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文檔簡介

1、氣體的摩爾熱容熱容C：物體溫度升高(或降低)1K所吸收(或放出)的熱量單位質(zhì)量的熱容即——比熱單位摩爾的熱容——摩爾熱容

1mol氣體在等壓過程中的摩爾熱容定義——比熱比[例]設(shè)理想氣體的摩爾熱容隨溫度按Cm=aT

的規(guī)律變化，a為常數(shù)。求1mol此理想氣體的過程方程式。解：根據(jù)熱力學(xué)第一定律1mol氣體摩爾熱容分離變量積分常數(shù)整理得與外界無熱量交換

絕熱過程：氣體與外界無熱量交換的變化過程dQ=01.絕熱過程的特點(diǎn)(1)絕熱膨脹過程(A>0)的同時(shí)降溫降壓；由有又即全靠消耗系統(tǒng)自身的內(nèi)能對外作功(2)絕熱壓縮過程(A<0)的同時(shí)升溫升壓。又即消去dT：或解得——絕熱過程方程由理想氣體狀態(tài)方程有氣缸中有一定量的氦氣（視為理想氣體），經(jīng)過絕熱壓縮，其體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，問氣體分子的平均速率變?yōu)樵瓉淼膸妆叮咳绻堑獨(dú)?，結(jié)果為多少？

等溫即絕熱即等溫線絕熱線1gCpCV

2.物理方法：比較引起p下降的因素等溫膨脹：pVpV0((pV,絕熱線等溫線絕熱線較陡VpQpTNTVnkpn,除共同因素外，還因消耗內(nèi)能，，TV使p

不變，導(dǎo)致的因素只是TVp絕熱膨脹：歸納理想氣體物態(tài)方程VpRMmT熱力學(xué)第一定律QAEEAQ過程過程方程2p1T常量p1T1pT2V1T常量pT1pT21V2VV常量1p1V22VpV常量g11pVgp22Vg0MmTCVMmTCVMmTCV00MmTCpMmTCVpVMmCTQMmTCVEpVdATTT21E2E1E2iRCVCpCVRgCVCp或MmTR或MmRT1lnV21V1p1VlnV21VMmRT1lnV21V1p1VlnV21V或11pVp22Vg1等體等壓等溫絕熱[例]如圖，對同一氣體，I為絕熱過程，則J和K過程是吸熱還是放熱?解：對I過程對J過程吸熱對K過程放熱[例]如圖，同一氣體經(jīng)過等壓過程AB,等溫過程AC，絕熱過程AD。問(1)哪個(gè)過程作功最多?(2)哪個(gè)過程吸熱最多?(3)哪個(gè)過程內(nèi)能變化最大?解：(1)由過程曲線下面積知A

B過程作功最多(2)等壓過程：VT等溫過程：

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