驗(yàn)室用溶液制備，需進(jìn)行的操作是滌、干燥。

，，則______。______、降溫結(jié)晶、過濾、洗用

樣品純度的測(cè)定：取ag樣品于錐形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再c的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)耗資標(biāo)準(zhǔn)液的體積為dmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。已知【答案】解

，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______離子提前水洗去附著的硫酸亞鐵，防備硫酸亞鐵水

。解蒸發(fā)濃縮溶液變成紅色，且半分鐘不退色【解析】解：“反應(yīng)”時(shí)加入鐵粉的作用為：加入鐵粉還原鐵離子生成亞鐵離子，離子方程式為，故答案為：；“結(jié)晶”需控制在左右，溫度過高的結(jié)果會(huì)致使的結(jié)果為離子提前水解，故答案為：離子提前水解；水解轉(zhuǎn)變成，水解反應(yīng)的離子方程式為：，所得積淀進(jìn)行酸洗，能夠除去積淀表面的硫酸亞鐵雜質(zhì)，同時(shí)酸洗條件下沖洗防備硫酸亞鐵水解，故答案為：；洗去附著的硫酸亞鐵，防備硫酸亞鐵水解；若溶液中，，當(dāng)開始積淀時(shí)，的去除率為，則溶液中則，此時(shí)，，故答案為：；用溶液制備，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾沖洗、干燥等；因?yàn)榧訜嵴舭l(fā)促進(jìn)氯化鎂水解，為控制氯化鎂水解應(yīng)不停通入氯化氫氣體條件下蒸發(fā)濃縮，故答案為：蒸發(fā)濃縮；滴定終點(diǎn)，溶液表現(xiàn)高錳酸鉀的顏色，由淺黃色變成紅色，且半分鐘不退色，故答案為：溶液變成紅色，且半分鐘不退色；酸性高錳酸鉀氧化硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：，求出的物質(zhì)的量，獲得硫酸亞鐵質(zhì)量

，硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)

，故答案為：

。粉煤灰的主要成分為、、FeO、、MgO、等，加入硫酸酸浸，獲得濾渣1為，“酸浸”后鈦主要以形式存在，同時(shí)濾液中含有、、、等，加入鐵粉，可生成，結(jié)晶獲得，濾液中還含有、、、、等，水解獲得，濾液2加入雙氧水，可氧化生成，調(diào)治pH，可生成、積淀，濾液3含有，結(jié)晶獲得，以此解答該題。此題考察化學(xué)工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生對(duì)流程圖整體掌握、對(duì)元素化合物性質(zhì)的靈便應(yīng)用、對(duì)基本實(shí)驗(yàn)操作掌握，明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分別提純方法等知識(shí)點(diǎn)是解此題重點(diǎn)，題目難點(diǎn)中等。甲醇是一種可重生能源，擁有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用遠(yuǎn)景。工業(yè)上能夠采納天然氣來合成。已知：甲醇的燃燒熱

______

。已知：

，在容積可變的密閉容器中充入10mol

CO和

20mol

，CO的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度

、壓強(qiáng)

的變化以下列圖。以下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是的耗資速率等于的生成速率的2倍

______

填序號(hào)的體積分?jǐn)?shù)不再改變系統(tǒng)中的轉(zhuǎn)變率和CO的轉(zhuǎn)變率相等系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓富強(qiáng)小______填“、或”。和

已知達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為若是反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO，則在達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積______L。必然溫度下，若容器容積不變，為提升CO和的轉(zhuǎn)變率，可采納的舉措是______。甲醇燃料電池電極資料為Pt電極的工作原理表示圖。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是______，c口通入的物質(zhì)是甲醇燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。【答案】BD4移除甲醇【解析】解：已知：

______。依據(jù)蓋斯定律可得：，因此，甲醇的燃燒熱；故答案為：；、無論反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，的耗資速率等于的生成速率的2倍，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不必然達(dá)到了平衡，故A錯(cuò)誤；B、的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特點(diǎn)，達(dá)到了平衡，故B正確；C、由熱化學(xué)方程式可知，耗資CO和的物質(zhì)的量的比值為1：2，充入10molCO和，則無論可否達(dá)到平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)變率和CO的轉(zhuǎn)變率均相等，故C錯(cuò)誤；D、系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，故D正確；故答案為：BD；正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)變率，轉(zhuǎn)變率越大，則壓強(qiáng)越大，圖中B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)變率大于A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)變率，因此；故答案為：；兩容器溫度同樣，即化學(xué)平衡常數(shù)相等。A點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為，則：n初步：

10

20

0n轉(zhuǎn)變：

5

10

5n平衡：

5

10

5，B點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)變率為，n初步：10200n轉(zhuǎn)變：8168n平衡：

2

4

8設(shè)體積為

VL，則

，解得

；故答案為：4；必然溫度下，若容器容積不變，為提升CO和的轉(zhuǎn)變率，能夠移除產(chǎn)物甲醇，故答案為：移除甲醇；依據(jù)圖可知，移向乙電極，原電池中，陽離子移向正極，則乙為正極，通入氧氣，甲為負(fù)極，通入甲醇；故答案為：；；甲醇燃料電池負(fù)極為甲醇放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：；故答案為：已知：

。依據(jù)蓋斯定律可得：，再依據(jù)燃燒熱為1mol甲醇放出的熱量可得；依據(jù)化學(xué)平衡特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變解析；依據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響解析；點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率為，則：n初步：10200n轉(zhuǎn)變：5105n平衡：5105，B點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)變率為，n初步：10200n轉(zhuǎn)變：8168n平衡：248設(shè)體積為VL，則，代入計(jì)算可得；依據(jù)影響化學(xué)平衡的要素可得；甲醇燃料電池甲醇為負(fù)極放電：，正極為氧氣放電，原電池中，陽離子移向正極，據(jù)此解析作答。此題考察了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律與燃燒熱，化學(xué)平衡，燃料電池原理，題目難度中等，掌握原理是重點(diǎn)。23.濃差電池是指因?yàn)殡姵刂须娊赓|(zhì)溶液的濃度不同樣而組成的電池，現(xiàn)