高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 精品

保密★啟用前烏丹二中2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題考生注意：1．下列說法中正確的是()A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2.下列說法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理3．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是()A．X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素具有兩性5．下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是()A．As4s24p3 B．Cr3d44s2C．Ga4s24p1 D．Ni3d84s26．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則7．某元素的電離能如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是()I1I2I3I4I5I6I7A.ⅡA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA8．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子9．下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖：D．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：10．某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素的常見化合價(jià)可能為＋4價(jià)B．X可能為非金屬元素C．X為第五周期元素D．X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3＋11．根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．B3N3H6與苯為等電子體，故分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6與苯為等電子體，故分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等電子體，均為正四面體12．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負(fù)性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為13．下列離子中外層d軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3＋ B．Fe3＋C．Co3＋ D．Cu＋14．下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素②價(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④15．下列不能說明X的電負(fù)性比Y大的是()A．與氫化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來16．下列分子中只存在σ鍵的是()A．CO2 B．CH4C．C2H4 D．C2H217.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，可得出的結(jié)論是()A．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高C．HI比HCl穩(wěn)定D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多18．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋19．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形20．下列說法正確的是()A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅為sp雜化D．NHeq\o\al(＋,4)是平面四邊形結(jié)構(gòu)第Ⅱ卷（非選擇題共40分）21．回答下列問題：(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是____________(填序號，下同)，違反了洪特規(guī)則的是____________。(2)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________。(3)硒為第四周期元素，相鄰的元素砷和硒的第一電離能大小關(guān)系為________(用元素符號表示)；砷和溴的第一電離能大小關(guān)系為________(用元素符號表示)22.有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：(1)X的元素符號__________，Y的元素符號__________。(2)Z的電子排布式___________________________________，Q的電子排布圖______________________________________，T的電子排布圖______________________________________。23.已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：(1)PH3的電子式______________，結(jié)構(gòu)式____________。(2)立體構(gòu)型為____________。(3)中心原子采取__________雜化。(5)PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：__________更強(qiáng)。、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布式為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是____________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的______________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開____________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________。烏丹二中2023學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化